研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1、第12節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序2022/10/211. 在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識了哪些物質(zhì)？ 你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？觀察法和實驗法分類法和比較法 交流 研討2022/10/22 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法觀察法實驗法分類法比較法2022/10/23嚴(yán)禁觸摸！ 嚴(yán)禁隨意丟棄！嚴(yán)禁貼近觀察！嚴(yán)禁取用比綠豆粒大的鈉塊！ 金屬鈉使用注意事項2022/10/24 觀察 思考金屬鈉的物理性質(zhì)固體銀白色金屬光澤較軟比煤油大2022/10/25 觀察 思考金屬鈉與水反應(yīng)鈉的密度比水小生成氣體生成堿鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱反應(yīng)劇烈、生成氣體H2NaOH思考：設(shè)計實驗確認(rèn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體。2022

2、/10/26 觀察 思考金屬鈉的物理性質(zhì)固體銀白色金屬光澤較軟比煤油大比水小熔點(diǎn)低2022/10/27劇烈燃燒火焰呈黃色表面迅速失去金屬光澤 活動 探究金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實驗4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O2氧化鈉白色固體過氧化鈉淡黃色固體2022/10/28 小結(jié)金屬鈉的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)銀白色的金屬，熔點(diǎn)低、密度小、硬度小。2. 化學(xué)性質(zhì)2Na + 2H2O = 2NaOH + H24Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O2（1）與水反應(yīng)（2）與氧氣反應(yīng)2022/10/291. 將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)

3、生的化學(xué)反應(yīng)方程式。 思考與練習(xí)NaNa2ONaOHNa2CO34Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOH2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O少量的金屬鈉保存在煤油中2. 金屬鈉的如何保存？2022/10/210 交流 研討金屬鈉與鐵的比較金屬塊均為銀白色鈉比鐵硬度、密度小，熔點(diǎn)低有較大差別回顧金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)（3）與鹽溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃Fe + 2HCl = FeCl2 + H22022/10/211 作業(yè)第2節(jié) 第1課時溫故知新知識梳理：一、二合作

4、探究例1課堂對點(diǎn)練：1、2、3課時練：1、2、3、4、82022/10/212 思考與練習(xí)3. 預(yù)測鈉與CuSO4稀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，觀察并分析結(jié)果，推測化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍(lán)色沉淀生成2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H24. 寫出鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)程式2Na + 2HCl = 2NaCl + H22022/10/213類比：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)（3）與鹽溶液反應(yīng)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H24Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 Na2O

5、2先與水反應(yīng)將鈉投入FeCl3溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H23NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 交流 研討金屬鈉與鐵的比較2022/10/214均能與O2、酸(或水)、鹽溶液反應(yīng)鐵絲在純氧中燃燒；鈉和O2因反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同鈉置換出氫氣的能力強(qiáng)于鐵鐵可置換出CuSO4溶液中的Cu，而鈉遇到鹽溶液，先與水反應(yīng)均較活潑，鈉比鐵更活潑 交流 研討金屬鈉與鐵的比較2022/10/215 思考與練習(xí)6. 將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是稀鹽酸 B. Ba(OH)2溶液C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液5.

6、 足量的鈉和鎂分別和等量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多嗎？鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣多。2022/10/216 研究過氧化鈉（Na2O2）的性質(zhì)觀察：過氧化鈉的物理性質(zhì)淡黃色固體預(yù)測：與氧化鈉（Na2O）的性質(zhì)類比Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO32022/10/217 研究過氧化鈉（Na2O2）的性質(zhì)實驗內(nèi)容：取一支試管，向其中加入少量過氧化鈉固體，然后加入適量蒸餾水，充分振蕩后再向其中滴加酚酞溶液。有堿生成，有漂白性物質(zhì)生成。產(chǎn)物可溶有氣體產(chǎn)生反應(yīng)放熱2022/10/218 研究過氧化鈉（Na2O2）的性質(zhì)2. 將帶火星木條伸入試管中，觀察。

7、木條復(fù)燃產(chǎn)生的氣體是O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2是否有預(yù)測之外的實驗現(xiàn)象發(fā)生？如何通過實驗進(jìn)一步研究？2022/10/219 研究過氧化鈉（Na2O2）的性質(zhì)棉花劇烈燃燒反應(yīng)放熱；可能產(chǎn)生助燃性氣體。思考：設(shè)計實驗確認(rèn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22022/10/2207. 根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)推測其用途。 思考與練習(xí)供氧劑：呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。8. 在水產(chǎn)長途運(yùn)輸過程中，能否用Na2O2做供氧劑。不能，釋放氧氣速度太快；產(chǎn)物NaOH有腐蝕性。拓展：可改用過氧化鈣（CaO2），反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)物Ca(OH)2微溶

8、，Ca(OH)2消耗CO2生成CaCO3。9. 金屬鈉著火能否用泡沫滅火器滅火。不能，泡沫滅火器產(chǎn)生CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)。改用沙子2022/10/221第2節(jié) 第1課時知識梳理：三例2課堂對點(diǎn)練：4、5、6課時練：5、7、9、11 作業(yè)第2節(jié) 第2課時溫故知新知識梳理：一、二：1、2（1）合作探究2022/10/2221. 觀察物質(zhì)的外觀認(rèn)識氯氣的物理性質(zhì)氣體黃綠色刺激性氣味比空氣大能溶于水（1:2） 二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序案例：研究氯氣的性質(zhì)有毒2022/10/223氣體溶解性實驗實驗方法：將盛滿氯氣的試管倒置在水中；實驗現(xiàn)象：水面上升，并呈淺黃綠色。 稍打開玻璃片，在瓶口輕輕

9、扇動，讓少量的氣體飄入鼻孔中。 案例研究氯氣的性質(zhì)聞氣味方法2022/10/2242. 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)氯氣是一種非金屬單質(zhì) 案例研究氯氣的性質(zhì)回憶氧氣的性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)（2）與非金屬反應(yīng)3Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃2Mg + O2 2MgO點(diǎn)燃2Cu + O2 2CuO點(diǎn)燃2P + 5O2 P2O5點(diǎn)燃2H2 + O2 2H2OS + O2 SO2點(diǎn)燃2022/10/2253. 實驗和觀察 案例研究氯氣的性質(zhì)劇烈燃燒、棕紅色的煙；加水后溶液呈黃色FeCl3劇烈燃燒、棕黃色的煙；加水后溶液呈藍(lán)色CuCl2燃燒：劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)。2022/10/226 案例研究氯氣的性質(zhì)3.

10、實驗和觀察安靜燃燒、蒼白色火焰；瓶口有白霧生成劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸HCl注：白霧為HCl氣體遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。2022/10/2274. 解釋和結(jié)論 案例研究氯氣的性質(zhì)氯氣與氧氣相似，是一種非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)。點(diǎn)燃H2 + Cl2 2HCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3點(diǎn)燃Cu + Cl2 CuCl2點(diǎn)燃棕紅色的煙棕黃色的煙蒼白色火焰，瓶口有白霧光照H2 + Cl2 2HCl劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸2022/10/228 案例研究氯氣的性質(zhì)5. 發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題特殊現(xiàn)象：Cl2與O2的性質(zhì)相似，但溶解性有差異。提出新問題：氯氣能與水反應(yīng)嗎？氧氣微溶于水（1 L水溶解30 m

11、L O2），氯氣能溶于水（1 L水溶解2 L Cl2）。2022/10/229 實驗探究氯氣能與水反應(yīng)嗎現(xiàn)有試劑：氯水、鎂條、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、石蕊試液；儀器：小試管、點(diǎn)滴板、滴管、燒杯、砂紙、鑷子。設(shè)計實驗驗證你的推測。2022/10/230 實驗探究氯氣能與水反應(yīng)嗎淺黃綠色有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀生成溶液先變紅后褪色有氯分子有H+有H+有Cl有H+有漂白性物質(zhì)2022/10/231 實驗探究氯水中有漂白性的物質(zhì)是什么干燥的紅紙條濕潤的紅紙條Cl2Cl2沒有漂白性Cl2和水反應(yīng)生成有漂白性的物質(zhì)HClO2022/10/232 實驗探究氯水久置吸入5 mL蒸餾水再吸入10

12、 mL氯氣混合氣體和水久置之后Cl2 + H2O = HCl + HClO2HClO 2HCl + O2光照2022/10/233干燥的紅紙條濕潤的紅紙條Cl2 思考氯氣尾氣如何處理？Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O用堿液吸收能否用澄清石灰水代替NaOH溶液？不能，Ca(OH)2微溶，堿液濃度太低，吸收Cl2有限?？蓪⑹宜鎿Q成石灰乳【Ca(OH)2懸濁液】。2022/10/234身邊化學(xué)含氯化合物的漂白作用與消毒作用84消毒液漂白水漂粉精（漂白粉）漂白劑和消毒劑的有效成分：次氯酸鹽NaClOCa(ClO)22022/10/235漂白粉的制取2Ca(OH)2

13、+ 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O工業(yè)上制取漂白粉：將氯氣通入含有1以下游離水分的消石灰。 漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2，少量Ca(OH)2。漂白粉有效成分：次氯酸鈣Ca(ClO)2。漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2。2022/10/236Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 漂白粉的使用2HClO 2HCl + O2光照1. 1噸水中加入100 kg 65%漂粉精，可配制成有效氯含量為6.5%漂白液。2. 1噸水中加入1.7g 65%漂粉精，可配成含有效氯為百萬分之一的消毒水。 欲提高漂白或消毒的速度，可加入少量稀鹽酸。2022/10/237堿性溶液,有腐蝕性漂白性HClO受熱易分解堿性，腐蝕鋁氧化破壞蛋白質(zhì)漂白性HClO見光易分解漂白水使用注意事項2022/10/238次氯酸鈣（漂粉精） 分子式：Ca(ClO)2漂粉精含量高（有效氯65% )，穩(wěn)定性強(qiáng)易保存，運(yùn)輸方便。 注意事項：1. 注意防潮、防酸，需密封包裝；2. 運(yùn)輸和儲存時應(yīng)注意防高溫、防火、防雨淋；3. 強(qiáng)氧化劑，在貯運(yùn)中切記勿與酸、堿、易氧化物、油類及有