四川省綿陽市江油中學(xué)詩仙路中段校區(qū)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市江油中學(xué)詩仙路中段校區(qū)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A.溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B.乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)D.纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：C9.8g鐵和鎂的混合物溶解在一定濃度的稀硝酸中,當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(在反應(yīng)過程中不考慮被空氣氧化的情況)( )A.18克 B.20克 C.22

2、克 D.24克參考答案：B略3. 鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為： 下列說法不正確的是A. 放電時，負(fù)極質(zhì)量增加B充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接C放電時，正極反應(yīng)為：D. 鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當(dāng)有l(wèi)molO2產(chǎn)生時，消耗4molH2SO4 參考答案：B略4. 下列說法不正確的是A用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器

3、中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略5. 2013年12月15日，嫦娥三號著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面“玉兔”號是中國首輛月球車，成功實現(xiàn)對月面的科學(xué)探測“玉兔”號用作為熱源材料下列關(guān)于的說法正確的是（）A與具有相同的最外層電子數(shù)B與互為同素異形體C與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D與互為同位素參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體【分析】A原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；B

4、同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同；D有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素【解答】解：A Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確； B同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體， Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；C Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素， Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯誤故選A6. 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化性

5、大于等電荷的X的陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是AZXYW BWXYZ CXZYW DZYXW參考答案：A略7. 下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10 時會放出一些二氧化碳?xì)怏w B20 ，100 g水中可溶解342 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為342% C強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì) D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：D略8. 化學(xué)在資源利用、 環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會

6、可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D. 過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展參考答案：D略9. 已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是參考答案：B略10. 某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y 溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是ASiO2 BA

7、l2O3 CMgO DP2O5參考答案：C略11. 2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電C采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略12. 氨水中存在電離平衡，下列敘述不正確的是 A氨水中離子濃度的關(guān)系滿足： B加水稀釋010molL的氨水，溶液中c(H+)減小 C氨水中加少量NH4CI固體，平衡逆向移動D氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動參考答案：B13. 鋰離子電

8、池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為： LiCoO2 = Li1-xCoO2 + xLi關(guān)于該電池的推論錯誤的是（ ）A. 放電時，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B. 放電時，負(fù)極反應(yīng) xLi - xe- = xLi+C. 充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D. 充電時，負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案：D14. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 ()A鐵溶解，析出0.01 mol Ag

9、和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2參考答案：C略15. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是( ) A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+)參考答案：答案：A解析:考查：電解質(zhì)溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識。酸越弱，對

10、應(yīng)的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應(yīng)，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠(yuǎn)小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因為鹽類水解的實質(zhì)是陰離子或陽離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應(yīng)濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質(zhì)分子的濃度。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）實驗室需配制480mL 0.4 molL-1的NaOH溶液，試回答下列問題。（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量（2）用托盤天平稱取 g NaOH（3）主要的操作步驟有：向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 m

11、L蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12處；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟進(jìn)行正確排序 （填序號）。（4）某學(xué)生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.38 molL-1，原因可能是 。A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度E、稱量時砝碼有殘缺 F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）某相對分子質(zhì)

12、量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C。B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示。 （1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有 種產(chǎn)物。 （2）CD的反應(yīng)類型為 。 （3）寫出EF的化學(xué)方程式 。 （4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是 ，寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （5）M的同分異構(gòu)體有多種，寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物

13、有兩種遇FeCl3溶液不顯紫色1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定） 、 、 、 。參考答案：（共14分）（1） （2分） 2 （1分） （2）加成反應(yīng) （1分） （3） （2分） （4）羧基 羥基 （各1分共2分）（2分） （5） （4分）略18. (11分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)。請回答下列問題：(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成 的利用率降低；試劑X可選用_（填序號）。A. NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3.H2O D.CuO E.CO2(2)流程中操作的名稱為 ，若在實驗室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃

14、儀器是 。(3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：_。(4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式： H2+ NO3-+ + H2O參考答案：（1）鋁（2分） B（2分）（2）過濾（1分） 燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）10Al + 6NO3 + 18H2O=10Al(OH)3 + 3N2+ 6OH（2分）（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O（2分）解析：（1）pH過大或過小，加入的鋁粉會反應(yīng)生成H2，造成Al的利用率降低。選用Ca(OH)2調(diào)節(jié)pH較合適，因引入的Ca2+對人體無害，且來源豐富，價格便宜。（2）操作是過濾

15、。過濾操作所需要的玻璃儀器燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）根據(jù)流程的信息可知，鋁粉還原溶液中NO3生成N2，同時生成難溶物Al(OH)3。（4）H2還原NO3也生成N2（空氣的主要成分）。19. A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A ，B ，乙 ，丁 （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 （3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 參考答案：（1）Al；O2；NaAlO2；Al（OH）

16、3；（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）0.1mol；0.3mol【考點】無機(jī)物的推斷【分析】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3得丁是Al（OH）3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系【解答】解：常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可甲能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3得丁是Al（OH）3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）由上述分析可知，A為Al，B為O2，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3；故答案為：Al；O2；NaAlO2；Al（OH）3；（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+