四川省資陽市雁江區(qū)臨江鎮(zhèn)吳文純中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省資陽市雁江區(qū)臨江鎮(zhèn)吳文純中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把S02通人紫色石蕊試液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH

2、溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色KspCu（OH）2 KspMg（OH）2C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+D將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）H0參考答案：D解析：A、S02通人紫色石蕊試液中，由于S02溶于水時(shí)溶液呈酸性，紫色石蕊試液變紅，S02不能漂白指示劑，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅的Ksp小于氫氧化鎂的Ksp，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)溶液變血紅色，故C錯(cuò)誤；D、將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中顏色變深，說明

3、平衡逆向移動(dòng)，正方向放熱，故D正確。故答案選D3. 下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是()A. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B. SO2是一種無色無味且較易溶于水的氣體C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D. SO2與Cl2按體積比1:1的混合氣體對(duì)紅色鮮花的漂白效果比單獨(dú)用氯氣的漂白效果更好參考答案：CA、SO2的漂白性比較弱，主要是指使品紅、紙漿、草帽等變色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的還原性，A錯(cuò)誤；B、SO2是一種無色有刺激性氣味且較易溶于水的氣體，B錯(cuò)誤；C、SO2具有漂白作用，同時(shí)具有毒性，不能用于銀耳等食品的漂白，C正確；D、

4、SO2與Cl2 1:1混合發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的兩種酸沒有漂白性，D錯(cuò)誤。正確答案為C。4. 下列表示方法正確的是（）ANH4Br的電子式：BS2-核外電子排布式：Ne 3s23p6CO原子處于基態(tài)的軌道表示式：D用電子式表示MgCl2的形成：Mg：參考答案：B略5. 下列各選項(xiàng)中符合條件的同分異構(gòu)體種類最多的是(均不考慮立體異構(gòu))A異丁烷的二氯代物B分子式為C6H14的有機(jī)物C甲酸正丙酯屬于酯的同分異構(gòu)體D分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物參考答案：B試題分析：A. 異丁烷的二氯代物有3種；B. 分子式為C6H14的

5、有機(jī)物為己烷，有5種；C. 甲酸正丙酯屬于酯的同分異構(gòu)體有3種；D. 分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物為羧酸，有4種，故選B。6. (08上海嘉定區(qū)期末)有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A氯化銨 B.溴化氫 C.氧化鈉 D氯化鎂參考答案：答案：A7. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（ ）A已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molBC（s，石墨）=C（s，金剛石）；H=+1.9kJmol1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定CX（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)

6、的H增大D已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；H-1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H-2，則H-1H-2參考答案：8. 下面說法正確的是A是裂變反應(yīng)B,b是中子 C方程書寫錯(cuò)誤，兩邊應(yīng)抵消一個(gè)D是一個(gè)釋放能量的核反應(yīng)參考答案：略略9. 下列說法正確的是A在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長BHCl的鍵能為431.8 kJ/mol，HI的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解參考答案：B略10. X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子

7、數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D略11. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為 （ ）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a參考答案：

8、D略12. 下列說法正確的是（）A福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定高CCO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)D原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：參考答案：A考點(diǎn)：核素；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素化學(xué)性質(zhì)相似；B、分子晶體的熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵無關(guān)；C、H原子最外層2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型演變回答解答：解：A、131I與127I相同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，

9、化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；B、分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、H2O分子中的H原子，最外層為2個(gè)電子，不能滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、正確的原子演變模型為：道爾頓湯姆生盧瑟福波爾，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會(huì)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題13. 某有機(jī)化合物X，經(jīng)過下列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機(jī)物X是（）A C2H5OH B C2H4C CH3CHO D CH3COOH 參考答案：答案：C14. 下列說法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯含有的分子

10、數(shù)為6.021023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為6.0210237.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.0210231 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為76.021023500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.56.021023A B C D參考答案：B略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是 A圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻 B實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣 C實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl D用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

11、共10分）16. 某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)，回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2 _（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 _（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 。（3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)式： 。（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3 _（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是 。參考答案：（1）否 （2）是， 氣體通過濃硫酸減少4.48L。（3） AlO2HH2O =Al(OH)3（4）否，

12、由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計(jì)算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲醇是一種重要的可再生能源（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式： （2）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2

13、表示的反應(yīng)速率v（H2）= （3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖2所示能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填選項(xiàng)字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大?。篜（A） P（B）（填“”、“”或“=”）比較KA、KB、KC的大?。?（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

14、： 參考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（Lmin）；（3）BD；KA=KBKC；（4）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式可得到CH4與O2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，列出平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是（H2）=2（CH3OH）計(jì)算；（3）平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分濃度保持不變分

15、析判斷選項(xiàng)；正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，T1時(shí)比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，溫度T1T2，平衡時(shí)B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大；（4）燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，據(jù)此書寫【解答】解：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由+2得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol，故

16、答案為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol；（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，反應(yīng)物的生成物都是氣體，故平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；（CH3OH）=0.075mol/（Lmin），故（H2）=2（CH3OH）=0.15mol/（Lmin），故答案為：K=；0.15mol/（Lmin）；（3）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，都是指正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故A錯(cuò)誤；BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，故B正確；C體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，

17、不一定平衡，故C錯(cuò)誤；D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，所以當(dāng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明達(dá)到了平衡，故D正確；故選BD；正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，T1時(shí)比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大，圖象中PB轉(zhuǎn)化率大于PA，可知PAPB，故答案為：；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KA=KB；由圖可知，B、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，又溫度T1T2，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大，則KBKC，故答案為：KA=KBKC；（4）燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下

18、，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O18. (14分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品 D的電子式是 反應(yīng)的離子方程式是 氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是 若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料 反應(yīng)的離子方程式是 B可作凈水劑，其原理是 (用離子方程式表示)在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 參考答案：(14分) (2分) HCO3OHH2OCO32(2分) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (3分) Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ (2分) Fe33H2OFe(OH)33H+(2分)酸性條件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3膠體(3分)略19. （10分）已知2X2(g)Y2(g) 2Z(g)Ha kJmol1(a0)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W molL1，放出熱量b kJ。(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表