四川省雅安市中里中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、四川省雅安市中里中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A兩種酸都能與溴水反應(yīng)B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：A略2. 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為 A. B. C. D.參考答案：D3. 下列敘述正確的是 A

2、01 molL氨水中c(NH4+)=c(OH-) B等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后 c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) CpH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中 c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-) D常溫下，pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中 c(C1-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)參考答案：C略4. 最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是 （ ） A分子

3、中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上 B全氟丙烷的電子式為：C該物質(zhì)屬于烴類 D全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略5. 用括號(hào)中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是 ( )A苯中的甲苯(溴水) B四氯化碳中的乙醇(水)C甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D溴苯中的溴(水)參考答案：B略6. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是( ) A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O)C.4v(NH3)=6 v(H2O) D5v(O2)= 4v(NO)參考答

4、案：B略7. 下列說法中正確的是（）APCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體DAB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形參考答案：C【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型【分析】A根據(jù)雜化類型判斷分子構(gòu)型；B能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；C根據(jù)雜化類型和中心原子的孤電子對數(shù)分析；DAB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)【解答】解：APCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對和1個(gè)孤電子對，屬于sp3雜

5、化，含有1個(gè)孤電子對，屬于空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，故C正確；DAB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對，為三角錐形，故D錯(cuò)誤故選C8. 標(biāo)況下，下列物質(zhì)中體積最大的是 ( ) A22.4 L H2 B含3.011023個(gè)分子的Cl2 C10g NH3 D0.8 mol CO2

6、參考答案：A略9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB無色溶液中：K、Fe3、SO、SCNCc (H)/c (OH) = 1012 的溶液中：NH、Al3、NO、Cl-D由水電離的c (H)11014 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 參考答案：C略10. 下列說法正確的是（）A反應(yīng)NaNa2ONa2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)NaNa2O和發(fā)生反應(yīng)NaNa2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子D將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol參考答案：B11

7、. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ） B. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：A略12. 下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是 A它們的組成中都有C、H、O、N等元素B在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D13. 等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：下列敘述正確的是( ）A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B達(dá)到平衡時(shí)

8、，反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大干逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A14. 在實(shí)驗(yàn)室中不宜長期存放，應(yīng)在使用時(shí)配制的溶液是 酚酞試劑 銀氨溶液 Na2CO3溶液 氫氧化銅懸濁液酸化的FeCl3溶液 硫化氫水溶液A只有 B除之外 C只有 D全部參考答案：C15. 下列物質(zhì)乙烷乙炔甲苯苯聚乙烯對苯二酚溴乙烷葡萄糖，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是 ABCD參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米

9、3，沸點(diǎn)131.4，熔點(diǎn)9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)請你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：（2）寫出制備1，2二溴乙烷的化學(xué)方程式：（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：（4）容器c中NaOH溶液的作用是：（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)

10、，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（6）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是參考答案：1、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出 4、吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 5、乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚； 6、 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣 吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)

11、計(jì)題分析：（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，必須注意反應(yīng)溫度；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷；（3）依據(jù)當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；（6）反應(yīng)剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進(jìn)行尾氣吸收，用e吸收解答：解：（1）乙醇在170時(shí)發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是170，反應(yīng)方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2

12、O；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出；（4）裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；（5）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此

13、外實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，故答案為：乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；（6）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應(yīng)中剩余的溴化氫及反應(yīng)副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會(huì)污染大氣，應(yīng)該進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染點(diǎn)評：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷

14、的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池伏打電池。由于它的誕生，加深了人們對光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開辟了廣闊的前景。（1）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對“伏特電池”進(jìn)行了改良，制造了一個(gè)能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”。其基本構(gòu)造如下圖所示，該裝置中作正極的是 ，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl向 極的燒杯移動(dòng)。（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等

15、突出優(yōu)點(diǎn)的高效綠色產(chǎn)品。某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2xeLi1xCoO2xLi，總反應(yīng)式為LiCoO26CLi1-xCoO2 LixC6。當(dāng)該電池放電時(shí)，Li的運(yùn)動(dòng)方向是 ，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。下列有關(guān)該鋰離子電池的說法，正確的是 。 A. 放電時(shí)，電極B上發(fā)生了還原反應(yīng) B. 充電時(shí)，Li得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)C. 在整個(gè)充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化D. 電池的總反應(yīng)式可表示為：參考答案：（1）Cu Zn（或負(fù)極） （2）AB（或向B極方向移動(dòng)） A C略18. 、在一定溫度下

16、，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”、“ 65.6 kJc反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d容器中，化學(xué)反應(yīng)速率為：參考答案：、Kc3 (CO2) /c3 (CO)， ”、“”或“”)。、（1）80% （2）K=1（3）a略19. （1）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是A鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán) B饅頭越嚼越甜C油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖 D土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒（2）把新制的Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質(zhì)是（ ）A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖（3）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。下列措施中，你認(rèn)為