四川省遂寧市青堤中學高一化學下學期期末試題含解析

1、四川省遂寧市青堤中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的( )ANa+BICS2DCl參考答案：D考點：離子共存問題 專題：守恒法分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42）+n（M），即：23+31=24+M，M=1

2、，M應帶有1個單位的負電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子故選D點評：本題考查離子共存問題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類2. 根據(jù)相關(guān)化學概念和原理，下列判斷正確的是A若某反應的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為放熱反應B若A2+2D=2A+D2，則氧化性：D2A2C若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體參考答案：D3. ClO2將逐漸取代C12成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的

3、是 ASO2在反應中被還原 BNaClO3在反應中失去電子 CH2SO4在反應中作氧化劑 D1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：D4. 下列強堿堿性介于KOH和Mg(OH)2之間的是( )A NaOH BAl(OH)3 C LiOH DRbOH參考答案：A略5. 證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是A加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 B加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解 C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成 D先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D略6. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，

4、正確的是A體積為44.8L B質(zhì)量為88gC分子數(shù)為6.021023 D含有4mol原子參考答案：B略7. 下列有機物中屬于苯的同系物的是 （ ）A. B.C. D.參考答案：C8. 下列敘述中，正確的是 A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等參考答案：C略9. 下列說法中正確的是（ ）A化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反

5、應速率D把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略10. 下列現(xiàn)象或應用與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B. 在河流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D. 在豆?jié){里加入鹽鹵或石膏制成豆腐參考答案：A【詳解】A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關(guān)，A符合；B河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，B不符合；C蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，一束平

6、行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，D不符合；答案選A。11. 下列實驗操作的先后順序不是從實驗安全角度考慮的是A.驗證乙烯的可燃性：先檢驗乙烯純度，驗純后，再點燃乙烯B.配制濃硫酸和乙醇的混合液：先向燒杯中注入酒精，再注入濃硫酸C.石油分餾過程中發(fā)現(xiàn)忘加沸石：先停止加熱，冷卻后，補加沸石，繼續(xù)加熱D.氫氣還原氧化銅：先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至冷卻后，停止通入氫氣參考答案：D12. 下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A. 晶體硅可用于制造電

7、腦芯片B. 所有的硅酸鹽都難溶于水C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D. 單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應參考答案：A【分析】A、硅單質(zhì)是半導體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應?！驹斀狻緼項、硅單質(zhì)是半導體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯誤；C項、濃硫酸不與二氧化硅反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D項、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應，故D錯誤；故選A。13. 吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被

8、稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑 B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑 D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略14. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的 是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2AL2+與R2-的核外電子數(shù)相等 BM與T形成的化合物不具有兩性C氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R D單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的劇烈程度為QL參考答案：D15. 已知M2O

9、7x-+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x中的M的化合價為A+6 B+4 C+3 D+2 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示： （1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是 （填序號）固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 固態(tài)氯化銨加熱分解堿石灰中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 （3）裝置C的作用是 ；裝置C中的現(xiàn)象是 ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于 （4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為 參考答案：（1）；（2）

10、4NH3+5O24NO+6H2O；（3）吸收未反應的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1；（4）3NO2+H2O2HNO3+NO【考點】氨的制取和性質(zhì)【分析】（1）氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨；氨氣易溶于水，稀氨水濃度小，不能制氨氣；氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，能制得氨氣但量少，不是實驗室制備氨氣的方法；實驗室用固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制備氨氣和堿石灰中滴加濃氨水方法制氨氣；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時NO在裝置C的上部與O

11、2迅速反應生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，其含義就是NH3通過轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應大于2：1；（4）NO2與H2O反應，生成硝酸和一氧化氮【解答】解：（1）固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱，是實驗室制氨氣的主要方法，故正確； 固態(tài)氯化銨加熱分解，成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，故錯誤；堿石灰中滴加濃氨水，也是實驗室制氨氣的方法之一，故正確； 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，氨氣易溶于水，能制得氨氣但量少，不適合實驗室

12、制備氨氣，故錯誤；故選：；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時NO在裝置C的上部與O2迅速反應生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，其含義就是NH3通過轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應大于2：1，故答案為：吸收未反應的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，

13、且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1；（4）NO2與H2O反應，生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O2HNO3+NO三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （2）該反應的離子方程式為_（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）18. （10分）有X、Y、Z三

14、種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為 ，生成物與水反應的化學方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略