高考化學(xué)考前30天沖刺押題系列第二部分專題03離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

1、.【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué)考前30天沖刺押題系列第二部分專題03離子反響與氧化復(fù)原反響1.判斷指定條件下離子方程式的正誤及判斷限制條件下的離子共存問題。理解離子反響的實(shí)質(zhì)與計(jì)算。以生產(chǎn)、生活、社會(huì)中的實(shí)責(zé)問題察看氧化復(fù)原反響的基本見解，剖析物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱和電子轉(zhuǎn)移過程。聯(lián)合物質(zhì)的推斷及離子反響察看氧化復(fù)原反響的配平。電子守恒法在氧化復(fù)原反響計(jì)算中的應(yīng)用?？键c(diǎn)一氧化復(fù)原反響的見解辨析及規(guī)律應(yīng)用經(jīng)過近三年的高考試題看出，氧化復(fù)原反響的察看主要集中在氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物等見解的辨析以及氧化復(fù)原反響規(guī)律的應(yīng)用。【例1】(2012上海，20)火法煉銅第一要焙燒黃銅礦，其反響為：2

2、CuFeSO2=Cu2S2FeSSO2，以下說法正確的選項(xiàng)是()。ASO2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物BCuFeS2僅作復(fù)原劑，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化【變式】已知二氯化二硫(S2Cl2)的構(gòu)造式為ClSSCl，它易與水反響：2S2Cl22HO=4HClSO23S。對(duì)該反響的說法正確的選項(xiàng)是()。AS2Cl2既作氧化劑又作復(fù)原劑專業(yè).BH2O作復(fù)原劑C每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為31【特別提示】正確理解氧化復(fù)原反響中的幾個(gè)“不用然”(1)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不用然有強(qiáng)氧化性，如

3、H3PO4、Na；而含廉價(jià)態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性，如氧化性HClOHClO3。(2)在氧化復(fù)原反響中，一種元素被氧化，不用然有另一種元素被復(fù)原，如Cl2H2OHClHClO。(3)得電子難的物質(zhì)不用然易失電子，如A族的碳(C)和罕有氣體。元素由化合態(tài)變成游離態(tài)不用然被氧化，也可能被復(fù)原。氧化復(fù)原反響中一種反響物不用然只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性。物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易，與得失電子的多少?zèng)]關(guān)。如Na、Mg、Al的復(fù)原性強(qiáng)弱依次為NaMgAl。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物，此方法

4、不合用于歧化反響和電解反響。濃H2SO4擁有強(qiáng)氧化性，SO2擁有復(fù)原性，但二者其實(shí)不能夠發(fā)生氧化復(fù)原反響?？键c(diǎn)二離子方程式的書寫與正誤判斷主要察看典型元素和化合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解等知識(shí)的掌握和靈便運(yùn)用程度。判斷正誤以選擇題形式表現(xiàn)，離子方程式的書寫多在綜合填空題中出現(xiàn)?！纠?】(2012江蘇，9)以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()。專業(yè).A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過分的H2ONaOH溶液并加熱：NH4OH=NH3C將過分SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸沖洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2

5、HNO3=AgNOH2O【特別提示】書寫離子方程式時(shí)的注意要點(diǎn)1離子反響要切合客觀事實(shí)不要臆造。2多元弱酸的酸式酸根離子不翻開寫。如33NaHSO應(yīng)拆分為Na和HSO。3鹽類水解的離子方程式書寫易忽略符號(hào)“=”與“”、“”與“”的正確使用。4注意幾個(gè)波及氧化復(fù)原反響的離子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)物為CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3懸濁液中加入稀碘化氫溶液中，產(chǎn)物中的Fe元素應(yīng)為Fe2而不是Fe3。5注意“量”的條件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO；通入足量CO：ClOCOHO=HClOHCO。2223考點(diǎn)三離子

6、共存的判斷剖析近三年的各地高考試題，離子共存類試題的命題發(fā)展趨勢(shì)是增加限制條件，如酸堿專業(yè).性、某離子的濃度、顏色、氧化劑等。【例3】(2012江蘇，3)常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是()A0.1molL12243B0.1molL12NaCO溶液：K、Ba、NO、Cl233C0.1molL1、IFeCl3溶液：K、NH4、SCN142Dc(H)/c(OH)110的溶液：Ca、Na、ClO、NO3【變式】常溫下，以下溶液中可能大量共存的離子組是()A水電離產(chǎn)生的)11012123c(HmolL的溶液中：AlO2、S、PO、Na4B加入金屬鎂能產(chǎn)生2、Al3H的溶液中：Na、H

7、CO、SO234C能使Al溶解產(chǎn)生H的溶液中：、SiO22NH、Na3、CO243222D含有大量Fe的溶液中：K、Mg、ClO、SO4【特別提示】解答離子共存題目的要點(diǎn)明確題目要求：“必然大量存在”仍是“不能夠大量共存”；挖掘題目隱含條件，抓住“一色”、“二性”：一色，即溶液顏色，若限制無色專業(yè).2、Fe32溶液，則Cu、Fe、MnO4等有色離子不能夠存在；二性，即溶液的酸性和堿性，題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種，如指示劑變色、pH、與Al反響放出H2、由水電離出c(H)1012molL1、水的電離碰到的影響等；熟知溶液中哪些常有的離子不能夠大量共存，如溶液中常有的離子發(fā)生氧化復(fù)原反響的

8、情況以下表所示(“”表示能發(fā)生反響，“”表示不能夠發(fā)生反響，括號(hào)內(nèi)注“H”表示酸性條件)。22I2BrCl)34ClO)NO(H3Fe3考點(diǎn)四離子查驗(yàn)和物質(zhì)鑒識(shí)從近幾年的高考考題來看，離子查驗(yàn)和物質(zhì)鑒識(shí)主要以選擇題或?qū)嶒?yàn)題中的某一問的形式察看幾種常有陽離子和陰離子的查驗(yàn)和常有物質(zhì)的鑒識(shí)，難度適中，但察看的知識(shí)點(diǎn)都很多，注意預(yù)防某些離子的擾亂?！纠?】(2012課標(biāo)，7)以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A液溴易揮發(fā)，在寄存液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)必然是Cl2C某溶液加入CCl，CCl層顯紫色，證明該溶液中含I44D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色積

9、淀，該溶液必然含Ag專業(yè).【變式】以下依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論必然正確的選項(xiàng)是()。A某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：該溶液中必然含OH2B某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，結(jié)論：溶液中必然含有CO3C某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO2氣體D向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色積淀，結(jié)論：溶液X中2必然含有SO4剖析溶液滴加酚酞試液變紅，則依照指示劑的現(xiàn)象知：該試液必然含，A項(xiàng)正OH【特別提示】離子查驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)“先取樣，后操作”，若是待檢物是固體，則應(yīng)先將其溶解后再取樣查驗(yàn)；取樣時(shí)，必然取出少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能夠原瓶操作，免得污染試劑。對(duì)幾種待測(cè)離子

10、要進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí)，每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，都要另取新溶液，預(yù)防已加試劑的擾亂；若是進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意每一次用的試劑是另取的原溶液仍是接著前一次進(jìn)行的。用一種試劑鑒識(shí)多種物質(zhì)時(shí)，所采用的試劑必定能和被鑒識(shí)物質(zhì)的大部分反響，且能產(chǎn)生不同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！跋痊F(xiàn)象，后結(jié)論”，不能夠把要查驗(yàn)的離子看作已知物來表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不要“指名道姓”，只能經(jīng)過現(xiàn)象才能推出“是什么”；應(yīng)當(dāng)說“向待測(cè)液中加入某某試劑產(chǎn)生什么現(xiàn)象，說明必然有(或可能有、沒有)某某離子?！薄緦＜艺雇?以下說法正確的選項(xiàng)是()。A陽離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性B失電子難的原子獲得電子的能力必然強(qiáng)專業(yè).C獲得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D

11、要實(shí)現(xiàn)Fe2Fe3的轉(zhuǎn)變，必定加入氧化劑2常溫下，以下各組離子在溶液中必然能大量共存的是()。A1.0molL1、Fe22的KNO3溶液：H、Cl、SO4B與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、HCO3、NO3)131的溶液：2、Cl4233以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()。A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響：2HCOCaOH=CaCOHO332B氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClOC亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：=SO2H2OHHSO3D氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)33H2O33H=Fe4三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)秀的等離子刻蝕氣體，它在濕潤(rùn)的環(huán)境中能發(fā)生反響：專業(yè).3NF5

12、H2O=2NOHNO39HF，以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是()。ANF3是氧化劑，H2O是復(fù)原劑BHF是復(fù)原產(chǎn)物C復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21DNF3在濕潤(rùn)的空氣中泄露會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體剖析剖析反響的化合價(jià)知，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以NF3既是氧化劑又是復(fù)原劑，NO是復(fù)原產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NF3在濕潤(rùn)的空氣中泄露發(fā)生反響生成NO，NO易被氧化為NO2，NO2為紅棕色氣體，故D項(xiàng)正確。答案D5含有以下各組離子的溶液中，通入過分SO2氣體后還可以大量共存的是()。23AH、Ca、Fe、NO3BBa2、Cl、Al3、H、ICNa、NH4

13、、HSDNa、Ca2、K、Cl6某同學(xué)為查驗(yàn)溶液中可否含有常有的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中查驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得的正確結(jié)論是()。專業(yè).2A原溶液中必然含有SO4離子B原溶液中必然含有NH4離子C原溶液中必然含有Cl離子D原溶液中必然含有Fe3離子7以下列圖所示是考證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有有關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶4體滴加一滴濃鹽酸后，立刻用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO16HCl=2KCl5Cl242MnCl28H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“講解或結(jié)論”正確的選項(xiàng)是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象講解或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕

14、氧化性：ClBrI222色Bc處先變紅，退后色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立刻褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色復(fù)原性：Fe2Cl專業(yè).8某無色透明溶液中可能大量存在22中的幾種離子。Ag，Mg，Cu不做任何實(shí)驗(yàn)就能夠必然原溶液中不存在的離子是_。取少量原溶液加入過分稀鹽酸，有白色積淀生成，再加入過分稀硝酸，白色積淀不消失，說明原溶液中必然有的離子是_，有關(guān)的離子反響式為_。取(2)的濾液加入過分NaOH溶液，出現(xiàn)白色積淀，說明原溶液中必然存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是以下中的_(填序號(hào))。ACl3239某反響中反響物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2

15、SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反響中獲得電子，則該反響的復(fù)原劑是_。已知0.2molKBrO3在反響中獲得1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。依照上述反響可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C復(fù)原性：AsH3XD復(fù)原性：XAsH3專業(yè).10聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nxH2Om，它是一種高效無機(jī)水辦理劑，其制備原理是增大Fe2(SO4)3溶液的pH，經(jīng)過促使其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是煉鐵產(chǎn)生的爐渣，爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)。聚合硫酸鐵生產(chǎn)的工藝流程如下

16、：加入稀硫酸操作A通入適合熱空氣爐渣溶液X加熱攪拌加入物質(zhì)B操作C固體產(chǎn)品調(diào)治pH3.04.0(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反響的離子方程式為_。(2)調(diào)治pH至3.04.0的目的是_。(3)為使獲得的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中加入的物質(zhì)B可采用_(填序號(hào))。ANaOHBFe(OH)3C氨水DFe2O3ENa2CO3要確認(rèn)溶液X中除Fe3外還含有Fe2，應(yīng)采用_(填序號(hào))。AKSCN溶液和新制氯水B鐵粉和KSCN溶液C濃氨水D酸性KMnO4溶液專業(yè).11黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)高溫冶煉銅的反響為：8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反響中被復(fù)原的元素是_(填元素符號(hào))。(2)過二硫酸鉀(KSO)擁有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I22I2I22282284經(jīng)過改變反響路子，32均可催化