化學平衡移動原理勒夏特列原理

1、關(guān)于化學平衡移動原理勒夏特列原理第1頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷：、若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向正反應方向移動、若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向逆反應方向移動、若外界條件變化引起v正 v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動一、化學反應速率，二、各成份的含量，三、反應物的轉(zhuǎn)化率，四、生成物的產(chǎn)率均會變化。結(jié)果新平衡移動時第2頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四2、壓強對化學平衡的影響討論：壓強的變化對化學反

2、應速率如何影響？v正和 v逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應中，壓強變化和NH3含量的關(guān)系壓強（MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強增大， NH3增大，平衡向正反應方向移動。即壓強增大， v正和 v逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；壓強減小，v正和 v逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。實驗測得第3頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四規(guī)律：增大壓強，化學平衡向移動；減小壓強，化學平衡向移動；體積相等的氣體反應，壓強改變，化學平衡。 氣體體積數(shù)縮小方向氣體體積數(shù)增大方向不移動增大壓強

3、，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動；減小壓強，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動。解釋第4頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大壓強速率-時間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第5頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四壓強對化學平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)第6頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四vtv正= v逆v正= v逆

4、結(jié)論：壓強變化不影響體積相等的氣體反應的化學平衡討論：壓強的變化不會影響固體或液體物質(zhì)的反應速率，壓強的變化會使固體或液體反應的化學平衡移動嗎？aA(g)+bB(g) cC(g) 當a+b=c時第7頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四結(jié)論：無氣體參加的反應，壓強的改變，不能使化學平衡移動強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率，化學平衡。不變不移動討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應體系中，充入He氣體：容積不變時，反應物質(zhì)濃度，反應速率，化學平衡；氣體壓強不變時，氣體總物質(zhì)的濃度，化學平衡向 方向移動不變不變不移動減小逆反應第8頁，共18頁，

5、2022年，5月20日，13點11分，星期四【實驗25】溫度對平衡的影響：2NO2 N2O4（正反應放熱）實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向 方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向 方向移動NO2濃度增大逆反應NO2濃度減小正反應V正= V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升溫V”正 = V”逆V吸V放第9頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四改變的條件平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大反應物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強減小體系壓強升高體系溫度降低體系溫度小結(jié)： 正反應方向 使反應物濃度減小逆反應方向 使反應物濃

6、度增大逆反應方向 使生成物濃度減小 正反應方向 使生成物濃度增大aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d 正反應方向 體系壓強減小逆反應方向 體系壓強增大逆反應方向 體系溫度減低 正反應方向 體系溫度升高 如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。第10頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四4、化學平衡移動原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動、此原理只適用于已達平衡的體系、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的

7、方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。說明：、“減弱”的含義：平衡移動后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小而不是抵消。例如，增加反應物濃度平衡移動后該反應物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。第11頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四若N2的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到b mol/L后平衡向方向移動，達到新平衡后， N2的濃度為c mol/L，則a、b、c的大小為；若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為P3 ，則P1 、 P2、 P3 的大小為；若平衡體系的

8、溫度為T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為T3 ，則T1 、 T2、 T3 的大小為。正反應 a c b正反應P1 P3 P2逆反應T1 T3 T2討論：反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：即：平衡移動的結(jié)果是減弱改變而不是抵消改變。第12頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四5、催化劑對化學平衡的影響討論：催化劑怎樣改變v正和 v逆？小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和 v逆結(jié)論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物含量；但可以改變達到平衡的時間vtv正=

9、 v逆v正= v逆 含量 tt1t2第13頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四課堂練習1.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) B第14頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四2.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A第15頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四作業(yè)1、記憶改變“濃度、壓強、溫度”條件對化學平衡的影響。2、完成堂堂練4習題。第16頁，共18頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四t2V”正 = V”逆V逆V,正t