天津薊縣東二營中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

1、天津薊縣東二營中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A. “煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B. 海水中加入明礬可將海水淡化C. M、N經(jīng)“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學”理念D. 燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉化為CaSO3，可減少SO2的排放參考答案：A分析：A、從霧霾天氣的成因考慮B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有

2、的原子完全被利用全部轉入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質不能把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應中，P是催化劑，發(fā)生反應為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質

3、中所有的原子完全被利用全部轉入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。2. 電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，總反應式為：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列說法正確的是（）A鋅是正極，氧化銀是負極B鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應C溶液中OH向正極移動，K+、H+向負極移動D隨著電極反應的不斷進行，

4、電解質溶液中KOH的質量分數(shù)不斷增大參考答案：D考點：化學電源新型電池 分析：A該原電池中，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，則Ag2O作正極；B失電子發(fā)生氧化反應、得電子發(fā)生還原反應；C放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動；D根據(jù)電池反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應解答：解：A根據(jù)電極反應式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，則Ag2O作正極，故A錯誤；B失電子發(fā)生氧化反應、得電子發(fā)生還原反應，所以鋅發(fā)生氧化反應、氧化銀發(fā)生還原反應，故B錯誤；C放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以溶液中OH向負極移動，K+、H+向正極移動，故C錯誤；D根據(jù)電池

5、反應式知，反應中消耗水，KOH不參加反應，所以隨著反應的進行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；故選D點評：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極與得失電子關系是解本題關鍵，知道離子移動方向、反應類型，易錯選項是D3. 下列敘述正確的是A. 石灰窯、玻璃熔爐出來的氣體主要成分不相同B. 用石灰抹墻和用水泥砌墻過程的硬化原理相同C. 玻璃容器可用于貯存氫氟酸D. 利用鋁熱反應制得的燃燒彈可以對付裝甲的坦克參考答案：D略4. 由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產(chǎn)生5.6L H2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（）AF

6、eBNaCMgDAl參考答案：A考點：有關混合物反應的計算 分析：標況下5.6L氫氣的物質的量=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為24g，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，根據(jù)平均值判斷解答：解：標況下5.6L氫氣的物質的量=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為24g，AFe在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol=28g，BNa在反應中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol1mol=23g，C

7、Mg在反應中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol=12g，DAl在反應中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol=9g，提供1mol電子，只有Fe的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Fe，故選：A點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大5. 從周期表中每一周期最后一個元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、.推測第十周期最后一個元素的原子序數(shù)為（ ）A.200 B.770 C. 290 D.292,參考答案：C6. .下列分子中，所有原子的最外層電

8、子都為8的是( )A.BeCl2 B.H2O C.CCl4 D.CH4參考答案：C略7. 日本福島核電站3號反應堆使用鈾钚混合燃料，也就是MOX燃料，傳統(tǒng)的反應堆是以（鈾235）為燃料，但自然界鈾儲量的99.3%都是無法用于核電站發(fā)電的238U，MOX燃料就是一種為了通過核反應來利用238U而設計的特種核燃料， 其組成為由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列敘述中正確的是 A238U和238Pu具有相同的中子數(shù) B235U和238U互為同位素C238U3+比235U3+具有更多的電子數(shù) D235U和238U為同一種核素參考答案：略8. SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)

9、定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是()用天然氣代替煤炭做民用燃料提高熱能利用率硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A BC D參考答案：B試題分析：民用煤中，含有S元素，而天然氣中不含S元素，因此可以減少SO2的排放，故正確；熱能利用率高，消耗等量的熱能，需要的煤少，產(chǎn)生的SO2少，故正確；催化劑只能改變反應速率，并不會提高SO2的轉化率，故錯誤；煤炭中S以化合態(tài)的形式存在，不存在硫單質，故錯誤；發(fā)生CaOSO2=CaSO3，2CaSO3O2=2CaSO4，故正確；答案選B。9. 下列物質間的每

10、一轉化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaClCO2 CuOCu(OH)2 DCCO2Na2CO3參考答案：C略10. 過濾后的食鹽水里仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾，可制得純凈的食鹽水， 正確的操作順序是A B C D參考答案：A略11. 能說明Cl的非金屬性比S強的事實有 常溫下S為固體，而Cl2為氣體 Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度 與Fe反應，C

11、l2生成FeCl3，而S生成FeS 鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸 將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA B C D參考答案：C12. 可用右圖所示裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的 氣體是 A銅與稀硝酸反應制一氧化氮B氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣C鋅和稀硫酸反應制氫氣D亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫參考答案：略13. 下列分類正確的是()A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2參考答案：C略14. 下

12、列反應的離子方程式書寫正確的是 A向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿：Al34OH=Al(OH)4- B實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl22OH=ClClOH2OC硫酸與氫氧化鋇溶液反應：HOH=H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅箔：Fe3Cu=Fe2Cu2參考答案：AB略15. 單質A能從鹽溶液中置換出單質B，則下列說法中，不正確的是（ ） A. 當A、B都是金屬時，A一定比B活動性強 B. 當A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強 C. 當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬 D. 當A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共

13、10分）16. 常見有機物A、B、C、D、E、F間的轉化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應（1）B的分子式為 ；F的結構簡式為 （2）E中官能團的名稱 （3）A的同分異構體的結構簡式 （4）AD反應的化學方程式： 參考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考點】有機物的推斷【分析】B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應，結合圖中轉化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應生成A為CH3CH2OH

14、，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，以此來解答【解答】解：B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應，結合圖中轉化可知，B為淀粉或纖維素，水解生成C為葡萄糖，C發(fā)生酒化反應生成A為CH3CH2OH，X為氧氣，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式為（C6H10O5）n；F的結構簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能團的名稱為羧基，故答案為：羧基；（3）A的同分異構體的結構簡式為CH3OCH3，故答案為：CH3OCH3；（4）AD反應的化

15、學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【點評】本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握D為乙醛及有機物的相互轉化等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意淀粉水解反應及乙醇的酒化反應，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 （2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物

16、中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。參考答案： 18. 從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子 19. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O