2023年版新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池第2課時(shí)化學(xué)電源知識(shí)手冊(cè)魯科版選擇性必修1

1、PAGE 4PAGE 第2課時(shí)化學(xué)電源知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)電源1.化學(xué)電源是將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的實(shí)用裝置。2分類3化學(xué)電源電極方程式的書(shū)寫(xiě)(1)根據(jù)裝置書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式：確定原電池的正負(fù)極及放電的物質(zhì)。首先根據(jù)題目給定的圖示裝置特點(diǎn)，結(jié)合原電池正負(fù)極的判斷方法，確定原電池的正負(fù)極及放電的物質(zhì)。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。A負(fù)極反應(yīng)。規(guī)律：活潑金屬或H2(或其他還原劑)失去電子生成金屬陽(yáng)離子或H(或其他氧化產(chǎn)物)。特例：若電解質(zhì)溶液中的陰離子與生成的金屬陽(yáng)離子或H能反應(yīng)，則該陰離子應(yīng)寫(xiě)入電極反應(yīng)式，如鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為PbSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2e=PbSO4。B正極反應(yīng)。規(guī)律：陽(yáng)離

2、子得電子生成單質(zhì)或氧氣得電子。特例：若是氧氣得電子，要考慮電解質(zhì)溶液的情況。中性或堿性：O22H2O4e=4OH酸性：O24H4e=2H2O。寫(xiě)出電池總反應(yīng)方程式。結(jié)合電子守恒將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得到電池總反應(yīng)方程式。(2)給出總反應(yīng)式，寫(xiě)電極反應(yīng)式如果給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況去寫(xiě)電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接書(shū)寫(xiě)或用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得結(jié)果。(3)可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)在書(shū)寫(xiě)可充電電池電極反應(yīng)式時(shí)，要明確電池和電極，放電為原電池，充電為放電的逆過(guò)程。放電時(shí)的負(fù)極與充電時(shí)的陽(yáng)極

3、均發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)升高。知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)的化學(xué)電源1.鋅錳干電池項(xiàng)目酸性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池電極_作負(fù)極，_作正極電解質(zhì)氯化銨和氯化鋅氫氧化鉀電極反應(yīng)負(fù)極_正極_電池反應(yīng)2MnO2Zn2NH4Cl= ZnCl22NH3H2OMn2O3Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH2.鉛蓄電池(1)電池構(gòu)造(2)放電時(shí)的反應(yīng)項(xiàng)目反應(yīng)方程式負(fù)極_正極_充放電總反應(yīng)表示式PbPbO22H2SO4 eq o(,sup11(放電),sdo4(充電) 2PbSO42H2O3.燃料電池(1)原理(電極反應(yīng)及電池反應(yīng))項(xiàng)目酸性燃料電池堿性燃料電池電極石墨電極材料離子導(dǎo)體磷酸等酸性溶液_溶液電極反應(yīng)負(fù)極_正極_電池反應(yīng)_(2)優(yōu)點(diǎn)：能量利用效率高、污染輕、可連續(xù)使用。第2課時(shí)化學(xué)電源知識(shí)點(diǎn)11化學(xué)電2原電池電解池燃料氧化劑知識(shí)點(diǎn)21鋅筒石墨Zn2e=Zn2Zn2OH2e=ZnOH2O2MnO22NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 2e=2NH3H2OMn2O3MnO2H2Oe=MnOOHOH2（1）H2SO4（aq）PbO2Pb（2）PbSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2e=PbSO4PbO24HSO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2e=PbSO42H