2015年高三二?；瘜W(xué)試卷及答案

1、高三模擬測試 化學(xué)試卷 第 頁 共8頁楊浦區(qū)2014學(xué)年度第二學(xué)期高三年級學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研 化學(xué)學(xué)科試卷 2015.4考生注意： 1本試卷滿分l50分，考試時間120分鐘。 2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-1 Li-6.94 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-2 Cl-35.5 K

2、-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Sn-119 Ba-137一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。)1分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是 A電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣 D同素異形體：C60、C70、金剛石2工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是A鹵代烴消除 B煤高溫干餾 C炔烴加成 D石油裂解3下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烴的組成通式 CnH2n-6(n6)C12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 D羥基的電子式4第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有A

3、4個 B3個 C2個 D1個 5氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是 A白磷、硅 B碳化硅、硫酸鈉 C水晶、金剛石 D碘、汞二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。)6實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl。下列解釋合理的是A濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸 B通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HClC兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出D濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸 7下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動性順序表解釋的是 A鋁制器

4、皿不宜盛放酸性食物 B電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸 D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕 水光照催化劑O2O 水光照催化劑O2O2H2OCl2SO2電解Ca(OH)2 Cl2ANH3 NO NO2 HNO3 B濃縮海水 Br2 HBr Br2C飽和食鹽水 Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合氣體 HCl氣體 鹽酸9右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù) 的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是AR在周期表的第15列BY、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸C簡單離子的半徑：X Z MDZ的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M10濃硫酸溴水銅粉用下

5、列實(shí)驗(yàn)裝置濃硫酸溴水銅粉堿石灰電石飽和食鹽水堿石灰電石飽和食鹽水酸性KMnO4溶液生石灰濃氨水堿石灰二氧化硫二氧化硫水水圖1 圖2 圖3 圖4A圖1：驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B圖2：制取干燥的NH3C圖3：干燥、收集并吸收多余SO2 D圖4：驗(yàn)證乙炔的還原性 11等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A體積之比13:13:14 B密度之比14:14:13 C質(zhì)量之比1:1:1 D原子數(shù)之比1:1:112下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法錯誤的是A生鐵比純鐵容易生銹 B鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e4O

6、HD為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連13將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是ABa2+、Ca2+、Br、Cl BCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、ClO、NO314一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體。從理論上分析，下列說法正確的是A該轉(zhuǎn)化過程是物理變化 B1molCO2原子晶體中含2molCO鍵CCO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2 DCO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體15下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中B至不再有沉淀

7、，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO316將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留A殘留固體是2mol Na2CO3 B殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物 C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol 電子 D排出的氣體是1.5mol氧氣17飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體。下列分析錯誤的

8、是 A該制備小蘇打的方程式為：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4ClB母液中通入的氨氣與HCO3反應(yīng)：NH3+ HCO3CO32+ NH4+C加食鹽是為增大溶液中Cl的濃度 D由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。)T/K2530518室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時，測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、為0.01%（溶液密度為1.0g T/K25305A該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= c (H4SiO4) B該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04102 mol/(Lh) D若K值變大，在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大19下列四組物質(zhì)，用橫線上所給的試劑常溫下就能鑒別出來的是 A FeO、FeS、CuO、CuS 稀硫酸B苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水C甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液D苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液20與下列事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語錯誤是A純堿溶液能清洗油污：CO32H2OHCO3 OHB配制FeSO4 溶液時加入適

10、量的鐵粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OHCO323HHCO32H2O DNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O21. 關(guān)于常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的下列說法正確的是 A根據(jù)題中信息，可推斷氨水顯弱堿性 B加水稀釋過程中，c(H+)/c(OH) 的值減小 C與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+) D加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的

11、電離平衡：H2OH+ + OH向右移動22 銅錫合金，又稱青銅，含錫量為1/41/7（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅。有一銅錫合金樣品，可通過至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅，增加a g錫后的質(zhì)量是減少b g銅后質(zhì)量的2倍。則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為A7：17 B3：2 C12：1 D四、（本題共12分）氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別-20+4+6硫元素的價態(tài)XSSO2YH2SO3H2SO4ZNa2SO4完成下列填空：23圖中X的電子式為 ；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該變化說明S的非金屬性比O （填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的

12、角度解釋原因： 。通過 （舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。24下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是 （選填編號）。aNa2S + S bZ + S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO325已知反應(yīng)：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是 （選填編號）。a測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率b研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間c用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響26治理含CO、SO2

13、的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。已知：硫的熔點(diǎn)：112.8、沸點(diǎn)：444.6；反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 27其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 。五、（本題共12分）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。將氯氣溶于水能形成氯氣氯水體系。完成下列填空：28氯原子最外層電子的電子排布式是 。與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運(yùn)動狀態(tài)中 描述。 29氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單

14、陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子 。30氯氣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示: 。已知HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是 （一種原因即可）。31在氯水中，下列關(guān)系正確的是 （選填編號）。 ac(HClO) + c(ClO) = c(H)c(OH) bc(H) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH) cc(HClO) c(Cl) dc(Cl) I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl。如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？ 。酸化FeSO4酸化FeSO4和KSCN銅片稀硝酸

15、碳酸鈣Y型試管尾氣處理 活塞a為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe(NO)2+時突顯明顯棕色。39實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作 。40實(shí)驗(yàn)開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是 ；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。41洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是 ；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO45H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO45H2O的含量。42實(shí)驗(yàn)步驟為： 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀

16、過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是 。43若1.040 g試樣中含CuSO45H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為八、（本題共10分）H2OH2O 催化劑C2H2AC6H6B催化劑O2 C催化劑催化劑 一定條件(C4H6O2)E催化劑CH3OHCH3COOCH3(尿不濕)nOHCH2CHCH3CH=CH2FCMC4H6O2DnCl(CH3)2CH自動自動一定條件已知：CH2=CHOH(不穩(wěn)定) CH3CHO一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR” + ROH完成下列填空：44寫反應(yīng)類型： 反應(yīng)；

17、反應(yīng)。反應(yīng)的反應(yīng)條件 。ClC4H945寫出反應(yīng)方程式。B生成C ClC4H946R是M的同系物,其化學(xué)式為 ，則R有 種。47寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。九、（本題共12分）C9H12O2C9H12O2 DC7H8CC5H4O4Na2MNaOH溶液濃硫酸濃硫酸/ HOCH2CH2OHC7H7ClC9H10OE F H+NCPCClHOOCCCH2COOHCH3濃硫酸濃硫酸已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：48F中官能團(tuán)的名稱 ；寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件 ；49寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。50寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式 。 51E有多種同分異構(gòu)體

18、，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基；1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2 CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3OCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3O2催化劑CH3CH2OH濃H2SO4十、（本題共14分）鋰因其重要的用途，被譽(yù)為“能源金屬”和“推動世界前進(jìn)的金屬”。53Li3N可由Li在N2中燃燒制得。取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N g；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是 g。（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）54

19、已知：Li3N+ 3H2O3LiOH+ NH3。取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，完全反?yīng)后，冷卻到20，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20時LiOH的溶解度。（保留1位小數(shù)，LiOH鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備。55將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向?yàn)V液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的

20、氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式。56Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600800，可制得LiCoO2 3Co2(OH)2CO3+O22Co3O4+3H2O +3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2 按鈷和鋰的原子比1:1混合固體，空氣過量70%，800時充分反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)。（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2楊浦區(qū)2014學(xué)年度第二學(xué)期高三年級學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研 化學(xué)學(xué)科參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn) 2015.4一

21、、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）題號12345答案BDCAC二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案BCDCBBDACDAD三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。)題號1819202122答案A DABBDADC四、（本題共1223H:S:H ； 2H2S+O22S+2H2O；弱；硫原子半徑大于氧原子，硫原子的電子能力小于氧原子；H2O的穩(wěn)定性大于H2S或SO2中硫是+4價，氧是-2價 （各1分，共2

22、分，合理即得分）24b d（2分，選對1個給1分，錯選或多選為0分） Fe2O3380Fe2O3380262CO(g) + SO2(g) S(l) + 2CO2 (g) + 270kJ （不寫條件也得分，2分）27Fe2O3作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗小五、（本題共12分）283s23p5；自旋方向 29Cl O2 H （2分）30Cl2(aq)H2OHClOH+Cl、HClOH+ClO （各1分，共2分，Cl2(g)Cl2(aq) 不列入得分點(diǎn)）。夏季，溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（HClO電離是吸熱過程，夏季有更多的HClO電離為H+和C

23、lO ，合理即得分）。 31b c（2分）322ClO2+5MnCl2+6H2O5MnO2+12HCl（2ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+2H+12Cl 2分）錯（不列入得分點(diǎn)），MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應(yīng)（1分）。六、（本題共12分）33蒸餾燒瓶； 冷凝管。 34Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2；防止SnCl4水解。35E、F之間連裝有堿石灰的干燥管（合理即得分，3分）36Sn和Cl2 反應(yīng)放出大量的熱； 0.912 37白色煙霧38取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈（合理即得分，2分）七

24、、（本題共12分）39關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好。（合理即得分，2分）40利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾（1分）。 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2 +2NO+4H2O（1分）41檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色； （2分）2NO +O2 +2NaOHNaNO2 +NaNO3 +H2O（1分，合理即得分）42稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成 （2分） 43-1.5%（-1.48%）（2分）八、（本題共10分）催化劑44取代；加成。催化劑（鐵）催化劑nCH3COOCH2CH催化劑452CH3CHO+ nCH3COOCH2CH催化劑nCH3COOCH=CH2 （2分） 464 47HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3；HCOOC(CH3)C=CH2（3分，各1分）九、（本題共12分）CH2=