w2011年中學(xué)仿真理綜化學(xué)高考題

1、2011年義烏中學(xué)仿真理綜（化學(xué)）高考題7下列說法正確的是A腈綸、有機玻璃、人造絲、聚氯乙烯、合成橡膠都是合成有機高分子。B人造奶油是一種硬化油；所有的酶都是蛋白質(zhì)。核蛋白水解后能得到核酸，核酸不能再水解。C現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成。例如確定物質(zhì)組成元素的可用元素分析儀、原子吸收光譜；測定有機化合物結(jié)構(gòu)經(jīng)常采用核磁共振、紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜法。D沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，溶解能力相對較弱的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強的物質(zhì)。8下列離子方程式書寫正確的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH 2Cl2 =2Cl 2ClO H2OB淀粉碘化鉀溶液在空

2、氣中變藍：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD用氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2 = HSO39BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法正確的是A能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B與BHT互為同系物CBHT易與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)D兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)10以下關(guān)于硫酸亞鐵銨的制備實驗的敘述，正確的是A由于摩爾鹽在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2S

3、O4都要小，所用將含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到摩爾鹽。B若用綠釩和(NH4)2SO4等物質(zhì)的量分別配制飽和溶液直接混合后來制備硫酸亞鐵銨晶體會更純。C本實驗中鐵屑的凈化可用抽濾法過濾，硫酸亞鐵銨晶體的制備可用傾析法過濾D制備硫酸亞鐵過程中，需要加熱且要適當補充水，使溶液體積基本保持不變。XYZWR11 X、Y、Z、W、R均是短周期元素，XYZWRA氫化物的沸點是YHPHmRHmXB氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmXHmRWHnCZ、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸D化合物YmX和YmR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑pH481205101520V(KOH)/

4、mL12常溫下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1pH481205101520V(KOH)/mL下列說法正確的是A點所示溶液中：c(H)/ c(OH)1012B點所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C點所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D點所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 molL13某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO2-3、SO2-4-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

5、步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是 A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C可能含有的離子是 D不能確定的離子是26(13分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z元素單質(zhì)是生活中最常見的金屬。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固

6、體。請回答下列問題：（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；XW的電子式為_；Z元素單質(zhì)是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是_。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）_；V、W的氫化物分子結(jié)合H能力較強的是（寫化學(xué)式）_， 用一個離子方程式加以證明_。（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（5）Na2Y是工業(yè)上有較多用途的一種水溶性化合物，可以通過煤粉高溫還

7、原Na2YO4制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。27（15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。 (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/molL1/時間/min/NON2CO200. 100001000580. 0210. 021200. 04000300030300040003000304000320. 0340.017500. 032

8、0. 0340. 017T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是 。若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H 0（填“”、“=”或“”）。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 574 kJmol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= 44.0 kJmol1寫出CH4(g)與NO2(

9、g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在 使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為 28（15分）硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：OHOHOHNO2OHNO2+I在常溫下，向250 mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：A50mL水；B17.5gNaNO3；C15mL濃硫酸）稱取4.7 g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫。在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應(yīng)溫度維持在20左右。加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至

10、黑色油狀物固化，傾出酸層。然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸。V.鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。密度（gmL1）熔點（）沸點（）溶解性其他鄰硝基苯酚11. 49544. 45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)對硝基苯酚11. 481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)（1）為了防止硝酸的分解與揮發(fā)，步驟I中加入試劑的先后順序為 （填序號）（2）苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是 。(3)步驟中，將反應(yīng)溫度維持在20左右的原因是 。(4)步驟中，若黑色油狀物未固化，則可

11、用 （填實驗儀器）將黑色油狀物分出。(5)根據(jù)題給信息，不使用溫度計，設(shè)計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案； 。（6）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素CO(NH2)2和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：磺化磺化過濾重結(jié)晶干燥發(fā)煙硫酸 尿素氨基磺酸酸磺酸CO2稀硫酸溶劑 “磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為： CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0 H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為7580，若溫

12、度高于80，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是 。（7）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）29（15分）有機物A為羊肉的特征香成分。其合成路線如下：（1）B是烴的含氧衍生物，質(zhì)譜表明B的相對分子質(zhì)量為100，其中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為16%。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個一CH3。B中含氧官能團的名稱為 ；B的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有 （填序號）酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 聚合反應(yīng)（3）下列關(guān)于E的說法中正確的是 （填序號）。E存在順反異構(gòu)能使溴的四氯化碳溶液褪色能發(fā)生水解反應(yīng)分子式為C11H20O2（4）寫出BC的化學(xué)方程式：（5）寫出酸性條件下FA的化學(xué)方程式： 。（6）若用系統(tǒng)命名法給A命名，A的名稱為 。（7）與C含有相同官能團，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個 的同分異構(gòu)體有 _ 種。（8）與c含有相同官能團，分子結(jié)構(gòu)中含有一