高中化學(xué)硝酸硫酸及其氧化物的性質(zhì)練習(xí)題(有答案)

1、高中化學(xué)硝酸硫酸及其氧化物的性質(zhì)練習(xí)題一、單選題.下列說法不正確的是()A.山西博物院陳列的元青花瓷的原料有高嶺士Al2Si2O5(OH)小也可以表示為A12O3-2SiO/2H2OB.氮的三種固定方式，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.漢代燒制出的瓷器，其主要原料為黏土D.現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光導(dǎo)纖維的主要成分為硅.下列說法正確的是()A.CO、NO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在2B.NH液化時吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑3C.CO、NO或SO都會導(dǎo)致酸雨的形成222D.活性炭、SO、NaO都能使品紅溶液褪色，原理不同222.硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是()

2、A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)Si+2NaOH+HO-NaSiO+2H中，Si為氧化劑2232D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng).下列關(guān)于含氮化合物的說法不正確的是()A.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑B.NO2能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”的形成C.濃硝酸可用鋁槽車運(yùn)輸D.硫酸銨又稱肥田粉，屬于硝態(tài)氮肥5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NaO吸收CO產(chǎn)生O，可用作呼吸面具供氧劑2222B.ClO具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒2C.SiO硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維2D.NH易溶于水,可用作制冷劑36.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式

3、為()A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO=Ca2+CO+HO322B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H+FeS=HS+Fe2+2C.向Al(SO)溶液中加入過量的NH-HO：A13+4NH-HO=AlO-+2HO+4NH+2433232224D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO：2NO+2OH-=NO-+NO-+HO22322.下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO2和1molSO3具有相同的體積；SO2使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因?yàn)镾O2有漂白性；SO2有漂白性，濕潤的氯氣也有漂白性，若將SO2和Cl2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快;SO2溶于水，得到的溶液有氧化性

4、,還有還原性；SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成,加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解；SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成。A.B.C.D.下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置,圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是()A.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時,可選用相同的干燥劑C.實(shí)驗(yàn)中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D.噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化銨固體.某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻械某Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程

5、中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()KSCN氣體血紅色溶液溶液白色沉淀白色沉淀稀鹽酸BafNOjhKSCN氣體血紅色溶液溶液白色沉淀白色沉淀稀鹽酸BafNOjh溶液A.原溶液中一定含有SO2-4B.原溶液中一定含有NH+4C.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有Fe3+10.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述n判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱I對，n對；有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃hno3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一no2I對

6、，n錯；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3I對，n對；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備nh3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)I對，n對；有A.AB.BC.CD.D11.下列計算結(jié)果正確的是（）A.0.5L8mol/L濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C12B.2H2s+SO2=3S；+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C.將NO2和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體占試管容積的1/8D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量

7、濃度為1/22.4mol/L12.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）12.某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略），下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)后，試管I中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍(lán)色“派硫酸n股品紅溶液IV匚v舊軍耳酸性KMO.溶液溶液B.試管H中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復(fù)紅色C試管W中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.試管V可以改為裝有堿石灰的干燥管二、實(shí)驗(yàn)題.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500),四氯化硅

8、經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下:a.四氯化硅接觸水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiJBCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/-70.0-107.2升華溫度/180300162請回答下列問題:寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TOC o 1-5 h z(2)A中g(shù)管的作用是，裝置C中的試劑是，作用是。(3)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。(4)過量的氯氣可以用石灰乳來處理,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。.硫的含量

9、影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測硫裝置進(jìn)行測定。某測定硫含量的流程如下：用樣口目過置)海籀溶液(1)氣體a的主要成分有CO2、。(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS+5O2S-l+3吸收裝置中,h2o2氧化SO2的化學(xué)方程式是。(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗mLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量TOC o 1-5 h z為g,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。.某化學(xué)小組按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體。裝置IV濃硝酸幡硝酸CNadH裝置IV濃

10、硝酸幡硝酸CNadH溶液裝置印廣請回答下列問題:.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是;A與B反應(yīng)迅速，實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置I可以選擇的裝置為ABCD.實(shí)驗(yàn)時在裝置I中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是.裝置H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.通過實(shí)驗(yàn)可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸（填“強(qiáng)”或“弱”）,判斷的依據(jù)是.小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置V可有可無，你認(rèn)為裝置V是否需要（填是或否，理由是參考答案.答案：D解析：鋁的氧化物為Al2O3,硅的氧化物為SiO2,氫的氧化物為H2O,根據(jù)活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2-H2O順序可知，Al

11、2Si2O5(OH)4可表示成A12O32SiO22H2O,A正確；氮的三種固定方式，均由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要原料為黏土，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，C正確；現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D錯。.答案：D解析：NO易被氧氣氧化，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤;液氨汽化時需要吸收大量的熱，導(dǎo)致周閹環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯誤;CO不會導(dǎo)致酸雨的形成，SO0、22NO都會導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯誤;活性炭使品紅溶液植色是因?yàn)槠渚哂形叫?，二氧化硫與2品紅化合生成無色物質(zhì)從而使溶液褪色，過氧化鈉使品紅溶液褪色是因

12、為其具有強(qiáng)氧化性，三者使品紅溶液褪色的原理不同，故D正確：.答案：A解析：.答案：D解析：液氨汽化吸熱，液氨可作制冷劑，A正確；氮的氧化物和碳?xì)浠衔锬苄纬晒饣瘜W(xué)煙霧，B正確；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸，C正確；硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，D錯誤。.答案：A解析：A.過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C二氧化硅透光性好，因此用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；D.液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。.答案：D解析：醋酸為弱酸,應(yīng)寫成化學(xué)式,正確的離子方程式為TOC o 1-5 h z HYPERLIN

13、K l bookmark28 CaCO+2CHCOOH=Ca2+HO+CO+2CHCOO-,故A錯誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為33223 HYPERLINK l bookmark30 Fe3+,將氧化為S,正確的離子方程式為2FeS+12H+3SO2-=2Fe3+3SO+2S+6H。,故B錯誤；422NH-HO屬于弱堿,Al(OH)不溶于弱堿,C錯誤;用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO,+4價的3232氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,離子方程式為2NO+2OH-=NO-+NO-+HO,故D正確2322.答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不適用于氣體摩爾體積，不

14、正確；不正確，利用的是SO2的還原性；不正確，因?yàn)槎呋旌习l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，失去漂白性；不正確，因?yàn)橄跛嵊醒趸裕苎趸瘉喠蛩徜^生成硫酸鋇。其余選項(xiàng)都是正確的。.答案：D解析：用濃氨水和生石灰制備氨氣，屬于固體和液體反應(yīng)、不加熱的制氣類型，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫，利用濃硫酸的吸水性，A正確；在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑，如無水硫酸鈉等中性干燥劑，B正確；實(shí)驗(yàn)中同時打開止水夾a、c、d，a導(dǎo)管中少量氨氣和氯化氫相互作用，使兩燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉，C正確；氯化銨受熱易分解，蒸干得不到氯化銨固體，

15、D錯誤。.答案：B解析：原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液,如果其中含有亞硫酸根離子,則會被氧化為硫酸根離子,所以原溶液中不一定含有SO2-離子，故A錯誤;B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原4來溶液中一定含有銨根離子，故B正確;C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，故C錯誤;D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子,則亞鐵離子會被氧化為鐵離子,鐵離子能使硫氰酸鉀溶液變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤,答案選B。.答案:A解析：濃硫酸具有吸

16、水性，溶于水放出大量的熱，又因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體，A正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,B錯誤；硫單質(zhì)在純氧中燃燒只能生成SO2，C錯誤；硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)室一般用氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣，D錯誤。11.答案：D解析：只有濃鹽酸才能與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀將不再反應(yīng)，所以0.5L8mol1濃鹽酸與足量MnO2完全反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的體積小于22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故A錯誤；該反應(yīng)中，硫化氫作還原劑，氧化產(chǎn)物為S，二氧化硫作氧化劑，還原產(chǎn)物為S，由于硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

17、比也為2：1,故B錯誤；將NO，和O2等體積混合充滿一試管，倒置于水槽中，發(fā)生反應(yīng)4NO2+2H2O+O2=4HNO3，設(shè)試管的體積為8,則NO2和O2的體積都是4,根據(jù)方程式，4體積的NO2消耗1體積的氧氣，剩余氧氣的體積為3,所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8,故C錯誤；設(shè)原氯化氫氣體體積為VL,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(HC1)=一S=mol,當(dāng)水充滿整個燒瓶后，溶液體積為VL,c(HC1)22.4L/mol22.4mol1故D正確。=22.4=mol/L,故D正確。VL22.4.答案：C解析：銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,無水硫酸銅是白色固體,加入水中，溶液呈藍(lán)色，A正

18、確；SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解而恢復(fù)原來的紅色，B正確；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性，C錯誤；氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改為裝有堿石灰的干燥管，D正確。.答案：（l）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2f+2H2O;2C12+SiSiCl4;（2）平衡氣壓;濃硫酸;干燥氯氣;（3）四氯化硅沸點(diǎn)低，需冷凝收集（4）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O解析：（1）裝置A用于制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二

19、氧化錳加熱制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnC）2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2f+2H2O；D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，化學(xué)方程式為2cU+SiSiC（2）A中g(shù)管可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下；生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四氯化硅沸點(diǎn)低，因此裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c12+2Ca（OH）廣CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。.答案:（1）SO2;O2（2）Fe3O4;SO2（3）H2O2+SO2=H2sO4（4）yz義100%x解析：（1）煅燒時,鋼鐵中所含的碳元素和硫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2。（2）由題意可知,FeS與O2高溫條件下反應(yīng)應(yīng)該生成鐵的氧化物和二氧化硫，由質(zhì)量守恒定律可知,3molFeS反應(yīng)生成1molFe3O4和3molSO