2021年安徽省阜陽市阮橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年安徽省阜陽市阮橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（ ） A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性參考答案：B略2. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B. 稀有氣體元素C. 左下方區(qū)域的金屬元素 D. 右上方區(qū)域的非金屬元素參考答案：A3. 下列說法正確的是（ ）

2、A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無化學(xué)鍵的變化參考答案：D略4. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是ANaOH BKMnO4 CNaClO DNa2O2參考答案：C5. 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是NaHSO4 Al Al(OH)3 Al2O3 NaHCO3 SiO2 (NH4)2CO3 CaCO3A. B. C. D. 全部都可以參考答案：ANaHSO4與鹽酸不反應(yīng)；Al既能與鹽酸反應(yīng)

3、，又能與燒堿溶液反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；CaCO3與燒堿溶液不反應(yīng)，答案選A。6. 下列儀器：容量瓶蒸鎦燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是( )A B C D參考答案：D略7. 鋁對(duì)生物有毒害作用。尤其對(duì)人體的毒害更加嚴(yán)重，下列不正確的是（ ）A杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用B不能用鋁制器皿長期存放酸性或

4、堿性食品C不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物D氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多參考答案：AA作為金屬材料，鋁的優(yōu)良性能比較多，比如導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱率高、輕便易加工等，鋁在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，不能因其缺點(diǎn)而否定其優(yōu)點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品，故B正確；C不吃或少吃使用了含為鋁食品添加劑的食物，鋁在生物體內(nèi)長期積累會(huì)對(duì)神經(jīng)系統(tǒng)等造成危害，故C正確；D氫氧化鋁沒有腐蝕性，能與鹽酸反應(yīng)，所以氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多，故D正確；故選A。8. 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶

5、液的物質(zhì)的量濃度為 參考答案：略9. 甲烷的電子式是 ，結(jié)構(gòu)式是 ，其空間構(gòu)型是 ，在光照的條件下，甲烷可以和氯氣發(fā)生 反應(yīng)。甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式 。參考答案：10. 可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為： (A)=0.5molL-1s-1；(B)=0.6molL-1s-1；(C)=0.35molL-1s-1； (D)=0.4molL-1s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( ) A B C D參考答案：D略11. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）A鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹單質(zhì)是一種

6、有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A略12. 下列不屬于氮的固定過程的是A. 硝酸分解 B. 合成氨 C. 高能固氮 D. 豆科根瘤菌吸收氮參考答案：A【分析】氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，以此分析。【詳解】A. 硝酸分解生成二氧化氮、水和氧氣，不屬于氮的固定過程，A項(xiàng)選；B. 合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下化合生成氨氣，屬于工業(yè)固氮，B項(xiàng)不選； C. 高能固氮是空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，屬于自然固氮，C項(xiàng)不選；D. 大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于生

7、物固氮，D項(xiàng)不選。答案選A。13. 3月22日是 “世界水日”。下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2參考答案：C略14. 下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是（）A鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中 B氫氟酸保存在玻璃瓶中 C新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存參考答案：B15. 久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A. 顏色相同 B. 都能使有色布條褪色C. pH相同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：D【分析】氯氣溶于水只有部分Cl2

8、與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色?！驹斀狻緼.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應(yīng)的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，溶液中HClO濃

9、度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分解反應(yīng)以及平衡移動(dòng)的結(jié)果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入

10、少量鐵屑粉。 填寫下列空白： （1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）： _ , _ -. （2）試管C中苯的作用是_ 。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_ 。 （3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_ （填字母）。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）根據(jù)下圖試回答：(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3) 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。參考答案：（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (

11、3) 2Fe3Fe3Fe2略18. 鈉和鋁是兩種重要的金屬請(qǐng)回答：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；（2）加熱鋁箔，其表面失去光澤，熔化后并不滴落，其原因是 （3）將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是 （4）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是 （填字母）a.1.12L b1.12L c1.12L參考答案：（1）鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著

12、的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落；（3）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）b【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】（1）鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2，鈉的密度比水小，熔點(diǎn)低，能和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，以此可判斷反應(yīng)現(xiàn)象；金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化合價(jià)升高元素Na的原子失電子，此元素在產(chǎn)物NaOH是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低H元素的原子得電子，所在反應(yīng)物氫氣是氧化劑，得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，電子轉(zhuǎn)移如下：；（2）加熱鋁箔，先熔化，且生成的氧化鋁包裹在熔化的Al的外面，使Al不滴落；（3）Al、Al2O3與NaOH反應(yīng)均生成Na

13、AlO2；（4）Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和Al反應(yīng)生成H2和NaAlO2，其方程式為Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2，根據(jù)Na和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算【解答】解：（1）鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2，現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲；金屬鈉和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化合價(jià)升高元素Na的原子失電子，此元素在產(chǎn)物NaOH是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低H元素的原子得電子，所在反應(yīng)物氫氣是氧化劑，得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，電子轉(zhuǎn)移如下：，故答案為：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲；2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）氧化

14、鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故答案為：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落；（3）鋁性質(zhì)活潑，易被氧化成氧化鋁，氧化鋁和堿反應(yīng)為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，離子反應(yīng)為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，

15、NaOH和Al反應(yīng)生成H2和NaAlO2，其方程式為Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2，根據(jù)方程式知，0.1molNa完全反應(yīng)生成V（H2）=2n（Na）Vm=20.1mol22.4L/mol=4.48L1.12L，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題以金屬鈉和水的反應(yīng)為載體，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等19. （1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）另取少量原溶液于

16、試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈_色，離子方程式為_，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為_。（4）?。?）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃（棕黃） (2) Fe3+3OH-=Fe（OH）3 (3)（血）紅色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。（2）Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3+3OH-=Fe（OH）3 。（3）Fe3+與SCN-能結(jié)合生成一種