《3、氧化劑和還原劑課件》高中化學(xué)魯科2003課標(biāo)版必修一課件44276

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)1必修第二章 第3節(jié)氧化劑和還原劑2活潑的非金屬單質(zhì)：O2，Cl2等高價(jià)態(tài)的含氧酸：HNO3，濃H2SO4等含高價(jià)態(tài)元素的鹽:MnO4-，F(xiàn)e3+，ClO3-(氯酸根離子等過氧化物:Na2O2、H2O2HClO、ClO-氧化劑活潑的金屬單質(zhì)：Na，Mg，Zn等 非金屬單質(zhì)：H2，C 低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽：CO、 SO2、 S2- 、SO32-、 I-、Fe2+、Br-等) 、復(fù)原劑3還原劑SO2S2-SO32 -I-Fe2+一般被氧化成氧化劑MnO4-（H+)Fe3 +ClO-H2O2一般被還原成過氧化氫與碘化鉀溶液反響觀察與思考該實(shí)驗(yàn)證明過氧化氫具有哪些化學(xué)性質(zhì)

2、?2、現(xiàn)有試劑：H2O2、酸性高錳酸鉀溶液、淀粉KI試紙，選擇適宜的試劑證明過氧化氫具有復(fù)原性。4H2O2、酸性高錳酸鉀溶液加入氧化劑，使其化合價(jià)升高；通過實(shí)驗(yàn)證明化合價(jià)升高后的產(chǎn)物加入還原劑，使其化合價(jià)降低；通過實(shí)驗(yàn)證明化合價(jià)降低后的產(chǎn)物 探究方法探究物質(zhì)具有復(fù)原性 探究物質(zhì)具有氧化性 方法引導(dǎo)鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，僅次與氧、硅、鋁。它在自然界中可以單質(zhì)形態(tài)如隕鐵存在，更多的那么以+2價(jià)和+3價(jià)的化合態(tài)存在。三氧化二鐵赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦三、探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性 交流 研討Fe銀白色 FeO黑色 Fe3O4 黑色 Fe2O3紅棕Fe(OH)3紅褐 Fe(OH)2白色 FeSO

3、4淺綠 FeCl3 棕黃 鐵元素形成的物質(zhì)還有哪些？以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)化合價(jià)為縱坐標(biāo)將物質(zhì)填入適宜的位置0+2+3單質(zhì)氧化物堿鹽化合價(jià)物質(zhì)類別FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2FeCl3 Fe2(SO4 )3 Fe(NO3)3活動(dòng) 探究復(fù)原性? 氧化性 ?復(fù)原性氧化性？FeFeSO4FeCl3Fe FeCl3 FeSO4 鋅粉鐵粉銅粉稀鹽酸碘化鉀淀粉溶液 FeCl3溶液氯水Cl2、HCl、HClO)稀硝酸雙氧水酸性高錳酸鉀KSCN(硫氰酸鉀)探究目的： Fe、FeSO4、FeCl3氧化性或還原性物質(zhì)鐵硫酸亞鐵氯化鐵預(yù)測性質(zhì)還原性氧化性、還原性氧化性加入試劑法1:KSCN、雙氧水法2:酸性高錳酸鉀溶液法1:KSCN、Fe 粉法2:KI淀粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象法1:法2:法1:法2:實(shí)驗(yàn)結(jié)論 概括整合FFF弱氧化劑：強(qiáng)氧化劑復(fù)原劑:復(fù)原劑:強(qiáng)氧化劑生活中的化學(xué)醫(yī)生為缺鐵性貧血病人開出的處方：服用硫酸亞鐵等藥物，持續(xù)36個(gè)月，并配合維生素C效果理想。推測：1去掉糖衣的硫酸亞鐵片的顏色？2藥片包有糖衣的原因是什么？3醫(yī)生處方中的Vc片的作用是什么？1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？2、為什么在FeSO4溶液中常常參加鐵釘或鐵粉？ 遷移應(yīng)用3、除去括號內(nèi)的