《氮的循環(huán)》同步練習(xí)3

1、PAGE14第二節(jié)氮的循環(huán)一、選擇題1氨氣主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。下列關(guān)于氨氣的說法正確的是A氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，因此氨氣為電解質(zhì)B氨水稀釋時溶液中各種微粒的濃度均減小C實驗室可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣D工業(yè)合成氨時使用催化劑可以提高氨氣的產(chǎn)率22022沈陽質(zhì)檢下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中BNH3通入AlCl3溶液中CCO2通入CaCl2溶液中DSO2通入已酸化的BaNO32溶液中32022正定月考一定體積L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用LNa

2、OH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為A23B13C14D534能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A向FeNO32稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OB銅片與濃硝酸：CuNO34H=Cu2NO22H2OC氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4OHeqo=,suLNO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余5mL氣體，則原混合氣體的體積組成是ANO2：17mL；O2：13mLBNO2：27mL；O2：3mLCNO2：15mL；O2：15mLDNO2：25m

3、L；O2：5mL6如下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去：下列相關(guān)敘述錯誤的是AA是NH42SO4B當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素，E是H2SO4C當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含同一種元素，E是HNO3DBC可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NH35O2eqo=,suL氣體甲經(jīng)過如圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N282022泰州模擬將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶

4、液200mL平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸均只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果不正確的是A第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4BOA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生的氣體是H2C原混合酸中NO3的物質(zhì)的量共為D原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為5molL1二、非選擇題9如圖所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J10種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，A是原子半徑最小的元素形成的氣體單質(zhì)，C是能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，J溶液呈藍色

5、，反應(yīng)為重要的工業(yè)反應(yīng)，G的相對分子質(zhì)量是F的兩倍。B、C、E、F、G、H、J中含有一種相同的元素。1寫出B分子的結(jié)構(gòu)式：_。2寫出電解J溶液的化學(xué)方程式：_。3C與H反應(yīng)生成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_。4氣體F、G混合呈_色，將混合氣體置于注射器中，將活塞迅速向外拉到一定位置，可觀察到_。102022北京高考某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：1過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)30 olNH4aq全部氧化成NO3aq的熱化學(xué)方程式是_。3過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子

6、，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。11某同學(xué)利用圖1裝置，進行“銅和稀硝酸反應(yīng)”的實驗，可以達到不同目的。請回答相關(guān)問題：1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2若要制取少量NO氣體，收集氣體前必須先_。3圖2為該反應(yīng)的速率時間關(guān)系圖，試說明該反應(yīng)的速率隨時間變化的原因：_。4若要測定Cu的相對原子質(zhì)量：反應(yīng)前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是_，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待_時，再對量氣管進行第二次讀數(shù)；若測得Cu的相對原子質(zhì)量不準(zhǔn)，其原因可能是_。A沒有考慮分液漏斗中加入硝酸的體積B沒有考慮到空氣中的N2C沒有考慮到空氣中的O2與NO的反應(yīng)參考答案1解析：氨氣的

7、水溶液能夠?qū)щ?，是因為NH3H2O電離出NH4和OH，NH3H2O為電解質(zhì)，但氨氣為非電解質(zhì)，A項錯誤；氨水稀釋時，NH3H2O的電離程度增大，nNH4、nOH增大，但cNH4、cOH均減小，由于溫度不變，KW不變，則cH增大，B項錯誤；工業(yè)合成氨時，使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但反應(yīng)平衡不變，因此氨氣的產(chǎn)率不變，D項錯誤。答案：C2解析：NO2通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，A不符合題意；NH3通入AlCl3溶液中，生成白色沉淀，B不符合題意；CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，C符合題意；SO2通入已酸化的BaNO32溶液中，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，D不符合題意。答案

8、：C3解析：設(shè)樣品中鐵和鋁的物質(zhì)的量分別為mol和ymol，根據(jù)Fe4HNO3稀=FeNO33NO2H2O、Al4HNO3稀=AlNO33NO2H2O，反應(yīng)中消耗HNO3為44ymol；而2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中消耗NaOH為ymol，即eqfy,44yeqf1,5，解得y14。答案：C4解析：B項未配乎，C項應(yīng)生成NH3，D項HCO3與OH也會反應(yīng)生成CO32。答案：A5解析：1若5mL是O2，則設(shè)參與反應(yīng)的O2的體積為：4NO22H2OO2=4HNO344305mL，解得5mL，混合氣體的體積組成為VNO220mL，VO25mL5mL10mL。2若NO2相對于O2是

9、過量的，則剩余的NO2會與H2O反應(yīng)生成NO，最終量筒內(nèi)剩余的氣體是5mLNO，也即NO2相對于O2過量15mL，設(shè)O2的體積為y：4NO2O22H2O=4HNO34yy4yy3015mL，解得y3mL，混合氣體體積組成為VNO227mL，VO23mL。答案：B6解析：由題意可知，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，則說明D比C多一個氧原子，故Y為氧氣。由Beqo,suL，經(jīng)Na2O2后顯紅棕色且最終無氣體剩余可知一定有NO、CO2而無N2、NO2。答案：B8解析：1注意鐵的過量與否影響產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，以及幾個量的關(guān)鍵轉(zhuǎn)折點；2H在NO3存在下不被金屬還原，但NO3耗完后又可被活潑金屬還

10、原為氫氣。答案：D9解析：根據(jù)題意知：A為H2，C為NH3，則B為N2；結(jié)合反應(yīng)都有D參加，則D為O2，可推出E、F、G分別為NO、NO2、N2O4；J溶液呈藍色，結(jié)合反應(yīng)條件可知J為CuNO32，根據(jù)B、C、E、F、G、H、J含有一種相同的元素，故H為HNO3，I為Cu。答案：1NN22CuNO322H2Oeqo=,suol、NO2aqeqf1,2O2g=NO3aqH73J/mol，兩式相加1molNH4aq全部氧化成NO3aq的熱化學(xué)方程式是NH4aq2O2g=NO32HaqH2OLH346J/mol。3根據(jù)題意可以寫出CH3OH與HNO3的反應(yīng)方程式為5CH3OH6HNO35CO23N2

11、13H2O，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是56。答案：1NH4OH=NH3H2O廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨2放熱H273J/mol0反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4aq2O2g=2HaqNO3aqH2Ol；H346J/mol35611解析：1根據(jù)題意，可知該反應(yīng)為銅與稀硝酸的反應(yīng)。2裝置中有大量空氣，可以將NO氧化，因而收集NO前必須將空氣排凈。3反應(yīng)開始時，稀硝酸與Cu的量相對較多，減少的反應(yīng)物的絕對量不一定少，但相對量卻較少，因而對反應(yīng)速率的影響較??；與之相對應(yīng)的是，開始時反應(yīng)物溫度較低，反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度明顯升高，對反應(yīng)速率有較大的影響。反應(yīng)后期，溫度上升不再明顯，與之相對應(yīng)的是，隨著反應(yīng)物濃度的逐漸降低，濃度變化的相對量越來越大，對速率的影響也越來越明顯，逐漸變成了主導(dǎo)因素。當(dāng)硝酸或Cu中的一種消耗完后，反應(yīng)速率變?yōu)?。4在實際測定過程中，酸液加入到燒瓶中，即便是不