江蘇省南京市二十九中學2022年中考聯(lián)考化學試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列化學方程式中書寫正確且屬于置換反應的是A氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2OB甲烷燃燒：CH42O2CO22H2OC生石灰與水的反應：CaO+H

2、2O=Ca(OH)2D用氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl+ 3O22下列鑒別物質(zhì)所用的試劑或方法,錯誤的是A硬水和軟水-加肥皂水B硫酸銨和氯化銨-加熟石灰研磨C黃銅和黃金-加硝酸銀D木炭粉末和氧化銅粉末-加稀硫酸3根據(jù)實踐經(jīng)驗，下列課外實驗不能成功的是A用10%的氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽B用食鹽水、雞蛋殼和澄清石灰水制取并檢驗二氧化碳C用食用小蘇打、檸檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水D用冷碟子和蠟燭制取炭黑，證明蠟燭中含有碳元素4下列符號既有宏觀意義，又有微觀意義的是（）AO2B2OC2O2D2O25在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下完全反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ

3、反應前質(zhì)量/g410121反應后質(zhì)量/g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為N，Q的相對分子質(zhì)量為2N，下列推理正確的是( )A反應后Q的質(zhì)量為9 gB反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11C反應后生成15 g ZDX與Q反應前的化學計量數(shù)之比為216下列做法不利于環(huán)境保護的是()A分類回收垃圾B隨意焚燒秸稈C愛護花草樹木D綠色低碳出行7下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）A牛奶B豆?jié){C冰水D糖水8下列變化中，屬于化學變化的是A冰雪融化B干冰升華C蠟燭燃燒D菠蘿榨汁9空氣成分中，含量較多且化學性質(zhì)比較活潑的是A氮氣B氧氣C二氧化碳D稀有氣體10某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、C

4、l-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）A一定存在C1B一定存在CO32，可能存在Ba2+C一定存在Na+D一定存在SO42，可能存在Ca2+11在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）Aa=56%Bb=6%Cc=17%Dd=8%12甲、乙、丙三種固

5、體的溶解度曲線如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A60C時，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲乙丙B若將20C時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40C(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是丙C若甲物質(zhì)為硝酸伸，則丙物質(zhì)為氫氧化鈣D從甲和乙的混合物中提純甲的步驟是溶解，加熱濃縮成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，干燥13若人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，最好服用下列物質(zhì)中的A肥皂水B雞蛋清C洗潔精D礦泉水14下列滅火措施中不恰當?shù)氖牵ǎ┏床藭r，鍋里的油起火應采取的最佳滅火措施是端下油鍋桔稈、柴草著火，用水潑滅熄滅酒精燈最好用嘴吹滅電器著火，最先應當切斷電源，再用干粉滅火器滅

6、火汽油著火，應該立即用水澆滅撒在實驗桌上的酒精著火，應用濕抹布蓋滅ABCD15下列圖像不能正確反映對應變化關(guān)系的是A 向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量B 向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D 向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過童二、填空題（本大題共1小題，共6分）16現(xiàn)有八種物質(zhì)，選擇相應物質(zhì)的字母填空：A 純堿 B 武德合金 C 硝酸鉀 D 過磷酸鈣 E 石墨 F 熟石灰 G 生石灰 H 干冰_可用作復合肥料；_可用作食品干燥劑；_可制作保險絲；_可用作電極_可用作配制波爾多液；_

7、可作制冷劑三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)。其變質(zhì)的原因是_。（用化學方程式表示）若要除去其中的雜質(zhì)你會選擇以下適量的_。 氯化鈣溶液 氯化鋇溶液 氫氧化鋇溶液18（8分）某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）。甲組同學設計如圖所示實驗：按裝置圖連接儀器，并檢查_稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；稱量裝置C的質(zhì)量打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到_（填實驗現(xiàn)象）為止。再次稱量裝置C的總質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)A裝置中反應的化學方程式為_B裝置的

8、作用是_如果沒有B裝置，則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g、65.6g，則該純堿樣品的純度為_（精確到0.1%）針對上述定量實驗，下面說法錯誤的是_（填序號）A可用長頸漏斗代替分液漏斗 B可用稀鹽酸代替稀硫酸C將C裝置右端封住，可不要D裝置 D實驗中應緩慢滴加稀硫酸E.D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置中，造成實驗誤差。乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗：判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是_（填序號），然后觀察現(xiàn)象判斷A靜置混合

9、物X，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過量B向混合物X中繼續(xù)滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過量。判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加_（填序號），然后觀察現(xiàn)象判斷A氯化鋇溶液 B稀硫酸 C硝酸銀溶液 D稀鹽酸根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你認為_組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是_四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）某次化學實驗后所得的廢液中可能含有的離子有 H+、Na+、Cu2+、Cl、OH、CO32-、SO42-，某化學興趣小組對其成

10、分進行了探究。觀察：廢液澄清且為無色，說明廢液中沒有_(填離子符號)。測定酸堿度：利用 pH 試紙測定溶液的酸堿度，操作方法是_。 測得廢液的pH為2，說明廢液顯_性，廢液中沒有_(填離子符號)。檢驗其他離子：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量廢液，滴加_有白色沉淀生成廢液中含有 Cl、SO42-過濾，向濾液中滴加_有白色沉淀生成 (4)得出結(jié)論：若廢液中沒有 Na+，則廢液中所含的全部溶質(zhì)是_(填化學式)。若廢液中含有 Na+，則廢液中所含的全部溶質(zhì)是_(填化學式)。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A. 由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應是

11、置換反應。氫氣還原氧化銅的反應：H2+CuOCu + H2O，此選項符合題意；B. 甲烷燃燒：CH42O2CO22H2O，不屬于置換反應，此選項不符合題意；C. 生石灰與水的反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，不屬于置換反應，屬于化合反應，此選項不符合題意；D. 用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為： ，化學方程式錯誤，且不屬于置換反應，此選項不符合題意。故選A。2、B【解析】A、肥皂水可以用來區(qū)分硬水和軟水。加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生浮渣較多，則是硬水。A正確；B、硫酸銨和氯化銨均屬于銨態(tài)氮肥，和熟石灰混合研磨，均放出有刺激性氣味的氣體，不能鑒別。B錯誤；C、黃銅中的鋅和銅均能

12、與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應。而黃金不能，可以據(jù)此鑒別。C正確；D、氧化銅粉末與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解、溶液變藍色，而木炭粉不反應，可以據(jù)此鑒別。D正確。故選B。3、B【解析】A、氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，可用于制作“葉脈書簽”，故正確；B、澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，但是氯化鈉溶液和碳酸鈣不會生成二氧化碳，故錯誤；C、檸檬酸能與小蘇打反應生成二氧化碳氣體，可用食品級的小蘇打和檸檬酸等可自制汽水，故正確；D、蠟燭不充分燃燒生成炭黑，在靠近蠟燭火焰的上方放一只冷碟子，一段時間后可收集到炭黑，故D正確。點睛：化學變化的實質(zhì)是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應

13、前后元素種類不變，原子的種類不變、數(shù)目、質(zhì)量都不變。4、A【解析】A、O2宏觀上表示氧氣，微觀上表示1個氧分子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項正確。B、2O微觀上表示2個氧原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項錯誤。C、2O2微觀上表示2個氧分子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項錯誤。D、2O2微觀上表示2個氧離子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項錯誤。故選：A。【點睛】掌握在化學符號前面添加數(shù)字，此時的化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義；離子符號只表示微觀意義。5、A【解析】本題主要考察質(zhì)量守恒的相關(guān)知識【詳解】A選項，反應前的總質(zhì)量=反應后的總質(zhì)量，待測

14、質(zhì)量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反應后Q的質(zhì)量是9g，故選AB選項，Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6C選項，反應后生成Z的質(zhì)量是15-1=14gD選項，已知X的相對分子質(zhì)量為N，Q的相對分子質(zhì)量為2N，化學方程式：aX+bQ=cY+dZ= ，解之得：a：b=2：3【點睛】熟練掌握質(zhì)量守恒定律的計算6、B【解析】A、分類回收垃圾，既可以節(jié)約能源，又可以減少垃圾對環(huán)境的污染，利于環(huán)境保護；B、隨意焚燒秸稈，會污染空氣，不利于環(huán)境保護；C、花草樹木可以吸收一定的空氣污染物，可使空氣中氧氣的含量增高，空氣變得清新，利于環(huán)境保護；D、綠色低碳出行，可

15、以減少二氧化碳的排放量，減少溫室效應的產(chǎn)生，使生態(tài)變得更好，利于環(huán)境保護。故選：B。7、D【解析】A、牛奶是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故A不正確； B、豆?jié){是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故B不正確； C、冰水是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液，故C不正確； D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D正確。故選D。8、C【解析】試題分析：化學變化是新物質(zhì)生成的變化，物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，二者的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成；A冰雪融化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化； B干冰升華，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C蠟燭燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；D菠蘿

16、榨汁，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故答案選擇C考點：物理變化和化學變化的判定9、B【解析】A、氮氣的化學性質(zhì)不活潑，不符合題意；B、氧氣大約占空氣體積的21%，含量比較多，氧氣的化學性質(zhì)是比較活潑的，具有氧化性和助燃性，符合題意；C、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%，含量比較少，不符合題意；D、稀有氣體的化學性質(zhì)不活潑，稀有氣體大約占空氣體積的0.94%，含量比較少，故不符合題意。故選B。10、C【解析】試題分析：（1）加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，說明溶液中有CO32和S

17、O42；Ba2+與SO42不共存，Ca2+和CO32不共存，所以沒有Ba2+和Ca2+；又根據(jù)離子守恒，一定有Na+，綜上可知溶液中一定有Na+、CO32和SO42，可能有Cl，一定沒有Ca2+、Ba2+，故選C考點：常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象11、A【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%-42%=28%，故甲是反應物；反應前乙的質(zhì)量分數(shù)為14%，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1-42%-40%-10%=8%，乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%-8%=6%，故乙是反應物；反應前丙的質(zhì)量分數(shù)為6%，丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該

18、反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、參加反應的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當乙的質(zhì)量分數(shù)為11%時，減少了14%-11%=3%，則甲的質(zhì)量分數(shù)應減少14%，則a=70%-14%=56%，選項正確；B、反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1-42%-40%-10%=8%，b=8%，選項錯誤；C、生成的丙和參加反應乙質(zhì)量比為34%：6%，當乙的質(zhì)量分數(shù)為11%時，減少了14%-11%=3%，則丙的質(zhì)量分數(shù)應增加17%，則c=6%+17%=23%，選項錯誤；D、丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，d=10%，選項錯誤。故選：A。12、C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，60C時，甲、

19、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙。根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大可知，它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲乙丙，故A正確；B、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小。若將20C時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40C(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是丙，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。若甲為硝酸鉀，但丙不是氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶性物質(zhì)，20C溶解度小于1 g，與丙不相符，故C錯誤；D、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小。從甲和

20、乙的混合物中提純中的步驟是溶解，加熱濃縮成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，干燥。故D正確。故選C?！军c睛】一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。13、B【解析】可溶性的重金屬鹽，能電離出重金屬離子，它能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，有解毒作用。A、肥皂水呈堿性，不含蛋白質(zhì)，不符合題意；B、雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，符合題意；C、洗潔精中不含有蛋白質(zhì)，不符合題意；D、礦泉水中不含蛋白質(zhì)，不符合題意。故選B。14、A【解析】滅火的方法有：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物的著火點以下；三著中的任何一種都可以達到滅火的目的。油鍋起火，最佳的滅火措施

21、是蓋鍋蓋，起到隔絕氧氣的作用，而端油鍋是非常危險的；故做法不恰當；桔稈、柴草著火，用水潑使溫度降到可燃物的著火點以下，到達滅火；故做法正確；酒精燈的火焰應用燈帽蓋滅，用嘴吹易引起酒精燈內(nèi)燃而發(fā)生危險。故做法不恰當；電器著火，最先應當切斷電源，防止中電，再用干粉滅火器滅火，隔絕空氣；故做法正確；汽油著火，不能用水滅，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用。故做法不恰當；撒在實驗桌上的酒精著火，應用濕抹布蓋滅。隔絕空氣，達到滅火；故做法正確；故選A。15、D【解析】A、氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，利用化學方程式，根據(jù)反應的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的

22、氧化鈣和氫氧化鈣分別和稀硫酸反應，氧化鈣消耗的鹽酸的量更多，正確；B、鎂先與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂導致溶液的質(zhì)量減少，鎂將氯化亞鐵中的鐵完全置換出來后再與氯化鋁反應生成鋁和氯化鎂，溶液的質(zhì)量會增加，完全反應后溶液的質(zhì)量保持不變，正確；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳導致溶液的酸性減弱，當碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，完全反應后繼續(xù)滴加碳酸鈉，由于碳酸鈉呈堿性，故溶液的pH7，正確；D、鎂的活動性比鋁強，故與稀硫酸的反應速率更快，利用化學方程式，根據(jù)反應的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的鎂和鋁分別與

23、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，鎂消耗的硫酸的質(zhì)量更多，錯誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）C （2） G （3） B （4）E （5） F （6） H【解析】試題分析：（1）硝酸鉀的化學式：KNO3，含兩種營養(yǎng)元素N、K，可用作復合肥料，故選C（2）生石灰能與水反應，可用作食品干燥劑，故選G（3）可制作保險絲是武德合金，選B（4）石墨具有優(yōu)良的導電性，可用作電極，選E（5）可用作配制波爾多液熟石灰，選F（6）干冰升華吸熱，使周圍的溫度降低，可作制冷劑，選H考點：常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CO2+NaOH=Na2CO3H2O 【解析】(1

24、)其變質(zhì)的原因是：CO2+NaOH=Na2CO3H2O；(2)要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液，不能選擇氯化鈣和氯化鋇溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此使用氯化鈣時能夠帶入新雜質(zhì)氯化鈉，另外也不和氯化鈉反應，不能起到除雜的目的，故要除去其中的雜質(zhì)你會選擇以下適量的氫氧化鋇溶液。18、裝置氣密性 不產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 吸收水蒸氣 偏大 81.5% ABC A C 乙 反應生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收 【解析】碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、

25、水和二氧化碳，和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；銀離子能和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀。【詳解】（一）實驗步驟按裝置圖連接儀器，并檢查裝置氣密性；稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；稱量裝置C的質(zhì)量；打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不產(chǎn)生氣泡為止；再次稱量裝置C的總質(zhì)量；計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；實驗分析（1）A裝置中，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣，以防止水蒸氣被氫氧化鈉固體吸收，影響實驗結(jié)果；（3）如果沒有B裝置，則水蒸

26、氣會被氫氧化鈉吸收，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大；（4）反應生成二氧化碳質(zhì)量為：65.6g-61.2g=4.4g，設碳酸鈉質(zhì)量為x， x=10.6g，則該純堿樣品的純度為：100%=81.5%；（5）A、長頸漏斗不能控制液體流量，該選項說法不正確；B、鹽酸具有揮發(fā)性，HCl混在二氧化碳中，被C裝置吸收后會影響純度的測定，該選項說法不正確；C、不能將C裝置右端封住，去掉D裝置，這是因為如果將C裝置右端封住，去掉D裝置，會導致二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收，影響實驗結(jié)果，該選項說法不正確；D、實驗中應緩慢滴加稀硫酸，目的是使產(chǎn)生的二氧化碳完全被氫氧化鈉吸收，該選項說法正確；E、D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置中，造成實驗誤差，該選項說法正確；（二）（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是靜置混合物X，向其中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)，則氯化鋇已過量；（2）判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸銀溶液，如果不