2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市聿懷高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是()A碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B反應(yīng)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，S0C室溫時(shí)，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)

2、移電子的數(shù)目為46.0210232、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水C檢驗(yàn)混合氣體中H2S和CO2D制備乙酸乙酯3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺B反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，平衡后，升高溫度體系顏色變深C用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件4、下列屬于堿的是（ ）ASO2BH2SiO3CNa2CO3DNaOH5、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中

3、左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正確的是( )A所用離子交換膜為陽離子交換膜BCu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低DFe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2+2e-=Fe6、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ)ABBCCDD7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是AC3H6C12有4種同分異構(gòu)體B乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層C乙醇被氧化一定生成乙醛D合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用8、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的

4、結(jié)論是A屬于化學(xué)腐蝕BO2未參與反應(yīng)C負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正極反應(yīng)O2+4e- +2H2O4OH-9、下列表示不正確的是()ACO2的電子式BCl2的結(jié)構(gòu)式ClClCCH4的球棍模型DCl的結(jié)構(gòu)示意圖10、下列說法正確的是（ ）A金剛石與晶體硅都是原子晶體B分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C離子晶體中一定不存在非極性鍵D離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素11、下列有關(guān)表述正確的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)BNa2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度DSiO2是酸性氧化物，

5、能與NaOH溶液反應(yīng)12、下列說法不正確的是A己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C聚合物（）可由單體CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得D1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO213、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A舊報(bào)紙B香煙頭C廢金屬D飲料瓶14、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的

6、組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是A氣體A一定是混合氣體B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl215、對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）A分子式為B能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)D分子中所有原子可能處于同一平面16、銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關(guān)說法正確的是A銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133BCs、Cs的性質(zhì)相同CCs的電子數(shù)為

7、79DCs、Cs互為同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:(1)A的化學(xué)式是_(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_;由G生成H的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。(6)請(qǐng)將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。_18、已知

8、：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到： 實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： (1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A _；B _(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_(3)1 mol A與1 mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物。19、硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解產(chǎn)物。I制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適

9、當(dāng)加熱的目的是_。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_。查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。(6)C的作用是_。(7)D中集氣瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分

10、解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_。20、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性； 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端

11、，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_。該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_。(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_。21、.據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)

12、行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H1205.9 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H241.2 kJmol1二氧化碳重整：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H3則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_，H3_kJmol1。.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)3H2 (g) 2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0

13、.1 mol、0.3 mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)()如下圖所示。 其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是_，其原因是_。若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)_vB(N2)(填“”“”或“”)。若在250 、p1 為105 Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1 L，則該條件下B點(diǎn)N2 的分壓p(N2)為_Pa (分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：(3)陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_。NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了

14、0.3 mol e，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_mL。、常溫下,將a molL-1的醋酸與b molL-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_(用含a和b的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. 海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)前后氣體體積減少，S0，故B錯(cuò)誤；C. 室溫時(shí)，銨根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確

15、；D. SO2和 O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于46.021023，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】A鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)并除去H2S，可通過澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2的存在，C項(xiàng)正確；D導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。3、D【解析】A. 溴水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化

16、銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；C. 增大氯離子的濃度，平衡Cl2+H2O=H+Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D. 合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故D選；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。4、D【

17、解析】ASO2 是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；BH2SiO3 電離時(shí)其陽離子全部是H+，屬于酸，故B錯(cuò)誤；C純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，從而得出正確的結(jié)論。5、C【解析】在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極。【詳解

18、】A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，故A錯(cuò)誤；B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，故C正確；D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e-= Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】據(jù)電解質(zhì)的概念分析?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。本題選A。7、A【解析】A丙烷上的

19、二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對(duì)稱軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子的位置為鄰間對(duì)，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對(duì)位，共1種。如圖所示。A項(xiàng)正確；B乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2二溴乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn)，不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。8、D【解析】A. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于

20、電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e- = Fe2+，故C錯(cuò)誤；D. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e- +2H2O4OH-，故D正確；正確答案是D。9、C【解析】A. CO2分子中存在兩個(gè)雙鍵，其電子式為，A正確； B. Cl2分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為ClCl，B正確；C. CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比

21、例模型為，C不正確； D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。故選C。10、A【解析】A. 金剛石與晶體硅都是原子晶體，A項(xiàng)正確；B. 分子中不一定含有共價(jià)鍵，如單原子分子稀有氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如銨鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，且可能含有共價(jià)鍵；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵，如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵，且分子晶體中不可能存在離子鍵。11、D【解析】A、

22、次氯酸鈉是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2Na2CO3，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故B錯(cuò)誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小，故C錯(cuò)誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。12、D【解析】A己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CHCH

23、2和CH2CH2可加聚得到，C正確；D葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。13、B【解析】A.舊報(bào)紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。14、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與

24、與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A. 稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B. 沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C. B為Fe（OH）2 ，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D. 該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯(cuò)誤。答案選D.

25、15、D【解析】對(duì)甲基苯乙烯（）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、對(duì)甲基苯乙烯（）含有9個(gè)碳和10個(gè)氫，分子式為C9H10，故A正確；B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí)，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)支鏈時(shí)：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=CH2，除了本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CH3，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

26、的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。16、A【解析】A元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素Cs，則銫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133，A正確；BCs、Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B錯(cuò)誤；C電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Cs的質(zhì)子數(shù)為55，則電子數(shù)為55，C錯(cuò)誤；DCs、Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H8 羥基，醚鍵 取代反應(yīng) 【解析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)

27、合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)由D生成E

28、屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1mol X最多可與4mol NaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結(jié)構(gòu)中對(duì)稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有為：、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。18、 A 4 【解析】根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息中反應(yīng)生成

29、B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)A是 ，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，

30、注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。19、加快反應(yīng)速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)） 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+（說明：分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分） 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 【解析】I.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)），停止加熱；溶液一直保持強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解；(3)根據(jù)化合價(jià)升

31、降法配平；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可?！驹斀狻縄.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)），停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強(qiáng)酸性；(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?3，N的化合價(jià)由-3變?yōu)?，S的化合價(jià)

32、由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個(gè)電子，產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)猓玫?個(gè)電子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管

33、中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。20、2Fe+3Cl22FeCl3 在沉積的FeCl3固體下方加熱 冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 干燥管 K3Fe(CN)6)溶液 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ FeCl3得到循環(huán)利用 【解析】裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3Cl2 2FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H

34、2S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)(5)；三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl，電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)(7)?！驹斀狻?1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價(jià)的鐵元素氧化成高價(jià)鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2 2FeCl3；(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因?yàn)闊o水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需要對(duì)FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟中通入干燥的Cl2，步驟中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗(yàn)可通過與