《基態(tài)原子的核外電子排布、原子軌道》課后作業(yè)

1、PAGE4第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)基態(tài)原子的核外電子排布原子軌道一、選擇題本題包括12小題，每小題5分，共60分avs4al2022山東濱州高二檢測觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是A一個小黑點表示1個自由運動的電子軌道的電子云形狀為圓形的面軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)概率的多少avs4al2022廣東高二檢測下列說法正確的是能級的能量總小于g2：1s22s22層有一個未成對的g的電子排布式為1s22s22能層上有18個電子，最外層上有2個電子。點撥：電子排布式的書寫和正誤判斷1注意每一個能級電子分布，特別注意當電子數(shù)不能夠填滿所有原子軌道時，注意分

2、布形式；2基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子電子排布的不同。即抓住每一個能級的每一個原子軌道最多填充兩個自旋狀態(tài)相反的電子，而對于同一能級電子應(yīng)該盡量分布于不同原子軌道。答案：B6解析：本題考查學(xué)生對核外電子排布圖的理解。當多電子排布在相同能級時分別占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同為洪特規(guī)則。答案：D7解析：解答本題時要注意以下兩點：1符合電子排布三原則的是基態(tài)原子。2注意1號36號元素中的兩特殊元素24Cr和29Cu。具體選項分析如下：B項，在書寫電子排布式時，不能按填充順序書寫；C項，d軌道應(yīng)是全充滿時穩(wěn)定；D項違反了洪特規(guī)則。答案：A8解析：11X、19Y、20Z都是金屬陽離子。分析AD微粒結(jié)構(gòu)示意圖

3、的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知，A和D是原子，B是陰離子，C是金屬陽離子。答案：C9解析：A中能量最低原理主要是電子排布先后順序，洪特規(guī)則指的是排布相同能級電子時盡量占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同。只有B選項泡利原理說明一個軌道上最多容納2個電子且自旋方向相反，2層電子排布為3s23層全充滿而N層為4s2，M層上有d軌道，即：3s23g，則核外電子排布為1s22s22g；D為g，D為gN2eqo=,sug3N2。4氮氣和氨氣的電子式分別為NN、答案：1HNMggN2eqo=,sug3N2415解析：由題意可知，A為Si，B為Na，C為層有一個未成對的gCl2熔融通電4N2H4O2點燃5NaNa與H2O反應(yīng)比Mg與H2O反應(yīng)劇烈或NaOH的堿性比MgOH2強17解析：X和Y電子層結(jié)構(gòu)相同可推測為Na、F或K、Cl，然后根據(jù)Y和Z可形成4核42個電子的負一價陰離子，推測該陰離子為ClOeqoal,3。X與Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y，又Z比Y的質(zhì)子數(shù)少9個，故Y的原子序數(shù)最少為17，假設(shè)Y為Cl，則由