福建省泉州五校2023學年高考考前模擬化學試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用氟硼酸(HBF4，屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A充電時，當陽極質量減少23.9g時轉移0.2 mol電子B放電

2、時，PbO2電極附近溶液的pH增大C電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H+2e-=Pb2+2H2O2、反應 HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是AHgSBHgCO2DSO23、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法一定正確的是（ ）A溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C溶液中可能含有Cl-，

3、一定沒有Fe3+D取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-4、下列說法正確的是A古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化B我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體C某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物5、碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的

4、是（ ）已知: “焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿A“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C為加快“氧化”速率溫度越高越好DTeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O6、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應C1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應D在酸性條件下水解，水解產物只有一種7、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()AM

5、g(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑BH2O2是無色液體，可用作消毒劑CFeCl3具有氧化性，可用作凈水劑D液NH3具有堿性，可用作制冷劑8、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）AABBCCDD9、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是ABCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質蒸餾時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置AABBCCDD10、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。

6、下列說法錯誤的是A甲、乙的化學式均為C8H14B乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）C丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO、ClO3等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是ANaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝Ba點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)Cb點溶液中各離子濃度：c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c

7、(H+)Dt2t4，ClO的物質的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2 ClO=Cl+ClO312、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）ANa+的結構示意圖：B中子數(shù)為18的氯原子：ClCNaOH的電子式：DCl2的結構式：ClCl13、下列物質中，不屬于合金的是A水銀B硬鋁C青銅D碳素鋼14、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結構，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是A離子半徑大

8、?。簉(Y2-)r(W3+)BW的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應CX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體DX、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子15、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol16、下列有關實驗操作對應的現(xiàn)象及結論都正

9、確且二者存在因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液觀察、對比氣體產生的速度可比較CuSO4和KMnO4的對H2O2分解的催化效果B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱冷卻后觀察到其一分層，另一不分層分層的是礦物油，不分層的是植物油C將濃硫酸滴到膽礬晶體表面晶體表面出現(xiàn)黑斑濃硫酸具有脫水性DSO2通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀AABBCCDD17、互為同系物的物質不具有A相同的相對分子質量B相同的通式C相似的化學性質D相似的結構18、化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是A二氧化硫能

10、夠殺死會將酒變成醋的酵母菌B二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質19、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定AABBCCDD20、現(xiàn)有易溶強電解質的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種

11、，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )ACD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的離子是SO42-、OH-C該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+DOA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-21、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是A生成40.0L N2（標準狀況）B有0.250mol KNO3被氧化C轉移電子的物質的量為1.25mo

12、lD被氧化的N原子的物質的量為4.75mol22、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）ASO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+=HS-+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料結構簡式為：（1）C中的

13、官能團名稱是_，檢驗C中所含官能團的必要試劑有_。（2）D的系統(tǒng)命名為_。（3）反應II的反應類型為_，反應的原子利用率為_。（4）反應IV的化學方程式為_。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗_molNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結構簡式為_；寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_（任寫一種）分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質的量為1：2核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：124、（12分）下列AJ十種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。A為

14、正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產物C易溶于水；J是一元含氧強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式為_。(2)一定條件下，B和D反應生成E和F的化學方程式為_。(3)J和金屬Cu反應生成E的化學方程式為_。(4)H和石灰乳反應的化學方程式為_。(5)在I和F的反應中，氧化劑和還原劑的質量之比為_。25、（12分）乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/8038.41

15、36.2化學原理: +CH3CH2Br +HBr。氯化鋁易升華、易潮解。I制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有_種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當_時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a_kifg_。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是_。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應

16、半小時。步驟5：提純產品?；卮鹣铝袉栴}:（5）本實驗加熱方式宜采用_ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是_。A 硝酸銀溶液B 石蕊試液C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液（7）提純產品的操作步驟有：過濾；用稀鹽酸洗滌；少量蒸餾水水洗加入大量無水氯化鈣；用大量水洗；蒸餾并收集136.2餾分分液。操作的先后順序為_（填其它代號）。26、（10分）三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶

17、液pH=10，由此可知H2CS3是_(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有_性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0 mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。已知：CS32- +2H+=CS2 +H2S，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46C，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。儀器d的名稱是_。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為_。B中發(fā)生反應的離子方程式是_。反應結束后。打開活

18、塞K。再緩慢通入熱N2(高于60C)一段時間，其目的是_。為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_、_；若B中生成沉淀的質量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質的量濃度是_。若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60C)，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：實驗操作步驟：向三頸燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸

19、，搖勻，加入沸石。裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內有白煙(約3h)，停止加熱。將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140時，直接接收210-213的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有關數(shù)據如下：相對分子質量密度（g/cm3）沸點/溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

20、苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是_，其作用是_(2)步驟中加濃硫酸的作用是_，加沸石的目的是_。(3)步驟中使用分水器除水的目的是_。(4)步驟中加入碳酸鈉的目的是_ 。(5)步驟中有機層從分液漏斗的_（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率是_%。28、（14分）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。已知：(1)A含有的官能團名稱是_。(2)DE的反應類型是_。(3)E的分子式是_；F的結

21、構簡式是_。(4)BC的化學方程式為_。(5)W是B的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g CO2，W共有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_。(6)設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)_。29、（10分）C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：（1）已知：；_（用含有、和的代數(shù)式表示）。（2）25時，溶液中各種含硫微粒的物質的量分數(shù)與溶液的變化關系如圖甲所示。甲乙已知25時，的水溶液，解釋其原因為：_。（3）是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備的原理如圖乙所示。交換膜應選用_（

22、填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。陽極的電極反應式為_。（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中滲入和，發(fā)生反應，若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率v(CO)=_，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=_。（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為_。（填序號）與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A.充電時陽極發(fā)生反應Pb

23、2+2H2O-2e-=PbO2+4H+，產生1molPbO2，轉移2mol電子，陽極增重1mol239g/mol=239g，若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；C.放電時，負極上是金屬Pb失電子,發(fā)生氧化反應，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；D.充電時，PbO2電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+，Pb電極與電源的負極相連，D錯誤；故合理選項是B。2、A【答案解析】反應HgS+O2Hg+S

24、O2中，Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價降低，結合氧化劑、還原劑以及化合價的關系解答?！绢}目詳解】AHgS中S元素化合價升高，作還原劑，故A符合；BHg是還原產物，故B不符；CO2是氧化劑，故C不符；DSO2是氧化產物也是還原產物，故D不符；故選A。3、C【答案解析】根據信息，加入BaCl2溶液，產生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質量前后對比，說明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32、SO42，根據離子共存，F(xiàn)e3一定不存在，根據沉淀的質量，推出n(CO32)=0.0

25、1mol，n(SO42)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4，n(NH4)=0.005mol，根據電荷守恒，原溶液中一定含有Na，A、根據電荷守恒，n(Na)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl，因此c(Na)0.35molL1，故A錯誤；B、根據上述分析，原溶液中一定含有Na，故B錯誤；C、根據上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42，SO42對Cl的檢驗產生干擾，故D錯誤。4、D【答案解析】A. 明礬不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故 A 錯誤；B. 碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不

26、互為同分異構體，故 B錯誤；C. 乙二醇（）分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故 C 錯誤；D. 絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，故 D 正確。故選D。5、D【答案解析】由工藝流程分析可知，銅陽極泥經O2焙燒得到TeO2，堿浸時TeO2與NaOH反應得到Na2TeO3，再經過氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，結合選項分析即可解答?！绢}目詳解】A“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤

27、；B還原時發(fā)生反應：3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質的量之比與化學計量數(shù)成正比，故為1:3，B選項錯誤；C“氧化”時氧化劑為H2O2，溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；D根據上述分析，并結合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿， TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O，D選項正確；答案選D。6、D【答案解析】A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；B、此有機物中含有羧基，能與Na2CO3反應，

28、故B錯誤；C、1mol此有機物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時還含有1mol的“”這種結構，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯誤；D、含有酯基，因此水解時只生成一種產物，故D正確。7、A【答案解析】A. Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，故A正確；B. H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；C. FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；D. 液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；故選A。8、B【答案解析】A. 是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，

29、可以作為勒夏特列原理的證據之一；B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、H=H1+H2，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數(shù)之比等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。9、A【答案解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可

30、用來吸收氯氣，A正確；B、應該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸餾時應該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。10、D【答案解析】A根據結構簡式判斷；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯為平面形結構，結合三點確定一個平面分析；D乙與高錳酸鉀不反應?！绢}目詳解】A由結構簡式可知甲、乙的化學式均為C8H14，故A正確；B乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7種，故B正確；C苯為平面形結構，碳碳單鍵可以旋轉，結合三點確定一個平面，可知所

31、有的碳原子可能共平面，故C正確；D乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故D錯誤。故選D。11、C【答案解析】A. NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；B.a點溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根據電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B錯誤；C.由圖象可知，b點溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根據氧化還原反應得失電子守恒，寫出發(fā)生反應的化學方程式為：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+

32、NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各離子濃度：(Na+) c(Cl-) c(ClO3-)=c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故C正確；D. ClO-發(fā)生歧化反應，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ ClO3-，故D錯誤。故選C。12、B【答案解析】A、鈉離子的質子數(shù)為11，鈉離子失去了最外層電子，離子結構示意圖為：，故A錯誤；B、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35，故為Cl，故B正確；C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，故C錯誤；D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)

33、定結構，電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式，氯氣結構式為：Cl-Cl，故D錯誤；答案選B。13、A【答案解析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是CuSn合金、碳素鋼是含碳量為0.03%2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選A。14、C【答案解析】根據已知條件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。【題目詳解】AO2-、Al3+的電子層結構相同，對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大?。簉(Y2-)r(W3+) ，A正確；BW的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最

34、高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發(fā)生反應，B正確；CX有多種同素異形體如金剛石、石墨等， Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；DX、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子CCl4、SiCl4，D正確；故選C。15、A【答案解析】縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子。51.2gCu共失電子21.6mol，根據電子轉移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、N

35、aNO2混合溶液，根據鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）n（Na+）-n（NaNO2）0.5L2mol/L-0.8mol0.2mol，故選A。16、B【答案解析】A、高錳酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有酯基，在堿性條件下水解，故B正確；C、將濃硫酸滴到膽礬晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO42-，生成Ba

36、SO4白色沉淀，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應原理、物質檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D，SO2能被Ba(NO3)2中NO3氧化。17、A【答案解析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質量不同，選項A選；B、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故通式相同，選項B不選；C、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故化學性質相似，選項C不選；D、互為同系物的物質的結構必須相似，選項D不選。答案選A

37、。18、C【答案解析】A二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；B二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，故B正確；C氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會產生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤；D蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；答案選C。19、C【答案解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解，故A錯誤；B、NO能與O2反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；C、NaHCO3CH3COOH=CH3COONaH2OCO2，

38、故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象，需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。20、A【答案解析】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，說明含有AlO2-。【題目詳解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2+2OH-+ CO2= BaCO3+H2O，說明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，BC段生成沉淀，說明含有AlO

39、2-。AB段沉淀物質的量不變，發(fā)生反應2OH-+ CO2= CO32-+H2O；CD段沉淀的物質的量不變，發(fā)生反應CO32-+CO2+H2O2HCO3-；DE段沉淀溶解，發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2； Ba2+與SO42-生成沉淀，OH-與NH4+反應生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故選A。21、C【答案解析】該反應中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原劑，根據反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為

40、30mol，有2molKNO3被還原，據此分析解答?！绢}目詳解】A該反應中N元素化合價由-價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產物是15mol、還原產物是1mol，則氧化產物比還原產物多14mol，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成氮氣的物質的量=16mol=2mol，標準狀況下的體積為：2mol22.4L/mol =44.8L，故A錯誤；B反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；C轉移電子的物質的量為10=1.25mol，故C正確；D被氧化的N原子的物質的量=30=3.75 mol，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】明確氧化產物和

41、還原產物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B，注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。22、B【答案解析】ASO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，故A錯誤；BNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B正確；C次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3，故C錯誤；D硫化鈉的水解反應：S2-+H2OHS-+OH-，故D錯誤；

42、故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應的方程式。二、非選擇題(共84分)23、溴原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液 2-丙醇 氧化反應 100% 4n 等 【答案解析】B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應生成，與甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據原子守恒知，A為C3H6，結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑

43、，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應I生成E，E與丙酮發(fā)生反應生成PC?！绢}目詳解】（1）C為CH3CHBrCH3，官能團名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，反應II的反應類型為氧化反應，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應生成，反應的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應生成PC，反應IV的化學方程式為。（5）酚形成的酯水解時需消耗2molNaOH

44、，PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應I生成E時會生成副產物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對位，則F的結構簡式為；能滿足下列條件的F的同分異構體分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質的量為1:2，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構體結構簡式為：等?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應、習題中的信息為解答的關鍵，注意有機物性質

45、的應用，難點（6），注意掌握同分異構體的書寫方法。24、NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1:2 【答案解析】根據題目提供的轉化關系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對分子質量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強酸且可由NO2與水反應得到，則為HN

46、O3。NO與D反應生成NO2，D為單質，則D為氧氣，B與氧氣反應生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。(1)A為氯化銨，其化學式為NH4Cl；(2)一定條件下，B（NH3）和D（O2）反應生成E（NO）和F（H2O）的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金屬Cu反應生成E（NO）的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)H為氯氣，和石灰乳反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和

47、還原劑的質量之比為1：2。25、4F中充滿黃綠色hjdebc氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱A B【答案解析】A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經過E用飽和食鹽水除去HCl，再經過C用濃硫酸干燥，進入F，加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁?！绢}目詳解】I（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當F中充滿黃綠色時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序ahjdekifgbc；故答案為：hjde；bc；（4）氯化

48、鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.（5）根據反應物的性質，沸點：溴乙烷，38.4，苯，80，產物：136.2，本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據反應方程式：，確認本實驗A中已發(fā)生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產品的操作步驟有：用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質；分液用稀鹽酸洗滌有機層；少量蒸餾水水洗分液在有機層中加入大量無水氯化鈣，干燥；過濾；蒸餾并收集136.2餾分，得苯乙烯。操作的先后順序為。故答案：、。2

49、6、弱 還原 分液漏斗 排除裝置中的空氣 Cu2+H2S=CuS+2H+ 將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收 洗滌 干燥 2.5mol/L 偏高 【答案解析】（1）根據鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運用關系式法進行相關計算?！绢}目詳解】（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）根據儀器構造

50、分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；B中發(fā)生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+，故答案為：Cu2+H2S=CuS+2H+；反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾

51、、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質量為8.4g，物質的量=，物質的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S，Cu2+H2S=CuS+2H+，得到定量關系：CS32H2SCuS， n（Na2CS3）= n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質的量濃度，故答案為：洗滌、干燥； 2.5mol/L；若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，C中除吸收二硫化碳還會吸收空氣中二氧化碳，溶液質量增加偏大，計算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。27、球形冷凝管 冷凝回流，減少反應物乙醇的損失 作催化劑 防止暴沸 及時分離出產

52、物水，促使酯化反應的平衡正向移動 除去硫酸及未反應的苯甲酸 下口放出 89.6 【答案解析】根據反應原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質分析解答(1)(5)；(6)根據實驗中使用的苯甲酸的質量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質，再根據反應的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產量，最后計算苯甲酸乙酯的產率?！绢}目詳解】(1)根據圖示，反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應物乙醇的損失；(2) 苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3) 苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成

53、水，步驟中使用分水器除水，可以及時分離出產物水，促使酯化反應的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟中將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；(5)根據表格數(shù)據，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下口放出；(6) 12.2g苯甲酸的物質的量=0.1mol，25mL乙醇的質量為0.79g/cm325mL=19.75g，物質的量為=0.43mol，根據可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質量為0.1mol150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質量為12.8mL1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產率=100%=89.6%。28、碳碳雙鍵、酯基 酯化反應（取代反應） C11H10O3 nCH3OOCH2CH2COOCH3+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH 9 【答案解析】由合成流程可知，與甲醇發(fā)生信息中的反應生成A為，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為，HOCH2CH2OH與B發(fā)