2023學(xué)年廣西賀州市平桂管理區(qū)平桂高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是（ ）A(CH3)2CHCH(CH3)2B新戊烷C異戊烷D(CH3)3CCH2CH32、能用來(lái)

2、衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是A乙烯產(chǎn)量B乙烷產(chǎn)量C乙醇產(chǎn)量D乙酸產(chǎn)量3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WXC電解Y的熔融氯化物可制備Y單質(zhì)DWZ2分子中只存在共價(jià)鍵4、下列不是離子化合物的是()AH2OBCaCl2CKOHDNaNO35、下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)：（）HCl比H2S穩(wěn)定 HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S HCl的溶解度比H2S大 Cl2與Fe反應(yīng)生成

3、FeCl3，S與Fe生成FeS HCl的酸性比H2S強(qiáng)。A2項(xiàng) B3項(xiàng) C4項(xiàng) D5項(xiàng)6、下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是( )A在pH=l 的溶液中:Na+ 、NH4+、I-、N03-B含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C在無(wú)色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D使酚酞試液變淺紅色的溶液中：C032-、Cl-、 Na+ 、K+7、下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴( )A2種B3種C4種D5種8、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2+2OH-SiO32-+H2OB常溫時(shí)，0.1molL-1氨水的pH=11.

4、1：NH3H2ONH4+OH-C由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：D大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO29、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A乙烷B乙烯C乙炔D苯10、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是AC2H4BC2H6CC2H5OHDCH3COOH11、同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是A單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低B金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱C原子半徑逐漸增大D元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)12、如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠

5、頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A若a為二氧化碳，b為氫氧化鈉溶液，可出現(xiàn)無(wú)色噴泉B若a為氯化氫，b為硝酸銀溶液，可出現(xiàn)白色噴泉C若a為二氧化碳，b為碳酸氫鈉溶液，可出現(xiàn)無(wú)色噴泉D若a為氨氣，b為水(預(yù)先滴入少量酚酞溶液)，可出現(xiàn)紅色噴泉13、如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（ ）A取代反應(yīng)B加成反應(yīng)C水解反應(yīng)D氧化反應(yīng)14、下列說(shuō)法正確的是A乙烯和苯都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色B乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈C煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)15、下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中

6、的水可以通過(guò)分液的方法除去B由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C由于乙醇和水能夠以任意比互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語(yǔ)“酒好不怕巷子深”的說(shuō)法16、下列說(shuō)法正確的是A棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物B聚氯乙烯塑料可用來(lái)做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜C纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀17、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示， 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2B該有機(jī)物消耗Na、N

7、aOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為322C可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)18、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯AABBCCDD19、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是( ) 乙醇 蛋白質(zhì) 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳

8、酸鈣 乙酸ABCD 20、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )Aa為負(fù)極、d為陽(yáng)極Bc電極上有氣體產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)C電解過(guò)程中，氯離子向d電極移動(dòng)D電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加21、下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A12C與13CBO2和O3CCH3CH2CH2CH3 與 CH3CH(CH3)CH3DCH3CH3 與 CH3CH2CH322、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140 mL，則該烴的分子式為AC5H12BC4H10CC3H6DC3H8二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D

9、、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置為_(kāi)，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_(kāi)，所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體

10、，b極通入D2氣體，則a極是該電池的_極，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。24、（12分）A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80。ABCD（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：C_，D_。（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。C在元素周期表中的位置是_。（3）B、C兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。寫(xiě)出A的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：_。25、（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對(duì)

11、分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)()密度(gcm-3)苯甲酸122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過(guò)量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在6570加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。將燒瓶

12、內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210213的餾分。檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL。回答下列問(wèn)題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A25 mL B50 mL C100 mL D250 mL（2）步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是_。（3）步驟中應(yīng)控制餾分的溫度在_。A6570 B7880 C8590 D215220（4）步驟加入Na2CO3的作用是_；若Na2C

13、O3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。（5）關(guān)于步驟中的萃取分液操作敘述正確的是_。A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖B振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)。26、（10分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生

14、成的氣體的顏色為_(kāi)，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(kāi)(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是_。（4）裝置D中收集到了無(wú)色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果D中集氣瓶?jī)?nèi)收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是_。27、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；

15、在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wXA_A D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_(kāi)；(3)裝置 C中的NaOH溶液能用下列_代替；a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是_(4)氣體X中可能含有H2的原因是_。28、（14分）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1；鍵能EO=O=499.0 kJmol-1則CO(g)+

16、O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1和T2下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2時(shí)，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= _。（2）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（假設(shè)H，S不隨溫度變化而變化）_（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是_。A及時(shí)分離除CO2氣體 B適當(dāng)升高溫度C增大CO的濃度 D選擇高效催化劑 .工業(yè)可以采用下列

17、反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移動(dòng)活塞至體積為V L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得在不同條件，不同時(shí)段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_T2（選填“、=、=、”），判斷理由是：_。29、（10分）I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通

18、常在開(kāi)始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_。A加熱 B使用銅粉 C稀釋HNO3 D改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫(xiě)出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)寫(xiě)出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: _。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為aL/mo

19、l，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】根據(jù)等效氫的判斷方法：同一個(gè)碳原子上連的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效。A含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)A正確；B含有1種等效氫，所以能生成1種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C含有4種等效氫，所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D含有3種等效氫，所以能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，選項(xiàng)D正確。答案選D。2、A【答案解析】能用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量

20、，故A為合理選項(xiàng)。3、C【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)元素強(qiáng)于C元素，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CH4O2，故B正確；C項(xiàng)、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質(zhì)，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CS2為共價(jià)化合物，分子中只存在共價(jià)鍵，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意依據(jù)題給信息正確推斷元素的種類，注意

21、元素及其化合物的性質(zhì)分析為解答該題的關(guān)鍵。4、A【答案解析】A.水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。5、B【答案解析】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，正

22、確；比較非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來(lái)比較，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，正確；元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物溶解性沒(méi)有關(guān)系，錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，正確；比較非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：比較非金屬性可通過(guò)以下角度：氫化物的穩(wěn)定性，與氫氣反應(yīng)的難易程度，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，對(duì)應(yīng)

23、陰離子的還原性強(qiáng)弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等。6、D【答案解析】分析：A.該溶液中存在大量氫離子, I-、N03-離子間能反應(yīng);B.次氯酸根離子、硫離子與H+反應(yīng);C.銅離子為有色離子;D.該溶液呈弱堿性,四種離子之間不反應(yīng),在弱堿性溶液中能夠共存。詳解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子H+ 、I-、N03-,發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤；B. H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤；C. Cu2+為有色離子,不滿足溶液無(wú)色的條件,故C錯(cuò)誤；D. C032-發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性，使酚酞試液變淺紅色，C032-、Cl

24、-、 Na+ 、K+之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確；所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查指定的溶液中離子大量共存的問(wèn)題。首先確定離子之間能否共存，再根據(jù)已知條件判斷離子能否共存。例氫離子存在時(shí), I-、N03-離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以都不能共存。銅離子為有色離子與無(wú)色的條件不符，不能共存。7、B【答案解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，第一種物質(zhì)與第三種物質(zhì)是同一種物質(zhì)，第二種物質(zhì)與第四種物質(zhì)是同一種物質(zhì)，所以代表了3種不同的烷烴，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】觀察有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，需要將碳鏈伸直考慮或命名后比較分析。8、D【答案解析】分析：A.二氧化

25、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；B.一水合氨是弱電解質(zhì)；C.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；D.碳酸鈣難溶于水。詳解：A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，A正確；B. 常溫時(shí)，0.1molL-1氨水的pH=11.1，這說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4+OH-，B正確；C. 氯化鈉中含有離子鍵，由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：，C正確；D. 碳酸鈣難溶于水，大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，D錯(cuò)誤。答案選D。9、D【答案解析】A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，

26、也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙炔含有CC鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。10、B【答案解析】測(cè)試卷分析：根據(jù)有機(jī)物的燃燒通式CnHmOz（nm/4z/2）O2nCO2m/2H2O可知在物質(zhì)的量相同的條件下有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣與（nm/4z/2）有關(guān)系，（nm/4z/2）越大消耗的氧氣越多，則根據(jù)有機(jī)物的分子式可知選項(xiàng)A、B、C、

27、D中（nm/4z/2）分別是3、3.5、3、2，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物燃燒計(jì)算11、C【答案解析】A.IA族元素除了堿金屬外還有氫元素，而氫氣是同族中熔沸點(diǎn)最低的，VIIA族元素的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性增強(qiáng)，所以金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑逐漸增大，故C正確；D.同主族元素從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬減弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。12、C【答案解析】A、CO2易與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可出現(xiàn)無(wú)色噴泉，A正確；B、HCl和AgNO3反應(yīng)生成白

28、色氯化銀沉淀，可出現(xiàn)白色噴泉，B正確；C、二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液中，不會(huì)出現(xiàn)無(wú)色噴泉，C錯(cuò)誤；D、氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，可出現(xiàn)紅色噴泉，D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，其原理為（1）減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)：容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。（2）增大燒瓶外壓強(qiáng),容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)

29、產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。13、A【答案解析】由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應(yīng)，故選A。14、D【答案解析】A. 乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，溴水和苯發(fā)生萃取，萃取是物理變化，A錯(cuò)誤；B. 水中羥基上氫原子的活潑性強(qiáng)于乙醇中羥基上氫原子的活潑性，所以水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)更劇烈，B錯(cuò)誤；C. 煤的氣化和液化兩個(gè)過(guò)程中均有新物質(zhì)產(chǎn)生，都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D. 油脂屬于酯類、淀粉是多糖、蛋白質(zhì)是高分子化合物，它們?cè)谝欢l件下都

30、能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。答案選D。15、A【答案解析】A.乙醇與水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過(guò)蒸餾的方法除去，故A錯(cuò)誤；B. 乙醇常用作有機(jī)溶劑，可以將有機(jī)物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點(diǎn)不同來(lái)獲得中藥成分，故B正確；C. 乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；D. 乙醇容易揮發(fā)，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法就來(lái)源于此，故D正確；選A。16、D【答案解析】A油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B聚氯乙烯塑料使用時(shí)排放含氯有毒物質(zhì)，應(yīng)選聚乙烯用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故B錯(cuò)誤；C

31、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n值不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D堿性條件下，葡萄糖能被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D正確；故選D。17、C【答案解析】A.該有機(jī)物含有一個(gè)羥基，兩個(gè)羧基，都可以和金屬鈉反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機(jī)物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】學(xué)習(xí)有機(jī)物的關(guān)鍵是掌握各種官能團(tuán)及其

32、性質(zhì)，有其官能團(tuán)就有其性質(zhì)，常見(jiàn)的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。18、B【答案解析】分析：A水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；C酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒(méi)有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B將打磨過(guò)的鋁箔用酒精燈加熱過(guò)程中鋁箔熔化，但不滴落，這說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，B正確；C酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說(shuō)明酒精中有乙酸，C錯(cuò)誤；D乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說(shuō)明是否有乙烯生成，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：

33、本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性、嚴(yán)密性和可操作性等，題目難度中等。19、A【答案解析】乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；蛋白質(zhì)是含碳元素的高分子化合物，屬于有機(jī)物；石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物；甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；碳酸是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物；一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物；碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它看作無(wú)機(jī)物；乙酸

34、含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物。20、D【答案解析】在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽(yáng)極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)?！绢}目詳解】在電解池中電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。則A、a是正極，d是陰極，A錯(cuò)誤；B、c是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯(cuò)誤；C、電解過(guò)程中，氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，因此氯離子向c電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤。D、電解過(guò)程中，d電

35、極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電子流向和電流流向判斷電源的正負(fù)極，從而確定電極的陰陽(yáng)極，再根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答即可。21、C【答案解析】分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯(cuò)誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2CH2CH3 與 CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、CH3CH3 與 CH3CH2CH3的結(jié)

36、構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。22、B【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140 mL，相同狀況下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比，這說(shuō)明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數(shù)為140354，所以該烷烴分子中碳原子數(shù)為4，因此分子式為C4H10。故選B。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第A族 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 負(fù) O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B

37、元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過(guò)

38、氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH。24、氟 鎂 第二周期A族 HFNH3 【答案解析】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80可知B為N元素；由周期表的相對(duì)位置可知，A為C元

39、素、C為F元素、D為Mg元素?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期A族，故答案為：；第二周期A族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HFNH3；A為C元素，最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HFNH3；?！敬鸢更c(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80確定B為N元素是推斷的突破口。25、C 使平衡不斷正向移動(dòng) C 除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸 苯甲酸乙酯中

40、混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100時(shí)發(fā)生升華 AD 90.02% 【答案解析】（1）在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過(guò)量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過(guò)了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時(shí)應(yīng)將溫度控制在8590；（4）將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸

41、鈉加入量過(guò)少蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100時(shí)苯甲酸升華；（5）在分液的過(guò)程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時(shí)，打開(kāi)傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol 0.1mol m(苯甲酸乙酯)=0.1mol150g/mol=15g因檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.861.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：=13.503/15100%=90.02%。26、紅棕色C+4HNO

42、3(濃)4NO2+CO2+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【答案解析】探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2+O2+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O，故答案為：紅棕

43、色； C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)A. 一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶?jī)?nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A選；B. 一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C. 將帶火星的木條伸入集

44、氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2+O2+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來(lái)源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。27、 氣體XACABEFD 恢復(fù)紅色 a 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F 濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開(kāi)始產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，又會(huì)產(chǎn)生氫氣。檢驗(yàn)產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，

45、可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣

46、對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wXACABEFD。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯(cuò)誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握

47、濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應(yīng)能生成二氧化硫，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，又會(huì)和鋅反應(yīng)放出氫氣。根據(jù)性質(zhì)檢驗(yàn)氣體、檢驗(yàn)方法，理解檢驗(yàn)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。28、 -33.5 0.075molL-1s-1 低溫自發(fā) C V2 K，逆動(dòng)【答案解析】分析：本題考查的是蓋斯定律和速率和平衡的影響因素以及平衡常數(shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是對(duì)題給信息的分析。詳解：已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1；鍵能EO=O=499.0 kJmol-1，熱化學(xué)方程式表示為O2(g)= 2O(g) H=+499.0 kJmol-1，則根據(jù)蓋斯定律分析，有則（+）/2即可得熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) H=-566+499=-33.5kJmol-1。 . (1) T2時(shí)，02s內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量的改變量為0.6mol，則根據(jù)方程式分析，氮?dú)獾母淖兞繛?.3mol，則用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為0.322=0.