2022屆廣東省廣州市華南高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過(guò)程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜BCu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C電池工作過(guò)程中,CuCl2溶

2、液濃度降低DFe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2+2e-=Fe2、下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD3、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴

3、加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2B向濃度均為0.05molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向淀粉KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H的能力比CH3COOH的強(qiáng)AABBCCDD4、CS2(二硫化碳)是無(wú)色液體，沸點(diǎn)46.5。儲(chǔ)存時(shí)，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫(kù)溫不宜超過(guò)30。CS2屬于有機(jī)物，但必須與胺類(lèi)分開(kāi)

4、存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切忌混儲(chǔ)。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（ ）屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；有毒，易水解；是良好的有機(jī)溶劑；與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2CO3；有還原性。ABCD5、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( )A放電時(shí), Li+由左向右移動(dòng)B放電時(shí), 正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充電時(shí), 外加電源的正極與Y相連D充電時(shí), 導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-, 左室溶液質(zhì)量減輕12g6、下列說(shuō)法正確的是（）A甲烷有兩種二氯代物B1 mol CH2=CH

5、2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NAC等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)7、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸BNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為CMg和Al的總質(zhì)量為9gD生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L8、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干

6、燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD在FeO FeyCrxO3中，3xy9、下列說(shuō)法不正確的是 ()A氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來(lái)水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸C利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維D銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)

7、電荷數(shù)為NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA11、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AR與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同B用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基CR能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)DR苯環(huán)上的一溴代物有4種12、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X) (Y) (Z)下列說(shuō)法不正確的是AX、Y、Z互為同分異構(gòu)體B1mol X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol Y最多能與2

8、molNaOH發(fā)生反應(yīng)D通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物13、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是AC5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類(lèi)型相同D將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中的淀粉已水解14、下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A證明非金屬性ClCSiB制備少量氧氣C除去Cl2中的HClD吸收氨氣，并防止倒吸AABBCCDD15、在2019年9月25日，北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)。下列說(shuō)法不正確的是A機(jī)場(chǎng)航站樓使用的玻璃為無(wú)機(jī)非金屬材料B機(jī)場(chǎng)航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無(wú)機(jī)材料

9、C機(jī)場(chǎng)航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D機(jī)場(chǎng)高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞16、下列說(shuō)法正確的是ANa2SO4 晶體中只含離子鍵BHCl、HBr、HI 分子間作用力依次增大C金剛石是原子晶體，加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力DNH3和 CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17、下列說(shuō)法正確的是( )A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng)：B常溫下通入溶液，當(dāng)溶液中約，一定存在C向稀溶液中加入固體，則的值變小D向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大18、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(

10、 )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A常溫常壓下，62g白磷中含有PP鍵數(shù)目為3NAB22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NAC1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA20、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOy

11、Fe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7，則x : y為A11B12C57D7521、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B次氯酸的電子式 C17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向22、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（ ），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說(shuō)法正確的是A上述兩種制備反應(yīng)類(lèi)型相同B碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3C碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D碳酸

12、亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸二、非選擇題(共84分)23、（14分）由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_（填選項(xiàng)字母）。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為_(kāi)。（3）D含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)，C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱是_（不必注明“順”“反”）。（4）寫(xiě)出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

13、1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以、丙酮為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線_。24、（12分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱是_。（2）試劑a是_。（3）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。MN的化學(xué)方程式是_。25

14、、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備 K2FeO4（夾持裝置略）。（1）A 為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為 Mn2+）。若反應(yīng)中有 0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）裝置 B 中盛放的試劑是_，簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用_。（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KC

15、l+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性質(zhì)（4）甲同學(xué)取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述 K2FeO4的凈水原理。_。26、（10分）某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)：系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1 mL水振蕩60水浴溶液顏色

16、較i明顯變淺iii1 mL 18.4 molL-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振蕩_v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的H_0(填”或“”或“” ) ，原因是_。(3)二茂鐵(C5H5)2Fe可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172，沸點(diǎn)249 ，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于_晶

17、體。 (4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖( a )，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為_(kāi)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大鍵可以表示為_(kāi)。 (5)某普魯士藍(lán)類(lèi)配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在_（填標(biāo)號(hào)）。A 離子鍵 B 鍵 C 鍵 D 氫鍵 E 金屬鍵(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與_(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納_個(gè) Na+。29、（10分）顛茄酸酯（H）有解除

18、胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，則A的化學(xué)名稱為_(kāi)，A分子中最多有_個(gè)碳原子在一條直線上。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；E的分子式為_(kāi)；F中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（4）CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有_種。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；能與發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線_。參考答

19、案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極?！驹斀狻緼、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，故A錯(cuò)誤；B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，故C正確；D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e-= Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【解

20、析】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小，所以測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無(wú)法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤

21、。故選A。3、C【解析】A. 檢驗(yàn)Fe2時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3，而此時(shí)的Fe3是否由Fe2氧化而來(lái)是不能確定的，故A錯(cuò)誤；B. 黃色沉淀為AgI，說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類(lèi)型，則說(shuō)明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故B錯(cuò)誤；C. 溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Br22I= I22Br，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D. CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，所以無(wú)法

22、根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H的能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4、A【解析】根據(jù)已知信息：CS2(二硫化碳)是無(wú)色液體，沸點(diǎn)46.5，儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫(kù)溫不宜超過(guò)30，CS2屬于有機(jī)物，所以CS2屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故正確；二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑，所以不能水解，故錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故正確；與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2CO3，故錯(cuò)誤；根據(jù)CS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)，所以

23、CS2具有還原性，故正確；因此符合題意；答案選A。5、D【解析】放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答?！驹斀狻緼放電時(shí)，為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i1xFePO4+xLi+xeLiFePO4，故B正確；C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D、充電時(shí)

24、，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2+2eMg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕1275g，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】正確判斷放電和充電時(shí)的電極類(lèi)型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對(duì)左室溶液質(zhì)量的影響。6、D【解析】A. 甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B. 1 mol CH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；C. 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物為多種氯代烴與氯化氫的混合物，故C錯(cuò)誤；D. 鄰二甲苯只有一種

25、結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上所述，答案為D。7、D【解析】由圖象可以知道,從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為,物質(zhì)的量為0.15mol, 為0.15mol, 為0.35mol-0.15mol=0.2

26、mol,因?yàn)閺?00mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸,所以A選項(xiàng)是正確的;B. 由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項(xiàng)是正確的;C. 由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項(xiàng)是正確的;D. 由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標(biāo)況下,體積為,但狀況未知,故D錯(cuò)誤;故答案選D。8、A【解析】具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4(NH4)2SO46H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，中6價(jià)Cr被還原成3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子

27、的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol3nxmol，即3xy。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmol FeOFeyCrxO3時(shí)，消耗mol，消耗n(y1) mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol63nxmol，又知3xy則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x1) mol，所以正確的答案選A。9、C【解析】A氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，是常見(jiàn)的化學(xué)肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故B正確；C光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化

28、硅，而硅用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故D正確；故選C。10、B【解析】A1 mol過(guò)氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA，A不正確；B乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，故14 g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C28 g C16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol（6+8）NA =14 NA，28 g C18O的物質(zhì)的量為= mol，即質(zhì)子數(shù)為14NA Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥

29、漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的 【解析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）A中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol2(1-0)NA=NA，工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2N

30、aOH+Cl2+H2，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2FeO42-，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：；Cl2+2OH-=Cl-+

31、ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知K2FeO4的凈水原理為K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的，故答案為：K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的。26、 c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e

32、2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋； （5）實(shí)驗(yàn)中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據(jù)此作答；根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據(jù)此分析?！?/p>

33、詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0故答案為；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實(shí)驗(yàn)vi中，滴入過(guò)量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈

34、墨綠色，結(jié)合給定條件說(shuō)明+6價(jià)的Cr元素變?yōu)?3價(jià)，所以在酸性條件下，+6價(jià)Cr可被還原為+3價(jià)，故答案為酸性；+3；（5）實(shí)驗(yàn)中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，F(xiàn)e

35、3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，F(xiàn)e2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。27、A NH4 NO2N22H2O Al2O3 N23C 2AlN 3CO Al4C3 減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度 61.5% NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng) 【解析】A裝置制取氮?dú)?，濃硫酸干燥，氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，反之Al反應(yīng)時(shí)被空

36、氣氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫(xiě)出A、C的反應(yīng)式，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。從影響反應(yīng)速率的因素思考減緩氮?dú)馍伤俾省８鶕?jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量，計(jì)算產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化銨在反應(yīng)中易分解，生成的HCl在反應(yīng)中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應(yīng)。【詳解】A處是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，可以排除裝置內(nèi)的空氣，反之反應(yīng)時(shí)Al被氧氣氧化，因此最先點(diǎn)燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。裝置A是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4 NO2 N22H2O，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 N23C 2AlN 3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物

37、Al4C3，故答案為：NH4 NO2 N22H2O；Al2O3 N23C 2AlN 3CO；Al4C3。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過(guò)快，嚴(yán)重影響尾氣的處理，減緩氮?dú)獾纳伤俣炔扇〉拇胧┦菧p緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。生成氨氣的體積為1.68 L即物質(zhì)的量為0.075mol，根據(jù)方程式關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：61.5%。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而A

38、l直接和氮?dú)夥磻?yīng)，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)。28、 光譜儀 鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難；鈷失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易 分子 sp2 sp3 DE Cu 4 【解析】(1)鐵是26號(hào)元素，價(jià)電子電子排布式是3d64s2；光譜儀可以攝取原子光譜；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)能量低，相對(duì)穩(wěn)定；(3)根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型；(4)有機(jī)物中單鍵碳原子的雜化方式是sp3、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；(5)根據(jù)晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN構(gòu)成分析；(6) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)分析Ni2+的堆積方式；先根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN的數(shù)目，再利用電荷守恒計(jì)算出晶胞中的Na+數(shù)目。【詳解