2022屆河南周口市川匯區(qū)高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、水是自然界最重要的分散劑，關于水的敘述錯誤的是（ ）A水分子是含極性鍵的極性分子B水的電離方程式為：H2O2H+O2C重水（D2O）分子中，各原子質量數之和是質子數之和的兩倍D相同質量的水具有的內能：固體液

2、體氣體2、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉化為環(huán)境友好物質的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（ ）A圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接B圖甲中H+透過質子交換膜由右向左移動C圖甲中M電極反應式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+D當圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時，圖乙中陰極增重64g3、分子式為C5H12的烴，其分子內含3個甲基，該烴的二氯代物的數目為A8種B9種C10種D11種4、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO

3、3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管AABBCCDD5、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）A圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B圖裝置，加熱分解制得無水MgC圖裝置

4、，驗證氨氣極易溶于水D圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱6、下列實驗不能達到目的的是（ ）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性鈉溶液洗滌、分液C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應的粗鋅改為純鋅D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水AABBCCDD7、25時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數K相等。下列說法正確的是A常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO)均會增大C常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為

5、14D等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數目為NAB2L0.5molL-1磷酸溶液中含有的H+數目為3NAC標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數目為1.9NAD50mL12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數目為0.3NA9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NAB1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數目為0.5NAC常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有

6、的共價鍵數目為0.3NAD22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉移的電子數目為NA10、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示下列說法錯誤的是A電極a為電解池陰極B陽極上有反應HSO3-2e+H2O=SO42+3H+發(fā)生C當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5mol H2D處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品11、下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產生C將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，

7、靠近濃硫酸沒有白煙12、分子式為C4H8Br2的有機物同分異構體（不考慮立體異構）為（ ）A9B10C11D1213、在海水中提取溴的反應原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應的原理與上述反應最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl14、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為：RuII RuII *(激發(fā)態(tài))RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-

8、3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列關于該電池敘述錯誤的是 ( )A電池中鍍Pt導電玻璃為正極B電池工作時，I離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電C電池工作時，電解質中I和I3濃度不會減少D電池工作時，是將太陽能轉化為電能15、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是A制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FABDECBY中發(fā)生反應的化學方程式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3C

9、X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2DZ中應先通入CO2，后通入過量的NH316、下列物質性質與應用的因果關系正確的是（ ）A大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性D氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離17、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一

10、定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是( )A酸性：H2YO3H2QO3，所以非金屬性YQBX與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構CX與Y形成的化合物只含有共價鍵D由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種18、實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85 )制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是( )A裝置、中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應制備氨氣19、一定

11、條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產生金屬氧化物的是A鉀B鎂C鐵D銅20、常溫下，關于pH = 2的鹽酸溶液的說法錯誤的是A溶液中c(H+)=1.010-2mol/LB此溶液中由水電離出的c(OH)=1.010-12mol/LC加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4D加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性21、下列變化不涉及氧化還原反應的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮22、向氯化鐵溶液中加入a g銅粉，完全溶解后再加入b g鐵粉，充分反應后過濾得到濾液和固體c g。下列說法正確的是A若ac，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB若ac，則c g固體中只含一種金屬，且b可能

12、大于cC若ac，則c g固體含兩種金屬，且b可能與c相等D若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c二、非選擇題(共84分)23、（14分）普魯卡因M（結構簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60 。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）： 已知：B和乙醛互為同分異構體；的結構不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是_。(2)寫出反應和反應的反應類型反應_，反應_。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式 試劑a_，試劑b_。(4)反應中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_。(5)寫出B和F的結構簡式 B_，F_(6)寫出一種同時滿足

13、下列條件的D的同分異構體的結構簡式_。能與鹽酸反應 能與碳酸氫鈉反應 苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子24、（12分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數比分別為11（甲）和21（乙），且分子中電子總數分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：（1）W的元素符號_，其核外共有_種運動狀態(tài)不同的電子。（2）甲物質的結構式為_；乙物質的空間構型為_。（3）Z元素核外共有_種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為_。（4）用離

14、子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是_。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。BiY3水解反應的化學方程式為_。把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因_。醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。_。25、（12分）過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158和100。過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解

15、。雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質量分數為30%)滴入蛇形冷凝管中。蛇形冷凝管的進水口為_。向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的是_。高濃度的過氧化氫最終主要收集在_(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應溫度為40，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是_。磁力攪拌4h的目的是_。(3)取V1mL制得的

16、過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)。滴定時所選指示劑為_，滴定終點時的現象為_。過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式為_。制得過氧乙酸的濃度為_mol/L。26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3S

17、nCl4+4H2O有關物質的部分物理性質見下表：I比較苯胺與氨氣的性質（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進水口是_（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為_。提取苯胺i取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C

18、中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計，理由是_。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。（6）該實驗中苯胺的產率為_。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：_。27、（12分）文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究

19、性小組進行以下實驗：資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii. 三水三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42- K=6.310-21iii.FeC2O42H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為_。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是_。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，

20、漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現象是_。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：_Fe(C2O4)33-+_H2O_FeC2O42H2O+_+_（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產生的現象：_。28、（14分）乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙炔為原料制備PI（

21、聚異戊二烯）的流程如圖：（1）有機物A中官能團的名稱_，反應的反應條件_。（2）若將中反應物“”改為“乙醛”，經過后得到產物的結構簡式是_。乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：已知：-CHO+H2O（3）寫出C的結構簡式為_；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應得到鏈烴，其反應產物的結構簡式為_。（4）反應的化學方程式為_。29、（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害，必須進行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為： 其中第步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O（1）若平衡體系的

22、pH=2，該溶液顯_色（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是_（填序號）ACr2O72和CrO42的濃度相同B2v（Cr2O72）=v（CrO42）C溶液的顏色不變（3）第步中，還原1molCr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至_方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr

23、（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為_（用電極反應式解釋）（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 水含H-O極性鍵，為V形結構，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；B. 水為弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為H2OH+OH，B項錯誤；C. 質量數為22+16=20，質子數為12+8=10，則重水（D2O）分子中各原子質量數之和是質子數之和的兩倍，C項正確；D. 由固態(tài)轉化為液態(tài)，液態(tài)轉化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質量的水具有的內能：固體液體氣體，D項正確；答

24、案選B。2、D【解析】該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連；A在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；B由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質子交護膜由左向右移動，故B錯誤；CH2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+，故C錯誤；D當圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時，轉移電子的物質的量為0.5mol4=2.0m

25、ol，則乙中陰極增重64g/mol=64g，故D正確；故答案為D。【點睛】考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向是解題關鍵，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據得失電子守恒即可計算。3、C【解析】分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”

26、法，第二個氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構體有5+2+2+1=10種，答案選C。4、D【解析】A. 過濾需要漏斗，故A錯誤；B. 取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；C. FeC13溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。5、C

27、【解析】A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)； C、擠壓膠頭滴管，氣球變大； D、Al與NaOH反應，Al為負極?！驹斀狻緼項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤； C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確； D項、Al與NaOH反應，Al為負極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。 故選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、電化學，注意實驗的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金

28、屬Al的特性。6、C【解析】A氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3能與HCl反應，從而促進平衡正向移動，使次氯酸的濃度增大，A不合題意；B苛性鈉溶液能與溴反應，產物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的溴苯，從而達到除雜目的，B不合題意；C粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應，反應速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應速率慢，C符合題意；D濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應放熱，使氨水分解同時降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D不合題意；故選C。7、C【解析】25時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數K相等，這說明二者的電離常數相等。則A常溫下，CH3COON

29、H4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH7，但促進水的電離，與純水中H2O的電離程度不相同，選項A錯誤；B向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強，促進銨根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO)增大，選項B錯誤；C由于中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，選項C正確；D由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，選項D錯誤；答案選C。8、A【解析】A、乙酸和丙醇的摩爾質量均為60g/mol，故60g混合物的物質的量為1mol

30、，則含分子數目為NA個，故A正確；B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數小于3NA個，故B錯誤；C、標準狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質的量，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3NA個，故D錯誤；答案選A。9、A【解析】ACO2的摩爾質量為44g/mol，含22個質子；SO2的摩爾質量為64g/mol，含32個質子，即兩者均是2g中含1mol質子，故4g混合物中含2mol即2NA個質子，故A正確；B1L0.5molL-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據物料守恒：c（NH4+）+c（

31、NH3H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）0.5mol，故B錯誤；C一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數目為0.7NA，故C錯誤；D未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質的量不一定是1mol，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】選項A為難點，注意尋找混合物中質子數與單位質量之間的關系。10、D【解析】A.從圖中箭標方向“Na+電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應，根據圖像“HSO3-和SO42-”向b移動，則b電極反應式HSO3-2e-H2OSO42-3H+，與題意不符，B錯誤；C.電極a發(fā)生還原反應，a為陰極，故a電

32、極反應式為2H+2eH2，通過1mol電子時，會有0.5molH2生成，與題意不符，C錯誤；D.根據圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；答案為D。11、C【解析】A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確； B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，鐵與濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產生大量氣泡，故B正確； C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤； D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙，故D正確； 故選：C?！军c睛】本題考查有

33、關濃硫酸、濃鹽酸的性質等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。12、A【解析】分子式為C4H8Br2的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。13、C【解析】反應5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，

34、反應為歸中反應。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價元素只有S，發(fā)生歸中反應，C符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應，D不合題意。故選C。14、B【解析】由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯?/p>

35、結合圖示信息得，A. 由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；B. 原電池中陰離子在負極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；C. 電池的電解質溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項正確；D. 由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。答案選B。15、D【解析】A. 由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FABDEC，A正確；B. Y中CaO與濃氨水反應生成氨氣和氫氧化鈣，該反應的化學反應式為：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，B正確；C.

36、裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應產生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2，C正確；D. Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯誤；故合理選項是D。16、A【解析】A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；B、晶體硅用于制作半導體材料是因導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，B不正確；C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者均表現出還原性，C不正確；D、

37、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；故選A。17、C【解析】W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數和均為0，Y是C元素, 由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素?！驹斀狻緼. 酸性：H2YO3H2QO3，碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳小于硫元素，故A錯誤；B. X與W形成的化合物是N

38、aH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C. X與Y形成的化合物是各類烴，只含有共價鍵，故C正確；D. 由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故D錯誤；故選：C。18、C【解析】A.裝置的作用是使SiHCl3揮發(fā)，中應盛裝熱水，故A錯誤；B. 氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實驗時，應先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，再加熱管式爐，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氰化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質，故C正確；D.實驗室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣，裝置圖為，

39、故D錯誤；答案選C。19、C【解析】A. 鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；B. 加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C. 加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D. 銅和水不反應，故D不選。故選C。20、D【解析】A. pH = 2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.010-2mol/L，故不選A；B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產生，根據水的離子積，c（OH-）=KW/c（H+）=10-14/10-2=1.010-12mol/L，故不選B；C.鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4，故不選C；D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應后溶液為

40、NH3H2O、NH4Cl，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性，故選D；答案：D21、A【解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。22、B【解析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g鐵粉

41、，充分反應后過濾得到濾液和固體c g，可能發(fā)生反應為2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu，根據發(fā)生的反應分析?！驹斀狻堪l(fā)生的化學反應有三個，化學方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；CuCl2+FeFeCl2+Cu；2FeCl3+Fe3FeCl2，則A若ac，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知，56gFe可以置換64gCu，所以b一定小于c，選項A錯誤；B若ac，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，c g固體中只含一種金屬Cu，由方程式CuCl2+FeFeCl2+

42、Cu可知，b一定小于c，選項B錯誤；C若ac，加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe2+，c g固體中含兩種金屬Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu可知b可能與c相等，選項C正確；D若a=c，加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe2+，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應，側重于考查學生的分析判斷能力。二、非選擇題(共84分)23、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯） 取代反應 還原反應 濃硝酸，濃硫酸 濃硫酸 防止出現多硝基取代的副產物 (CH3)2NH （任寫一種） 【解析

43、】B和乙醛互為同分異構體，且的結構不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應產物結構可知，C2H7N的結構簡式為H3CNHCH3。由普魯卡因M的結構簡式（），可知C6H6的結構簡式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應得到C為，對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應得到D，由普魯卡因M的結構可知發(fā)生對位取代反應，故D為，D發(fā)生氧化反應得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2二甲苯，故答案為1，2二甲苯；（2）反應屬于取代反應，反應屬于還原反應，故答案為取代反應；還原反應；

44、（3）反應為硝化反應，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應為酯化反應，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現多硝基取代的副產物，故答案為防止出現多硝基取代的副產物；（5）B的結構簡式為，F的結構簡式：H3CNHCH3，故答案為；H3CNHCH3；（6）一種同時滿足下列條件的D（）的同分異構體：能與鹽酸反應，含有氨基，能與碳酸氫鈉反應，含有羧基，苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同分異構體為等，故答案為。24、O 8 H-O-O-H V型 3 NH4+H2ONH3H2O+H+ BiCl3+H2OBiOC

45、l+2HCl 鹽酸能抑制BiCl3的水解 不合理，因為BiOCl中的Cl的化合價為-1 【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數比分別為11(甲)和21(乙)，且分子中電子總數分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據此解題。【詳解】由分析知：W為O元素、X為H元

46、素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O，其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結構式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個孤對電子，則空間構型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應的離子方程式為NH4+H2ONH3H

47、2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產物為HCl，水解反應的化學方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl；BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；BiOCl中Cl元素的化合價為-1價，而次氯酸中Cl元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。25、a 使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離 圓底燒瓶A 防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解 使過氧化氫和冰醋酸充分反應 淀粉溶液 滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變 C

48、H3COOOH2H2II2CH3COOHH2O 【解析】蛇形冷凝管的進水口在下面，出水口在上面；向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的從實驗目的來分析，該實驗目的是雙氧水的提濃；高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；(2)向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實驗的影響分析；磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析；(3)滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點時的現象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答；書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式，注意產物和介質；通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應、及滴定反應2Na2S2O3I2Na2

49、S4O62NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系式、結合數據計算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】蛇形冷凝管的進水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；實驗目的是雙氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A ； (2)用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱，而過氧乙酸性質不穩(wěn)定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向

50、冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解； 磁力攪拌能增大反應物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應； (3)硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍色，等碘消耗完溶液會褪色，滴定終點時的現象為：滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不再改變 ； 過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子反應，碘單質為氧化產物，乙酸為還原產物，故離子方程式為：CH3COOOH2H

51、2II2CH3COOHH2O；答案為：CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O ； 通過CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O及滴定反應2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系式為：，得x=5.000V210-5mol，則原過氧乙酸的濃度 ；答案為：。26、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不易揮發(fā) b C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止B中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾 【解析】制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物

52、中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應生成苯胺?！驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發(fā)性，在空氣中相遇時反應生成NH4Cl白色固體，故產生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據表中信息，苯胺沸點較高(184)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl，使制

53、取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應方程式為C6H5NH3+OH-= C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質量為6.15g，則硝基苯的物質的量為，根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質量

54、為=4.65g，實際質量為2.79g，所以產率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺?！军c睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。27、分液漏斗 先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 溶液中存在平

55、衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅 取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現藍色沉淀 2 4 2 3C2O42- 2CO2 電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變?yōu)闇\綠色，右側有氣泡產生 【解析】實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應產生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeC

56、l3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3Fe(CN)6溶液檢驗Fe2+；根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據2Fe3+C2O42-=2Fe2+2CO2，判斷原電池正負極反應及相應的現象?！驹斀狻?1)根據圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl，產生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結晶水合物K3Fe(C2O4)33H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產生H+與溶液中的