廣東省梅州市西河中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市西河中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ aY（g）bZ（g）反應(yīng)達到平衡后，測得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則 a和 b的數(shù)值可能是Aa= 3，b= 1 Ba= 2，b= 1 Ca= 2，b= 2 D a= 3，b= 2參考答案：D 試題分析： X（g） + aY（g）bZ（g）起始時 1mol amol 0mol平衡時0

2、5mol 05amol 05bmol由同溫同壓下反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，可得(1+a)/(05+05a+05b)= 4/3，1+ a= 2b，a= 1時，b= 1；a= 2時，b= 3/2 ；a= 3時，b= 2，因此選擇 D?？键c：化學平衡2. 某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器： 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管 用酒精清洗做過碘升華的燒杯 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管 用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶 用氫氯化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管 用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管 下列對以上操作的判斷。正確的是 ( ) A除外都對 B除外都對 C不對

3、 D全都正確參考答案：D略3. 下列說法正確的是()A其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大D增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大參考答案：B4. 在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 molL1，4s末為1.0 molL1，若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為A. 0.04 molL1s1 B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 m

4、olL1s1 D. 0.8 molL1s1參考答案：B5. 在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗能確定一定不存在的離子是 。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(

5、能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判斷K是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_，_參考答案：(1) AgMg2Ba2 （2分） (2) 2H+ SiO=H2SiO3 （2分）(3) (每空1分) 陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)?0.250.40(4)存在， c(K+)最小值為0.8 molL1 (每空1分)6. 根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學鍵極性最大的是AH2S BH2O CNH3 DCH4參考答案：B7. 氯的原子序數(shù)是17，那么氯元素在

6、元素周期表中的位置是（ ） A第3周期A族 B第2周期A族C第3周期A族 D第3周期A族參考答案：A8. 下列物質(zhì)不能和NaOH發(fā)生反應(yīng)的是 A阿司匹林 B重晶石 C氫氧化鋁 D小蘇打參考答案：B略9. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是RXYZA. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RXB. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)YD. RZ2是含極性鍵的共價化合物參考答案：B根據(jù)題給信息，Y為鋁，R為碳，X為氮，Z為硫；原子半徑越小，所形成的氫化物越穩(wěn)定，碳的

7、原子半徑大于氮原子半徑，所以CH4 OB增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動C圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：參考答案：A14. 下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是()A明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體B氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細菌，就可以飲用了參考答案：D略15. 下列敘述中，不正確的是A用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病 B在植物油中滴入溴水，溴水褪色C酶不屬于蛋白質(zhì) D在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，

8、微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))： 配制0.100 molL-1稀鹽酸和0.100molL-1NaOH溶液 取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水 加入25.0 mL 0.100 molL-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。 用0.100 molL-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列問題：（1）配制0.100molL-1NaOH溶液需要的主要儀器有 ，(2) 測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，(3) 若某

9、次實驗需重復測定四次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 ，(4) 為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：(1)容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 量筒 (2)CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O OH+H+ = H2O (3)250mL (4)60% 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下面的排序錯誤的是A晶體熔點由高到低：MgO H2O NH3 B熔點由高到低：金剛石生鐵純鐵鈉C硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅 D晶格能由大到?。篘aF NaCl NaBrNaI參考答案：B略18. 下列有關(guān)化學用語能確定為丙烯的是參考答案：D略19. 7分）化工行業(yè)已合成一種硬度比金剛石還大的晶體碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3價，推斷： 其分子式可能是_。 試分析其硬度比金剛石還大的主要原因是_。 SiC晶體的類型與金剛石相同，若將金剛石晶胞中的一半C原子換成Si原子，同時將C原子和Si原子通過共價單鍵交替連接，則構(gòu)成SiC晶胞。試仿照上述SiC晶體結(jié)構(gòu)的敘述，描述SiO2晶體的結(jié)構(gòu)：若將金剛石晶胞中_。 下列表