南通市2018年中考化學試卷（解析版）

1、2018年江蘇省南通市中考化學試卷解析一、第I卷共10小題,每小題2分,共20分。每小題給出的四個選項中只有個選項正確。12018年3月，國內(nèi)某民營企業(yè)自主研發(fā)的液氧甲烷火箭發(fā)動機試車成功。標志著我國民營航天企業(yè)在火箭自主研發(fā)方面實現(xiàn)了重大突破。下列關于氧氣和甲烷的說法正確的是（）A氧氣可以供給呼吸B通常狀況下氧氣呈液態(tài)C甲烷可以用于滅火D甲烷是空氣中含量最高的氣體【解析】A、氧氣可以供給呼吸；B、氧氣在通常狀態(tài)下是氣態(tài)；C、甲烷是可燃性氣體，不能滅火；D、空氣中含量最高的氣體是氮氣?！敬鸢浮緼2“分類”是學習化學的重要思想。下列說法正確的是（）A氧化鈣是有機物B海水是混合物C石油是純凈物D氯

2、酸鉀是酸【解析】A、氧化鈣中不含碳元素，不是有機物；B、海水中含有多種成份，是混合物；C、石油中含有多種成份，是混合物，不是純凈物；D、氯酸鉀屬于鹽，不是酸?！敬鸢浮緽3 “檢測土壤浸出液的酸堿性”實驗操作示意圖如下，其中不正確的是（）【解析】A、溶解時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌。B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管。D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的p

3、H試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。【答案】C4下列說法正確的是（）A甲醛的水溶液可用于海產(chǎn)品保鮮B用布袋代替塑料袋可減少“白色污染”C鈣、鐵、鉛都是人體必需的微量元素D維生素的主要功能是提供人體活動所需的能量【解析】A、甲醛能使蛋白質變性，甲醛水溶液不可用于海產(chǎn)品保鮮；B、用布袋代替塑料袋，可以減少使用不必要的塑料制品，能減少白色污染；C、鈣屬于人體的常量元素，鐵是人體必需的微量元素，鉛是有害元素；D、維生素不能提供人體活動所需的能量，但對人體具有重要作用，人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病?！敬鸢浮緽5下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A氫氣密度小，可用

4、作清潔能源B酒精具有可燃性，可用作溶劑C濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D二氧化碳不支持燃燒，干冰可用作制冷劑【解析】A、氫氣燃燒生成水，可用作清潔能源；B、酒精能溶解多種物質，可用作溶劑；C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；D、干冰升華吸收大量的熱，可用作制冷劑。【答案】C6KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A20時，KNO3的溶解度最大B0時，100 g NaNO3飽和溶液中含73 g NaNO3C從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，必須采用冷卻熱飽和溶液的方法D分別將20的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80時，KNO3溶液溶質的質量分數(shù)小于NaNO

5、3溶液【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，20時，NaNO3的溶解度最大；B、0時，硝酸鈉的溶解度是73g，173gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3，；C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，從NaCl溶液中獲取NaCl晶體時，必須采用蒸發(fā)結晶的方法；D、20時，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，升高溫度溶解度最大，所以分別將20的KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至80時，KNO3溶液溶質的質量分數(shù)小于NaNO3溶液?！敬鸢浮緿7我國科學家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”。該方法中涉及的反應有：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2N

6、aHCO3Na2CO3+CO2+H2O下列說法不正確的是（）A氯化鈉由鈉離子和氯離子構成B碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C該生產(chǎn)工藝中CO2可以循環(huán)利用D副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時，應與堿性物質混合施用【解析】A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。B、碳酸氫鈉能與胃酸反應，可用于治療胃酸過多。C、該生產(chǎn)工藝中CO2既是反應物，也是生成物，可以循環(huán)利用。D、氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效?！敬鸢浮緿8下列物質提純所用的實驗方法正確的是（）選項物質（括號內(nèi)為雜質）實驗方法ACuO（Cu）在氧氣流中充分加熱BFe（Al2O3）加入足量稀硫酸，充

7、分反應后結晶CHCl（H2）通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶DKNO3溶液（K2SO4）加入適量的BaCl2溶液，過濾【解析】A、Cu在氧氣流中充分加熱生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。B、Al2O3和Fe均能與足量稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則。C、HCl能與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與NaOH溶液反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則。D、K2SO4能與適量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則?！敬鸢浮緼9下列實驗能達到實驗目的是（）【解析】A、滴加水后，硝酸銨溶解，現(xiàn)象

8、是U形管中液面左高右低，說明硝酸銨溶解吸熱；B、左邊試管中鐵片表面有紅色金屬析出，說明鐵比銅活潑，右邊試管中鐵片表面有銀色金屬析出，說明鐵比銀活潑，此實驗不能比較銅銀的活潑性；C、導管沒有伸到集氣瓶的底部，導致收集的二氧化碳不純；D、左邊鐵釘只與氧氣接觸，右邊鐵釘只與水接觸，兩者都不生銹?！敬鸢浮緼10在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X取一定質量的AgNO3固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X的質量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是（）AAgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中Bm=3.2CX的化學式為NOD該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比

9、為3：2【解析】A、AgNO3固體應密封保存在廣口瓶中，同時硝酸銀見光易分解，不能保存在無色瓶中；B、硝酸銀足量為：21.6g170/108=34g，m=3421.69.2=3.2；C、X中氮元素質量為：34g14/170=2.8g，氧元素質量為：34g48/1703.2g=6.4g，X中氮原子、氧原子個數(shù)比為：(2.8g/14)：(6.4g/16) =1：2，X的化學式為NO2；D、該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為：(21.6g/108):(3.2g/32)=2:1?！敬鸢浮緽二、解答題（共5小題，滿分40分）11從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好地認識物質的組成和變化的本質

10、。（1）下表為部分元素的原子結構示意圖表中氧原子的核電荷數(shù)x=元素在周期表中的周期序數(shù)等于該元素原子具有的電子層數(shù)。上表所列的6種元素中，位于第一周期的元素有種。氟原子得到一個電子所形成離子的離子符號為。由上表中兩種元素組成的一種化合物排放到空氣中會形成酸雨，該化合物為二氧化硫。（2）如圖為金屬鈉與水反應的示意圖保持水的化學性質的最小粒子是。寫出該反應的化學方程式：。【解析】（1）原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=8；素在周期表中的周期序數(shù)等于該元素原子具有的電子層數(shù)。上表所列的6種元素中，位于第一周期的元素有2種；氟原子得到一個電子所形成離子的離子符號為F；由上表中兩種元素組成的一種化合物

11、排放到空氣中會形成酸雨，該化合物為二氧化硫；（2）保持水的化學性質的最小粒子是水分子；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，【答案】（1）8 2 F 二氧化硫（2）水分子2Na+2H2O=2NaOH+H212硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應用于電鍍工業(yè)。該物質易與氧氣反應而變質。實驗室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實驗方案如下：（1）SnCl2由Sn與鹽酸反應制得，同時生成氫氣，該反應的化學方程式為。（2）Na2CO3俗稱。（3）過濾所得濾液中的溶質為（填化學式）。（4）用已知質量分數(shù)和密度的濃硫酸配制質量分數(shù)為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻

12、璃棒、膠頭滴管和。稀釋濃硫酸的正確操作為。（5）反應2屬于基本反應類型中的反應。從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是?！窘馕觥浚?）鹽酸和錫反應生成氯化錫和氫氣，化學方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2；（2）碳酸鈉俗稱純堿；（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以過濾所得濾液中的溶質為：SnCl2、NaCl；（4）配制質量分數(shù)為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，稀釋濃硫酸的正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌；（5）硫酸亞錫易與氧氣反應而變質，所以從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的

13、部分操作須在隔絕空氣條件下進行?！敬鸢浮浚?）Sn+2HCl=SnCl2+H2（2）純堿（3）SnCl2、NaCl（4）量筒，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌（5）防止SnSO4晶體與氧氣反應而變質13（2018南通）2017年12月18日，南通地鐵正式開建，標志著南通進入“地鐵時代”。（1）地鐵列車車體大量使用的鎂鋁合金屬于（填“金屬材料”或“合成材料”），鎂鋁合金的優(yōu)點是。（2）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應，寫出該反應的化學方程式：。（3）地鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用的光導纖維和電子芯片的關鍵材料分別為二氧化硅（SiO2）和晶體硅（Si）。

14、將二氧化硅轉化為硅的過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。（4）地鐵施工過程中產(chǎn)生的廢水、廢漿以及機械漏油等，都會對水體產(chǎn)生污染。使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的性。（5）為確保消防安全，地鐵隧道中須安裝自動噴淋系統(tǒng)。噴出的水能滅火的原因是。（6）地鐵施工工程車的尾氣中含NO、CO尾氣經(jīng)過如圖2所示催化轉化后，可實現(xiàn)達標排放。寫出單質X的化學式：。【解析】（1）鎂鋁合金屬于金屬材料，其特點是密度小，硬度大，耐腐蝕；故填：金屬材料；密度小，硬度大，耐腐蝕；（2）一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，化學方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（3）將二氧化硅轉化為硅的過

15、程有新物質生成，發(fā)生的屬于化學變化；故填：化學變化；（4）活性炭具有吸附性，可以對污水進行處理；（5）水能滅火是因為水灑在火上后會迅速蒸發(fā)，蒸發(fā)會帶走大量的熱使溫度減低，當溫度達到著火點以下時火就會熄滅；（6）NO、CO經(jīng)過如圖2所示催化轉化后，會生成二氧化碳和氮氣?！敬鸢浮浚海?）金屬材料；密度小，硬度大，耐腐蝕（2）3CO+FeO高溫2Fe+3CO（3）化學變化（4）吸附（5）水灑在火上后會迅速蒸發(fā)，蒸發(fā)會帶走大量的熱使溫度減低，當溫度達到著火點以下時火就會熄滅（6）N14科學探究和證據(jù)推理是化學學科的核心素養(yǎng)。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體Cu2（OH）2CO3的性質進行實驗探究，并基于

16、證據(jù)進行推理分析。I分析堿式碳酸銅的組成根據(jù)化學式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為。探究堿式碳酸銅受熱的變化【設計實驗】學習小組設計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物?！緦嶒炦^程】在裝置丙導管a處連接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到，說明整套裝置的氣密性良好。按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁?！緦嶒灧治觥垦b置甲中用于加熱的儀器名稱為。裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為。根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2、CuO、。裝置乙、丙位置不能互換的理由是。探究堿式碳酸銅與酸的作用【實驗過程】取樣

17、品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液?！緦嶒灲Y論】堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應，生成的鹽為?！就卣寡由臁繅A式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁Al2 （OH）Cl5是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式?！窘馕觥縄堿式碳酸銅中，氫氧根的化合價是1，碳酸根的化合價是2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，Cu元素的化合價為+2?！緦嶒炦^程】在裝置丙導管a處連接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到導管口出現(xiàn)氣泡，說明整套裝置的氣密性良好。【實驗分析】裝置甲中用于加熱的儀器名稱為酒精燈。裝置丙中二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反

18、應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。根據(jù)現(xiàn)象可知，U形管中無水硫酸銅變藍，說明反應生成水，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，因此堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2、CuO、H2O。裝置乙、丙位置不能互換的理由是氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣，無法檢驗是否生成水?！緦嶒灲Y論】加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液，說明生成的鹽為硫酸銅?！就卣寡由臁繅A式氯化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Al2 （OH）Cl5+HCl2AlCl3+H2O。【答案】I +2【實驗過程】導管口出現(xiàn)氣泡【實驗分析】酒精燈Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2OH2O氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣【實驗結論】硫酸銅【拓展延伸】Al2 （OH）Cl5+HCl2AlCl3+H2O