河南省鄭州市2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題

1、2022學(xué)年上期期末考試高一化學(xué)試題卷注意事項:本試卷分第I卷選擇題和第卷非選擇題兩部分?？荚嚂r間90分鐘,滿分100分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。相對原子質(zhì)量:H=1N-140-16S-32K-39Mn-55Ba-137第I卷選擇題選擇題本題包括16小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分1化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)。下列事實不能直接體現(xiàn)這一說法的是水力發(fā)電“21世紀(jì)的金屬”一一鈦的冶煉2分類可以使我們更好的認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì),下列物質(zhì)的分類正確的是A混合物:生鐵液氫鋁熱劑B酸性氧化物:SiO2CONO2C膠體:霧豆

2、漿AgCl懸濁液D電解質(zhì):NaOHHaSO4CH3COOH3天工開物中對“海水鹽”描述有“火燃釜底,滾沸據(jù)及成鹽?！蔽闹猩婕暗降牟僮魇沁^濾4下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是ACuCl2BFe2O3為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列物質(zhì)中的微粒數(shù)一定為NA的是中的氧原子L1molL-1鹽酸中的HCl分子乙醇中的分子molL-1NaCl溶液中的Na6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A金屬鈉加人硫酸銅溶液中:2NaCu2=2NaCuB銅溶于濃硝酸中:3Cu8H2NO2-=3Cu32NO4H2OC用氫氧化鈉溶液吸收飄氣:Cl22OH-=Cl-ClO-H2OD向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2OH-HSO42-

3、=BaSO4H2O7室溫下,在一個體積固定的密閉容器中充入N2與H2的混合氣體共1mol,下列關(guān)于該混合氣體的說法一定正確的是mol-1C原子總數(shù)約為1014D體積為8下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用,對應(yīng)關(guān)系不正確的是A生石灰可以吸收水分,可用做干燥劑B硅單質(zhì)能導(dǎo)電,可用做光導(dǎo)纖維材料C氫化鐵溶液能氧化金屬銅,可腐蝕銅箔制造印刷線路板D過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用做供氧劑9右圖是一個帶有可自由移動活塞的密閉容器,M為隔板,a、b代表相同狀況下的兩種不同氣體。在恒溫條件下,若抽去隔板M，活塞不移動,則a、b兩種氣體可能分別為和和HCI和和H2S10下列各組離子,在指定條件下能大量共存的是A新

4、制氯水中:Fe3、K、Br-、S2-試紙變紅的溶液中:Na、Mg2、Cl-、SO42-、Cl-、MnO4-、NO3-D使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液中:NH4-、Ba2、CO32-、Cl-11下列實驗:Cl2通入紫色石蕊溶液中SO2通入品紅溶液中Na2O2加人含酚酞的水溶液中NH3通入含酚酞的水溶液中,其中溶液顏色先變紅色后退去的是ABCD12除去下列試樣中的雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),選用的試劑正確的是選項ABCD試樣Al（Fe）SO2（CO2）CO2（HCl）NONO2）除雜質(zhì)劑NaOH溶液Ca（OH）2溶液飽和Na2CO3溶液水下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖,下列說法不正確的是是石灰乳B電

5、解法制取燒堿的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)2氣體中冷卻D粗鹽精制過程中,除去粗鹽中SO42-雜質(zhì)可加入BaCl2溶液14實驗室用下圖裝置制備并收集少量氨氣,下列說法正確的是中的試劑可以是NH4Cl固體B用蘸取少量氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)可以吸收多余的氨氣試管口放置混潤的紅色石蕊試紙可檢驗氨氣是否收集滿D可以用該裝置制取并收集少量氧氣15下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論一致且正確的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-B加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體原溶液中一定含有CO32-C加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-D加入沉淀無現(xiàn)象，再加入氯水

6、，溶液變藍(lán)原溶液中一定含有I-16某氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有:KI、H2SO4稀、I2、H2O、KIO2、K2SO4,下列說法正確的是B反應(yīng)中,KI與KIO3的物質(zhì)的量之比為1：53,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol3,KI被KIO3還原第卷非選擇題非選擇題（本題包括5大題,共52分178分我們常說的“三酸兩堿”指的是硫酸H2SO4,硝酸HNO3,鹽酸HCl）和燒堿NaOH,純堿Na2CO3,這五種物質(zhì)也是中學(xué)化學(xué)中的重要物質(zhì)（1純堿不屬于堿類,請用電離方程式說明原因_2常溫下,濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器盛裝的原因是_3純堿溶液與澄清石灰水反應(yīng)可以制取燒堿溶液,該反應(yīng)的離子方程式是_4cH相同的

7、稀硫酸、硝酸、鹽酸,cH2SO4：cHNO3：cHCl）=_189分A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示部分物質(zhì)略去。1若A是一種黃綠色氣體,D是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),寫出C的化學(xué)式_，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_。（2）若A為一種氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性,D是一種氣體單質(zhì),則A的化學(xué)式為_,B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_。3若A是一元強(qiáng)堿,D是酸性氧化物,則B的化學(xué)式為_，A與C反應(yīng)的離子方程式為_。1911分實驗室用KMnO4固體配制molL-1KMnO4溶液。1計算并稱量KMnO4固體的質(zhì)量為_g。2下圖為甲同學(xué)的部

8、分實驗操作,其中規(guī)范的是_。3該實驗中可做為反應(yīng)容器的儀器名稱是_。4下列情況對所配制的KMnO4溶液度沒有影響的是_。A將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之前,容量瓶未干燥B將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后,未洗滌燒杯和玻璃棒C定容時,俯視刻度線D定容時,發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線,用吸管將多余的溶液吸出5乙同學(xué)用所配制的KMnO4溶液測定人體血液中Ca2的濃度,步驟如下4溶液稀釋為；b抽取血樣,使其中的Ca2完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀,過濾、洗滌后用稀硫酸溶解沉淀得到草酸H2C2O4溶液；4溶液滴加到草酸溶液中,反應(yīng)恰好消耗nlKMnO4溶液。已知,KMnO4溶液與草酸的反應(yīng)為:2KMnO45H2C2

9、O43H2SO4=2MnSO3K2SO410CO28H2OKMnO4與H2C2O4反應(yīng)中的氧化劑是_。該血樣中的Ca2濃度為_molL-12022分工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3,還含有Fe3O2、SiO2提取氧化鋁,其操作過程如下:1濾渣A、B的化學(xué)式分別為_、_。2步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。3濾液丙中所含主要溶質(zhì)的名稱是_。4氫氧化鋁為兩性氫氧化物,寫出一個能體現(xiàn)氫氧化鋁酸性的離子方程式_。2114分某學(xué)習(xí)小組為探究鐵釘含碳雜質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng),取一枚鐵釘放入一定體積的濃硫酸中井加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。1甲同學(xué)向溶液X中加入幾滴KSCN,溶液變紅,說明X中含有

10、的離子是_。2為分析氣體Y的成分,乙同學(xué)將氣體Y通人足量溴水中,然后加人足量BaCl2溶液生成白色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到沉淀。通過上述分析,氣體Y中含有_寫名稱,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。3丙同學(xué)經(jīng)過思考,認(rèn)為Y中還可能含有H2、CO2,請你寫出產(chǎn)生H2的原因_,生成CO2的化學(xué)方程式為_。4為驗證Y中CO2和H2,該小組用下列裝置設(shè)計實驗裝置可重復(fù)使用,夾持及加熱裝置省略實驗裝置連接順序為ABCF_F。裝置A的作用是_。證明Y中含有CO2的現(xiàn)象是_。20222022學(xué)年上期期末考試高中一年級化學(xué)參考答案選擇題（16小題，每小題3分，共48分）非選擇題（共5小題，共52分）17（8分）

11、（1）Na2CO3=2NaCO32-（2分）（2）濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護(hù)內(nèi)部金屬不再與酸反應(yīng)（寫鋁與濃硝酸不反應(yīng)，不給分）（2分）（3）Ca2CO32-=CaCO3（2分）（4）1:2:2（2分）（9分）（1）FeCl2（1分）；2Fe3Cl22FeCl3（2分）（2）NH3（1分）2NOO2=2NO2或N2O22NO（2分）（3）Na2CO3（合理即可）（1分）HCO3-OH-=CO32-H2O（合理即可）（2分）（11分）（1）（2分）C（2分）（3）燒杯（1分）（4）A（2分）（5）KMnO4（2分）10-3（2分）20（10分）（1）FeOH3、SiO2（2分）（2）Fe33OH-=FeOH3（2分）Al34OH-=AlOH4-（2分）（3）碳酸氫鈉（合理即可）