貴州省新高考聯(lián)盟2021屆高三下學期入學質(zhì)量監(jiān)測理科綜合化學試題

1、A 3 A 2 A 3 A 2 秘密啟用前貴州新高聯(lián)盟 屆高三第二學期入學質(zhì)量監(jiān)測理科綜合-化學部分注意事項本試卷第 I 卷選擇題和第 II 卷非選擇)部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、 班級和準考證號填寫在答題卡上?；卮鸬?I 時，選出每小題答案后，用 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如 需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效?；卮鸬?II 時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量: N-14 Na-23 Cu-64第 I 卷一、 選題本題共 個題每小題 分，共 78 分在小題給出的四個選項中，只有 一項是符合題目

2、要求的。化學與活密切相關。下列說法正確的是硫皂中的硫單質(zhì)具有殺菌的功效B食品袋中放置的生石灰可防止食品氧化變質(zhì)C.草木灰和硝酸銨混合施用效果好用酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁作抗酸藥治療胃酸過多三氯羥二苯醚是免水洗消毒液中的有效成分，能夠快速殺死新冠病毒，其結(jié)構(gòu)如下圖所 示。下列有關三氨羥基二苯醚的說法正確的是其子中含有兩種官能團 B.所碳原-處于同一平面C.苯環(huán)上的一澳代物有 種 不與氫氧化鈉溶液反應臭氧存于大氣層中，但在地表附近也會產(chǎn)生臭氧，其發(fā)生機理如下圖所示。N 表阿 伏伽德歲常數(shù)的值。以下表述正確的是標狀況下1 mol NO 與 1 氧混合后體積 33.6 L圖所的化學變化均為氧化還原反應C

3、.32gO 和 的合氣體，所含電子數(shù)為 將 mol NO 通水中形成 1 L 溶，可得到 1 mol/L 的酸溶液門捷列夫是發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學工作者。下表是元素周期表的一部分， WX、Y、Z3 2 2 3 2 42 2 43 2 2 3 2 42 2 42 3 2 42 為短周期主族元素， 與 X 最高化合價之和為 8。下列說法錯誤的是A.W 的簡單氫化物可以與其最高價氧化物的水化物反應氣氫物的穩(wěn)定: C. X 的化物可以溶于氫氧化鈉溶液常常壓下Y 單為固態(tài)。 mol Y 單質(zhì)中有 4 價鍵交警察進行酒駕抽檢時，會利用一種酸性燃料電池酒精檢測儀進行現(xiàn)場檢測。該檢測 儀的工作原理如圖所示。下列

4、說法不正確的是電由被檢測者呼出的氣體所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一極該池負極反應式為 CH CH OH+ 3H O-12e= +12HC.微處理器通過檢測電流的大小計算出被測氣體中酒精的含量質(zhì)由圖中左邊的極室穿過質(zhì)交換膜進入右邊的極室下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是常溫下，向 醋溶液中滴加 0.10mol/LNaOH 溶，滴加過程中測得 pH 與 NaOH 溶液體積V) 的系如圖所示。下列說法正確的是 由電出的 c(H+): abcdC.由圖可知，酷酸的 K 的最級為 10-6 與 之間的任意一點都有 +) COO) c(OH+)三、非選擇:本卷包括必考題和考題兩部分，共 174 分。第 題為

5、必考題，每個試 題考生都必須作答。第 題選考題，考根據(jù)要求作答。(一必考題共 分。26. 分 高酸(K ) 是一種高效凈水劑。已; K 易于水，微溶于濃 KOH 溶液，難溶于乙醇，在 的堿性溶液中較穩(wěn)定。某小同學用下圖裝(分 夾持裝置已)制備并探究 K 的性質(zhì)。制備原: + 2Fe(OH) 10KOH=2K FeO + 6KCl + O盛放 KOH 溶液的儀器_，裝置 C 的用是，指出裝置 的項明2 43 2 2 4 2 2 2 2 2 43 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 62 2 42 6 顯缺陷_。裝置 A 中應的化學力程式。實驗時采用冰水浴的原因_。

6、 K FeO 祖品含有 等質(zhì)用 75%醇進行洗滌的。 實驗測得 K 的際產(chǎn)率比理論產(chǎn)率低據(jù)裝置圖分析還存在的缺陷_。查閱資料知K 在性環(huán)境中能將 Mn2+氧化成 -寫出該反應的離了方程式_27. 分 焦硫酸鈉( ) 是種常用的食品添加劑，有抗氧化的作用，其生產(chǎn)工藝 流程如下圖所示;已知在反應 II ，測得水溶液的 停止反;反應 II 中產(chǎn)物經(jīng)過干燥、加熱脫水 后可制備得到 Na S 固體。反應 I 侯氏制堿法的核心步驟體操作是先向飽和 NaCl 溶中通， 請寫出反應的化學方程式_(2)灼燒時發(fā)生的氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比_。 反應 II 制的主要產(chǎn)物是_將生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的黑

7、色固體溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，對該溶液進_、 過濾、洗滌等一系列操作后得到副產(chǎn)品 X。整個生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)_ 。 已知 與硫酸反應放出 其離子程式_。由于 具毒性此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定化興趣小組在 測定某白葡萄酒中的 S O 殘留量時，取 mL 葡酒品，向其中加入淀粉溶液并用 0.02mol/L 的的標準溶液定至終點，消耗碘標準液 5mL,定終點的現(xiàn)象是_, 該葡萄酒樣品中 Na O 的留量為_g/L。28. 分天然氣是正要的燃料和化工原其主要成分是 CH ，及 C 等類。在恒容密閉容器中發(fā)生如下反: C H (g)+ H2(g) H, 已相關鍵能數(shù)據(jù)如表所:

8、該反應的反應熱為mol-1下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的。 v(C H )= v(H ) B.器內(nèi)氣體壓強不變 C.混合氣體的密度不變 D.合氣體的顏色不變 提高該反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法_、_。2 42 2 2 1 3 2 2 44 2 2 A 2 4 2 4 2 42 2 2 1 3 2 2 44 2 2 A 2 4 2 4 4 4 2 A 2 在 2L 恒密團容器中，投入 mol H 和 4 ,一定條件下生成 C H 測得不 同溫度下，平衡時 C H 的質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表溫度 填”“或”) T .在 溫度下，達到平衡時 H 的化率_。 CH 和 都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩

9、種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其 原理如圖所:陰極上的電極反應方程式為_。若消耗 11.2 L 時(標準狀況下)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 N(二選考題共 45 分考從 2 道物理題 道化學題 道物題中科任選一 題答。 如果多做，則按所做的第一題計分。35. 學一選修 3 物結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分Cu 廣應用于太陽能電池領域。以 CuSO 、 和壞血酸為原料，可制備 基態(tài) Cu 原的外周電子排布式_，其最高能級的電子云_。 的空間構(gòu)型_(用文字描述) Cu與 -反應能生成 2-，與之間 OH的化學鍵類型為_ 2-配位數(shù)為_抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 I 所，分子中碳原子的軌道雜化類型_，手性碳原 子的數(shù)量為 _個由其結(jié)構(gòu)推測，抗壞血酸 _溶于水 ( 填 難 或 易 請釋原因 _ O 的晶胞如圖 2 所，則 Cu 原的配位數(shù)。若 為阿伏伽德常數(shù)， 晶體密度為 gcm-3，求 O 的胞邊長 a。36. 學一-選修 5 有化學基礎 分2 2 2 32 2 2 34-(4-氨基苯基嗎啉 3-酮常用于膝關節(jié)置換手術(shù)中藥物，其拾成路線如圖所:已知 NO 可在 Fe/HCl 的件下被還原為NH 。回答下列問: C 的分子_; D 中氧官能團的名稱_。 的應