化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀

第一章物質結構元素周期律微課堂(三)粒子半徑大小的比較方法面面觀第一章物質結構元素周期律微課堂(三)粒子半徑大小的比較化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀[溫馨提示](1)電子層結構相同的離子，核電荷數越大，對核外電子的吸引力越大，故半徑越小。(2)同周期的陰離子比同周期的陽離子多一個電子層，故同周期的陰離子的半徑比陽離子的半徑大?；瘜W同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀[專題演練]1．下列離子中半徑最大的是(

)A．Na＋

B．Mg2＋

C．O2－

D．F－解析：具有相同電子層結構的粒子，離子半徑隨著原子序數的遞增逐漸減小，Na＋、Mg2＋、O2－、F－都是10電子微粒，因此離子半徑最大的是O2－，最小的是Mg2＋。答案：C化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀2．下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列正確的是(

)A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀解析：K、Ca比Na、Mg多1個電子層，故r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)，A錯；S2－、Cl－、K＋的核外電子排布相同，核電荷數越小，離子半徑越大，又因K＋比Na＋多1個電子層，故有r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Na＋)，B正確；Br－比Br多1個電子，半徑大，Br比Cl多1個電子層，故有r(Br－)>r(Br)>r(Cl)，但r(Cl)<r(S)，C錯；Na＋、Al3＋、F－核外電子排布相同，核電荷數越小離子半徑越大，Cl－比F－多1個電子層，故有r(Cl－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，D錯。答案：B解析：K、Ca比Na、Mg多1個電子層，故r(K)>r(Ca3．下列各組粒子半徑比較，錯誤的是(

)A．Cl－＜Br－＜I－

B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Rb＞K＞Na D．P＞S＞O解析：Cl－、Br－、I－最外層電子數相同，Cl－、Br－、I－電子層數依次增多，所以離子半徑Cl－＜Br－＜I－，故A正確；Al3＋、Mg2＋、Na＋核外電子排布相同，Al3＋、Mg2＋、Na＋核電荷數依次減小，所以離子半徑Al3＋＜Mg2＋＜Na＋，故B錯誤；化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀Rb、K、Na最外層電子數相同，Rb、K、Na電子層數依次減少，所以原子半徑Rb＞K＞Na，故C正確；P、S電子層數相同，核電荷數P＜S，所以原子半徑P＞S；S、O最外層電子數相同，電子層數S＞O，所以原子半徑S＞O，所以P＞S＞O，故D正確。答案：B化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀4．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是(

)A．原子半徑：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)B．原子序數：d>c>b>aC．離子半徑：r(C2－)＞r(D－)＞r(B＋)＞r(A2＋)D．單質的還原性：A＞B＞D＞C化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀答案：C答案：C5．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是(

)A．原子序數由大到小的順序是C>A>BB．原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C．離子半徑由大到小的順序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)D．原子最外層電子數由多到少的順序是B>A>C化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀答案：C答案：C化學同步優(yōu)化指導(人教版必修2)課件：第01章-第02節(jié)-微課堂03-粒子半徑大小的比較方法面面觀3．同一周期，自左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。4．“三看”法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。