2022年黑龍江省哈爾濱市示范名校高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫(分子式是:COS),已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似,有關(guān)說法正確的是()A.羰基硫是電解質(zhì)B.羰基硫分子的電子式為:C.C、O、S三個原子中半徑最小的是CD.羰基硫分子為非極性分子2、常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A.常溫下,0.1mol/L氨水中,c(OH﹣)=1×10﹣5mol/LB.b點代表溶液呈中性C.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)D.d點溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)3、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:下列敘述錯誤的是A.用K2FeO4作水處理劑時,既能殺菌消毒又能凈化水B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D.該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4<K2FeO44、室溫下,pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()A.醋酸的濃度小于鹽酸B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸C.加水稀釋相同倍數(shù)時,醋酸的pH變化更明顯D.中和兩份完全相同的NaOH溶液,消耗的醋酸的體積更小5、H2S為二元弱酸。20℃時,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-2c(S2-)B.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)6、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8:1:2:3的化合物7、下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時,在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有()A.1個 B.2個 C.3個 D.4個8、下列說法正確的是A.乙二醇和丙三醇互為同系物B.室溫下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明甲基使苯環(huán)變活潑9、被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.離子半徑:R>T>Y>ZB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T10、下列排列順序中,正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②離子半徑:Cl->Na+>Mg2+>Al3+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力:OH—>CH3COO—>Cl—A.①③ B.②④ C.①④ D.②③11、下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A.A B.B C.C D.D12、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)C.1molb加氫生成飽和烴需要6molH2D.C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種13、由下列實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱,將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口,試紙顏色無明顯變化原溶液中一定無NH4+B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中,出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色原無色溶液中一定有I—D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強于硅A.A B.B C.C D.D14、肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、101kPa時,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水,放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1B.N2H4的燃燒熱534kJ·mol-1C.相同條件下,1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能15、下圖為元素周期表的一部分,X、Y、Z、M均為短周期元素,除M外,其余均為非金屬元素。下列說法正確的是YZMXA.簡單離子半徑:M>Y B.單質(zhì)熔點:X>MC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z D.Y的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸16、室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,木炭持續(xù)燃燒加熱條件下,濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測得:Na2CO3溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強A.A B.B C.C D.D17、常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液:NH4+濃度的大小順序為①>②>③B.常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A-)D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)18、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫,發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是100B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C.反應(yīng)的離子方程式是:CH3COOH+2+H236S↑D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4×6.02×102319、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊>丁B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D.因為庚元素的非金屬性最強,所以庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強20、W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點:X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z21、下列說法中正確的是()A.加熱濃硫酸和乙醇混合液,產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色,證明該氣體是乙烯B.用苯與溴水制取溴苯,溴苯的密度比水的大C.銅與稀硝酸制取一氧化氮,可以利用排水法收集D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣,氨氣能使紅色石蕊試紙變藍22、下列化肥長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是()A.硫酸銨 B.尿素 C.草木灰 D.硝酸鉀二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件己略去):己知下列信息:①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問題:(1)固體A是___(寫名稱);B的化學(xué)名稱是___。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。(3)D中官能團的名稱為___;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。(4)E的分子式為___;己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2,則F的結(jié)構(gòu)簡式是___。(5)X與C互為同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為2:2:1:1②能與NaOH溶液反應(yīng),1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設(shè)計合成的路線___。24、(12分)Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。②X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。③常溫下,Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。請回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4++H2O(M為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。25、(12分)廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素,制備ZnCl2步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液;步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體;步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。(1)接口的連接順序為a→___→____→h→i→___→___→___→e。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(3)步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法:___。(4)驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為:___。II.回收錳元素,制備MnO2(5)步驟一得到的固體經(jīng)洗滌,初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的____。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品,加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。(6)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式___。(7)產(chǎn)品的純度為____。26、(10分)實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水,微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe(OH)3或Fe3+催化下發(fā)生分解;③在弱堿性至酸性條件下,能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。(1)裝置A用于制取氯氣,其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解,可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水,測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s~t2s內(nèi),O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42->Cl2的實驗方案為:取少量K2FeO4固體于試管中,____。(實驗中須使用的的試劑和用品有:濃鹽酸,NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2>FeO42-,而第(5)小題實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是____。27、(12分)?.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進行如下實驗。已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性,簡述操作_____________________________________。(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是__________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________;本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。??.實驗室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2,用重量法測定CuSO4·5H2O的含量。(4)實驗步驟為:①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過濾(其余步驟省略),在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是_________________________________。(5)若1.040g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實驗測定結(jié)果是l.000g測定的相對誤差為____________。28、(14分)高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫(硫元素主要存在形式為S2-,少量為SO32-和SO42-)處理。(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:CaS(s)+2O2(g)=CaS04(s)△H=-907.1kJmol-1CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)△H=-454.3kJmol-1①第二階段在惰性氣體中,反應(yīng)CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△H=________kJmol-1。②整個過程中,CaS完全轉(zhuǎn)化生成1molS02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。③生成的S02用硫酸銅溶液吸收電解氧化,總反應(yīng)為CuS04+S02+2H20Cu+2H2S04。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式__________。(2)噴吹C02脫硫。用水浸取爐渣,通入適量的C02,將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)C02的流量、溫度一定時,渣-水混合液的pH、含碳元素各種微粒(H2C03、HCO3-、CO32-)的分布隨噴吹時間變化如圖-1和圖-2所示。①已知Ksp(CdS)=8.0×l0-27,Ksp(CdCO3)=4.0×l0-12。取渣-水混合液過濾,可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗證濾液中存在SO32-。試劑的添加順序依次為_____________(填字母)。a.H202b.BaCl2c.CdCO3②H2C03第二步電離的電離常數(shù)為Ka2,則pKa2=_____________(填數(shù)值,已知pKa2=—lgKa2)。③通入C0215?30min時,混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為_____________。(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO3吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3,由圖可知吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%,溫度_____________,而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是_____________。29、(10分)甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。I·甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛,己知:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示,△H=___kJ?mol-1。(2)為提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,采取的措施有___、___;在溫恒容條件下,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___(填標(biāo)號)。a.混合氣體的密度保持不變b.混合氣體的總壓強保持不變c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成d.甲醛的濃度保持不變(3)選用Ag/SiO2—ZnO作催化劑,在400~750℃區(qū)間進行活性評價,圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性(選擇性越大,表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為___(填標(biāo)號),理由是___。a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃(4)T℃時,在2L恒容密閉容器中充入1mo1甲醇,發(fā)生反應(yīng):①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)平衡時甲醇為0.2mol,甲醛為0.7mo1。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=___。II.甲醛的用途(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)溶液混合,可用于化學(xué)鍍鎳。反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式為___:若收集到112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上轉(zhuǎn)移電子___mo1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A.羰基硫(COS)自身不能電離,屬于非電解質(zhì),不是電解質(zhì),A項錯誤;B.羰基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似,為直線型結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為:O=C=S,則COS的電子式為,B項正確;C.C、O、S三個原子中,S原子電子層最多,S的原子半徑最大;C、O原子都含有2個電子層,原子序數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤;D.羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等,所以正負(fù)電荷的中心不重合,是極性分子,D項錯誤;答案選B。2、B【解析】

A、由圖可知,常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10﹣11mol/L,則c(OH﹣)==1×10﹣3mol/L,故A錯誤;B、b點為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液,溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等,所以水電離的氫離子濃度為10﹣7mol/L,溶液呈中性,故B正確;C、c點溶液為NH4Cl溶液,呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以c點溶液中c(NH4+)<c(Cl﹣),故C錯誤;D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以d點溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故D錯誤;故選:B。3、D【解析】

A.K2FeO4具有強氧化性,可用于殺菌消毒,還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,可達到凈水的目的,A敘述正確,但是不符合題意;B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為,可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3,B敘述正確,但是不符合題意;C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCl3,所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確,但是不符合題意;D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4,K2FeO4晶體析出,說明該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4>K2FeO4,D敘述錯誤,但是符合題意;答案選D。4、D【解析】

鹽酸為強酸,完全電離,醋酸為弱酸,部分電離,相同pH時,醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,據(jù)此分析;【詳解】A、醋酸為弱酸,部分電離,鹽酸為強酸,完全電離,相同pH時,醋酸的濃度大于鹽酸,故A錯誤;B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),醋酸和鹽酸都是一元酸,相同pH時,溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等,導(dǎo)電能力幾乎相同,故B錯誤;C、加水稀釋,兩種酸的pH增大,醋酸是弱酸,加水稀釋,促進電離,稀釋相同倍數(shù)時,醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯,故C錯誤;D、根據(jù)A選項分析,c(CH3COOH)>c(HCl),中和相同的NaOH溶液時,濃度大的醋酸消耗的體積小,故D正確;答案選D。5、D【解析】

A.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1,電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),故A錯誤;B.通入HCl氣體之前,S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性,其水解程度較小,且該離子有兩步水解都生成OH-,所以存在c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故B錯誤;C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)=0.100mol?L-1,則c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),在c(HS-)=c(S2-)堿性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol?L-1+c(H2S),故C錯誤;D.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2c(S2-)+2c(HS-),所以存在c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),故D正確;故答案選D。6、D【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑:Y>Z>W>X,選項A錯誤;B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),其它均滿足8電子結(jié)構(gòu),選項B錯誤;C.X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態(tài),如苯C6H6,選項C錯誤;D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,選項D正確。答案選D?!军c睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識,推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。7、B【解析】

苯分子中12個原子共平面,乙烯分子中6個原子共平面,乙炔中4個原子共平面,但甲基中最多有一個H原子能和C原子所在的平面共平面,故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選:B。【點睛】原子共平面問題的關(guān)鍵是找母體,即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。8、B【解析】

A.乙二醇含有2個羥基,丙三醇含有3個羥基,結(jié)構(gòu)不同,二者不是同系物,A錯誤;B.室溫下,乙醇可與水以任意比例互溶,苯酚在水中的溶解度不大,乙酸乙酯不溶于水,故在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯,B正確;C.分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種,C錯誤;D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸,說明苯環(huán)影響了甲基,使甲基變活潑,D錯誤;故答案選B。9、B【解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素,其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則R含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素;Y、Z、R、T位于同周期,都位于第二周期,T無正價,則T為F元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,且位于第二周期,則Z為Be元素,X、Z位于同族,則X為Mg或Ca元素;Y為第二周期的金屬元素,則Y為Li;X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍,X為Mg時,W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素,為稀有氣體,不滿足條件;X為Ca時,W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。A.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則簡單離子半徑:R>T>Y>Z,故A正確;B.XR2、WR2分別為CaO2、SiO2,CaO2中O元素化合價為-1,SiO2中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合價不相同,故B錯誤;C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱,則金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z,故C正確;D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T,故D正確。10、B【解析】

①非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強;②離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;③非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強;④電離出氫離子能力(酸性)越強,結(jié)合質(zhì)子能力越弱。【詳解】①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯誤;②Cl-含有三層電子,Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:Cl?>Na+>Mg2+>Al3+,故②正確;③非金屬性:P<S<Cl,則最高價含氧酸的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故③錯誤;④電離出氫離子的能力:HCl>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力:OH?>CH3COO?>Cl?,故④正確;故答案選B?!军c睛】本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。11、D【解析】

A項,膠體粒子可以通過濾紙,但不能通過半透膜,所以分離膠體與溶液的方法是滲析,故A項錯誤;B項,乙醇與水互溶,致使碘、水、乙醇三者混溶,不能用乙醇萃取的方法進行分離,故B項錯誤;C項,用MgCl2溶液制備無水MgCl2固體,要先升溫蒸發(fā),然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂,然后通過干燥氯化氫氣流加熱得到MgCl2,故C項錯誤;D項,丁醇和乙醚的沸點相差大,可以用蒸餾的方法分離,故D項正確。綜上所述,本題的正確答案為D。12、D【解析】

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl;B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種,甲基上的氫也可以被取代;C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2;D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種,再分析氯的位置異構(gòu)?!驹斀狻緼、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)生成甲苯和HCl,屬于取代反應(yīng),故A錯誤;B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種,甲基上的氫也可以被取代,故B錯誤;C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2,故C錯誤;D、戊烷的同分異構(gòu)體有正、異、新三種,再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、4種、1種,故D正確。故選D。【點睛】易錯點B,區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件,后者甲基上的氫也可以被取代。13、C【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱,若有NH4+,則會有氨氣放出,應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,故A錯誤;B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,則氣體不一定為CO2,故B錯誤;C.某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振防、靜置,下層溶液顯紫紅色,可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì),則原溶液中有I-,故C正確;D.由現(xiàn)象可知,鹽酸的酸性大于硅酸的酸性,但鹽酸為無氧酸,不能比較Cl、Si的非金屬性,故D錯誤;故選C。14、A【解析】

A.由已知25℃、101kPa時,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水,放出133.5kJ熱量,則1mol肼燃燒放出的熱量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1,故A正確。B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物,N2為單質(zhì),故B錯誤。C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1,可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以1molN2H4(g)和1molO2(g)所含能量之和高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和,故C錯誤;D.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成,舊化學(xué)鍵斷裂時需要消耗能量,且兩個過程能量不相等,因此需要克服活化能,故D錯誤;答案:A。15、B【解析】

除M外,其余均為非金屬元素,則M為鋁(Al),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。【詳解】A.M為鋁(Al),Y為氮(N),Al3+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同,但Al3+的核電荷數(shù)大,所以離子半徑:Al3+<N3-,A不正確;B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體,Si形成原子晶體,單質(zhì)熔點:Si>Al,B正確;C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O,C不正確;D.Y為氮(N),Y的氧化物對應(yīng)水化物中,HNO3為強酸,HNO2為弱酸,D不正確;故選B。16、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子,不能排除鐵離子的干擾,檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水,故A錯誤;B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,木炭持續(xù)燃燒,這說明加熱條件下,濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2,故B正確;C.由于懸濁液中含有硫化鈉,硫離子濃度較大,滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS,因此不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故C錯誤;D.水解程度越大,對應(yīng)酸的酸性越弱,但鹽溶液的濃度未知,由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強,故D錯誤;故答案選B?!军c睛】D項為易錯點,題目中鹽溶液的濃度未知,所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強,解題時容易漏掉此項關(guān)鍵信息。17、A【解析】

A.氫離子抑制銨根離子水解,NH4HSO4溶液呈強酸性,NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性,要使這三種溶液的pH相等,則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等,硫酸氫銨濃度最小,所以NH4+濃度的大小順序為①>②>③,故A正確;B.氯化銨溶液中銨根水解促進水的電離,醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離,當(dāng)pH相同時,溶液中水的電離程度不同,故B錯誤;C.Kh=>Ka,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(HA)>c(Na+)>c(A?),故C錯誤;D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F?<CH3COO?,則溶液中c(F?)>c(CH3COO?),物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)?c(F?)<c(K+)?c(CH3COO?),故D錯誤;故答案選A。【點睛】本題C選項注意利用HA的電離常數(shù)計算A-的水解常數(shù),判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小,進而得出溶液中粒子濃度的相對大小。18、C【解析】

的摩爾質(zhì)量是100g·mol?1,A錯誤;CH3COOH中碳化合價升高,表現(xiàn)還原性,B錯誤;醋酸是弱酸,不能拆寫,C正確;沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,D錯誤。19、A【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素,則戊是N元素;地殼中含量最多的元素是氧元素,則己是O元素;甲不一定在丁、庚的連線上,則甲可能是H元素或Li元素;乙是Mg元素、丙是Al元素;丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H(或Li)、Mg、Al、C、N、O、F。A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4,A正確;B.氫氣(或Li)與鎂一般不反應(yīng),B錯誤;C.氯化鋁是共價化合物,故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁,C錯誤;D.氟元素沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物,D錯誤;故選A。20、D【解析】

X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,則X為第ⅥA族元素,Z為ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Y在Z的下一周期,則Y為Na元素,Z為F元素,X、Y同周期,則X為S元素,A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù):Z>X>Y,故A錯誤;B.常溫下Na、S為固體,F(xiàn)2為氣體,Na的熔點較低,但鈉的沸點高于硫,順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯誤;C.Na+、F-具有相同的核外電子排布,離子的核電荷數(shù)越大,半徑越小,應(yīng)為F->Na+,S2-電子層最多,離子半徑最大,故離子半徑S2->F->Na+,故C錯誤;D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù):X>Y>Z,故D正確。答案選D。21、C【解析】

A.實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯,其副反應(yīng)常伴有SO2產(chǎn)生,SO2有還原性,也能使溴水,故A錯誤;B.苯的溴代反應(yīng)需要催化劑,而反應(yīng)的催化劑是溴化鐵,在有水存在時,溴化鐵就會電離和水解,改變了溴化鐵的結(jié)構(gòu),失去了催化作用,反應(yīng)就無法進行,制取溴苯要用苯和溴單質(zhì),不能用溴水,故B錯誤;C.銅與稀硝酸制取一氧化氮,一氧化氮難溶于水,可以利用排水法收集,故C正確。D.加熱氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)制氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,必須強調(diào)濕潤的,干燥的試紙不變色,故D錯誤;答案選C。22、A【解析】

A.硫酸銨屬于強酸弱堿鹽,溶于水顯酸性,長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化,故A正確;B.尿素是碳酰胺,呈弱堿性,長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化,故B錯誤;C.草木灰的主要成分是碳酸鉀,呈堿性,長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化,故C錯誤;D.硝酸鉀呈中性,植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子(OH-),并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境,導(dǎo)致土壤堿化,故D錯誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、焦炭對二甲苯(或1,4-二甲苯)+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】

采用逆推法,D中應(yīng)該含有2個酯基,即,反應(yīng)①的條件是乙醇,因此不難猜出這是一個酯化反應(yīng),C為對二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度,B只能是對二甲苯,從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液,固體A是煤干餾得到的,因此為焦炭,再來看下線,F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實是兩個酸酐,因此F中必然有四個羧基,則E就是1,2,4,5-四甲苯,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻浚?)固體A是焦炭,B的化學(xué)名稱為對二甲苯(或1,4-二甲苯)(2)反應(yīng)①即酯化反應(yīng),方程式為+2CH3OH+2H2O;(3)D中官能團的名稱為酯基,注意苯環(huán)不是官能團;(4)E是1,2,4,5-四甲苯,其分子式為,根據(jù)分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)根據(jù)給出的條件,X應(yīng)該含有兩個酯基,并且是由酚羥基形成的酯,再結(jié)合其有4種等效氫,因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)甲苯只有一個側(cè)鏈,而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈,因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個側(cè)鏈,再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基,再進行酯化反應(yīng)即可,因此合成路線為CH3OHCH3Cl。24、NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第ⅦA族16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-,由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O。【詳解】(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+,故答案為:NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n-→Z-,由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA族,故答案為:第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸,同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O,故答案為:16H++3CuAlO2+NO3-=3Cu2++3Al3++NO+8H2O。25、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品紅溶液褪色除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】

Ⅰ.SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,濃硫酸吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣進入,用品紅溶液檢驗二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量,從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?!驹斀狻竣瘢?)根據(jù)分析可知裝置的連接順序為f→g→h→i→b→c→d→e,(2)三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng),SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl,所以反應(yīng)方程式為:xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2;(3)由溶液得到晶體,可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色,所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色;II.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳,以除去碳,且將MnOOH氧化為MnO2,故答案為:除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2;III.(6)MnO2溶解在草酸鈉中,二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳,結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為:MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O;(7)高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化,反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系:2MnO4-~5C2O42-,則10.00mL待測液中剩余的n(C2O42-)=0.0200mol/L×0.01L×=0.0005mol,則總剩余的n(C2O42-)=0.0005mol×=0.005mol,總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol,則與二氧化錳反應(yīng)的n(C2O42-)=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為【點睛】第(2)題的方程式書寫為易錯點,要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水,而是ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水,所以在方程式中不能寫水;從溶液中獲取晶體的一般操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、(洗滌、干燥)。26、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸,將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口,若試紙變藍,則說明有Cl2生成,同時說明氧化性FeO42->Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫,純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中,制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),用氫氧化鈉溶液處理尾氣,防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染,據(jù)此分析?!驹斀狻坷酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫,純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中,制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),用氫氧化鈉溶液處理尾氣,防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣,其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落;(2)為防止裝置C中K2FeO4分解,可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O;(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水,K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用,t1s~t2s內(nèi),O2的體積迅速增大;(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42->Cl2的實驗方案為:取少量K2FeO4固體于試管中,向其中滴加少量濃鹽酸,將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口,若試紙變藍,則說明有Cl2生成,同時說明氧化性FeO42->Cl2;(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2>FeO42-,而第(5)小題實驗表明,溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱,在不同的酸堿性環(huán)境中,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反。27、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入,則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗有無NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色,若無二氧化氮則無血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,觀察有無沉淀生成-1.5%(-1.48%)【解析】

(1)檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等,觀察氣泡或液面變化。常用方法有:微熱法、液差法、滴液法和抽氣(吹氣)法。本題選用滴液法的操作為:關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入,則裝置氣密性良好;(2)實驗開始時先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,碳酸鈣和稀硝酸生成CO2,將整個裝置的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;常溫下,銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;故答案為:利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)本實驗生成的氣體中,若有NO2,NO2溶于水生成硝酸,會將Fe2+氧化成Fe3+,B瓶溶液會出現(xiàn)血色,若無NO2,則無血色;常用堿液吸收NO尾氣,反應(yīng)方程式為:2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。答案為:檢驗有無NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色,若無二氧化氮則無血紅色;2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。(4)測量固體的含量,要先稱量一定質(zhì)量的固體,經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥

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