高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)

新思維學(xué)校VIP料氧化還原反專題練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1N-14O-16C-23一、選擇題．是人體微量元素中的“抗癌之王”，補(bǔ)充適量的硒還可以延緩衰老。中國科學(xué)家嘗試用清除人體內(nèi)能加速人體衰老的活性下面有關(guān)SeO在該反應(yīng)的作用說法正確的是（23

Na23A．該反應(yīng)中是還原劑C．反應(yīng)過程中Se的化合價從2→+4

B．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑2．氫化亞銅CuH)是種難溶物質(zhì)，可用CuSO液和“另一種物質(zhì)”在40oC~50oC時應(yīng)來制備CuH不穩(wěn)定它能與HCl反產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（）A．CuH既可氧化劑又可做還原劑B．另一種物質(zhì)一定具有還原性C．CuH跟反的化學(xué)方程式為2CuH+2HCl=CuCl+2H↑+CuD．CuH在Cl燃的化學(xué)方程式為CuH+Cl3．下列敘述中正確的是A．元素的單質(zhì)可由氧化含該元的化合物來制得B．失電子越多的還原劑,其還原就越強(qiáng)C．陽離子只能得電子被還,作化劑D．含有最高價元素的化合物一具有強(qiáng)氧化性

CuCl+HCl4據(jù)州日報2008年2月23日深圳市龍崗寶龍工業(yè)區(qū)小食店發(fā)生疑似食物中毒事件調(diào)該件已正式確定為食品或水受到亞硝酸鹽污染而引起的中毒事件。為了食品安全，可以用酸性高錳酸鉀液進(jìn)行滴定實驗定檢測NaNO的量：NO

＋MnO＋H

NO

＋Mn＋HO(未配平。列敘述中錯誤的是A．滴定過程中不需加入指示劑B．滴定實驗后溶液的pH增大C．滴定實驗時酸性高錳酸鉀溶盛裝在堿式滴定管中D．1molKMnO參加應(yīng)時消耗2。5molNaNO5．在一定條件下，硫酸銨的分反應(yīng):（NHSO=N↑+SO↑+7HO，當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時，下列說法正確的是：-1-

新思維學(xué)校VIP料A．有2nmol（NH）SO分．有molS原子被氧化C．生成mol氧產(chǎn)物．生成7nmolHO6老師做了一個如圖所示的實驗燒杯中酸性KMnO液褪色將杯中的溶液換成含有量KSCN的FeCl溶液溶液顯紅色。判下列說法中正確的(）A．條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑．該條件下H被卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性2．條件下H燃生成了只具有氧化性的物質(zhì)2．條件下H燃的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2227．已知：①向KMnO固滴加濃酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl溶液通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙藍(lán)下列判斷正確的是錯A．上述實驗證明氧化性MnO〉Cl〉>B．上述實驗中，共有兩個氧化原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)竦牡矸跭I試紙藍(lán)

H

冰酸性KMnO溶液D．實驗②證明Fe

既有氧化性又還原性8．化合物A、B、C都只有兩種元素，且均含素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素）A．一定是金屬元素．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素，也可能是金屬元素．無法確定9．已知CoO在性溶液中易被還原成Co，Co、Cl、I的化依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl＝2FeCl＋4FeI

B。Cl＋FeI＋I(xiàn)C。CoO＋6HCl＝2CoCl＋Cl↑＋3HD.2Fe＝2Fe＋I(xiàn)

10．羥胺（）一種還原劑，能將某些氧化劑還現(xiàn)用25。00mL0.049mol/L的羥胺的酸性液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe恰與24.65mL0.020mol/L的KMnO酸溶液完作用（已知FeSO+KMnO+H=Fe（SO）KSO+MnSO+H（未配平）則上述反應(yīng)中，羥的氧化產(chǎn)物是）A

．NO．NODNO11．反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘主要反,反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：-2-

3+新思維學(xué)校VIP料3+①2NaInO＋3HSO＝2NaHSO＋MnSO＋2H＋I(xiàn)②2NaIO＋5NaHSO＝2NaSO＋3NaHSO＋H已知NaIO的化性與MnO相下列有關(guān)說法正確的是（)A在應(yīng)①中是還原產(chǎn),在應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物B．兩個反應(yīng)中生成等量的I時轉(zhuǎn)的電子數(shù)相等C．NaI和NaIO在定條件下能應(yīng)生成ID．NaIO在學(xué)反應(yīng)中只能做化劑不能做還原劑12．早在1807年學(xué)家戴維用惰性極電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反原理為：4NaOH（熔）＝4Na＋O↑＋2HO；后來蓋·呂薩克鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＋2H↑＋4Na↑現(xiàn)代工藝是電解氯化鈉2NaCl熔融=2Na+Cl↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．電解熔融氫氧化鈉制,可以擇在玻璃容器內(nèi)進(jìn)行B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利鐵的還原性比鈉強(qiáng)C．若戴維法與蓋·呂薩克法制等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2D．現(xiàn)代工藝中的原材料可以用化鈉溶液代替13．在某稀溶液中含有0.2molHNO和xmolHSO，向其中加入1.92g銅粉充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)注狀況下的體積為4.48L,則x值至為（)A.0。6B。0。4C.0.3D.0.2．某興趣小組探究氣還原Fe，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：2FeCl溶3

含有淀粉的碘水

NaOH溶A其中下列說法不合理的是（）為驗證A中生了氧化原反應(yīng)，加入溶液，紫紅色褪去［源：學(xué)?？凭W(wǎng)］4B.為驗證中生了氧化還反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl，生白色沉淀2．表明I

的還原性弱于的象是中色溶液褪色2．置的用是吸收SO尾，防止污染空氣215．為測定人體血液中的量，設(shè)計了如下方:-3-

．．新思維學(xué)校VIP料．．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO＋5HCO＋3HSO

KSO＋2MnSO＋10CO↑O若血液樣品為15mL，滴定生成草酸消耗了的含鈣量為

的KMnO溶15.0mL，則這種血樣品中A．0.001mol·L

BC．0。0003mol·L．0.0035mol·L二、非選擇題16．下圖（I）是實驗室制取氣體的一種發(fā)生裝置。（1）用上述裝置制取O，了可選擇二氧化錳和（質(zhì)名稱）反應(yīng)，還能選擇（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水反應(yīng)，寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）實驗室以KMnO和濃酸為反應(yīng),利用裝組合制取氯,反應(yīng)方程式如下2KMnO2KCl+2MnCl↑+8HO組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為,發(fā)反應(yīng)的離子方程式為。(3）廣口瓶被稱為氣體實驗的“能瓶因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途裝置如當(dāng)集氣瓶，還可作，（填寫兩種即可）17．某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水振蕩后溶液呈黃.(1）提出問題Fe、Br誰氧化性更強(qiáng)？（2）猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：>Br，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________（化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性Br,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所,則溶液呈黃色是含_____________所致。-4-

新思維學(xué)校VIP料（3）設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液b．CCl;c無水酒精dKSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象劑填序號)選用試劑

實驗現(xiàn)象方案1方案2（4)論氧化性Br故足量的稀氯化亞鐵溶液中入1-2溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)程式為______________________________.18．一個完整的氧化還原反應(yīng)方式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式“化反應(yīng)式是還原反應(yīng)式2Fe＋Cu=2Fe，可拆寫為氧化反應(yīng)式Cu－2e=Cu，原反應(yīng):2Fe=2Fe。據(jù)此,回答下列問題⑴將反應(yīng)Zn＋2H===Zn↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式氧化反應(yīng)式，還原反應(yīng)式.⑵將反應(yīng)3NO＋HO2H＋2NO＋NO寫為兩個“半反應(yīng)：氧化反應(yīng)式：，原反應(yīng)式：。⑶已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：＋10－8e=CO＋7HO，O＋2HO＋4e=4OH則氧化還原反應(yīng)方程式為。19．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:A1＋NaNOO

A1（OH）＋N＋NaA1O（1）該反應(yīng)的氧化劑是。（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。(3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole，成標(biāo)況下N的體。（4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式A1＋NaNO＋HO

A1（OH）＋N＋NaA1O-5-

2新思維學(xué)校VIP料220。下圖是工業(yè)制取CrO流圖已：溶液A含NaCrO和；D是實驗室常用的氧化,E鉻的最高價氧化物；“氧化堿熔”是指在通入空氣條件下跟NaCO共熔。鉻鐵礦)

氧化堿熔后用水浸取

溶液A

中和至中性

沉淀中和液

濃縮酸化

CG

強(qiáng)熱

E

濃硫酸

D水（1）寫出框圖中有關(guān)物質(zhì)的化式B、D;(2）寫出有關(guān)的反應(yīng)式：鉻鐵礦A、E21．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe和之發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反:2Fe+SO+HO=2Fe+SO+2H；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)2Fe+3SO+6H（OH)膠體)+3HSO。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

。實驗Ⅰ設(shè)實驗檢驗Na是變質(zhì)（或檢驗NaSO溶液是否混有NaSO)最證明Na溶是無雜質(zhì)的。實驗Ⅱ，取5mLFeCl濃溶于管中,逐滴加入NaSO濃溶,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕，無氣泡產(chǎn)生無沉淀生成，繼續(xù)加NaSO濃液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅色液體是___________________。向褐液體中逐滴入稀鹽酸至過量，可以觀察到現(xiàn)象是__________________。實驗Ⅲ換用稀釋的FeCl和NaSO溶液重復(fù)實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全同。由上述實驗得出的結(jié)論是若FeCl濃液中加入Na濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體。從形式上看Na和NaSO相，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________;②____________________________________________