高中化學 氧化還原反應專題練習

新思維學校VIP料氧化還原反專題練習可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1N-14O-16C-23一、選擇題．是人體微量元素中的“抗癌之王”，補充適量的硒還可以延緩衰老。中國科學家嘗試用清除人體內(nèi)能加速人體衰老的活性下面有關SeO在該反應的作用說法正確的是（23

Na23A．該反應中是還原劑C．反應過程中Se的化合價從2→+4

B．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑2．氫化亞銅CuH)是種難溶物質(zhì)，可用CuSO液和“另一種物質(zhì)”在40oC~50oC時應來制備CuH不穩(wěn)定它能與HCl反產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關判斷不正確的是（）A．CuH既可氧化劑又可做還原劑B．另一種物質(zhì)一定具有還原性C．CuH跟反的化學方程式為2CuH+2HCl=CuCl+2H↑+CuD．CuH在Cl燃的化學方程式為CuH+Cl3．下列敘述中正確的是A．元素的單質(zhì)可由氧化含該元的化合物來制得B．失電子越多的還原劑,其還原就越強C．陽離子只能得電子被還,作化劑D．含有最高價元素的化合物一具有強氧化性

CuCl+HCl4據(jù)州日報2008年2月23日深圳市龍崗寶龍工業(yè)區(qū)小食店發(fā)生疑似食物中毒事件調(diào)該件已正式確定為食品或水受到亞硝酸鹽污染而引起的中毒事件。為了食品安全，可以用酸性高錳酸鉀液進行滴定實驗定檢測NaNO的量：NO

＋MnO＋H

NO

＋Mn＋HO(未配平。列敘述中錯誤的是A．滴定過程中不需加入指示劑B．滴定實驗后溶液的pH增大C．滴定實驗時酸性高錳酸鉀溶盛裝在堿式滴定管中D．1molKMnO參加應時消耗2。5molNaNO5．在一定條件下，硫酸銨的分反應:（NHSO=N↑+SO↑+7HO，當有nmol電子轉移時，下列說法正確的是：-1-

新思維學校VIP料A．有2nmol（NH）SO分．有molS原子被氧化C．生成mol氧產(chǎn)物．生成7nmolHO6老師做了一個如圖所示的實驗燒杯中酸性KMnO液褪色將杯中的溶液換成含有量KSCN的FeCl溶液溶液顯紅色。判下列說法中正確的(）A．條件下生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑．該條件下H被卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性2．條件下H燃生成了只具有氧化性的物質(zhì)2．條件下H燃的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2227．已知：①向KMnO固滴加濃酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl溶液通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙藍下列判斷正確的是錯A．上述實驗證明氧化性MnO〉Cl〉>B．上述實驗中，共有兩個氧化原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)竦牡矸跭I試紙藍

H

冰酸性KMnO溶液D．實驗②證明Fe

既有氧化性又還原性8．化合物A、B、C都只有兩種元素，且均含素。已知一定條件下可發(fā)生反應A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素）A．一定是金屬元素．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素，也可能是金屬元素．無法確定9．已知CoO在性溶液中易被還原成Co，Co、Cl、I的化依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl＝2FeCl＋4FeI

B。Cl＋FeI＋IC。CoO＋6HCl＝2CoCl＋Cl↑＋3HD.2Fe＝2Fe＋I

10．羥胺（）一種還原劑，能將某些氧化劑還現(xiàn)用25。00mL0.049mol/L的羥胺的酸性液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe恰與24.65mL0.020mol/L的KMnO酸溶液完作用（已知FeSO+KMnO+H=Fe（SO）KSO+MnSO+H（未配平）則上述反應中，羥的氧化產(chǎn)物是）A

．NO．NODNO11．反應①是自海藻灰中提取碘主要反,反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：-2-

3+新思維學校VIP料3+①2NaInO＋3HSO＝2NaHSO＋MnSO＋2H＋I②2NaIO＋5NaHSO＝2NaSO＋3NaHSO＋H已知NaIO的化性與MnO相下列有關說法正確的是（)A在應①中是還原產(chǎn),在應②中是氧化產(chǎn)物B．兩個反應中生成等量的I時轉的電子數(shù)相等C．NaI和NaIO在定條件下能應生成ID．NaIO在學反應中只能做化劑不能做還原劑12．早在1807年學家戴維用惰性極電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反原理為：4NaOH（熔）＝4Na＋O↑＋2HO；后來蓋·呂薩克鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH＋2H↑＋4Na↑現(xiàn)代工藝是電解氯化鈉2NaCl熔融=2Na+Cl↑。下列有關說法正確的是（）A．電解熔融氫氧化鈉制,可以擇在玻璃容器內(nèi)進行B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利鐵的還原性比鈉強C．若戴維法與蓋·呂薩克法制等量的鈉，則兩反應中轉移的電子數(shù)之比為1:2D．現(xiàn)代工藝中的原材料可以用化鈉溶液代替13．在某稀溶液中含有0.2molHNO和xmolHSO，向其中加入1.92g銅粉充分反應后產(chǎn)生的氣體在標注狀況下的體積為4.48L,則x值至為（)A.0。6B。0。4C.0.3D.0.2．某興趣小組探究氣還原Fe，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：2FeCl溶3

含有淀粉的碘水

NaOH溶A其中下列說法不合理的是（）為驗證A中生了氧化原反應，加入溶液，紫紅色褪去［源：學?？凭W(wǎng)］4B.為驗證中生了氧化還反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl，生白色沉淀2．表明I

的還原性弱于的象是中色溶液褪色2．置的用是吸收SO尾，防止污染空氣215．為測定人體血液中的量，設計了如下方:-3-

．．新思維學校VIP料．．有關反應的化學方程式為：2KMnO＋5HCO＋3HSO

KSO＋2MnSO＋10CO↑O若血液樣品為15mL，滴定生成草酸消耗了的含鈣量為

的KMnO溶15.0mL，則這種血樣品中A．0.001mol·L

BC．0。0003mol·L．0.0035mol·L二、非選擇題16．下圖（I）是實驗室制取氣體的一種發(fā)生裝置。（1）用上述裝置制取O，了可選擇二氧化錳和（質(zhì)名稱）反應，還能選擇（填物質(zhì)的化學式）和水反應，寫出后一個反應的化學方程式

。（2）實驗室以KMnO和濃酸為反應,利用裝組合制取氯,反應方程式如下2KMnO2KCl+2MnCl↑+8HO組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為,發(fā)反應的離子方程式為。(3）廣口瓶被稱為氣體實驗的“能瓶因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途裝置如當集氣瓶，還可作，（填寫兩種即可）17．某?；瘜W實驗興趣小組在“究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水振蕩后溶液呈黃.(1）提出問題Fe、Br誰氧化性更強？（2）猜想①甲同學認為氧化性：>Br，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含____________（化學式，下同）所致。②乙同學認為氧化性Br,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所,則溶液呈黃色是含_____________所致。-4-

新思維學校VIP料（3）設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液b．CCl;c無水酒精dKSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象劑填序號)選用試劑

實驗現(xiàn)象方案1方案2（4)論氧化性Br故足量的稀氯化亞鐵溶液中入1-2溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應程式為______________________________.18．一個完整的氧化還原反應方式可以拆開，寫成兩個“半反應式“化反應式是還原反應式2Fe＋Cu=2Fe，可拆寫為氧化反應式Cu－2e=Cu，原反應:2Fe=2Fe。據(jù)此,回答下列問題⑴將反應Zn＋2H===Zn↑拆寫為兩個“半反應式氧化反應式，還原反應式.⑵將反應3NO＋HO2H＋2NO＋NO寫為兩個“半反應：氧化反應式：，原反應式：。⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：＋10－8e=CO＋7HO，O＋2HO＋4e=4OH則氧化還原反應方程式為。19．某化學反應的反應物和產(chǎn)物:A1＋NaNOO

A1（OH）＋N＋NaA1O（1）該反應的氧化劑是。（2）該反應的氧化產(chǎn)物是。(3）反應過程中轉移5mole，成標況下N的體。（4）配平該反應的化學方程式A1＋NaNO＋HO

A1（OH）＋N＋NaA1O-5-

2新思維學校VIP料220。下圖是工業(yè)制取CrO流圖已：溶液A含NaCrO和；D是實驗室常用的氧化,E鉻的最高價氧化物；“氧化堿熔”是指在通入空氣條件下跟NaCO共熔。鉻鐵礦)

氧化堿熔后用水浸取

溶液A

中和至中性

沉淀中和液

濃縮酸化

CG

強熱

E

濃硫酸

D水（1）寫出框圖中有關物質(zhì)的化式B、D;(2）寫出有關的反應式：鉻鐵礦A、E21．某化學研究性學習小組討論Fe和之發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反:2Fe+SO+HO=2Fe+SO+2H；二是發(fā)生雙水解反應2Fe+3SO+6H（OH)膠體)+3HSO。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

。實驗Ⅰ設實驗檢驗Na是變質(zhì)（或檢驗NaSO溶液是否混有NaSO)最證明Na溶是無雜質(zhì)的。實驗Ⅱ，取5mLFeCl濃溶于管中,逐滴加入NaSO濃溶,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕，無氣泡產(chǎn)生無沉淀生成，繼續(xù)加NaSO濃液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅色液體是___________________。向褐液體中逐滴入稀鹽酸至過量，可以觀察到現(xiàn)象是__________________。實驗Ⅲ換用稀釋的FeCl和NaSO溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全同。由上述實驗得出的結論是若FeCl濃液中加入Na濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體。從形式上看Na和NaSO相，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________;②____________________________________________