齊齊哈爾市2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題

232232齊齊哈市學(xué)年一上學(xué)期末考地理試可能用的相對(duì)原子量：1

12

O16

Mg24

Al27

Ca40一、選擇題（本大題共15小，每小題分共計(jì)45分1.下物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（）A.膽—CuSO

4

B.生膏—

4C.小打—

3

D.鐵—

2

32.下物質(zhì)中，既導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A.

B.

2

4C.氨

D.熔氧化鋁3.下反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A.

HClNaCl

B.

2C.

CuCl2

D.

FeCl

24.下能夠大量共存的離子組是（）A.

2

、Fe

、NO

3

、OH

B.

K

、Ba

、Cl

、SO

24C.

Al3

、

2

、Cl

、4

D.

、K、ClO、25.已釷（）的原子可發(fā)生如下放射性變化：90

23290

22888

X

42

。成的X是鈁（Fr）周期的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是（）A.B.

XX

的氫氧化物是一種強(qiáng)堿形成的鹽均不溶于水C.X原核外有7個(gè)電子層D.

X

的最高正化合價(jià)+26.在性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：

3

4H

M

8H

，則

M2

n7

中M的化合價(jià)是（）A.+4C.+6

B.+5D.+77.設(shè)N

A

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.一條件下，1molFe

與1

2

充分反應(yīng)，

Fe

失去的電子數(shù)目為

AB.標(biāo)狀況下，2.24LO2

中的分子數(shù)目為

AC.物的量濃度為mol

的

2

溶液中，含

Cl

數(shù)目為

N

A1

335335D.

1Na2

4

熔融時(shí)電離產(chǎn)生的離子數(shù)為

A8.下關(guān)于堿金屬和鹵族元素的敘述中正確的是（）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸減小B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易9.向0.6Al加mL0.2molNaSO溶（忽略溶液體積的變22化出00mL合后溶液加熱濃縮至40mL，縮后溶液中c）A.C.

2.51.25mol

B.D.

1.352.0mol10.下有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.原核內(nèi)有個(gè)中子的氯原子：Cl17C.

NaO2

2

中氧元素的化合價(jià)為-1D.元周期表中鉍元素的相關(guān)信息見(jiàn)下圖，其中指是Bi

的質(zhì)量數(shù)11.將Mg、Al組的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4L（準(zhǔn)狀況列斷中正確的（）A.參反應(yīng)的

HCl

為0.2B.、Al

在反應(yīng)中共失去0.2mol電C.參反應(yīng)的

為2.4gD.若足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生0.15molH

212.下說(shuō)法中正確的是（）A.能成堿的金屬元素都在第A族B.原序數(shù)為的元素位于元素周期表的第A族C.稀氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為2

22ClOClOClD.第周期第A族元素的原子的中子數(shù)一定為613.下反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈉冷水反應(yīng)：Na2HONa2B.

FeCl

2

溶液與

2

反應(yīng)：

FeCl

FeC.

Fe4

溶液與

溶液反應(yīng)的離子方程式：

SO4

2

Fe(OH)BaSO3D.澄石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO2OH14.下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相符的一組是（）

CaCO2HO2選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

結(jié)論A

向某溶液中滴加

3

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有Cl

B

某溶液可與金屬反應(yīng)放出

2

該溶液一定顯酸性C

某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

該氣體可能是氯氣D

向某溶液中滴加

KSCN

溶液，溶液變紅

溶液中一定含有

，不含

15.一溫度下，將mol

2

緩緩?fù)ㄈ胍欢舛鹊娜苤?，至兩者恰好完全反?yīng)，生成物中有三種含氯的離子，其中

和ClO

兩種離子的物質(zhì)的量（

）與時(shí)間（

）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.溶中nCl

B.

3C.

t~t1

2

僅發(fā)生反應(yīng)

3Cl232D.原

溶液中，n0.3mol二、非選擇題（本題包括5小，共55分16.（分實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.10molNa

溶液，配制過(guò)程的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作如圖：3

回答下列問(wèn)題：（上述實(shí)驗(yàn)步驟A確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋ㄌ钭帜噶克徕c晶的質(zhì)量為。

NaCOO2

）（）容時(shí)將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到接

處，改用膠頭滴管加水，使_________________。（）無(wú)步驟D，所配的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響同稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃_________。（）mLmol2

3

溶液加水稀釋，制得

0.02mol

的

CO2

3

溶液，所加水的體積為_(kāi)_________（設(shè)稀釋前后液的密度不變（分A

、B

、

、D

是鈉的重要化合物，有著非常廣泛的用途，已B

是常見(jiàn)的供氧劑。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（）燒A、B、、D四物質(zhì)，其焰色為色。（）出B的化學(xué)方程式_________________________?；颉?。（物的量的A

分別加入等質(zhì)量的水中得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（

（）能把等物質(zhì)的量濃度的C、D

鑒別開(kāi)的是（“澄清石灰水”或“稀鹽酸（分熱

wg1

含有

雜質(zhì)的

樣品其質(zhì)量變?yōu)?/p>

wg2

該品的純質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.（分過(guò)氧化鈣晶體（22來(lái)制備。

）常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)方法質(zhì)CaCO末①煮沸、趁過(guò)②浴過(guò)回答下列問(wèn)題：（）應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)________________；過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_________（）上述方法制取

CaOO2

的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________4

（）作②溫度不宜過(guò)高，其可能原因_________________（）驗(yàn)室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀溶液測(cè)定過(guò)氧化鈣的含量。其原理為：5CaO24

5CaSO2MnSOO4

，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取

產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，用適量酸溶解，加入

cbmol

的高錳酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)，則該樣品中過(guò)氧化鈣的百分含量__________（含

、

、

c

的代數(shù)式表示19.（分納米級(jí)FeO（徑約1）是一種非常重要的磁性材料，同時(shí)也可用作催化劑載體和微波34吸收材料。納米級(jí)

3

4

有多種不同制法，用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。（）列試劑可以鑒別溶液A和液的_________（填字母a.

K2

4

溶液

b.

KMnO

4

溶液

c.

NaOH

溶液

d.鹽（）米

3

4

投入分散劑中形成的分散系是_______________。（）明沉淀

已經(jīng)洗滌干凈的操作。（）出生成

3

4

的離子方程式：________________________。（）際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始時(shí)所用

FeSO和O422

的物質(zhì)的量之比大于:2，因是。20.（分化工產(chǎn)品中，含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛。回答下列問(wèn)題：（）圖為氯及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。缺失的類化學(xué)式

為_(kāi)_________、物質(zhì)

為_(kāi)_________（（）石[主要成分為

]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取

3

的工藝流程如圖所示：5

已知

3

2

易溶于水。①工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為

CaO

電爐

CaCCO

，該反應(yīng)中還原劑為_(kāi)_______②流程中“制

”的化學(xué)方程式_化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________③上述流程中所用

2

是用

MnO

2

與濃鹽酸反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)性_________性發(fā)裝置可用于上述方法制備

Cl

2

的是_（填字母6

參考案1.2.3.D5.7.9.10.D11.12.B13.D14.15.D16.（）；g

（各2分（）度線；溶液凹液面恰好與刻度相切（各1）（）低；偏高（各2分（）

（分17.（）（分（）（）

2Na222（分

2Na23

2

（分（）清石灰水（分）（）

w532w1

（分18.（）HCO2

；玻璃棒（）

CaCl2NHOOCaOO32224（）止過(guò)氧化氫和一水合氨分解（答氨水揮發(fā)也給分原的利用率（）

bc50

（每空2分19.（）（分）（）體1分（）少量最后一次洗滌液于試管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝