基礎(chǔ)化學(xué)第八版課件

基礎(chǔ)化學(xué)第八版課件課程性質(zhì)：課程任務(wù)：基本知識(shí)，掌握化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律和基本化學(xué)計(jì)算方法；加強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的理解；培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立愛(ài)國(guó)主義和辯證唯物主義世界觀；培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力并為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)、職業(yè)資格證書(shū)的考取及從事化工技術(shù)工作打下比較鞏固的基礎(chǔ)。二、課程內(nèi)容第一部分氣體、溶液及相平衡（一）教學(xué)目標(biāo)1．能力目標(biāo)能熟練應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及分體積定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。會(huì)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度表示溶液的組成，會(huì)質(zhì)量。析。2．知識(shí)目標(biāo)掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律、分體積定律。掌握溶液組成的表示法，了解稀溶液依數(shù)性的計(jì)算與應(yīng)用。氣液平衡相圖特點(diǎn)。（二）教學(xué)內(nèi)容1溶液：溶液組成的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。理想溶液的氣液平衡相圖。（三）教學(xué)重點(diǎn)1．理想氣體方程、分壓定律和分體積定律。2．真實(shí)氣體狀態(tài)方程的意義。3．理想稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用。4．理想溶液氣液平衡計(jì)算。（四）教學(xué)難點(diǎn)2．范德華方程體積修整項(xiàng)和壓力修整項(xiàng)的理解。3．理想稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用。理想溶液氣液平衡計(jì)算。二組分理想溶液進(jìn)行相圖分析。（五）教學(xué)建議12．使用必要的圖示或多媒體動(dòng)畫(huà)資源，加深知識(shí)的理解與運(yùn)用。第二部分化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（一）教學(xué)目標(biāo)1．能力目標(biāo)熱和功的符號(hào)意義。會(huì)應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過(guò)程、相變過(guò)程和單純p-V-T變化過(guò)程的熱、功和熱力學(xué)能。向。2．知識(shí)目標(biāo)念。算方法。方法，理解熵增原理和吉布斯判據(jù)的應(yīng)用。（二）教學(xué)內(nèi)容1熱效應(yīng)計(jì)算。判斷。（三）教學(xué)重點(diǎn)1想氣體的應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)方向的判斷。四）教學(xué)難點(diǎn)1熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用。熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)熵變計(jì)算和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計(jì)算方法。（五）教學(xué)建議12．使用必要的圖示或多媒體動(dòng)畫(huà)資源，加深知識(shí)的理解與運(yùn)用。第三部分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（一）教學(xué)目標(biāo)能力目標(biāo)能正確寫(xiě)出基元反應(yīng)的速率方程，指出反應(yīng)級(jí)數(shù)。會(huì)書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式及進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算。能應(yīng)用同時(shí)平衡規(guī)則計(jì)算有關(guān)反應(yīng)平衡常數(shù)。2．知識(shí)目標(biāo)理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法。2掌握化學(xué)平衡的特征及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念。（4）移動(dòng)原理。（二）教學(xué)內(nèi)容12衡規(guī)則。影響化學(xué)平衡的因素：濃度，壓力，溫度，平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的綜合應(yīng)用：壓力，溫度，催化劑，濃度。（三）教學(xué)重點(diǎn)1具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)的速率方程?；瘜W(xué)平衡常數(shù)，多重平衡規(guī)則。（四）教學(xué)難點(diǎn)1具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)的特征。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算（五）教學(xué)建議2第四部分酸堿平衡和酸堿滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)1．能力目標(biāo)會(huì)計(jì)算一元弱酸弱堿解離常數(shù)、解離度和溶液的pH。會(huì)進(jìn)行有關(guān)滴定分析的溶液組成及質(zhì)量的計(jì)算。會(huì)計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH2．知識(shí)目標(biāo)解離平衡計(jì)算。理解同離子效應(yīng)及緩沖溶液的概念，了解緩沖溶液各組成的作用。掌握滴定分析基本概念、方法和有關(guān)計(jì)算。理解酸堿滴定曲線，掌握常見(jiàn)指示劑變色范圍。（二）教學(xué)內(nèi)容1多元弱酸、弱堿溶液。同離子效應(yīng)和緩沖溶液：同離子效應(yīng)，緩沖溶液。滴定分析法：概述，標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制，滴定分析計(jì)算，誤差與有效數(shù)字。酸堿滴定法：滴定原理，酸堿滴定法的應(yīng)用——雙指示劑法測(cè)定混合堿。（三）教學(xué)重點(diǎn)1一元弱酸弱堿溶液解離平衡的計(jì)算。pH值計(jì)算。滴定分析的計(jì)算，滴定原理。（四）教學(xué)難點(diǎn)1pH值計(jì)算。滴定分析的計(jì)算及滴定法的應(yīng)用。（五）教學(xué)建議1生建立起知識(shí)體系。2第五部分沉淀溶解平衡和沉淀滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)1．能力目標(biāo)會(huì)書(shū)寫(xiě)沉淀溶解平衡表達(dá)式及溶度積表達(dá)式，能進(jìn)行溶度積和溶解度的換算。能判斷沉淀生成或溶解，會(huì)進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化及分步沉淀的計(jì)算。法對(duì)待測(cè)離子進(jìn)行滴定分析。2．知識(shí)目標(biāo)掌握溶度積常數(shù)的意義。掌握溶度積規(guī)則。德法和法揚(yáng)司法的測(cè)定原理及其應(yīng)用。重量分析法的有關(guān)計(jì)算。（二）教學(xué)內(nèi)容沉淀溶解平衡：溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度的換算。溶度積規(guī)則及其應(yīng)用：溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則的應(yīng)用。*3．沉淀滴定法：概述，滴定方法，沉淀滴定法應(yīng)用——水中氯含量的測(cè)定。4法的應(yīng)用，重量分析法的計(jì)算。（三）教學(xué)重點(diǎn)1．溶度積與溶解度的換算。2．溶度積規(guī)則及應(yīng)用。*3．沉淀滴定法應(yīng)用。（四）教學(xué)難點(diǎn)1*2．沉淀滴定法應(yīng)用——水中氯含量的測(cè)定。（五）教學(xué)建議1立起知識(shí)體系。23．教學(xué)中，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意某些結(jié)論的條件性和局限性，把握關(guān)鍵詞的分析，這是提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的關(guān)鍵，建立自學(xué)能力的基礎(chǔ)。第六部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)（一）教學(xué)目標(biāo)1．能力目標(biāo)會(huì)書(shū)寫(xiě)1～36道表示式。能根據(jù)元素周期律比較、判斷主族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的差異。42．知識(shí)目標(biāo)掌握基態(tài)原子核外電子分布規(guī)律和主族元素性質(zhì)周期性的變化規(guī)律。理解離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及雜化軌道理論對(duì)分子結(jié)構(gòu)的解釋。了解分子間力的判斷方法，掌握分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的規(guī)律。理解氫鍵的形成條件、本質(zhì)、特征及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。（二）教學(xué)內(nèi)容1能級(jí)。元素周期表。元素氧化數(shù)。化學(xué)鍵：化學(xué)鍵，離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵。質(zhì)性質(zhì)的影響。（三）教學(xué)重點(diǎn)1基態(tài)原子的核外電子分布規(guī)律。原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。各類化學(xué)鍵的特征和性質(zhì)。sp分子間力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。（四）教學(xué)難點(diǎn)12．原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。3．雜化軌道的形成。4．氫鍵的形成條件。（五）教學(xué)建議化合物性質(zhì)的方法。影響。第七部分氧化還原平衡和氧化還原滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)1．能力目標(biāo)會(huì)用原電池符號(hào)表示原電池。會(huì)使用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表，并計(jì)算電極電勢(shì)；會(huì)判斷原電池正、負(fù)極；比較氧化電勢(shì)圖。2．知識(shí)目標(biāo)掌握氧化還原反應(yīng)的概念和配平方法。的意義，掌握電極電勢(shì)的影響因素。掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用。掌握氧化還原滴定法的原理及滴定條件。（二）教學(xué)內(nèi)容1—離子電子法。23．電極電勢(shì)的應(yīng)用：判斷原電池正、負(fù)極及計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)，判斷氧化劑、還原及其應(yīng)用。*4．氧化還原滴定法：滴定原理，常用氧化還原滴定法，氧化還原滴定法應(yīng)用——水中化學(xué)耗氧量的測(cè)定。（三）教學(xué)重點(diǎn)1原電池的表示方法，能斯特方程的應(yīng)用。電極電勢(shì)的應(yīng)用。（四）教學(xué)難點(diǎn)1能斯特方程的應(yīng)用。（五）教學(xué)建議1立起知識(shí)體系。2第八部分配位平衡和配位滴定法（一）教學(xué)目標(biāo)1．能力目標(biāo)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)、命名配合物，并指出其組成。能根據(jù)配位平衡進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。會(huì)計(jì)算條件穩(wěn)定常數(shù)。的計(jì)算。2．知識(shí)目標(biāo)掌握配合物的概念、組成、命名及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法。理解配位平衡常數(shù)的意義，掌握有關(guān)配位平衡計(jì)算方法。理解EDTA理。（二）教學(xué)內(nèi)容12．配位平衡：配位平衡常數(shù)，配位平衡移動(dòng)。*3．EDTA及其配合物：EDTA的解離平衡，EDTA的金屬離子配合物，EDTA配合物的解離平衡。4．配位滴定法：配位滴定基本原理，配位滴定的方法，配位滴定法應(yīng)用——水中鈣、鎂總含量的測(cè)定。（三）教學(xué)重點(diǎn)配合物的概念、組成、命