四川省彭州2021-2022學年高考化學三模試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應B．咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應C．1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO32、β一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．分子式為(C6Hl2O6)n B．與葡萄糖互為同系物C．可以發(fā)生氧化反應 D．葡萄糖發(fā)生加聚反應可生成β-l，3一葡聚糖3、已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN)63-＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()A．NaClO是強堿弱酸鹽，具有強氧化性B．氯氣溶于水能導電，氯氣是電解質(zhì)C．Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生D．加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀5、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性6、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（）A．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mL0.1mol/LCH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①C．向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D．將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀7、已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)A一定是單質(zhì) B．物質(zhì)C可能是淡黃色固體C．物質(zhì)D可能是酸或堿 D．物質(zhì)E可能屬于鹽類8、化學制備萘（）的合成過程如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能處于同一平面C．萘的二氯代物有10種 D．a(chǎn)→b的反應類型為加成反應9、下列說法不正確的是A．石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物B．生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的C．按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構(gòu))10、下列有關(guān)實驗的描述正確的是：A．要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管B．用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應11、常溫下，下列關(guān)于pH=3的CHA．該溶液中由H2OB．與等體積pH=11的NaOHC．該溶液中離子濃度大小關(guān)系：cD．滴加0.1mol?L-112、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．氨氣溶于水能導電，得到的氨水是電解質(zhì)C．NaCl是離子化合物，溶于水導電，熔融狀態(tài)下不導電D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A．60g乙酸分子中所含共價鍵的數(shù)目為8NAB．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC．高溫下，1molFe與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NAD．將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA14、以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率D．CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol15、某?；瘜W興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各組實驗反應時間均5分鐘)：下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是A．乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+B．濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動C．濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好D．⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢16、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng)．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法17、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A．逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB．加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2OC．生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D．過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分18、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A．反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應B．上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．X是HNO2，是還原產(chǎn)物D．[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑19、干電池模擬實驗裝置如圖。下列說法不正確的是A．鋅皮作負極，碳棒作正極B．電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反C．NH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中MnO2不斷被氧化D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收20、下列化學用語正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．乙烯的實驗式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO221、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性22、室溫時，在20mL0.1mol?L-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B點對應NaOH溶液的體積是10mLC．A點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D．從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素A、B、C中，電負性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為____________，BC3－離子的立體構(gòu)型為________________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。24、（12分）有機物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：①1molY完全反應生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請回答下列問題：(1)Y的化學名稱是___；Z中官能團的名稱是___；(2)中_____________（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應類型是___。(3)生成W的化學方程式為___。(4)G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________（無機試劑自選）。25、（12分）二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50℃左右反應1.5～2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標號）。（2）操作X為___________。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當所測產(chǎn)品熔點為________時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g，則實驗產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。26、（10分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_______________。(2)“合成”主要反應的化學方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]27、（12分）ClO2熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質(zhì)量。實驗I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式_____________。實驗II：測定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對m(ClO2)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果_________。28、（14分）鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學式可表示為________。29、（10分）銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。Ⅰ．（1）銻在元素周期表中的位置_____。（2）銻（Ⅲ）的氧化物被稱為銻白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最終產(chǎn)物為銻白。為了得到較多、較純的銻白，操作時將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水。試用必要的化學用語和平衡移動原理解釋這兩項操作的作用_______。工業(yè)上，還可用火法制取銻白，是將輝銻礦（主要成分為Sb2S3）裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其融化后通入空氣，充分反應后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學方程式______。Ⅱ．以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如下：已知部分信息如下：①輝銻礦（除Sb2S3外，還含有砷、鉛、銅的化合物和SiO2等）；②浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；③常溫下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。回答下列問題：（3）“酸浸”過程中Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_____。（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（Pb2+）=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀的是_____（填化學式）；當CuS、PbS共沉沉時，=______（保留小數(shù)點后一位）。（5）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。（6）在“電解”過程中，銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團對各選項進行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無法與碳酸氫鈉反應，據(jù)此分析。【詳解】A．咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應；含有羧基和羥基，能夠發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，A正確；B．該有機物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應，B正確；C．1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發(fā)生反應，C正確；D．酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應，D錯誤；答案選D。2、C【解析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯誤；B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有機物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；C.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應，故C正確；D.β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應可生成β-l，3一葡聚糖，故D錯誤；答案選C。【點睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。3、C【解析】

依據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應方程式①判斷氧化性Fe3＋＞I2，由反應方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反應方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)63-，綜合可得C項正確。故選C。4、B【解析】

A．次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應生成，屬于強堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價，具有強的氧化性，故A正確；B．氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發(fā)生，故C正確；D．長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正確；故選：B?！军c睛】電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ耘袛嗍欠駷殡娊赓|(zhì)的前提為化合物，B選項氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5、A【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。6、C【解析】

A.10

mL0.1

mol?L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到10

mlL0.1

mol?L?1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl?)>c(CO32?)>c(HCO3?)，A正確；B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①，B正確C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+，NH4+水解平衡正向移動，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯誤；D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C?！军c睛】當鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；7、A【解析】

若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳鬉為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A．由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2S等，故A錯誤；B．若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C．由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；D．由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；故選A。8、C【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H10O，故A錯誤；B．b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)對稱，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（，故C正確；D．a(chǎn)比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點，采用"定一移二"的方法判斷即可。9、A【解析】

A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干餾發(fā)生化學變化可得到苯和甲苯，煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機物，故A錯誤；B.由乙烯發(fā)生聚合反應生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應生成如：氯綸：、腈綸：；有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；C.按系統(tǒng)命名法，有機物的結(jié)構(gòu)簡式中的每個節(jié)點和頂點為C，根據(jù)有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數(shù)之和最，因此該有機物為2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷，故C正確；D.碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3；CH3CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2(不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；答案選A。10、B【解析】

A．溴水可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故A錯誤；B．氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕，故B正確；C．溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，汽油與溴苯互溶，無法萃取，應選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；D．環(huán)形玻璃攪拌棒應該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；答案選B。11、C【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水電離產(chǎn)生OH-，所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L，A錯誤；B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元強堿，NaOH溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；C.在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，還存在著水的電離平衡H2OH++OH-，根據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C正確；D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，D錯誤；故合理選項是C。12、D【解析】

A．堿性氧化物指與水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，C錯誤；D．純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D正確；故答案選D。13、A【解析】

A．60g乙酸的物質(zhì)的量為：=1mol，乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，1mol乙酸分子中含有8mol共價鍵，所含共價鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；

B．標準狀況下CHCl3不是氣態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C．1molFe和足量H2O(g)充分反應四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價為+，所以反應中轉(zhuǎn)移電子為mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C錯誤；

D．將1molCl2通入足量水中，由于反應后溶液中含有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤；

故選：A。【點睛】標況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。14、B【解析】

A.化學鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；B.根據(jù)圖示，該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；C.催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的焓變，故C錯誤；D.反應物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2-1072×2-496=+556kJ/mol，故D錯誤。15、D【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移動?！驹斀狻緼.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+，乙酸乙酯的收集為0，所以起催化作用的可能是H+，A項正確；B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動，B項正確；C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好，C項正確；D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應速率越慢，D項錯誤。答案選D。16、A【解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生鹽的雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導電能力，會導致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D．電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故合理選項是A。17、A【解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應是CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發(fā)生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A說法錯誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；答案選A?！军c睛】易錯點是選項A，學生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。18、B【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應物為：NH3和NO和NO2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A．NO2和NH4+反應生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B．由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C．結(jié)合B可知，X是N2和H2O，C錯誤；D．由反應歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。答案選B。19、C【解析】試題分析：A．鋅是活潑金屬，則鋅皮作負極，碳棒作正極，A項正確；B．原電池中電子從負極沿導線流向正極，電流從正極流向負極，電流從碳棒流到鋅上，B項正確；C．以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，其中加入MnO2氧化吸收H2，C項錯誤；D．該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項正確；答案選C?？键c：考查干電池的工作原理20、A【解析】

A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B錯誤；C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，故C錯誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。21、D【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項B正確；C.碳酸氫鈉能和酸反應產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，選項C正確；D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原為亞鐵離子，維生素C的還原性強于亞鐵離子，先被氧化，選項D錯誤。答案選D。22、A【解析】

A．室溫時，在B點，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，則=1電離常數(shù)Ka(HA)===1.0×10-5.3，A正確；B．B點的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正確；C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)顯然不符合電荷守恒原則，C不正確；D．從A點到C點的過程中，c(A-)不斷增大，水的電離程度不斷增大，D不正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、ON＞O＞AlNH3分子間易形成氫鍵＜孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為Al元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Al，故答案為O；N＞O＞Al；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，其VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109°28′，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；＜；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3－離子中N原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為＋6)，結(jié)構(gòu)為，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4，8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為g，因此晶胞的密度==×1030g·cm－3，故答案為×1030?！军c睛】正確推導元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4)，要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。24、2，3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應17、【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息②中氧化反應生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應生成烯烴Y，1molY完全反應生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應，結(jié)合信息②可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應生成，然后發(fā)生還原反應生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，Y為，Y的化學名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團的名稱是：羰基；(2)連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)生成W的化學方程式為：；(4)G是對硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為：和；(5)由與反應生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應生成，合成路線流程圖為：。25、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，，實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為：洗去殘留的HCl；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5℃，當所測產(chǎn)品熔點為48.5℃時可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88g·mL－1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol－1=9.482g，則本實驗中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，（7）為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計算產(chǎn)率。26、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)使NH3稍過量，確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干）【解析】

制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以合成過程溫度不能過高；投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對反應條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應原理是解題的關(guān)鍵，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，是對學生綜合能力的考查。27、溫度控制使反應發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】

(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，需溫度計，ClO2溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)；(6)根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3判斷，若操作使Na2S2O3偏少，則ClO2偏低；若操作使Na2S2O3偏大，則ClO2偏高?！驹斀狻?1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，所以裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計；ClO2熔點為-59℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸，ClO2的沸點：11.0℃，沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進行降溫處理；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(3)裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，210n(ClO2)c?V?10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g；(6)①若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，使標準溶液的濃度減小，消耗的體積增大，則測定結(jié)果中ClO2的含量偏高；②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，讀取的體積比實際體積偏小，導致測定結(jié)果中ClO2的含量偏低?！军c睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實驗，涉及化學實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應在滴定中的應用，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。28