2021年江蘇省連云港市翰林中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021年江蘇省連云港市翰林中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.白云石的化學(xué)式是xCaCO3·yMgCO3?？捎糜谥迫∧突鸩牧系龋瑑?yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品?，F(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說法正確的是A．白云石的化學(xué)式為2CaCO3·MgCO3B．殘留固體的質(zhì)量為14.4gC．取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應(yīng)，最多收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO22.24LD．27.6g白云石與過量鹽酸完全反應(yīng)，可消耗HCl0.3mol參考答案：B2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA個CH3COO―C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫常壓下，10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA參考答案：A略3.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

（

）A．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料C．化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染參考答案：B略4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3參考答案：C略5.下列說法不正確的是

A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微粒可能是一種分子和一種離子參考答案：D6.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是

（

）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3C同溫同壓下，有pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液變藍(lán)C12與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：C略7.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是(

)A.原溶液中一定含有SO42-

B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+參考答案：B在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；故選B。8.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維參考答案：D【知識點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；硅和二氧化硅解析：A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；

C．氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故C正確；

D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與社會、環(huán)境的關(guān)系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大.9.甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a>b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

（

）A．甲的溶質(zhì)是NH3·H2O

B．乙的溶質(zhì)是CH3COOHC．丙的溶質(zhì)是NaOH

D．戊的溶質(zhì)是HCl參考答案：B略10.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量(

)A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．a(chǎn)g參考答案：B略11.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2OB.飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3a+2H2O+CO32-參考答案：B略12.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．13.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)?/p>

(

)A．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略14.下列說法不正確的是A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸鈉溶液D．金屬著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火參考答案：CA項(xiàng)：燃燒過程是一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，易燃試劑作還原劑，在強(qiáng)氧化性試劑存在下，當(dāng)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)就容易發(fā)生火災(zāi)，正確；B項(xiàng)：氨氣是堿性氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，正確；C項(xiàng)：量筒不是精密儀器，配制0,1000mol/L碳酸鈉溶液要用到容量瓶，不正確；D項(xiàng)：金屬鈉遇到水或二氧化碳都會發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火，正確。15.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時間t的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2C．鎂的物質(zhì)的量為0.1molD．X=2.24參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，上述現(xiàn)象不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Br2所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，上述現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是Fe3＋所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：

A．酚酞試液

Ｂ．CCl4

Ｃ．無水酒精

Ｄ．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1①

②

方案2③

④

（4）應(yīng)用與拓展

在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

。參考答案：（3）①D（1分）

②溶液呈紅色（1分）

③B（1分）

④CCl4層呈無色（1分）

（方案1與方案2答案可對換）（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]我國化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下

（1）除草劑⑦的分子式為

，寫出其分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱

、

。（2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是

，④→⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_

__。（3）寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（寫出一種即可）。①屬于芳香族化合物；

②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg（4）寫出②→③的化學(xué)方程式

。（5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：＋HBr

＋CH3Br

ROH＋SOCl2

RCl＋HOSOCl請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式，C試劑的化學(xué)式。A：

、B：

、

C：

、D：

。參考答案：（1）C18H20O5

羰基、醚鍵、酯基

（2）取代反應(yīng)

ClCH2COOH

（4）（或：

＋CH3CH2Cl+NaOH

＋NaCl+H2O）

（5）略18.（10分）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示：

請回答下列問題；（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率為

。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K

。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為

。（填序號）。a0.20mol·L-1

b0.12mol·L-1

c0.10mol·L-1

d0.08mol·L-1（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)

（填“增大”、“減少”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol·L-1

），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。參考答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）a、c（2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）（5）（2分）如右圖：19.利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為______________________。(2)A→B的反應(yīng)類型為_____________________。(3)A的分子式為______________________。(4)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。(5)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(6)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(7)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________參考答