2021年江蘇省鎮(zhèn)江市上黨中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年江蘇省鎮(zhèn)江市上黨中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl—、K+、SO42—

B．Fe3+、Na+、OH—

C．Ag+、Cl—、NO3—

D．H+、Na+、CO32—

參考答案：A略2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（

）A

H＋

Na＋

CO32－Cl－

B

Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C

K＋

H＋

SO42－

OH－

D

Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋參考答案：D略3.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：H2CO3＞HNO3 B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：Si＞P D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S參考答案：D【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C，所以酸性：H2CO3＜HNO3，故A錯(cuò)誤；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na，所以堿性NaOH＜KOH，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性P＞Si，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；故選D．4.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞

1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（

）

A、Q1+Q2＞Q3

B、Q1+Q2＞2Q3

C、Q1+Q2＜Q3

D、Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略5.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.A是實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置

B.B是收集CO2氣體的裝置C.C是檢查裝置的氣密性

D.D是分離酒精和水的裝置參考答案：C略6.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．HXO3參考答案：B7.．實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是

①試管夾

②鑷子

③小刀

④濾紙

⑤研缽

⑥燒杯

⑦坩堝

⑧石棉網(wǎng)

⑨玻璃片

⑩藥匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩參考答案：C略8.下列敘述不正確的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱參考答案：B略9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A.T1大于T2

B.Y一定呈氣態(tài)

C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B略10.下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

11.元素的種類和原子的種類A.前者大

B.后者大

C.相同

D.無(wú)法確定參考答案：B12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是(

)A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略13.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A.氨氣的結(jié)構(gòu)式：B.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：C.HBrO的比例模型：D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：D【詳解】A.在結(jié)構(gòu)式中孤電子對(duì)不顯示，則氨氣的結(jié)構(gòu)式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HBrO的結(jié)構(gòu)與次氯酸相似，為保證各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Br，又原子半徑H<O<Br，故其比例模型為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.14C的質(zhì)子數(shù)為6，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖，D項(xiàng)正確；答案選D。

14.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根據(jù)已有知識(shí)判定下列說(shuō)法不正確的是A.它可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

B.它可跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氫的最后產(chǎn)物的分子式是C10H20O參考答案：D15.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是

(

)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認(rèn)為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進(jìn)，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。參考答案：(1)使有機(jī)物A充分燃燒

(2)吸收A燃燒后生成的CO2

D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾

(3)能確定；如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素

(4)C12H22O11

(5)C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【詳解】（1）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機(jī)物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾，因此該套裝置需要改進(jìn)，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對(duì)生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定有干擾；（3）通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.9g，可計(jì)算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.1g，所以有機(jī)物中氧的質(zhì)量為8.79g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實(shí)驗(yàn)式為C12H22O11，A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11；（5）A可發(fā)生水解反應(yīng)，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72LCH4氣體

b.3.01×1023個(gè)HCl氣體分子

c.13.6gH2S氣體

d.0.2molNH3，下列有關(guān)這四種氣體的物理量最大的是（用上述序號(hào)表示）①物質(zhì)的量

，②標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積

，③質(zhì)量

。④所含的氫原子數(shù)

⑤電子數(shù)

參考答案：略18.可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，取2mol/LA和5mol/LB置于一個(gè)5L的密閉容器中，2min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/L.

這2min內(nèi)v(B)=

，v(C)=

，此時(shí)，容器內(nèi)C的物質(zhì)的量是

mol。

參考答案：0.6mol/(L·min)，0.4mol/(L·min)，4略19.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍QQ原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素X在元素周期表中的位置是_____________________，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________。（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)可生成M，寫出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式__________________。（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強(qiáng)弱的是____________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法