九年級(jí)化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧妙》原子結(jié)構(gòu) 知識(shí)點(diǎn)整理

原子的結(jié)有疑問(wèn)的題目請(qǐng)發(fā)在“51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)”上，讓我們來(lái)為你解答51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)理一、本學(xué)習(xí)指導(dǎo)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)比較復(fù)雜因此在學(xué)習(xí)時(shí)我們要把握重點(diǎn)且多思考本節(jié)我們重點(diǎn)了解原子的組成結(jié)構(gòu)子結(jié)示意圖表示的意義及電子得失情況想來(lái)關(guān)于原子的知識(shí)其實(shí)層次感很強(qiáng)，我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)不妨理清思路，簡(jiǎn)化一點(diǎn)。本節(jié)有配套學(xué)習(xí)視頻。二、知要點(diǎn)、原的構(gòu)原子是化學(xué)變化中的最小顆粒我們可以把一個(gè)原子想成一個(gè)雞蛋子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。如果把原子比喻成操場(chǎng)的話，原子核就是操場(chǎng)中央的一只螞蟻。注從上可以看出來(lái)質(zhì)子的電荷正好和電子帶的電荷中和整個(gè)原子不帶電。②一質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多?、墼馁|(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說(shuō)決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。④在原中存在關(guān)系：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。下圖中：圈內(nèi)+12就是核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)12層的數(shù)字就是核外電子數(shù)電數(shù)總和12＝質(zhì)子數(shù)。原子構(gòu)意重】（上圖可以看到有一電子層不一樣電“道這“跑注：電子并不真正假設(shè)出來(lái)的而已。類(lèi)似的

層、二層、三層（不同原子子層，可以形象比喻成電子道”是一個(gè)范圍罷了。存在，為了方便描述是人們還有：光線，磁感線等。（）外電子的分布情況，從上圖可以看出第一層離原子核最近，越往下的層離得越遠(yuǎn)。離核越近，電子能量越低，運(yùn)動(dòng)相對(duì)較慢，離核越遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)得愉快。注離越近的電子受原子核的引力越大，所以運(yùn)動(dòng)得相對(duì)較慢子勢(shì)能也較低。離

核越遠(yuǎn)的電子運(yùn)動(dòng)速度快，所以容易失去或得到電子，可以理解為速度太大，不安全最外層電子不穩(wěn)定。（）外電子排布規(guī)律，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)被分成幾個(gè)電子層，每一個(gè)電子層上的電子數(shù)是不相同的。第一層最多容納2個(gè)子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層不得超過(guò)8個(gè)電子，如果第一層是最外一層則不能超過(guò)個(gè)。（）合息重】金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)失去電子帶正電金屬原子最外層電子數(shù)一般多余或等于4個(gè)得到電子帶電稀氣體最外層電子數(shù)一般為8個(gè)氦2個(gè)稀氣體又稱惰性氣體，最外層電子數(shù)比較穩(wěn)定，不易得失電子。注無(wú)論是失去電子還是得到電終必須要穩(wěn)定在最外層電子數(shù)為8特殊HHe例外、常元原結(jié)圖注我可以把原子想成一個(gè)大操場(chǎng)原子核就是操場(chǎng)中心的一只螞蟻那么剩下的這么大的空間都留給核外電子作為“跑道外電子質(zhì)量很輕，但是在“跑道”上做高速運(yùn)動(dòng)，并且運(yùn)動(dòng)的軌跡并不固定，它們運(yùn)動(dòng)的軌跡只能描述為一個(gè)范圍。上面這個(gè)圖可以看到近子的范圍電子較多且他們的運(yùn)動(dòng)軌跡是一個(gè)范圍而不像汽車(chē)一樣有固定的。越往外層運(yùn)動(dòng)越激勵(lì)。、離（）化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。（）電荷的原子（或者原子團(tuán)）叫做離子，如Cl，Na。注：Na表的意義我們要知道，看上表中金屬Na最層電子數(shù)是1，說(shuō)明在反應(yīng)中容易失去最外層電子1去電子帶正電去1個(gè)單的電子那么就帶1個(gè)單的正電荷，所以表示為如右上角字是代表失去兩個(gè)單位正電荷判斷原子帶多少何種電荷時(shí)，只需要看最外層電子數(shù)即可。（）帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。（）子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，原子得失電子后變成離子，離子帶電，而原子不帶電。、相原質(zhì)原子質(zhì)量非常小，不利于平時(shí)計(jì)算和書(shū)寫(xiě)，所以采用相對(duì)質(zhì)量。也就是我們現(xiàn)在使用的原子質(zhì)量是相對(duì)于C12的質(zhì)量。注：這一點(diǎn)如果不能理解也沒(méi)有系，只作為了解。

三、經(jīng)之談：（）子的組成很簡(jiǎn)單，由核（蛋黃）和電子（蛋白）組成，原子的主要質(zhì)量集中在原子核。很多同學(xué)有疑問(wèn)了然子核很小很小，相當(dāng)于大操場(chǎng)中央的螞蟻外子不是更多一些嗎？其實(shí)在核外這么大的空間并不全都是電子多只是一個(gè)提供運(yùn)動(dòng)的空間子質(zhì)量輕，并且沒(méi)有我想想想的量多。（）子結(jié)構(gòu)示意圖，大致分成類(lèi)，屬、非金屬、稀有氣體，金屬原子一般最外層電子數(shù)小于個(gè)去子帶正電金屬原子一般最外層電子數(shù)大于4個(gè)到子帶負(fù)電；惰性氣體很穩(wěn)定，一般條件下不參與反應(yīng)。（）子，原子反應(yīng)中