2021年湖南省岳陽市湘陰縣靜河鄉(xiāng)安靜中學高二化學模擬試卷含解析

2021年湖南省岳陽市湘陰縣靜河鄉(xiāng)安靜中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（

）A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋

B．鋅電極上的反應為2H++2e－==H2↑C．鋅片是負極，銅片是正極

D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質(zhì)相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素參考答案：D略3.下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是

A．H

B．O

C．Zn

D．Ca參考答案：C略4.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（

）A．環(huán)丙烷 B．環(huán)丁烷 C．乙烯 D．丙烷參考答案：B5.某烴的衍生物分子式可寫為(CH2)m(CO2)n(H2O)p。當它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1:1，則m:n為（

）A．2:1

B．2:3

C．1:1

D．1:2參考答案：A略6.決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強

B．反應物的濃度C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊7.下列物質(zhì)與溴水混合后充分振蕩，靜置后上層液體呈橙色，下層液體為無色的是A．苯

B．碘化鉀溶液

C．四氯化碳

D．酒精參考答案：A略8.下列各組均有兩種物質(zhì)的式子中，都能真實表示分子組成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br參考答案：D略9.2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略10.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已達平衡狀態(tài)的是（

）A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體總物質(zhì)的量參考答案：B解：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）A．反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故A不選；B．密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B選；C．B的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故C不選；D．反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，故氣體總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化說明已達平衡狀態(tài)，故D不選；故選B．11.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。下列有關(guān)材料的說法中正確是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝參考答案：B12.下列說法中錯誤的是（）①化學性質(zhì)相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似．A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④參考答案：D考點：芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．同系物具有以下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性質(zhì)不同．研究對象為有機物．解答：解：同系物化學性質(zhì)相似，但化學性質(zhì)相似物質(zhì)不一定是同系物，如乙烯與1，3﹣丁二烯，故①錯誤；同系物在分子組成上析出相差一個或若干個CH2原子團，但相差一個或若干個CH2原子團的有機物不一定是同系物，如乙酸與乙酸乙酯，故②錯誤；同系物中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)不一定對應相同，如甲烷與乙烷．烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)對應相同，不一定是同系物如乙炔與苯，故③錯誤；互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)不一定相似，如乙酸與甲酸甲酯，故④錯誤．故選：D點評：考查同系物的概念，難度較小，注意有機“五同”概念的辨析與13.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（

）A.A>C>D>B

B.A>C>B>D

C.B>D>C>A

D.A>B>C>D參考答案：A14.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時OH－向正極移動C．放電時正極上有氫氣生成D．總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：B略15.下列反應屬于吸熱反應的是（

）A．炭燃燒生成一氧化碳

B．中和反應C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol。（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：

。（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：

。②該裝置中有一處錯誤是：

，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會

（填“偏高”“偏低”“無影響”）③如果，該生用50mL0.25mol/L的稀硫酸與50mL0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：

。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為

次。④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝

。（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：

圖Ⅰ

圖Ⅱ①

該生兩次實驗測定時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：

。②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：

。③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應較快的是

。參考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒②未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯

偏低③保證硫酸完全反應

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①測定相同條件下氫氣的體積

②向下移動滴定管，直到兩邊液面相平

③鋅粉略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：B分子中只含有一個甲基。試回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法寫出甲的名稱

；（2）甲與NaOH溶液共熱的化學方程式

；（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為

；（4）B的結(jié)構(gòu)簡式，E的結(jié)構(gòu)簡式______________________。參考答案：略略18.（8分）下列物質(zhì)中：（填序號）A．KCl(s)

B．C2H5OH(l)

C．Cl2(g)

D．冰醋酸

E．BaSO4(s)F．NaHSO4(s)

G．石墨(s)

H．蔗糖(s)

I．NaOH溶液（1）能直接導電的是

；

（2）屬于強電解質(zhì)的是

；（3）屬于弱電解質(zhì)的是

；

（4）屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：

略19.I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有

molσ鍵和

molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為

。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

（填字母代號）。

a、離子鍵

b、共價鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于

（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x=

。III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預測HgCl42－與Hg