廣東深圳平湖外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時(shí)，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個(gè)OH－2、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：下列說(shuō)法不正確的是A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4C．原子半徑比較：甲＞乙＞SiD．推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱鈉塊，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，產(chǎn)生白色固體鈉可與空氣中的氧氣反應(yīng)B在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產(chǎn)生大量氣泡，鋁條逐漸變細(xì)且逐漸發(fā)熱Al和Al2O3均可與NaOH反應(yīng)C淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉溶液未發(fā)生水解D蔗糖溶液與稀硫酸混合加熱后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基A．A B．B C．C D．D4、能證明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤5、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O6、據(jù)報(bào)道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí)，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物8、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5下列說(shuō)法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用降溫結(jié)晶的方法可將叔丁醇從二者的混合物中結(jié)晶出來(lái)D．兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴9、某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑，不可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．△H2═△H1+△H10、關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯11、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣112、下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+ B．［Ag(NH3)2］NO3 C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)313、在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動(dòng)，c(H+)不變B．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小C．加水，平衡向正向移動(dòng)，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)增大D．通入少量HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減少14、反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化C．由圖可知該反應(yīng)的焓變?H=+91kJ·mol-1D．將氣體A換為固體，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ15、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷烴是（）A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH316、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、由五種常見(jiàn)元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。②將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。③在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號(hào)表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。18、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是__________。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）1molE最多可與__________molH2加成。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無(wú)機(jī)原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下：19、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點(diǎn)為69.2℃，遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)如圖1(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序?yàn)開(kāi)___(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測(cè)定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為_(kāi)___，b中試劑的名稱為_(kāi)___。（4）f的作用是____。（5）取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①產(chǎn)品加水配成溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___。②SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。(保留三位有效數(shù)字)。20、某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：取A樣品，加過(guò)量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號(hào)）___元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)___。21、（1）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl（g）+6CO（g）；△H＝akJ?mol-13AlCl（g）＝2Al（l）+AlCl3（g）；△H＝bkJ?mol-1反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝______kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問(wèn)題：①若起始時(shí)c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__．②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L﹣1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)__（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是____________________③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將__，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個(gè)分子中只含1個(gè)原子，1mol氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．Al元素為13號(hào)元素，1個(gè)Al原子中含有13個(gè)電子。Al失去3個(gè)電子，生成Al3＋，1個(gè)Al3＋中含有10個(gè)電子，1molAl3＋所含電子的物質(zhì)的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，OH－的物質(zhì)的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。2、B【答案解析】

A.根據(jù)遞變規(guī)律，B、Al分別位于第二、三周期，IIIA族，則元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族，A正確；B.元素乙為Ge，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，B錯(cuò)誤；C.同周期，序數(shù)越大半徑越小，同主族，序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，C正確；D.乙位于金屬與非金屬交界的位置，推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料，D正確；答案為B。3、D【答案解析】

A.加入鈉塊時(shí)，最終得到的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，A錯(cuò)誤；B.久置的鋁條放入NaOH溶液中，表面的氧化鋁先與NaOH反應(yīng)，露出Al后才能反應(yīng)生成氫氣，B錯(cuò)誤；C.淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能淀粉水解未完全，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中稀硫酸作催化劑，加入新制的氫氧化銅前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基，D正確；答案為D。4、A【答案解析】

①苯酚溶液加熱變澄清，說(shuō)明苯酚的溶解度在熱水中變大，不能說(shuō)明其酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水，說(shuō)明苯酚有酸性，但不能證明酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)與苯酚的酸性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，與苯酚的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸氫根的弱，說(shuō)明其為弱酸性，故正確；故選A。5、D【答案解析】

A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過(guò)量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。6、B【答案解析】

氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代產(chǎn)物，先用Br取代1個(gè)氟原子，有1種產(chǎn)物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1個(gè)氟原子，有2種產(chǎn)物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1個(gè)氟原子，共有四種：CHFBr-CClF2，CF2Br-CHClF，CHClBr-CF3，CFClBr-CHF2，故選B。7、C【答案解析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。8、B【答案解析】

用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物進(jìn)行命名時(shí)，應(yīng)先選含官能團(tuán)最長(zhǎng)的碳鏈做為主鏈、再?gòu)碾x官能團(tuán)最近的一側(cè)開(kāi)始編號(hào)，因此異丁醇可命名為：2-甲基-1-丙醇；叔丁醇可命名為：2-甲基-2-丙醇。從已知中可看出叔丁醇的熔沸點(diǎn)與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5℃以下即為固體,因此可利用降溫結(jié)晶的方法將二者進(jìn)行分離?！绢}目詳解】A.用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名：主碳鏈上有3個(gè)碳原子，故為丙醇；從距離官能團(tuán)-OH最近的一側(cè)開(kāi)始編號(hào)，甲基在第2個(gè)碳上，故該有機(jī)物可命名為：2-甲基-1-丙醇,A項(xiàng)正確；B.由于異丁醇上的兩個(gè)甲基化學(xué)環(huán)境相同，因此該物質(zhì)共有4種氫原子，核磁共振氫譜應(yīng)有四組峰，面積之比是1∶2∶1∶6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于叔丁醇的熔沸點(diǎn)與異丁醇相差較大,且叔丁醇25.5℃以下即為固體,因此可利用降溫結(jié)晶的方法將其從二者的混合物中結(jié)晶出來(lái),C項(xiàng)正確；D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到的烯烴均為,D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。9、D【答案解析】

A.因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量比生成物總能量高,故總反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確；B.加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，B正確；C.據(jù)圖可知，因?yàn)棰僦蟹次锏目偰芰勘壬晌锟偰芰康?故反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),②中反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高,故反應(yīng)②為放熱反應(yīng),C正確；D.由圖所示，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)②為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)①+反應(yīng)②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。10、B【答案解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。11、B【答案解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無(wú)水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。12、A【答案解析】

配位化合物是指由過(guò)渡金屬的原子或離子與含有孤對(duì)電子的分子通過(guò)配位鍵形成的化合物，因此選項(xiàng)B、C、D都是配位化合物，膽礬是[Cu(H2O)5]SO4,屬于配合物，［Co(NH3)6］3+是一種離子，不是配位化合物；答案選A。13、B【答案解析】

A．加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，但NH4+在溶液中要水解產(chǎn)生H+，結(jié)合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，故B正確；C．加水，促進(jìn)電離，平衡向正向移動(dòng)，溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，CH3COO－數(shù)增大，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，故C錯(cuò)誤；D．通入少量HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、B【答案解析】

由圖象可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A．據(jù)圖分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，正反應(yīng)活化能低于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故B正確；C．?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，?H＞-91KJ/mol，即1mol固體A完全反應(yīng)后反應(yīng)放出熱量小于91kJ。但是，若不說(shuō)明反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷反應(yīng)放出的熱量是否小于91kJ，故D錯(cuò)誤。故選B。15、A【答案解析】

A.(CH3)3CCH2CH3有三種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，A符合題意；B.(CH3CH2)2CHCH3有四種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，B不符合題意；C.(CH3)2CHCH(CH3)2有兩種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成兩種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，C不符合題意；D.(CH3)2CHCH2CH2CH3有五種不同位置的H原子，因此進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成五種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。16、B【答案解析】

水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；【題目詳解】水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；有機(jī)物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項(xiàng)B正確。【答案點(diǎn)睛】學(xué)生易錯(cuò)選選項(xiàng)C，學(xué)生把羥基和羧基連接起來(lái)，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機(jī)物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【答案解析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。18、羥基、酯基酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))4【答案解析】

由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應(yīng)，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E。【題目詳解】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構(gòu)體符合：A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰，說(shuō)明結(jié)果對(duì)稱性比較強(qiáng)，通常兩個(gè)取代基處于對(duì)位；C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，則另一基團(tuán)只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構(gòu)體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。19、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【答案解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因?yàn)槎趸蛴卸?、易溶于水，還要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，據(jù)此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng)；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會(huì)混入氯化氫，據(jù)此分析解答；(4)無(wú)水氯化鈣具有吸水性，結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據(jù)NaOH與鹽酸、硫酸反應(yīng)，得到SO2Cl2的物質(zhì)的量，從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)根據(jù)圖示，裝置A可以用來(lái)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是：a通過(guò)導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過(guò)e導(dǎo)管導(dǎo)出后，通過(guò)c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境，應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上，為防止通過(guò)D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥，通過(guò)e導(dǎo)管導(dǎo)出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據(jù)圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，即為同時(shí)生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關(guān)系，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。20、O、H、Cl【答案解析】

（1）根據(jù)先加過(guò)量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質(zhì)應(yīng)該含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測(cè)出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量是0.04m