2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-電化學(xué)離子交換膜的分析和應(yīng)用課件

2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——電化學(xué)離子交換膜的分析與應(yīng)用2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考必備1高考必備1(1)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò))①負(fù)極反應(yīng)式：

；②正極反應(yīng)式：

；③Zn2＋通過(guò)

交換膜進(jìn)入正極區(qū)；④陽(yáng)離子→透過(guò)

交換膜→

(或電解池的陰極)。Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu陽(yáng)離子陽(yáng)離子原電池正極(1)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò))Zn－2e－=(2)質(zhì)子交換膜(只允許H＋和水分子通過(guò))在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2①陰極反應(yīng)式：

；②陽(yáng)極反應(yīng)式：

；③陽(yáng)極產(chǎn)生的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜移向

；④H＋→透過(guò)質(zhì)子交換膜→

(或電解池的陰極)。2H＋＋2e－===H2↑CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋陰極原電池正極(2)質(zhì)子交換膜(只允許H＋和水分子通過(guò))2H＋＋2e－==(3)陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過(guò))以Pt為電極電解淀粉--KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)①陰極反應(yīng)式：

；②陽(yáng)極反應(yīng)式：

；③陰極產(chǎn)生的OH－移向

與陽(yáng)極產(chǎn)物反應(yīng)：

；④陰離子→透過(guò)

交換膜→電解池

(或原電池的

)。2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2I－－2e－===I2陽(yáng)極陰離子陽(yáng)極負(fù)極(3)陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過(guò))2H2O＋2e(4)電滲析法將含AnBm的廢水再生為HnB和A(OH)m的原理：已知A為金屬活動(dòng)順序表H之前的金屬，Bn－為含氧酸根離子。(4)電滲析法將含AnBm的廢水再生為HnB和A(OH)m的類(lèi)型一“單膜”電解池1.(2018·全國(guó)卷Ⅰ，13)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2＋H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA--Fe2＋－e－===EDTA--Fe3＋②2EDTA--Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA--Fe2＋該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA--Fe3＋/EDTA--Fe2＋，溶液需為酸性真題演練212√34類(lèi)型一“單膜”電解池真題演練212√34解析

由題中信息可知，石墨烯電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，則ZnO@石墨烯電極為陰極。陽(yáng)極接電源正極，電勢(shì)高，陰極接電源負(fù)極，電勢(shì)低，故石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A項(xiàng)正確；將陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B項(xiàng)正確；Fe3＋、Fe2＋只能存在于酸性溶液中，D項(xiàng)正確。1234解析由題中信息可知，石墨烯電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極2.[2018·全國(guó)卷Ⅲ，27(3)①②]KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：__________________________。2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑解析

電解液是KOH溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。12342.[2018·全國(guó)卷Ⅲ，27(3)①②]KIO3也可采用“②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)____，其遷移方向是________。K＋解析

電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)為I－＋6OH－－6e－===＋3H2O。陽(yáng)極的K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由電極a遷移到電極b。由a到b1234②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)____，其遷移方類(lèi)型二“雙膜”電解池3.[2018·全國(guó)卷Ⅰ，27(3)]制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。電解后，___室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。解析

陽(yáng)極上陰離子OH－放電，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，電解過(guò)程中H＋透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室，故a室中NaHSO3濃度增加。2H2O－4e－===4H＋＋O2↑a1234類(lèi)型二“雙膜”電解池解析陽(yáng)極上陰離子OH－放電，電極反應(yīng)類(lèi)型三“多膜”電解池4.[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，27(4)]H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：__________________________。解析

陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中OH－失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋K1234類(lèi)型三“多膜”電解池解析陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中OH－②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：________________________________________________________________________________________。陽(yáng)極室的H＋穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的1234②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：____________③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有______雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_______________________。1234③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”1.(2019·青島市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))水系鋅離子電池是一種新型二次電池，工作原理如下圖。該電池以粉末多孔鋅電極(鋅粉、活性炭及粘結(jié)劑等)為負(fù)極，V2O5為正極，三氟甲磺酸鋅[Zn(CF3SO3)2]為電解液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Zn2＋向V2O5電極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)電解液的濃度變大C.充電時(shí)，粉末多孔鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時(shí)，V2O5電極上的電極反應(yīng)式為：

V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5模擬預(yù)測(cè)3√123451.(2019·青島市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))水系鋅離子電池是解析

放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Zn2＋向V2O5電極移動(dòng)，故A正確；充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生ZnxV2O5－2xe－===V2O5＋xZn2＋，鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左移動(dòng)，所以陽(yáng)極區(qū)Zn(CF3SO3)2的濃度減小，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，粉末多孔鋅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；放電時(shí)，V2O5電極上的電極反應(yīng)式為：V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5，故D正確。12345解析放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Zn2＋向V2O5電極移2.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照射下充電，充電時(shí)Na2S4被還原為Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S2－－6e－===C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－===D.M是陰離子交換膜√123452.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能解析

TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2－－6e－===，B正確；在充電時(shí)，陽(yáng)極I－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3I－－2e－===，C正確；通過(guò)圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過(guò)，所以M是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤。12345解析TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太3.用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉，其裝置如下圖所示。下列敘述不正確的是A.膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜B.陽(yáng)極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑D.該裝置工作時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)√123453.用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉，其裝置解析

陽(yáng)極室溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極附近氫離子濃度增大，陰極室溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，陽(yáng)極室得到硝酸，陰極室得到氫氧化鈉，膜a為陰離子交換膜，膜c為陽(yáng)離子交換膜，A正確、B錯(cuò)誤；陽(yáng)極是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，C正確；陽(yáng)極生成氧氣：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陰極生成氫氣：2H＋＋2e－===H2↑，該裝置工作時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣0.05mol，生成氫氣0.1mol，兩極共生成氣體體積＝(0.05mol＋0.1mol)×22.4L·mol－1＝3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D正確。12345解析陽(yáng)極室溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極4.一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示，寫(xiě)出放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________，若過(guò)程中產(chǎn)生2molHNO3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_(kāi)____L。解析

由原電池的工作原理圖示可知，

左端的鉑電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為NO－3e－＋2H2O===＋4H＋，當(dāng)過(guò)程中產(chǎn)生2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mole－，而1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole－，故需要1.5molO2參與反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L。33.6123454.一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)5.電解法也可以對(duì)亞硝酸鹽污水進(jìn)行處理(工作原理如右圖所示)。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無(wú)色氣體。當(dāng)Fe電極消耗11.2g時(shí)，理論上可處理NaNO2含量為4.6%的污水_______g。100返回123455.電解法也可以對(duì)亞硝酸鹽污水進(jìn)行處理(工作原理如右圖所示)2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——電化學(xué)離子交換膜的分析與應(yīng)用2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考必備1高考必備1(1)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò))①負(fù)極反應(yīng)式：

；②正極反應(yīng)式：

；③Zn2＋通過(guò)

交換膜進(jìn)入正極區(qū)；④陽(yáng)離子→透過(guò)

交換膜→

(或電解池的陰極)。Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu陽(yáng)離子陽(yáng)離子原電池正極(1)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò))Zn－2e－=(2)質(zhì)子交換膜(只允許H＋和水分子通過(guò))在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2①陰極反應(yīng)式：

；②陽(yáng)極反應(yīng)式：

；③陽(yáng)極產(chǎn)生的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜移向

；④H＋→透過(guò)質(zhì)子交換膜→

(或電解池的陰極)。2H＋＋2e－===H2↑CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋陰極原電池正極(2)質(zhì)子交換膜(只允許H＋和水分子通過(guò))2H＋＋2e－==(3)陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過(guò))以Pt為電極電解淀粉--KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)①陰極反應(yīng)式：

；②陽(yáng)極反應(yīng)式：

；③陰極產(chǎn)生的OH－移向

與陽(yáng)極產(chǎn)物反應(yīng)：

；④陰離子→透過(guò)

交換膜→電解池

(或原電池的

)。2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－2I－－2e－===I2陽(yáng)極陰離子陽(yáng)極負(fù)極(3)陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過(guò))2H2O＋2e(4)電滲析法將含AnBm的廢水再生為HnB和A(OH)m的原理：已知A為金屬活動(dòng)順序表H之前的金屬，Bn－為含氧酸根離子。(4)電滲析法將含AnBm的廢水再生為HnB和A(OH)m的類(lèi)型一“單膜”電解池1.(2018·全國(guó)卷Ⅰ，13)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2＋H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA--Fe2＋－e－===EDTA--Fe3＋②2EDTA--Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA--Fe2＋該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA--Fe3＋/EDTA--Fe2＋，溶液需為酸性真題演練212√34類(lèi)型一“單膜”電解池真題演練212√34解析

由題中信息可知，石墨烯電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，則ZnO@石墨烯電極為陰極。陽(yáng)極接電源正極，電勢(shì)高，陰極接電源負(fù)極，電勢(shì)低，故石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A項(xiàng)正確；將陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B項(xiàng)正確；Fe3＋、Fe2＋只能存在于酸性溶液中，D項(xiàng)正確。1234解析由題中信息可知，石墨烯電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極2.[2018·全國(guó)卷Ⅲ，27(3)①②]KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：__________________________。2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑解析

電解液是KOH溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。12342.[2018·全國(guó)卷Ⅲ，27(3)①②]KIO3也可采用“②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)____，其遷移方向是________。K＋解析

電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)為I－＋6OH－－6e－===＋3H2O。陽(yáng)極的K＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由電極a遷移到電極b。由a到b1234②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)____，其遷移方類(lèi)型二“雙膜”電解池3.[2018·全國(guó)卷Ⅰ，27(3)]制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。電解后，___室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。解析

陽(yáng)極上陰離子OH－放電，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，電解過(guò)程中H＋透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a室，故a室中NaHSO3濃度增加。2H2O－4e－===4H＋＋O2↑a1234類(lèi)型二“雙膜”電解池解析陽(yáng)極上陰離子OH－放電，電極反應(yīng)類(lèi)型三“多膜”電解池4.[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，27(4)]H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：__________________________。解析

陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中OH－失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋K1234類(lèi)型三“多膜”電解池解析陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中OH－②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：________________________________________________________________________________________。陽(yáng)極室的H＋穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的1234②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：____________③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有______雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_______________________。1234③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”1.(2019·青島市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))水系鋅離子電池是一種新型二次電池，工作原理如下圖。該電池以粉末多孔鋅電極(鋅粉、活性炭及粘結(jié)劑等)為負(fù)極，V2O5為正極，三氟甲磺酸鋅[Zn(CF3SO3)2]為電解液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Zn2＋向V2O5電極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)電解液的濃度變大C.充電時(shí)，粉末多孔鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時(shí)，V2O5電極上的電極反應(yīng)式為：

V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5模擬預(yù)測(cè)3√123451.(2019·青島市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))水系鋅離子電池是解析

放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Zn2＋向V2O5電極移動(dòng)，故A正確；充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生ZnxV2O5－2xe－===V2O5＋xZn2＋，鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左移動(dòng)，所以陽(yáng)極區(qū)Zn(CF3SO3)2的濃度減小，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，粉末多孔鋅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；放電時(shí)，V2O5電極上的電極反應(yīng)式為：V2O5＋xZn2＋＋2xe－===ZnxV2O5，故D正確。12345解析放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Zn2＋向V2O5電極移2.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照射下充電，充電時(shí)Na2S4被還原為Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S2－－6e－===C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－===D.M是陰離子交換膜√123452.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能解析

TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2－－6e－===，B正確；在充電時(shí)，陽(yáng)極I－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為3I－－2e－===，C正確；通過(guò)圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過(guò)，所以M是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤。12345解析TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太3.用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉，其裝置如下圖所示。下列敘