酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納

酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:初中化學(xué)—酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納一、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性：酸→H++酸根離子2、常見的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++NO3-鹽酸（HCl）HCl→H++Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根離子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水時，都能電離出相同的H＋。4、酸的化學(xué)性質(zhì)歸納（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石磊溶液遇酸溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸溶液不變色（2）酸與活潑金屬反應(yīng)表達式：酸＋金屬→鹽＋H2↑（置換反應(yīng)）條件：金屬活動性必須在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4AUTOTEXT==FeSO4+H2↑Zn+2HClAUTOTEXT==ZnCl2+H2↑Cu+H2SO4/HCl不能反應(yīng)，因為Cu在H后面（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)表達式：酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O（復(fù)分解反應(yīng)）條件：常見的金屬氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO+H2SO4AUTOTEXT==ZnSO4+H2OFe2O3+6HClAUTOTEXT==2FeCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4AUTOTEXT==Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4AUTOTEXT==Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應(yīng)表達式：酸＋堿→鹽＋H2O（中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）條件：酸和堿都能反應(yīng)比如：NaOH+HClAUTOTEXT==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4AUTOTEXT==CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HClAUTOTEXT==MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAUTOTEXT==AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HClAUTOTEXT==FeCl3+3H2O（5）酸與鹽反應(yīng)①酸與含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽反應(yīng)表達式：酸＋含CO3/HCO3鹽→新鹽＋H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）條件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽都能反應(yīng)比如：CaCO3+2HClAUTOTEXT==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HClAUTOTEXT==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClAUTOTEXT==NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HClAUTOTEXT==CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸與不含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽反應(yīng)表達式：酸＋鹽→新酸＋新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）條件：反應(yīng)的鹽必須可溶，生成物的鹽必須是沉淀比如：AgNO3+HClAUTOTEXT==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4AUTOTEXT==BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反應(yīng)，反應(yīng)物鹽BaSO4不溶KNO3+HCl不能反應(yīng)，雖然反應(yīng)物鹽KNO3可溶，但是交換成分后，生成物沒有沉淀、H2O、氣體生成二、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿的通性：堿→金屬離子+OH-2、常見的堿：氫氧化鈉NaOHNaOH→Na++OH-氫氧化鈣Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2++OH-氫氧化鉀KOHKOH→K++OH-氨水NH3·H2ONH3·H2O→NH4++OH-3、堿具有堿的通性——原因：不同的堿在溶于水時，都能電離出相同的OH－。4、堿的化學(xué)性質(zhì)歸納（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石磊溶液遇堿溶液變藍，無色酚酞溶液遇堿溶液變紅條件：堿必須可溶（2）堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)條件：反應(yīng)物的堿必須可溶且不是所有非金屬氧化物都能堿反應(yīng)表達式：堿＋非金屬氧化物→鹽+H2O比如：CO2+2NaOHAUTOTEXT==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2AUTOTEXT==CaCO3↓+H2OSO3+2NaOHAUTOTEXT==Na2SO4+H2OCO+NaOH/Ca(OH)2不能反應(yīng)（3）酸與堿反應(yīng)（見酸的化學(xué)性質(zhì)）（4）堿與鹽反應(yīng)①與含銨根(NH4)的鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物的堿必須可溶表達式：堿＋含銨根(NH4)鹽→新鹽+H2O+NH3↑(復(fù)分解反應(yīng))比如：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2H2O+2NH3↑NaOH+NH4NO3NaNO3+H2O+NH3↑Mg(OH)2+NH4NO3不能反應(yīng)，因反應(yīng)物堿Mg(OH)2不溶②與不含銨根(NH4)的鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物的堿和鹽都必須可溶，且生成物至少有一種沉淀生物表達式：堿＋鹽→新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))比如：2NaOH+CuSO4AUTOTEXT==Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOHAUTOTEXT==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT==CaCO3↓+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4AUTOTEXT==CuSO4↓+2NaOH2KOH+MgCl2AUTOTEXT==2KCl+Mg(OH)2↓Al(OH)3+CuSO4不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物的堿Al(OH)3不溶CaCO3+NaOH不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物的鹽CaCO3不溶NaOH+KNO3不能反應(yīng)，因為雖然反應(yīng)物的鹽和堿都可溶，但是交換成分后，生成物沒有沉淀、H2O、氣體生成三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽的通性：鹽→金屬離子+酸根離子2、常見的鹽：氯化鈉NaClNaCl→Na++Cl-氯化銨NH4ClNH4Cl→NH4++Cl-碳酸鈉Na2CO3Na2CO3→Na++CO32-硝酸鈣Ca(NO3)2Ca(NO3)2→Ca2++NO3-3、鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納（1）鹽與某些金屬反應(yīng)條件：反應(yīng)物的鹽必須可溶且金屬的活動性在鹽中金屬元素活動性的前面表達式：金屬＋鹽→新金屬+新鹽(置換反應(yīng))比如：Fe+CuSO4AUTOTEXT==FeSO4+CuCu+2AgNO3AUTOTEXT==2Ag+Cu(NO3)2Cu+MgSO4不能反應(yīng)，因為雖然反應(yīng)物鹽MgSO4可溶，但Cu的活動性在Mg的后面Fe+AgCl不能反應(yīng)，因為雖然Fe的活動性在Ag的前面，但反應(yīng)物鹽AgCl不溶Fe+Zn2CO3不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物鹽Zn2CO3不溶且Fe的活動性在Zn的后面（2）酸與鹽反應(yīng)（同酸的化學(xué)性質(zhì)）（3）堿與酸反應(yīng)（同堿的化學(xué)性質(zhì)）（4）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物的兩種鹽必須可溶且生物的新鹽必須有一種沉淀生成表達式：鹽1＋鹽2→新鹽1+新鹽2(復(fù)分解反應(yīng))比如：AgNO3+NaClAUTOTEXT==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4AUTOTEXT==BaSO4↓+2NaClCaCO3+NaCl不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物鹽CaCO3不溶BaSO4+AgCl不能反應(yīng)，因為反應(yīng)物兩種鹽CaCO3和AgCl都不溶KNO3+NaCl不能反應(yīng)，因為雖然反應(yīng)物兩種鹽KNO3+NaCl都可溶，但交換成分后沒有一種沉淀生成五、復(fù)分解反應(yīng)歸納（五類）1、酸、堿、鹽復(fù)分解反應(yīng)歸納（1）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)表達式：酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O（2）酸與堿反應(yīng)表達式：酸＋堿→鹽＋H2O（又叫做中和反應(yīng)）（3）酸與鹽反應(yīng)表達式：酸＋含CO3/HCO3鹽→新鹽＋H2O+CO2↑