構(gòu)造原理與電子排布式 課后練習(xí) 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2（2022-2023學(xué)年）

1.1.2構(gòu)造原理與電子排布式一、單選題1．在下列各元素中，化合價最高的是A．1s22s22p2 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4【答案】D【解析】A．1s22s22p2為C原子的核外電子排布式，C元素最高價為+4價；B．1s22s22p6為Ne原子的核外電子排布式，Ne元素性質(zhì)穩(wěn)定，很難形成化合物；C．1s22s22p5為F原子的核外電子排布式，F(xiàn)元素沒有正價；D．1s22s22p63s23p4為S原子的核外電子排布式，S元素最高價為+6價；綜上所述答案為D。2．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為

、

和

，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A． B． C． D．【答案】A【分析】X原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價為+1價；Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al，化合價為+3價；Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2價，結(jié)合化合價法則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷?！窘馕觥緼．XYZ2中Y的化合價為+3價，如NaAlO2，符合物質(zhì)組成的規(guī)律，故A可選；B．X2YZ3中Y的化合價為+4價，不符合，故B不選；C．X2Y2Z3中Y的化合價為+2價，不符合，故C不選；D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D不選；故選A。3．下列原子或離子的核外電子排布式，正確的是A．18Ar：1s22s22p63s23p6 B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．16S2-：1s22s22p63s23p4 D．9F：2s22p5【答案】A【解析】A．Ar為18號元素，基態(tài)原子核外有18個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知18Ar的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B．4s能級要寫在3d后邊，所以21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，B錯誤；C．16S2-核外有18個電子，基態(tài)16S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，C錯誤；D．9F核外有9個電子，基態(tài)F原子的電子排布式為1s22s22p5，D錯誤；綜上所述答案為A。4．下列表示正確且最多容納的電子數(shù)按照由少到多的順序排列的是A．、、 B．、、 C．、、 D．、、【答案】A【解析】A．s軌道最多容納2個電子，p軌道容納6個電子，d軌道容納10個電子，A正確；B．不同能層的相同能級最多容納的電子數(shù)相同，B錯誤；C．從能層開始有能級，不存在能級，C錯誤；D．能級容納電子數(shù)最少，D錯誤；故選：A。5．北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強(qiáng)悍”工程之一、建造“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，23V原子的價電子排布式正確的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2【答案】B【解析】23V原子核外有23個電子，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，其價電子排布式是3d34s2，故答案選B。6．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Al1s22s22p63s23p1 B．S2-1s22s22p63s23p4C．Na1s22s22p63s1 D．F1s22s22p5【答案】B【解析】A．Al為13號元素，核外有13個電子，則其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，故A正確；B．S為16號元素，核外由16個電子，而S2-核外有18個電子，3p軌道也被填滿，即1s22s22p63s23p6，故B錯；C．Na為11號元素，核外有11個電子，則其核外電子排布式為1s22s22p63s1，故C正確；D．F為9號元素，核外有9個電子，則其核外電子排布式為1s22s22p5，故D正確；答案選B。7．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2【答案】B【解析】A．1s22s22p1為基態(tài)硼原子的電子排布式，符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選A；B．1s22s22p33s1中2p能級上排有3個電子、3s能級上排有1個電子，能量較低的2p能級上沒有排滿就有電子進(jìn)入3s能級，不符合能量最低原理，該原子處于激發(fā)態(tài)，故選B；C．1s22s22p63s23p63d54s1為基態(tài)鉻原子的電子排布式，符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選C；D．1s22s22p63s23p63d34s2為基態(tài)釩原子的電子排布式，符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故不選D；答案選B。8．下列表達(dá)方式錯誤的是A．CO2分子的比例模型 B．甲烷的電子式C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl【答案】C【解析】A．CO2分子中碳原子體積比氧原子體積大，且碳原子處于2個氧原子中間，呈直線型，故A正確；B．甲烷分子中，碳原子最外層4個電子分別與4個氫原子各自形成1對共用電子對，電子式為：，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，得到2個電子形成硫離子，硫離子核外有18個電子，核外電子排布式應(yīng)為：1s22s22p63s23p6，故C錯誤；D．HClO分子中，氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一根共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D正確；答案選C。9．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫錯誤的是A．： B．：C．： D．：【答案】A【解析】A．K原子核外電子有19個，電子排布式應(yīng)為，A錯誤；B．原子核外電子有9個，電子排布式為，符合能量最低原理，B正確；C．核外電子有10個，電子排布式為，符合能量最低原理，C正確；D．核外電子有10個，電子排布式為，符合能量最低原理，D正確；故選A。10．下列電子排布式一定錯誤的是A．基態(tài)氮原子 B．激發(fā)態(tài)氫原子C．氟離子() D．鎂離子()【答案】D【解析】A．N核外有7個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，A正確；B．H核外有1個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s1，1s軌道上的電子躍遷至2s軌道形成激發(fā)態(tài)原子，核外電子排布式為，B正確；C．F核外有9個電子，得到1個電子形成F-，F(xiàn)-的核外電子排布式為，C正確；D．Mg核外有12個電子，失去2個電子形成，的核外電子排布式為，D錯誤；答案選D。11．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫錯誤的是A．K：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5C．Mg2+：1s22s22p6 D．O2-：1s22s22p6【答案】A【解析】A．K原子核外電子數(shù)為19，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)K原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A錯誤；B．F原子核外電子數(shù)為9，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)F原子核外電子排布式為1s22s22p5，故B正確；C．Mg原子核外電子數(shù)為12，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，失去最外層2個電子后，基態(tài)Mg2+的核外電子排布式為1s22s22p6，故C正確；D．O原子核外電子數(shù)為8，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，得到2個電子后，基態(tài)O2-的核外電子排布式為1s22s22p6，故D正確；綜上所述，錯誤的A項，故答案為A。12．下列說法中不正確的是A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數(shù)依次增多B．3p2表示3p能級有兩個電子C．K+的電子排布式為D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子【答案】A【解析】A．不同電子層中p軌道均為3個，則同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，故A錯誤；B．3p2表示3p能級有兩個電子，故B正確；C．K是19號元素，K+有18個電子，K+的電子排布式為，故C正確；D．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故D正確；故選A。13．X、Y兩元素可形成型化合物，則X、Y原子處于基態(tài)時的最外層電子排布式可能是A．X：Y： B．X：Y：C．X：Y： D．X：Y：【答案】C【解析】X、Y兩元素可形成型化合物，則X的化合價為價，X可能為B(最外層電子排布式為)、N(最外層電子排布式為)、P(最外層電子排布式為)；Y的化合價為價，Y可能為O(最外層電子排布式為)、S(最外層電子排布式為)，所以C正確；答案選C。14．（2011·江蘇·高二競賽）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式是B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是C2H4D．K原子的價層電子排布是1s22s22p63s23p64s1【答案】B【解析】略15．下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s23p63d104s2C．1s22s22p33s1 D．1s22s22p63s23p63d54s1【答案】C【解析】A．1s22s22p6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，選項A不符合；B．1s22s22p63s23p63d104s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，選項B不符合；C．1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p4，選項C符合；D．1s22s22p63s23p63d54s1中4s軌道雖未充滿，但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài)，能量也處于較低狀態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，選項D不符合；答案選C。二、填空題16．基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d24s2【解析】Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2。17．寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：(1)N___________(2)Ca___________(3)26Fe___________【答案】1s22s22p3或[He]2s22p31s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s21s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】(1)氮原子核外有7個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3或[He]2s22p3。(2)Ca原子核外有20個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。(3)26Fe原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)26Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。18．(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___。(2)Cu原子價電子軌道表示式為___。【答案】2s22p3【解析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，氮原子最外層為L層且電子數(shù)為5，價電子排布式為；僅為氮原子最高能級上電子排布式。(2)銅原子內(nèi)層電子排布處于全充滿狀態(tài)，符合洪特規(guī)則且銅位于周期表第4周期ⅠB族，屬于過渡元素，價電子排布式為，則價電子軌道表示式為。19．五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1請回答：(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是___________。(2)A的元素符號是___________，其核外電子共有___________種運(yùn)動狀態(tài)。(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個能級。【答案】CAMn255【解析】根據(jù)電子排布式，推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據(jù)此分析；【解析】(1)根據(jù)上述分析，Ne為稀有氣體；根據(jù)能級所含原子軌道數(shù)以及每個軌道最多容納2個電子，A中d能級上有5個原子軌道，最多容納10個電子，因此A中未成對電子為5，B中沒有未成對電子，C中沒有未成對電子，D中p有3個原子軌道，最多容納6個電子，即未成對有2，E沒有未成對電子，綜上所述，含未成對電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；(2)根據(jù)上述分析，A元素符號為Mn，核外有多少個電子，核外有多少種運(yùn)動狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運(yùn)動狀態(tài)；故答案為Mn；25；(3)D元素為Si，其軌道式為；含有的能級為1s、2s、2p、3s、3p，共