氧化還原反應(yīng)教案(多篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯—29—氧化還原反應(yīng)教案(多篇)第一篇：氧化恢復(fù)回響教學(xué)反思

我們學(xué)生根基更加差，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在困難有：

1、不會寫氧化恢復(fù)回響的方程式；

2、不會判斷氧化劑和恢復(fù)劑；

3、更不會算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

4、不會舉行簡樸的物質(zhì)的量與與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的互算，氧化恢復(fù)回響教學(xué)反思。

5、不會標(biāo)“雙線橋”“單線橋”。

我認(rèn)為造成這些困難的理由有：

1、學(xué)生根基差，大量同學(xué)初中都沒專心學(xué)，現(xiàn)在學(xué)，很吃力，跟不上；

2、不會根據(jù)化合價寫化學(xué)式，就不會判斷化合價的升降了；

3、記不住常見元素的化合價，不會合理標(biāo)出有變價元素的化合價。

4、不會舉行簡樸的計算。

我在教學(xué)中，采用的方法是：

1、先復(fù)習(xí)化合價的口訣，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的方法，反復(fù)練習(xí)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生標(biāo)出化合價；

2、再從最簡樸的氧化恢復(fù)回響入手，從得氧失氧的角度引導(dǎo)學(xué)生分析氧化劑和恢復(fù)劑，提出問題：有些不含氧的怎樣判斷呢？

引導(dǎo)學(xué)生查看和分析回響物和生成物中的元素的化合價是不同的，并作對比，得出化合價升降與得失電子以及與氧化劑和恢復(fù)劑的關(guān)系，再多舉幾例舉行練習(xí)，歸納方法，啟發(fā)學(xué)生編成順口溜：

升——失——氧化——恢復(fù)劑；降——得——恢復(fù)——氧化劑，教學(xué)反思《氧化恢復(fù)回響教學(xué)反思》。使學(xué)生記住，每次遇到一個新方程式，就拿出來舉行判斷，反復(fù)練習(xí)，逐漸的有所提高。

3、氧化恢復(fù)回響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，就從最簡樸的算數(shù)教起，一步一步的教給學(xué)生，先找有變價元素的化合物，標(biāo)出變價元素的化合價，計算出一個原子得（失）幾個，該分子中有幾個該原子，共幾個分子，一共多少，就像教小學(xué)生一樣，逐漸地大量同學(xué)趕上來了。

總之，每節(jié)課，都要復(fù)習(xí)前面的舊學(xué)識，做鋪墊，逐漸學(xué)，逐漸提高，用得時間就會好多。

其次篇：氧化恢復(fù)回響學(xué)習(xí)總結(jié)

氧化恢復(fù)回響學(xué)習(xí)總結(jié)

任丘二中劉芳

氧化恢復(fù)回響屬于抽象概念教學(xué)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點。氧化恢復(fù)回響在中學(xué)階段占有分外重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。因此學(xué)生對本節(jié)教材掌管的壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。該案例為我今后教學(xué)供給和賦予了很大的借鑒和啟示：

切實適度的教學(xué)要求是告成教本課的關(guān)鍵。其中，必修一模塊氧化恢復(fù)回響教學(xué)只要求學(xué)生做到以下幾點：(1)使學(xué)生了解化學(xué)回響有多種不同的分類方法，各分類方法由于分類標(biāo)準(zhǔn)不同而有不同的使用圍；(2)知道氧化恢復(fù)回響，氧化回響，恢復(fù)回響的概念；(3)能夠根據(jù)回響中元素化合價是否升降來判斷氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響；(4)能夠運用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷，分析氧化恢復(fù)回響，并能舉例說明化學(xué)回響中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。假設(shè)過度地和過早地拔高對學(xué)生的要求，那么不易于學(xué)生掌管該片面的內(nèi)容。

此外，通過設(shè)置情境，運用啟發(fā)式教學(xué)，不僅會激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且會使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中辨疑解難，從而更深刻地熟悉氧化恢復(fù)回響。

第三篇：第七章氧化恢復(fù)回響電化學(xué)根基

第七章氧化恢復(fù)回響電化學(xué)根基

(7-3)

(1)2kmno4(aq)+5h2o2(aq)+3h2so4(aq)→2mnso4(aq)+5o2(g)+k2so4(aq)+8h2o(l)

這一氧化回響有事被錯誤地寫作以下形式：

2kmno4+h2o2+3h2so4→2mnso4+3o2+k2so4+4h2o

從回響方程式看，兩邊各元素的原子數(shù)目都相等，電荷也是平衡的，貌似沒有錯誤。但測驗證明，

酸性溶液中kmno4與h2o2回響生成的o2都來自于h2o2，而不是kmno4。所以采用查看法配平日會展現(xiàn)

上述錯誤結(jié)果，即kmno4作為氧化劑將h2o2氧化為o2，同時自身又分解出o2，片面地作為恢復(fù)劑。

應(yīng)用離子-電子法配平日那么不會展現(xiàn)這樣的結(jié)果。相應(yīng)的半回響為：

mno4-(aq)+8h+(aq)+5e-→mn2+(aq)+4h2o(l)

h2o2(aq)→o2(g)+2h+(aq)+2e-

2-類似的處境還有酸性溶液中cr2o7與h2o2的回響為：

2cr2o72-+8h2o2+16h+=2cr3++3o2+7h2o

若寫作2cr2o72-+8h2o2+16=4cr3++7o2+16h2o是錯誤的。

2-(3)3as2s3(aq)+14clo3(aq)+18h2o(l)=14cl(aq)+6h2aso4(aq)+9so4(aq)+24

h+(aq)

2-+3+(6)3ch3oh(aq)+cr2o7(aq)+8h(aq)=3ch2o(aq)+2cr(aq)+7h2o(l)

(8)p4(s)+10hclo(aq)+6h2o(l)=4h3po4(aq)+10cl-(aq)+10(aq)

配平酸性溶液中的氧化恢復(fù)回響方程式時，回響物和產(chǎn)物中都不能展現(xiàn)oh-。假設(shè)采用離子-電子法，

在半回響中也不能展現(xiàn)oh-。

(7-4)

(2)3clo-(aq)+2fe(oh)3(s)+4oh-(aq)=3cl-(aq)+2feo42-(aq)+5h2o(l)

(3)2cro42-(aq)+3cn-(aq)+5h2o(l)=2cr(oh)3(s)+3cno-(aq)+4oh-(aq)

--2-(5)3ag2s(s)+2cr(oh)3+7oh(aq)=6ag+3hs(aq)+2cro4(aq)+5h2o(l)

(6)2cri3(s)+27cl2(g)+64oh-(aq)=2cro42-(aq)+32h2o(l)+6io4-(aq)+54cl-(aq)

(7)以離子-電子半回響來配平：

氧化劑的半回響為：

ce4+(aq)+3oh-+e-→ce(oh)3(s)

恢復(fù)劑的半回響為：

fe(cn)64-(aq)+75oh-(aq)-61e-→fe(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l)在配平恢復(fù)劑的半回響中一個恢復(fù)劑離子fe(cn)64-比轉(zhuǎn)化為一個fe(oh)3(s)，6個co32-，6個no3-。

2o，h的配平：6個co3，6個no3中共36個o，應(yīng)有72個oh供給它們所需要

的36個o，并轉(zhuǎn)化為36個h2o。

--一個需3個oh，那么該半回響方程的左邊共75個oh，方程式右邊18個負(fù)電荷，

左邊79個負(fù)電荷，應(yīng)再減

去61e-，電荷才能平衡。

兩半回響得時電子的最小公倍數(shù)為61。結(jié)果得到：

4-4+-fe(cn)6(aq)+61ce(aq)+258oh→

fe(oh)3(s)+61ce(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l)

由此不難看出離子-電子半回響發(fā)將一個繁雜的配平問題簡化了。同樣，應(yīng)留神配平堿性溶液中氧化還

原回響方程式時，回響物和產(chǎn)物中都不能展現(xiàn)h+。采用離子-電子發(fā)配平日，半回響中也不應(yīng)展現(xiàn)h+。

(7-5)

(1)電池回響為：zn(s)+fe2+(aq)→zn2+(aq)+fe(s)

由于該回響不再標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下舉行，可以應(yīng)用電池回響的nernst方程式計算原電池的電動勢。

θθ2+θ2+emf=e(fe/fe)-e(zn/zn)

=-0.4089-(-0.7621)=0.3532v

emf=emfθ-(0.0592/2)lg{[c(zn2+)/cθ]/[c(fe2+)/cθ]}

=0.3532-(0.0592/2)lg[0.010/0.0010]=0.3236v

應(yīng)用電極回響的nernst方程可以分別計算正極和負(fù)極電極電動時，再計算原電池的電動勢。

(2)電池回響為：2fe2+(aq)+cl2(g)→2fe3+(aq)+2cl-(aq)

-正極回響為：cl2(g)+2e→2cl(aq)

e(cl2/cl-)=eθ(cl2/cl-)+(0.0592/2)lg{[p(cl2)/pθ]/[c(cl-)/cθ]2}

2=1.360+(0.0592/2)lg(1.0/2.0)=1.342v

負(fù)極回響為：fe3+(aq)+e-→fe2+(aq)

e(fe3+/fe2+)=eθ(fe3+/fe2+)+0.0592lg{[c(fe3+)/cθ]/[c(fe2+)/cθ]}

=0.769+0.0592lg[0.10/0.010]=0.828

emf=e(cl2/cl-)-e(fe3+/fe2+)

=1.342-0.828=0.514v

(4)此電池是一個濃度差電池，其電池回響可表示為：

+-1+-1ag(s)+ag(0.10mol·l)→ag(0.10mol·l)+ag(s)

emfθ=eθ(ag+/ag)-eθ(ag+/ag)=0

θag+θag+θemf=emf-(0.0592/1)lg{[c2()/c]/[c1()/c]}

=0-0.0592lg[0.010/0.10]=0.0592v

(7-6)

(1)電池回響的反向是正極的氧化型與負(fù)極的恢復(fù)型回響，生成正極的恢復(fù)型和負(fù)極的氧化型。

co(s)+cl2(g)→co2+(g)+2cl-(aq)

(2)由附表六查得，那么eθ(cl2/cl-)=1.360v,那么

emfθ=eθ(cl2/cl-)-eθ(co2+/co)

θ2+θ-θe(co/co)=e(cl2/cl)-emf

=1.360-1.642=-0.282

-(3)p(cl2)增大時，e(cl2/cl)將增大，emf將增大。從正極回響的nernst方程

式或電池回響

的nernst方程式都可以得到這一結(jié)果。

(4)當(dāng)c(co2+)=0.010mol·l-1時，

θ2+θ2+2+θe(co/co)=e(co/co)-(0.0592/2)lg{1/[c(co)/c]}

=-0.282-(0.0592/2)lg[1/0.010]=-0.341v

-2+emf=e(cl2/cl)-e(co/co)

=1.360-(-0.341)=1.701v

(7-10)

(1)查得eθ(in3+/in+)=-0.445v，eθ(in+/in)=-0.125v。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢大

的電對氧化型和標(biāo)準(zhǔn)電勢小的電對恢復(fù)型都是in+，所以它能發(fā)生歧化回響，生成in3+和in。

+3+3in(aq)→in(aq)+2in(s)

emfθ=eθ(in+/in)-eθ(in3+/in+)

=-0.125-(-0.445)=0.320v

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×0.320/0.0592=10.811

kθ=6.47×1010

(2)查得eθ(tl3+/tl+)=1.280v，eθ(tl+/tl)=-0.336v。

θ可以畫出鉈的元素電勢圖ea/v：

tl3+→1.280→tl+→-0.336→tl

由于eθ（右）eθ（左），即eθ(tl+/tl)eθ(tl3+/tl+)，所以中間氧化值的tl+不

能發(fā)生歧化回響：

+3+3tl→tl+2tl

emfθ=eθ(tl+/tl)-eθ(tl3+/tl+)

=-0.336-1.280=-1.616v

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×(-1.616)/0.0592=-54.595

kθ=2.54×10-55

(3)查得堿性溶液中溴元素有關(guān)電對的標(biāo)準(zhǔn)電極勢，畫出其元素電勢圖ebθ/v：\\

θ-θ-由于e(br2/br)e(bro/br2)，所以br2(l)在堿中能歧化：

br2(l)+2oh-(aq)→bro-(aq)+br-(aq)+h2o(l)

-bro能否進一步歧化呢？由溴元素的電勢圖中已知的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可以求出eθ(bro-/br-)

和eθ(bro3-/bro-)。

eθ(bro-/br-)=1/2[eθ(bro-/br2)+eθ(br2/br-)]

=1/2(0.4556+1.0774)=0.7665v

eθ(bro3-/bro-)=1/4[6eθ(bro3-/br-)-2eθ(bro-/br-)]

=1/4(6×0.6126-2×0.7665)=0.5356v

θ--θe(bro/br)e(bro3/bro)，所以bro能進一步歧化為bro3和br：3bro-(aq)→bro3-(aq)+2br-(aq)

--由此可見，br2(l)在堿性溶液中歧化的最穩(wěn)定產(chǎn)物是bro3和br。從溴的元素電

勢圖還

可以求出eθ(bro3-/br2)。

eθ(bro3-/br2)=1/5[4eθ(bro3-/bro-)+eθ(bro-/br2)]

=1/5×[4×0.5356+0.4556]=0.5196v

由eθ(br2/br-)eθ(bro3-/br2)也可以判斷出br2(l)的堿性溶液中能歧化為

--bro3和br。

3br2(l)+6oh-(aq)→5br-(aq)+bro3-(aq)+3h2o(l)

θθ-θ-emf=e(br2/br)-e(bro3/br2)

=1.0774-0.5196=0.5578v

lgkθ=zemfθ/0.0592=5×0.5578/0.0592=47.111

kθ=1.30×1047

那么，bro3-或br2能否歧化產(chǎn)生bro4-呢？從相關(guān)手冊中查出

eθ(bro4-/bro3-)=0.92v，

進而計算出eθ(bro4-/br2)=0.634v，可推斷bro3-可以歧化或br2可以歧化為

--bro4和br。

但是，實際上在堿溶液中br2(l)只能歧化為bro3-和br-。這是由于歧化為bro4-的

回響速率很慢的起因。

(7-11)

3+(1)根據(jù)電池回響，hclo2是氧化劑，hclo2/hclo電對為正極；cr是恢復(fù)劑，

電對cr2o72-/cr3+為負(fù)極。查得eθ(hclo2/hclo)=1.673v，eθ(cr2o72-/cr3+)=1.33v，那么

θθθ2-3+emf=e(hclo2/hclo)-e(cr2o7/cr)

=1.673-1.33=0.34v

+-1(2)當(dāng)ph=0.00時，c(h)=1.00mol·l

emf=emfθ-(0.0592/6)lg{{[c(hclo)/cθ]3[c(cr2o72-)/cθ]

[c(h+)/cθ]8}/{[c(hclo2)/cθ]3[c(cr3+)/cθ]2}}==emfθ-(0.0592/6)lgj0.150=0.34-(0.0592/6)lgj

lgj=6×(0.34-0.150)/0.0592=19.26j=1.8×1019

j={0.203×0.80×1.008}/{0.153×[c(cr3+)/cθ]}=1.8×1019

c(cr3+)/cθ=3.2×10-10c(cr3+)=3.2×10-10mol·l-1

θθ(3)25℃時，lgk=zemf/0.0592=6×0.34/0.0592=34.46

kθ=2.9×1034

-13+-1θ(4)混合后，c(hclo2)=0.500mol·l，c(cr)=0.25mol·l。由于k很大，

設(shè)平衡時c(cr3+)=xmol·l-1，那么各物種的平衡濃度如下：

3hclo2+2cr3++4h2o→3hclo+cr2o72-+8h+

平衡時c/cθ0.500-3/2(0.25-x)x3/2(0.25-x)1/2(0.25-x)1.0

kθ={[c(hclo)/cθ]3[c(cr2o72-)/cθ][c(h+)/cθ]8}/{[c(hclo2)/cθ]3[c(cr3+)/cθ]2}

{[3/2(0.25-x)]3[1/2(0.25-x)]1.08}/{[0.500-3/2(0.25-x)]3x2}=2.9×1034解得x=1.1×10-17，即c(cr3+)=1.1×10-17mol·l-1；

c(cr2o72-)=0.125mol·l-1。

由于cr2o72-濃度大，cr3+濃度很小，所以溶液為橙色。

(7-12)

正極的電極回響為：2h+(aq)+2e-→h2(g)

e(1)(h+/h2)=eθ(h+/h2)-(0.0592/2)lg{[p(h2)/pθ]/[c1(h+)/cθ]2}

=0-(0.0592/2)lg[1.00/[c1(h+)/cθ]2]=-0.0592v

由于是恒定的，所以

emf(1)-emf(2)=-0.0592ph(1)-(-0.0592ph(2))

×0.412-0.427=-0.05924.008+0.0592ph(2)

ph(2)=3.75,c2(h+)=1.8×10-4mol·l-1

ha(aq)→h+(aq)+a-(aq)

kaθ(ha)=[c2(h+)/cθ][c(a-)/cθ]/[c(ha)/cθ]

=1.8×10-4×1.0/1.0=1.8×10-4

此題是可以先求出e(1)(h+/h2)，再求出e(-)，然后求出e(2)(h+/h2)，結(jié)果求出c2(h+)及kaθ(ha)。

(7-13)

(1)這是一個非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電池回響。查得：

eθ(sn4+/sn2+)=0.1539v，eθ(hg2+/hg)=0.8519

emfθ=eθ(hg2+/hg)-eθ(sn4+/sn2+)

=0.8519v-0.1539v=0.6980v

θδrgm=-zemfθ=-2×96485×0.6980=-134.7kj·mol-1

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×0.6980/0.0592=23.58kθ=3.8×1023

emf=emfθ-0.0592/2×lg[c2(sn4+)/cθ]/[c(sn2+)/cθ][c(hg2+)/cθ]

×=0.6980-0.0592/2×lg(0.020/(0.100.010))=0.6595v

δrgm=-zemf=-2×96485×0.6595=-127.3kj·mol-1

θ也可以應(yīng)用公式δrgm=δrgm+rtlnj計算回響的δrgm。

(3)查出eθ(cl2/cl-)=1.360，eθ(ag+/ag)=0.7991v，kspθ(agcl)=1.8×10-10回響cl2(g)+2ag(s)→2agcl(s)可由以下兩個電極回響相減得到：cl2(g)+2ag+(aq)+2e-→2agcl(s)

2ag+(aq)+2e-→2ag(s)

先求出eθ(cl2/agcl)。將以下兩個電極回響組成原電池：

cl2(g)+2e-→2cl-(aq)

+-cl2(g)+2ag(aq)+2e→2agcl(s)

自行推導(dǎo)得出：

θθ-e(cl2/agcl)=e(cl2/cl)+0.0592/2×lg{1/{[c(ag+)/cθ][c(cl-)/cθ]}}=eθ(cl2/cl-)+0.0592×lg1/kspθ(agcl)=1.360+0.592lg1/(1.8×10-10)=1.937v

電對的cl2/cl-恢復(fù)型cl-生成沉淀agcl，使電極電勢增大。即

eθ(cl2/agcl)eθ(cl2/cl-)

emfθ=eθ(cl2/agcl)-eθ(cl2/cl-)

=1.937-0.7991=1.138v

θθ×δrgm=-zemf=-296485×1.138=-219.6kj·mol-1

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×1.138/0.0592=38.446kθ=2.79×1038

θθδrgm=δrgm+rtln1/[p(cl2)/p]

=-219.6+8.314×298×ln{1/[10.0/100.0]}

=-213.9kj·mol-1

此題中電池回響也可由以下兩個電極回響相減得到：

cl2(g)+2e-→2cl-(aq)

2ag+(aq)+2e-→2ag+2cl-

θθθθθ先求出（或查出）e(agcl/ag)，然后再計算emf，δrgm，k和δrgm。

9(7-14)(1)各電池回響分別為：

(a)tl3+(aq)+2tl(s)→3tl+(aq)

(b)兩個半回響為：

3×)tl3+(aq)+2e-→tl+(aq)

-2×)tl3+(aq)+3e-→tl(s)

3tl3+(aq)-2tl3+(aq)→3tl+(aq)-2tl(s)

或?qū)懽鳎?/p>

3tl3+(aq)+2tl(s)→2tl3+(aq)+3tl+(aq)

3++這就是電池回響(b)，由此計算出來的轉(zhuǎn)移電子數(shù)(zb)為6，對應(yīng)的電對為tl/tl

與tl3+/tl。

但是，通常把方程式兩邊一致離子消掉，該電池回響又可寫為：

tl3+(aq)+2tl(s)→3tl+(aq)

3++3+該電池回響所對應(yīng)的電對是tl/tl與tl/tl，相應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)(zb,1)為2。

(c)同理，tl3+(aq)+3e-→tl(s)

-3×)tl+(aq)+e-→tl(s)

tl3+(aq)+3tl(s)→tl(s)+3tl+(aq)

回響式對應(yīng)的電對為和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

第四篇：校級公開課氧化恢復(fù)回響說課稿(第一課時)

公開課說課稿

——《氧化恢復(fù)回響（第一課時）》

各位老師大家

我本次的說課內(nèi)容是氧化恢復(fù)回響第一課時。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點難點，教法學(xué)法，教學(xué)過程以及教學(xué)反思七個方面舉行說課。

1．教材分析——教材的地位和作用

“氧化恢復(fù)回響”是人教版高中化學(xué)必修1其次章第三節(jié)的內(nèi)容。對于整個氧化恢復(fù)回響體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的根本回響類型及氧化回響、恢復(fù)回響的重要學(xué)識并以此為鋪墊開展對氧化恢復(fù)回響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)識的重要紐帶。氧化恢復(fù)回響的學(xué)識是高中化學(xué)的重要理論學(xué)識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

2.學(xué)情分析

從學(xué)識層面看，學(xué)生已經(jīng)有了確定的積累，主要包括四種根本回響類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌管了分類的思想。

從才能上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極斟酌和在相互議論中自己察覺問題、分析問題、解決問題的才能。

從心理分析，既然運用已有學(xué)識做鋪墊，那么在確定程度上可以裁減學(xué)生對新學(xué)識的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來層層遞進的推進的學(xué)習(xí)新學(xué)識。

3．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：學(xué)識與技能目標(biāo):

（1）初步掌管根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化恢復(fù)回響的方法；

（2）學(xué)會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化恢復(fù)回響；

（3）掌管用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化恢復(fù)回響。

過程與方法目標(biāo)：體驗氧化恢復(fù)回響從得氧失氧的原始特征到化合價升降的外觀現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)理由層層推進，逐步深入的進展過程，通過對氧化恢復(fù)回響的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：通過氧化和恢復(fù)這一對典型沖突，熟悉它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)1

學(xué)識。

4．重點難點

氧化恢復(fù)回響從得氧失氧的原始特征到化合價升降的外觀現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)理由層層推進、逐步深入的進展過程是對氧化恢復(fù)回響概念熟悉的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點為對氧化恢復(fù)回響的熟悉過程的理解和掌管。又由于從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度對比大，尤其學(xué)生對物質(zhì)布局的學(xué)識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的學(xué)識對比目生，分析氧化恢復(fù)回響中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有確定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度熟悉氧化恢復(fù)回響確定為本節(jié)課的難點，即氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)。

5.教法學(xué)法

本節(jié)課我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生斟酌、議論、歸納，通過概念的形成來探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段表示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的熟悉引向深入。

學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。

6.教學(xué)過程：

[問題一]我們在初中學(xué)過哪些根本回響類型，你能否各舉一例來說明？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有學(xué)識，為下面的學(xué)習(xí)作鋪墊。學(xué)生通過斟酌能夠回憶出化合回響、分解回響、置換回響和復(fù)分解回響。

[問題二]用四種根本回響類型分類屬于哪一種回響？學(xué)生通過查看很輕易察覺這一回響不屬于四種根本回響類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知沖突，很鮮明四種根本回響類型的分類并不能包括全體的化學(xué)回響，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)回響呢？我順勢提問：

[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化回響、恢復(fù)回響，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學(xué)習(xí)時氧化回響和恢復(fù)回響是分別介紹的，所

以我接著讓學(xué)生議論：

[問題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化回響和恢復(fù)回響是分別獨立舉行的嗎？

學(xué)生通過議論很輕易察覺恢復(fù)回響與氧化回響是并存的，有得氧必有失氧，將一個回響中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類回響的本質(zhì)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的熟悉，滲透了辯證唯物主義教導(dǎo)，教師還可順勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化恢復(fù)回響的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中學(xué)識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

氧化恢復(fù)回響概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉和理解，其跨度較大，學(xué)生較難采納，須架“橋梁”讓學(xué)生順?biāo)爝^渡，這是突破難點所務(wù)必的。這座“橋”就是化學(xué)回響中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。

[問題五]標(biāo)出上述幾個回響的各元素的化合價，查看化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

學(xué)生通過練習(xí)、查看不難察覺凡物質(zhì)所含元素化合價升高的回響是氧化回響，化合價降低的回響是恢復(fù)回響。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)回響定義為氧化恢復(fù)回響。至此解決學(xué)識與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析：

[問題六]回響？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化恢復(fù)回響。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化恢復(fù)回響大大擴展了其內(nèi)涵。其問題的解答完成了學(xué)識與技能目標(biāo)2。

氧化恢復(fù)回響及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的熟悉過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

[問題七]是什么理由引起了氧化恢復(fù)回響中元素化合價的升降？也就是氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)是什么？

在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有學(xué)識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的熟悉，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把cl2和na的回響、cl2和h2的回響制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過

程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為概括，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順?biāo)焱黄屏穗y點。同時完成了學(xué)識與目標(biāo)3。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)根本已順?biāo)焱瓿桑瑸榱藢崟r穩(wěn)定所學(xué)學(xué)識，教師可提出問題：，沒有得氧失氧，是否是氧化恢復(fù)

[問題八]氧化恢復(fù)回響與四種根本回響類型有什么關(guān)系？

通過練習(xí)不僅穩(wěn)定了新學(xué)的氧化恢復(fù)回響，而且還可總結(jié)出氧化恢復(fù)回響與四種根本回響類型的關(guān)系即：化合回響和分解分應(yīng)有些是氧化恢復(fù)回響，有些是非氧化恢復(fù)回響，全體的置換回響都是氧化恢復(fù)回響，全體的復(fù)分解回響都是非氧化恢復(fù)回響。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了布局化的學(xué)識。

7.教學(xué)反思

教學(xué)設(shè)計內(nèi)容完成處境良，但是課后練習(xí)時察覺學(xué)生有些學(xué)識掌管的不到位，學(xué)識點會背但是不會用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時間較少，在以后的教學(xué)中多留神課堂學(xué)生掌管學(xué)識的效率而不是教師的講課效率。

第五篇：根基化學(xué)第七章氧化恢復(fù)回響習(xí)題答案

根基化學(xué)第七章氧化恢復(fù)回響

習(xí)題答案

1.將以下氧化恢復(fù)回響設(shè)計成原電池，寫出電極回響及電池符號：

答：（1）fe2++ag+

電極回響：

正極：ag++e-恢復(fù)回響：

負(fù)極：fe－e氧化回響

電池符號為：(－)pt|fe3+(c1),fe2+(c2)||ag+(c3)|ag(+)

（2）mno4-+5fe2++8h+

電極回響：

正極：mno4-+8h++5e-+4h2o恢復(fù)回響

負(fù)極：fe－e氧化回響

電池符號為：(－)pt|fe3+2+-2+(c1),fe(c2)||mno4(c3),mn(c4)|pt(+)2+-2+-fe3++agmn2++5fe3++4h2o

2．判斷以下每一組中較強的氧化劑和較強的恢復(fù)劑（均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：答：（1）強氧化劑：br2，強恢復(fù)劑：i-；（2）強氧化劑：ag+，強恢復(fù)劑：zn；

（3）強氧化劑：cr2o72-，強恢復(fù)劑：fe2+；（4）強氧化劑：sn2+，強恢復(fù)劑：mg。

3．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢排列以下氧化劑和恢復(fù)劑的強弱依次：

答：氧化劑的氧化才能：mno4-cr2o72-hg2+fe2+zn2+；

恢復(fù)劑的恢復(fù)才能：snfeagcl。

4．根據(jù)φ值判斷以下氧化恢復(fù)回響自發(fā)舉行的方向（設(shè)各物質(zhì)的濃度均為1mol·l-1）。

（1）2ag＋zn2+zn＋2ag+2+-

解：φ(ag+/ag)＝0.7996（v）φ2+/zn)＝－0.7618(推舉開啟：w.haowo.c)（v）

e＝φ+－φ-

＝φ(zn2+/zn)－φ(ag+/ag)

＝－0.7618v－0.7996v

＝－1.5614v

e，回響逆向舉行。

（2）2fe3+＋2i-i2＋2fe2+φ3+/fe2+)＝0.771（v）φ2/i-)＝0.5355（v）

e＝φ+－φ-

＝φ(fe3+/fe2+)－φ(i2/i-)

＝0.771v－0.5355v

＝0.2355ve0，回響正向舉行。

5．有一含br、i的混合液，選擇一種氧化劑只氧化i為i2，而不氧化br，問應(yīng)選擇fecl3還是k2cr2o7？

解：φ(br2/br-)＝1.065（v）,φ2/i-)＝0.5355（v）,φ3+/fe2+)＝0.771（v）,φ2o72－/cr3+)＝1.232（v）

因φ(cr2o72－/cr3+)＞φ(br2/br-)，φ(cr2o72－/cr3+)＞φ(i2/i-)，cr2o72－既能氧化br－又能氧化i－，故k2cr2o7不能選用。而φ2/br-)＞φ(fe3+/fe2+)＞φ2/i-)，fe3+不能氧化br－但能氧化i－，故應(yīng)選擇fecl3作氧化劑。

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由以下電對組成電池。試確定正、負(fù)極，寫出電池符號、電極回響和電池回響式，

并求出電池的電動勢。（1）cu2+/cu+和fe3+/fe2+

φ2+/cu+)＝0.153（v）φ3+/fe2+)＝0.771（v）

e＝φ+－φ-

＝φ(fe3+/fe2+)－φ(cu2+/cu+)

－

－

－

－

＝0.771v－0.153v

＝0.618v電極回響式：

正極：fe3+＋e-負(fù)極：cu+－e-電池回響：fe3+＋cu+電池符號：

（－）pt(s)|cu2+,cu+||fe2+,fe3+|pt(s)（＋）（2）agcl/ag,cl-和hg2+/hg

φ＝0.22233（v）φ/hg)＝0.851（v）

e＝φ+－φ-

＝φ(hg2+/hg)－φ2+

fe2+＋cu2+

＝0.851v－0.22233v

＝0.629v電極回響式：

正極：hg2+＋2e-負(fù)極：ag+cl－e電池回響：hg2+＋2ag+2cl-電池符號：

（－）ag(s)|agcl,cl||hg|hg(s)（＋）7．計算298.15k時以下電極的電極電勢：

（1）pt(s)|fe(0.100mol·l),fe(0.010mol·l)解：fe3+＋e-

3+

-1

2+

-1

-2+

--

hg＋agcl

?(fe/fe)=?(fe/fe)+

?0.771v??0.830v

3?2?θ3?2?