安徽省化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)課件

第一講基本概念基本理論專題一：物質(zhì)的組成、分類和變化第1頁/共39頁第一講基本概念基本理論專題一：物質(zhì)的組成、分類1【課標(biāo)要求】知道化學(xué)是在防止層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。（必修1）2.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。（必修1）3.知道膠體是一種常見的分散系。（必修1）4.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。（必修2）5.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。（必修2）6.認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。（必修2）第2頁/共39頁【課標(biāo)要求】知道化學(xué)是在防止層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門2一.物質(zhì)的組成物質(zhì)組成宏觀組成：元素微觀組成：粒子游離態(tài)化合態(tài)離子原子分子化合物單質(zhì)第3頁/共39頁一.物質(zhì)的組成物質(zhì)組成宏觀組成：元素微觀組成：粒子游離態(tài)32.元素是。元素的游離態(tài)是指，化合態(tài)是指。1.化學(xué)是在原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化?；瘜W(xué)變化中的最小粒子是原子或離子質(zhì)子數(shù)相同的同類原子的總稱元素以單質(zhì)的形式存在時的狀態(tài)元素以化合物的形式存在時的狀態(tài)問題與思考第4頁/共39頁2.元素是4二.物質(zhì)的分類1.純凈物的分類純凈物有機(jī)物無機(jī)物非金屬金屬化合物單質(zhì)稀有氣體無氧酸含氧酸非金屬氧化物金屬氧化物堿鹽酸氧化物強(qiáng)堿弱堿烴烴的衍生物第5頁/共39頁二.物質(zhì)的分類1.純凈物的分類純凈物有機(jī)物無機(jī)物非金屬51.請將下面所列舉的物質(zhì)進(jìn)行分類：明礬、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、純堿、燒堿、小蘇打、濃鹽酸、氯水、液氯、礦泉水，乙烯、聚乙烯、葡萄糖，福爾馬林。問題與思考2.按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是（）

A．火堿、燒堿、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D．純堿、硫酸鈉、膽礬3.生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是（）

A．水B．食鹽C．純堿D．酒精第6頁/共39頁1.請將下面所列舉的物質(zhì)進(jìn)行分類：問題與思考2.按照無機(jī)物的62.混合物的分類——常見分散系的分類和特征

當(dāng)分散劑是水或其它液體時，按分散質(zhì)的直徑大小，可把分散系分為溶液、膠體和濁液。由于分散質(zhì)粒子的大小不同，它們的性質(zhì)也不同。分散系分散系粒子直徑特征實例溶液膠體濁液懸濁液乳濁液

大于10-7m(大于100nm)(不能透過半透膜)

小于10-9m(小于1nm)(能透過半透膜)10-9～10-7m(1～100nm)(不能透過半透膜)

不透明、不均一、不穩(wěn)定（靜置一會兒就分層或變濁），無丁達(dá)爾效應(yīng)（但靜置分層后上層的清夜?？煽匆姸∵_(dá)爾效應(yīng)

澄清、透明、均一、穩(wěn)定，無丁達(dá)爾效應(yīng)

外觀與溶液相同，較穩(wěn)定（短時間內(nèi)不分層）；有丁達(dá)爾效應(yīng)牛奶、油水Fe(OH)3膠體、淀粉溶液Fe(OH)3濁液、黃泥水CuSO4溶液、食鹽水第7頁/共39頁2.混合物的分類——常見分散系的分類和特征當(dāng)分71、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）（A）膠體外觀不均勻（B）膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動（C）膠粒不能通過濾紙（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2.膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是（）A.膠粒直徑在1nm-100nm之間B.同種膠體的粒子帶有同種電荷C.膠體溶液顯電中性D.膠粒是運(yùn)動的3.下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是()（A）CaCO3和Na2CO3（B）NaCl和KNO3（C）CCl4和水（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液問題與思考第8頁/共39頁1、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）問題與思考第8頁/共8練習(xí)1解析：膠粒可以透過空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。[答案]B練習(xí)2解析：膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。[答案]B練習(xí)3解析：滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D第9頁/共39頁練習(xí)1解析：膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的9三.物質(zhì)的變化及其分類物理變化化學(xué)變化舉例：如：冰熔化、水蒸發(fā)、汽油揮發(fā)、碘的升華······——沒有生成新物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類：——有生成新物質(zhì)的變化。舉例：如：晶體的風(fēng)化，鋁的鈍化，煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的電解······（1）按反應(yīng)物和生成物的種類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第10頁/共39頁三.物質(zhì)的變化及其分類物理變化化學(xué)變化舉例：如：冰熔化、10（2）按反應(yīng)中是否發(fā)生電子得失（轉(zhuǎn)移）氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（3）按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)（4）按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)注意：

在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。第11頁/共39頁（2）按反應(yīng)中是否發(fā)生電子得失（轉(zhuǎn)移）氧化還原反應(yīng)非氧化還原11氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定氧化還原反應(yīng)，其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。第12頁/共39頁氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)12四.化學(xué)反應(yīng)中的熱能變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系2.化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化

在化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵吸熱(吸能)，成鍵放熱(放能)；此時吸收的能量和放出的能量差就是反應(yīng)熱。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱。當(dāng)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量時，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱。

常見的放熱反應(yīng)：大多數(shù)的化合反應(yīng)，中和反應(yīng)，金屬與酸的置換反應(yīng)，各類物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，炸藥爆炸反應(yīng)等。

常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)，氨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，水煤氣生產(chǎn)的反應(yīng)（C+H2O===CO+H2）和產(chǎn)生煤氣的反應(yīng)（C+CO2===2CO）等。第13頁/共39頁四.化學(xué)反應(yīng)中的熱能變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系13第一講基本概念基本理論專題二：氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用第14頁/共39頁第一講基本概念基本理論專題二：氧化還原反應(yīng)及14【課標(biāo)要求】根據(jù)實驗事實粒徑氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。（必修1）2.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。（必修2）3.描述金屬腐蝕的化學(xué)原理；知道金屬防護(hù)的常用方法，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。（必修2）第15頁/共39頁【課標(biāo)要求】根據(jù)實驗事實粒徑氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，15

氧化反應(yīng)是

的反應(yīng)；還原反應(yīng)則與其相反。

性就是氧化劑的性質(zhì)，氧化劑是幫助其它物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)的物質(zhì)，幫助其它物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)其實就是要幫助其它物質(zhì)

,那么氧化劑本身就應(yīng)該

；還原劑則剛好與其相反。失去電子（化合價升高）氧化氧化氧化失去電子（化合價升高）得到電子（化合價降低）一.氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

（有氧化性）

（有還原性）（有還原性）（有氧化性）

失去ne-，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到ne-，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)第16頁/共39頁氧化反應(yīng)是16口訣：得——降——(被)還原——氧化劑失——升——(被)氧化——還原劑

氧化性比較：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性比較：還原劑＞還原產(chǎn)物教你一招第17頁/共39頁口訣：得——降——(被)還原——氧化劑氧化性比較：氧化劑17二.氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用①C、S、Na、Mg等單質(zhì)；燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)（1）燃燒的條件：可燃物、氧化劑（助燃劑）、達(dá)到著火點的溫度；只要消除燃燒的三個條件中的一個，就可以達(dá)到滅火的目的。（2）常見的易燃、易爆物質(zhì)：1.燃燒與滅火C+O2====CO2；點燃2Na+O2====Na2O2；點燃2Mg+O2====2MgO。點燃S+O2====SO2；點燃第18頁/共39頁二.氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用①C、S、Na、Mg等單質(zhì)；18②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體；③大部分的有機(jī)物：如C2H5OH、C6H6······2H2+O2====2H2O；點燃2CO+O2====2CO2；點燃CH4+2O2====CO2+2H2O；點燃C2H4+3O2====2CO2+2H2O；點燃2C2H2+5O2====4CO2+2H2O。點燃C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O；點燃2C6H6+15O2====12CO2+6H2O。點燃爆炸是急劇產(chǎn)生大量氣體的劇烈燃燒。第19頁/共39頁②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體；③大部分的有192.原電池（1）原電池反應(yīng)的本質(zhì)：（2）原電池裝置：

原電池反應(yīng)的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上同時進(jìn)行，使兩極間產(chǎn)生電勢差，若形成閉合電路，就有電流通過，這樣化學(xué)能就轉(zhuǎn)化成電能。兩個電極上得失的電子數(shù)目始終相等，即電量守恒。裝置原電池裝置圖組成條件電極名稱電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化①兩種活動性不同的金屬材料作電極②合適的電解質(zhì)溶液③形成閉合回路負(fù)極：電子流出，由活動性較強(qiáng)的金屬構(gòu)成正極：電子流入，由活動性較弱的金屬構(gòu)成負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)化學(xué)能電能AH2SO4ZnCue-第20頁/共39頁2.原電池（1）原電池反應(yīng)的本質(zhì)：（2）原電池裝置：20【練習(xí)】寫出如圖原電池的電極反應(yīng)方程式AH2SO4ZnCue-負(fù)極：

，發(fā)生

反應(yīng)，

正極：

，發(fā)生

反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：

；

電極反應(yīng)式：

；

總反應(yīng)方程式：

。

ZnZn－2e-===Zn2+氧化還原Cu2H++2e-===H2↑Zn+2H+

===Zn2++

H2↑原電池有關(guān)知識的記憶、思考和處理：①負(fù)極：電子流出；發(fā)生氧化反應(yīng)。②正極：電子流入；發(fā)生還原反應(yīng)。③在原電池的電解質(zhì)溶液中由于電性的作用，陽離子移向正

極，原因是：正極是電子流入的電極，帶負(fù)電；陰離子移向

負(fù)極，原因是：負(fù)極是電子流出的電極，帶正電。第21頁/共39頁【練習(xí)】寫出如圖原電池的電極反應(yīng)方程式AH2SO4ZnCue21（3）金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)：

不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，作為負(fù)極的金屬失去電子，被氧化而腐蝕，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕（簡稱電化腐蝕）。最常見的電化學(xué)腐蝕是鋼鐵的腐蝕，根據(jù)鋼鐵表面的水膜的酸堿性，可發(fā)生兩種電化腐蝕：析氫腐蝕和吸氧腐蝕。負(fù)極（Fe）：Fe－2e-===Fe2+正極（C）2H2O+O2+4e-===4OH-正極（C）2H++2e-===H2↑析氫腐蝕負(fù)極（Fe）：Fe－2e-===Fe2+吸氧腐蝕（析氫腐蝕發(fā)生在酸性較強(qiáng)的條件下）（吸氧腐蝕發(fā)生在弱酸性、堿性或中性的條件下）根據(jù)金屬發(fā)生電化腐蝕的特點，金屬的防護(hù)主要從兩方面考慮：①防止金屬與水膜接觸（方法：在金屬表面外加保護(hù)層）；②使被保護(hù)金屬（作正極）與更活潑的金屬（作負(fù)極）形成原電池。第22頁/共39頁（3）金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)：不純的金屬與電221：下列說法中不正確的是（）

A．置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)；

B．化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)都量置換反應(yīng)2：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是（）

A、Cl－→Cl2B、Fe2+

→Fe3+C、I2→I－

D、CO32－→CO23：在SiO2+3C=SiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（）

A．60:36B．36:60C．2:1D．1:24：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，硫酸是（）A.是氧化劑B.是還原劑C.被氧化D.催化劑問題與思考第23頁/共39頁1：下列說法中不正確的是（）問題與思考第223第一講基本概念基本理論專題三：離子反應(yīng)及應(yīng)用第24頁/共39頁第一講基本概念基本理論專題三：離子反應(yīng)及應(yīng)用24【課標(biāo)要求】

知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。（必修1）第25頁/共39頁【課標(biāo)要求】知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)25一.離子反應(yīng)的本質(zhì)

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中反應(yīng)物某些離子濃度的減小，能生成難溶（↓）、難電離（如H2O）、揮發(fā)性（↑）的物質(zhì)或能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。離子反應(yīng)表示的是同一類物質(zhì)之間的反應(yīng)。

離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示某一具體的反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)。判斷一個離子方程式是否正確，要考慮：二.離子方程式①是否符合反應(yīng)事實；②是否正確地使用離子符號或化學(xué)式。

可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽以實際參加反應(yīng)的離子的符號表示；

非電解質(zhì)、弱酸、弱堿、難溶的物質(zhì)、氧化物、氣體等用化學(xué)式表示。

微溶的電解質(zhì)，如CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2等，以溶液作反應(yīng)物時寫離子符號，以濁液作反應(yīng)物或作生成物時寫化學(xué)式。③離子方程式是否配平（原子個數(shù)和電荷數(shù)都要配平）第26頁/共39頁一.離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中反26三.離子共存的問題在同一溶液中離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存，否則不能共存。

在判斷離子能否共存時還要注意題給的限制條件，如“在強(qiáng)堿性溶液中”（應(yīng)增加OH-）、“pH=1的溶液”（應(yīng)增加H+）、“無色透明的溶液”（應(yīng)排除有顏色的離子，如MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等）。【練習(xí)】請歸納：①不能與H+

共存的陰離子有：②不能與OH-共存的陽離子有：③既不能在強(qiáng)堿性溶液中存在，也不能在強(qiáng)酸性溶液中存在的離子有：④不能共存的氧化性離子和還原性離子有：H+、OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-NH4+、Ag+Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Zn2+、HCO3-、HSO3-、HS-Fe3+與S2-、Fe3+與I-、MnO4-與Fe2+、MnO4-與

S2-

、H+和NO3-與S2-第27頁/共39頁三.離子共存的問題在同一溶液中離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存，271：下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰石和鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++SO42－==BaSO4↓2：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-問題與思考第28頁/共39頁問題與思考第28頁/共39頁283：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是

；離子數(shù)量基本不變的是

。4：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵：

氫氧化鋇：

碳酸鈉：

硫酸：

氯化銅：

第29頁/共39頁3：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的29第一講基本概念基本理論專題四：化學(xué)中常用的物理量---------物質(zhì)的量第30頁/共39頁第一講基本概念基本理論專題四：化學(xué)中常用的物30【課標(biāo)要求】

認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。（必修1）第31頁/共39頁【課標(biāo)要求】認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單31一.物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是國際單位制規(guī)定的7個基本物理量之一。它表示物質(zhì)所含粒子（分子、原子、離子或原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等）的多少，用符號“n”表示。2.摩爾

摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為“mol”；每摩爾物質(zhì)所含的粒子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)（符號“NA”，數(shù)值約為6.02×1023）。3.摩爾質(zhì)量每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（m）叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號“M”表示，單位為g/mol，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。M=nm第32頁/共39頁一.物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量32二.氣體摩爾體積1.影響氣體體積的因素氣體體積（V）的大小主要受三大因素的影響：①溫度（T）；②壓強(qiáng)（p）；③氣體分子數(shù)（N），而與氣體的種類無關(guān)。在體溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子）。2.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符合為“Vm”，常用的單位有L/mol和m3/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。三.物質(zhì)的量濃度1.單位體積溶液里所含溶質(zhì)（B）的物質(zhì)的量（nB）叫做B的物質(zhì)的量濃度（cB），是溶液濃度的表示方法之一。可表示為：cB=

，單位是mol/L。nBV第33頁/共39頁二.氣體摩爾體積1.影響氣體體積的因素33練習(xí)：以物質(zhì)的量為中心整理上述各化學(xué)量（n、m、M、N、V、Vm、cB、nB）的相互關(guān)系。V(L)×Vm(22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)÷M(g/mol)×NA(6.02×1023/mol)m(g)n(mol)N×M(g/mol)÷NA(6.02×1023/mol)c(mol/L)×V[L(ag)]÷V[L(ag)]第34頁/共39頁練習(xí)：以物質(zhì)的量為中心整理上述各化學(xué)量（n、m、M、N、V、342.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）主要儀器：天平（溶質(zhì)是固體）或滴定管（溶質(zhì)是液體）、燒杯、玻棒、容量瓶、膠頭滴管。

（2）配制步驟：①容量瓶洗滌檢漏②計算（溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）③稱量（或量?。苋芙猗菀埔孩尴礈膦叨ㄈ茛鄵u勻⑨裝瓶

（3）操作原則①溶質(zhì)稱量要準(zhǔn)確；②所有的溶質(zhì)都必須全部移入容量瓶中；③必須保證所得溶液的體積與容量瓶標(biāo)示的體積相符。第35頁/共39頁2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀351：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是：A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a+時,共失去的電子數(shù)為0.1NAB、18克H2O所含有的電子數(shù)為8NAC、28克氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD、在20℃,1.01×105Pa時,11.2LO2所含的原子數(shù)為NA2：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

；將3.65gHCl通入此溶液中反應(yīng)后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度

。問題與思考第36頁/共39頁1：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是：問題與思363：實驗室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：（1）不需要的儀器是

。A.燒杯B.100mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制時應(yīng)稱取KCl

g。（3）下列操作的順序是（用字母表示）

。A．冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將

，若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將

。（5）將配制好的溶液稀釋至400mL，則該溶液濃度為

。第37頁/共39頁3：實驗室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制該37研讀教材相關(guān)內(nèi)容完成課后相關(guān)習(xí)題認(rèn)真準(zhǔn)備扎實努力！第38頁/共39頁研讀教材相關(guān)內(nèi)容認(rèn)真準(zhǔn)備扎實努力！第38頁/共39頁38感謝您的觀賞！第39頁/共39頁感謝您的觀賞！第39頁/共39頁39第一講基本概念基本理論專題一：物質(zhì)的組成、分類和變化第1頁/共39頁第一講基本概念基本理論專題一：物質(zhì)的組成、分類40【課標(biāo)要求】知道化學(xué)是在防止層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。（必修1）2.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。（必修1）3.知道膠體是一種常見的分散系。（必修1）4.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。（必修2）5.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。（必修2）6.認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。（必修2）第2頁/共39頁【課標(biāo)要求】知道化學(xué)是在防止層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門41一.物質(zhì)的組成物質(zhì)組成宏觀組成：元素微觀組成：粒子游離態(tài)化合態(tài)離子原子分子化合物單質(zhì)第3頁/共39頁一.物質(zhì)的組成物質(zhì)組成宏觀組成：元素微觀組成：粒子游離態(tài)422.元素是。元素的游離態(tài)是指，化合態(tài)是指。1.化學(xué)是在原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化?；瘜W(xué)變化中的最小粒子是原子或離子質(zhì)子數(shù)相同的同類原子的總稱元素以單質(zhì)的形式存在時的狀態(tài)元素以化合物的形式存在時的狀態(tài)問題與思考第4頁/共39頁2.元素是43二.物質(zhì)的分類1.純凈物的分類純凈物有機(jī)物無機(jī)物非金屬金屬化合物單質(zhì)稀有氣體無氧酸含氧酸非金屬氧化物金屬氧化物堿鹽酸氧化物強(qiáng)堿弱堿烴烴的衍生物第5頁/共39頁二.物質(zhì)的分類1.純凈物的分類純凈物有機(jī)物無機(jī)物非金屬441.請將下面所列舉的物質(zhì)進(jìn)行分類：明礬、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、純堿、燒堿、小蘇打、濃鹽酸、氯水、液氯、礦泉水，乙烯、聚乙烯、葡萄糖，福爾馬林。問題與思考2.按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是（）

A．火堿、燒堿、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D．純堿、硫酸鈉、膽礬3.生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是（）

A．水B．食鹽C．純堿D．酒精第6頁/共39頁1.請將下面所列舉的物質(zhì)進(jìn)行分類：問題與思考2.按照無機(jī)物的452.混合物的分類——常見分散系的分類和特征

當(dāng)分散劑是水或其它液體時，按分散質(zhì)的直徑大小，可把分散系分為溶液、膠體和濁液。由于分散質(zhì)粒子的大小不同，它們的性質(zhì)也不同。分散系分散系粒子直徑特征實例溶液膠體濁液懸濁液乳濁液

大于10-7m(大于100nm)(不能透過半透膜)

小于10-9m(小于1nm)(能透過半透膜)10-9～10-7m(1～100nm)(不能透過半透膜)

不透明、不均一、不穩(wěn)定（靜置一會兒就分層或變濁），無丁達(dá)爾效應(yīng)（但靜置分層后上層的清夜?？煽匆姸∵_(dá)爾效應(yīng)

澄清、透明、均一、穩(wěn)定，無丁達(dá)爾效應(yīng)

外觀與溶液相同，較穩(wěn)定（短時間內(nèi)不分層）；有丁達(dá)爾效應(yīng)牛奶、油水Fe(OH)3膠體、淀粉溶液Fe(OH)3濁液、黃泥水CuSO4溶液、食鹽水第7頁/共39頁2.混合物的分類——常見分散系的分類和特征當(dāng)分461、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）（A）膠體外觀不均勻（B）膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動（C）膠粒不能通過濾紙（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2.膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是（）A.膠粒直徑在1nm-100nm之間B.同種膠體的粒子帶有同種電荷C.膠體溶液顯電中性D.膠粒是運(yùn)動的3.下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是()（A）CaCO3和Na2CO3（B）NaCl和KNO3（C）CCl4和水（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液問題與思考第8頁/共39頁1、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）問題與思考第8頁/共47練習(xí)1解析：膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。[答案]B練習(xí)2解析：膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。[答案]B練習(xí)3解析：滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D第9頁/共39頁練習(xí)1解析：膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的48三.物質(zhì)的變化及其分類物理變化化學(xué)變化舉例：如：冰熔化、水蒸發(fā)、汽油揮發(fā)、碘的升華······——沒有生成新物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類：——有生成新物質(zhì)的變化。舉例：如：晶體的風(fēng)化，鋁的鈍化，煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的電解······（1）按反應(yīng)物和生成物的種類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第10頁/共39頁三.物質(zhì)的變化及其分類物理變化化學(xué)變化舉例：如：冰熔化、49（2）按反應(yīng)中是否發(fā)生電子得失（轉(zhuǎn)移）氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（3）按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)（4）按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)注意：

在水溶液進(jìn)行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。第11頁/共39頁（2）按反應(yīng)中是否發(fā)生電子得失（轉(zhuǎn)移）氧化還原反應(yīng)非氧化還原50氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定氧化還原反應(yīng)，其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。第12頁/共39頁氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)51四.化學(xué)反應(yīng)中的熱能變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系2.化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化

在化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵吸熱(吸能)，成鍵放熱(放能)；此時吸收的能量和放出的能量差就是反應(yīng)熱。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱。當(dāng)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量時，反應(yīng)放熱；當(dāng)反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱。

常見的放熱反應(yīng)：大多數(shù)的化合反應(yīng)，中和反應(yīng)，金屬與酸的置換反應(yīng)，各類物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，炸藥爆炸反應(yīng)等。

常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)，氨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，水煤氣生產(chǎn)的反應(yīng)（C+H2O===CO+H2）和產(chǎn)生煤氣的反應(yīng)（C+CO2===2CO）等。第13頁/共39頁四.化學(xué)反應(yīng)中的熱能變化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系52第一講基本概念基本理論專題二：氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用第14頁/共39頁第一講基本概念基本理論專題二：氧化還原反應(yīng)及53【課標(biāo)要求】根據(jù)實驗事實粒徑氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。（必修1）2.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。（必修2）3.描述金屬腐蝕的化學(xué)原理；知道金屬防護(hù)的常用方法，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。（必修2）第15頁/共39頁【課標(biāo)要求】根據(jù)實驗事實粒徑氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，54

氧化反應(yīng)是

的反應(yīng)；還原反應(yīng)則與其相反。

性就是氧化劑的性質(zhì)，氧化劑是幫助其它物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)的物質(zhì)，幫助其它物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)其實就是要幫助其它物質(zhì)

,那么氧化劑本身就應(yīng)該

；還原劑則剛好與其相反。失去電子（化合價升高）氧化氧化氧化失去電子（化合價升高）得到電子（化合價降低）一.氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

（有氧化性）

（有還原性）（有還原性）（有氧化性）

失去ne-，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到ne-，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)第16頁/共39頁氧化反應(yīng)是55口訣：得——降——(被)還原——氧化劑失——升——(被)氧化——還原劑

氧化性比較：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性比較：還原劑＞還原產(chǎn)物教你一招第17頁/共39頁口訣：得——降——(被)還原——氧化劑氧化性比較：氧化劑56二.氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用①C、S、Na、Mg等單質(zhì)；燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)（1）燃燒的條件：可燃物、氧化劑（助燃劑）、達(dá)到著火點的溫度；只要消除燃燒的三個條件中的一個，就可以達(dá)到滅火的目的。（2）常見的易燃、易爆物質(zhì)：1.燃燒與滅火C+O2====CO2；點燃2Na+O2====Na2O2；點燃2Mg+O2====2MgO。點燃S+O2====SO2；點燃第18頁/共39頁二.氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用①C、S、Na、Mg等單質(zhì)；57②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體；③大部分的有機(jī)物：如C2H5OH、C6H6······2H2+O2====2H2O；點燃2CO+O2====2CO2；點燃CH4+2O2====CO2+2H2O；點燃C2H4+3O2====2CO2+2H2O；點燃2C2H2+5O2====4CO2+2H2O。點燃C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O；點燃2C6H6+15O2====12CO2+6H2O。點燃爆炸是急劇產(chǎn)生大量氣體的劇烈燃燒。第19頁/共39頁②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體；③大部分的有582.原電池（1）原電池反應(yīng)的本質(zhì)：（2）原電池裝置：

原電池反應(yīng)的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上同時進(jìn)行，使兩極間產(chǎn)生電勢差，若形成閉合電路，就有電流通過，這樣化學(xué)能就轉(zhuǎn)化成電能。兩個電極上得失的電子數(shù)目始終相等，即電量守恒。裝置原電池裝置圖組成條件電極名稱電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化①兩種活動性不同的金屬材料作電極②合適的電解質(zhì)溶液③形成閉合回路負(fù)極：電子流出，由活動性較強(qiáng)的金屬構(gòu)成正極：電子流入，由活動性較弱的金屬構(gòu)成負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)化學(xué)能電能AH2SO4ZnCue-第20頁/共39頁2.原電池（1）原電池反應(yīng)的本質(zhì)：（2）原電池裝置：59【練習(xí)】寫出如圖原電池的電極反應(yīng)方程式AH2SO4ZnCue-負(fù)極：

，發(fā)生

反應(yīng)，

正極：

，發(fā)生

反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：

；

電極反應(yīng)式：

；

總反應(yīng)方程式：

。

ZnZn－2e-===Zn2+氧化還原Cu2H++2e-===H2↑Zn+2H+

===Zn2++

H2↑原電池有關(guān)知識的記憶、思考和處理：①負(fù)極：電子流出；發(fā)生氧化反應(yīng)。②正極：電子流入；發(fā)生還原反應(yīng)。③在原電池的電解質(zhì)溶液中由于電性的作用，陽離子移向正

極，原因是：正極是電子流入的電極，帶負(fù)電；陰離子移向

負(fù)極，原因是：負(fù)極是電子流出的電極，帶正電。第21頁/共39頁【練習(xí)】寫出如圖原電池的電極反應(yīng)方程式AH2SO4ZnCue60（3）金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)：

不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，作為負(fù)極的金屬失去電子，被氧化而腐蝕，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕（簡稱電化腐蝕）。最常見的電化學(xué)腐蝕是鋼鐵的腐蝕，根據(jù)鋼鐵表面的水膜的酸堿性，可發(fā)生兩種電化腐蝕：析氫腐蝕和吸氧腐蝕。負(fù)極（Fe）：Fe－2e-===Fe2+正極（C）2H2O+O2+4e-===4OH-正極（C）2H++2e-===H2↑析氫腐蝕負(fù)極（Fe）：Fe－2e-===Fe2+吸氧腐蝕（析氫腐蝕發(fā)生在酸性較強(qiáng)的條件下）（吸氧腐蝕發(fā)生在弱酸性、堿性或中性的條件下）根據(jù)金屬發(fā)生電化腐蝕的特點，金屬的防護(hù)主要從兩方面考慮：①防止金屬與水膜接觸（方法：在金屬表面外加保護(hù)層）；②使被保護(hù)金屬（作正極）與更活潑的金屬（作負(fù)極）形成原電池。第22頁/共39頁（3）金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)：不純的金屬與電611：下列說法中不正確的是（）

A．置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)；

B．化合反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)一定都不是氧化還原反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)都量置換反應(yīng)2：下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是（）

A、Cl－→Cl2B、Fe2+

→Fe3+C、I2→I－

D、CO32－→CO23：在SiO2+3C=SiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（）

A．60:36B．36:60C．2:1D．1:24：在稀硫酸與鋅的反應(yīng)中，硫酸是（）A.是氧化劑B.是還原劑C.被氧化D.催化劑問題與思考第23頁/共39頁1：下列說法中不正確的是（）問題與思考第262第一講基本概念基本理論專題三：離子反應(yīng)及應(yīng)用第24頁/共39頁第一講基本概念基本理論專題三：離子反應(yīng)及應(yīng)用63【課標(biāo)要求】

知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。（必修1）第25頁/共39頁【課標(biāo)要求】知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)64一.離子反應(yīng)的本質(zhì)

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中反應(yīng)物某些離子濃度的減小，能生成難溶（↓）、難電離（如H2O）、揮發(fā)性（↑）的物質(zhì)或能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。離子反應(yīng)表示的是同一類物質(zhì)之間的反應(yīng)。

離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示某一具體的反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)。判斷一個離子方程式是否正確，要考慮：二.離子方程式①是否符合反應(yīng)事實；②是否正確地使用離子符號或化學(xué)式。

可溶性的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽以實際參加反應(yīng)的離子的符號表示；

非電解質(zhì)、弱酸、弱堿、難溶的物質(zhì)、氧化物、氣體等用化學(xué)式表示。

微溶的電解質(zhì)，如CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2等，以溶液作反應(yīng)物時寫離子符號，以濁液作反應(yīng)物或作生成物時寫化學(xué)式。③離子方程式是否配平（原子個數(shù)和電荷數(shù)都要配平）第26頁/共39頁一.離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中反65三.離子共存的問題在同一溶液中離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存，否則不能共存。

在判斷離子能否共存時還要注意題給的限制條件，如“在強(qiáng)堿性溶液中”（應(yīng)增加OH-）、“pH=1的溶液”（應(yīng)增加H+）、“無色透明的溶液”（應(yīng)排除有顏色的離子，如MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等）?！揪毩?xí)】請歸納：①不能與H+

共存的陰離子有：②不能與OH-共存的陽離子有：③既不能在強(qiáng)堿性溶液中存在，也不能在強(qiáng)酸性溶液中存在的離子有：④不能共存的氧化性離子和還原性離子有：H+、OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-NH4+、Ag+Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Zn2+、HCO3-、HSO3-、HS-Fe3+與S2-、Fe3+與I-、MnO4-與Fe2+、MnO4-與

S2-

、H+和NO3-與S2-第27頁/共39頁三.離子共存的問題在同一溶液中離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存，661：下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰石和鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯氣與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++SO42－==BaSO4↓2：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-問題與思考第28頁/共39頁問題與思考第28頁/共39頁673：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是

；離子數(shù)量基本不變的是

。4：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵：

氫氧化鋇：

碳酸鈉：

硫酸：

氯化銅：

第29頁/共39頁3：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的68第一講基本概念基本理論專題四：化學(xué)中常用的物理量---------物質(zhì)的量第30頁/共39頁第一講基本概念基本理論專題四：化學(xué)中常用的物69【課標(biāo)要求】

認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。（必修1）第31頁/共39頁【課標(biāo)要求】