2020高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題25化學(xué)和技術(shù)(選修)化學(xué)試題分項(xiàng)(含解析)

2020高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題25化學(xué)和技術(shù)(選修)化學(xué)試題分項(xiàng)版(含解析)2020高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題25化學(xué)和技術(shù)(選修)化學(xué)試題分項(xiàng)版(含解析)2020高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題25化學(xué)和技術(shù)(選修)化學(xué)試題分項(xiàng)版(含解析)專題25化學(xué)與技術(shù)1．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線以下：回答以下問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比率在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。（4）將KMnO轉(zhuǎn)變成KMnO的生產(chǎn)有兩種工藝。244①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使系統(tǒng)呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反響，反響中生成KMnO、MnO和（寫化學(xué)式）。242②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反響為，陰極逸出的氣體是。③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為mol·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均耗資的體積為24.48mL，該樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，已知-+2+2MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO↑+8HO）。422422【答案】（1）增大反響物接觸面積，加快反響速率，提高原料利用率；（2）2MnO+4KOH+O2KMnO+2HO；2242（3）提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反響速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)變率；2---344210-32100158（5）5100%?！窘馕觥?K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3；②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽陽極，2-失去電子，發(fā)生氧化反響，產(chǎn)生-2---MnOMnO。陽極的電極反響式是：MnO-e=MnO；4444在陰極，溶液中的水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變成氫氣逸出，陰極的電極反響式是：--2H2O+2e=H2↑+2OH。因此陰極逸出的氣體是H2；總反響方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH；③依照“電解法”方程式2K2MnO4+2HO2KMnO4+H2↑+2KOH可知，K2MnO4完好轉(zhuǎn)變成KMnO4，因此K2MnO4的理論利用率是100%；而在“CO2歧化法”3K2MnO4+4CO2+2H2O＝2KMnO4+MnO2+4KHCO3；中，反響的K2MnO4中只有2/3反響轉(zhuǎn)變成KMnO4，因此K2MnO4的理論利用率是2/3，故“電解法”和“CO2歧化法”制取KMnO4-+時(shí)K2MnO4的理論利用率之比為1:2/3=3:2；（5）依據(jù)離子方程式2MnO4+5H2C2O4+6H=2+-12Mn+10CO2↑+8H2O可知，KMnO4與草酸反響的關(guān)系式是：2KMnO4～5H2C2O4。取濃度為0.2000mol·L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均耗資的體積為24.48mL，則配制的溶液的濃度為：c103Lmol/L5103L

。則1.0800g樣品中含KMnO4的物質(zhì)的量為：n(KMnO4)＝c·V＝mol/L100L220.00103100mol，因?yàn)闃悠返馁|(zhì)量是5100051.0800g，則該樣品含有的KMnO4的的純度為：-3210015810Ω＝5100%?！究键c(diǎn)定位】觀察物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論是重要的化學(xué)原理。影響化學(xué)反響速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。對(duì)于固體來說，其濃度不變，因此要使反響速率加快，可經(jīng)過將固體粉碎成微小的顆粒、攪拌等方法進(jìn)行。外界條件對(duì)化學(xué)平衡搬動(dòng)的影響可經(jīng)過勒夏特列原理進(jìn)行解析，但是平衡搬動(dòng)的趨勢是稍微的，不能夠改變這種改變。要會(huì)依照反響方程式解析判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率的大小，轉(zhuǎn)變率大的反響速率不用然快，物質(zhì)的轉(zhuǎn)變率大小與反響快慢是不相同的看法，要掌握其差異與聯(lián)系。要會(huì)依照方程式中相應(yīng)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算。本題將化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、電解原理、滴定方法的應(yīng)用綜合一起觀察，反響了考生的綜合應(yīng)用知識(shí)解析、解決問題的能力。2．雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反響原理和生產(chǎn)流程以下列圖：A．氫化釜B．過濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在必然的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝獲得雙氧水?；卮鹨韵聠栴}：1）蒽醌法制備雙氧水理論上耗資的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______。2）氫化釜A中反響的化學(xué)方程式為_______，進(jìn)入氧化塔C的反響混雜液中的主要溶質(zhì)為_______。3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反響的離子方程式為

_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。【答案】（1）氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（2）乙基氫蒽醌3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混雜，易發(fā)生爆炸（5）

+-2+6H+5H2O2+2MnO4=2Mn+5O2↑+8H2O

；（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混雜，易發(fā)生爆炸，工因此作液再生裝置

F中要除凈殘留的

H2O2。（5）雙氧水在酸性條件下與元素的化合價(jià)由-1價(jià)高升到

KMnO4發(fā)生氧化還原反響，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，O0價(jià)，依照得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反響的離+-2+子方程式為6H+5H2O2+2MnO4=2Mn+5O2↑+8H2O；c=1000×1.10×27.5%÷。【考點(diǎn)定位】觀察工業(yè)制雙氧水的工藝流程解析等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以蒽醌法生產(chǎn)雙氧水的工業(yè)制備作為背景，觀察了化工中的基本操作和常有工藝流程解析，誠然背景陌生，但考點(diǎn)其實(shí)不突兀，依照反響原理和生產(chǎn)流程解析可知，氫氣與乙基蒽醌在氫化釜中反響生成乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌再與氧氣反響乙基蒽醌與H2O2，利用乙基蒽醌與

H2O2的物理性質(zhì)將其分別，知識(shí)本源于課本，高于課本，學(xué)生讀題不會(huì)感覺陌生，有利于觀察學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)。3．聚合硫酸鐵（

PFS）是水辦理中重要的絮凝劑，以下列圖是以回收廢鐵屑為原料制備

PFS的一種工藝流程?；卮鹨韵聠栴}（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反響的離子方程式____________。3）反響釜中加入氧化劑的作用是_________，以下氧化劑中最合適的是____（填標(biāo)號(hào)）。a．KMnOb．Cl2c．H2O2d．HNO34（4）聚合釜中溶液的pH必定控制在必然的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。（5）有對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝收效的重要指標(biāo)，定義式為B3n(OH)（n為物質(zhì)的量）。為n(Fe)測量樣品的B值，取樣品mg，正確加入過分鹽酸，充分反響，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmolL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已消除鐵離子攪亂）。到終點(diǎn)時(shí)耗資NaOH溶液VmL。依照上述步驟做空白比較試驗(yàn)，耗資NaOH溶液V0mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________?！敬鸢浮浚?）FeO·xHO采用微小顆粒，增大反響物接觸面積，提高“酸浸”反響速率232（2）硫酸Fe+3+價(jià)變成+3價(jià)c2O3·xH2O+6H=2Fe+(x+3)H2O（3）使Fe從+2（4）pH過大，簡單生成Fe（OH）3積淀，產(chǎn)率降低（5）降低蒸發(fā)溫度，防范產(chǎn)物分解（6）0.168c(V0V)mw（3）因?yàn)槿芤褐泻衼嗚F離子，則反響釜中加入氧化劑的作用是氧化則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。

Fe2+，因?yàn)椴荒軌蛞腚s質(zhì)，【考點(diǎn)定位】觀察化學(xué)與技術(shù)模塊解析，重視于物質(zhì)制備【名師點(diǎn)睛】本題觀察工藝流程問題，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、壓強(qiáng)和沸點(diǎn)的關(guān)系等知識(shí)，從能力上觀察了學(xué)生的閱讀能力以及解析問題、辦理問題、解決問題的能力。表現(xiàn)了化學(xué)是一門合用性，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)的興趣?；瘜W(xué)反響中影響反響速率因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體顆粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接觸面積，加快反響速率。物質(zhì)的制備中除去雜質(zhì)，不能夠引入新雜質(zhì)，因此酸浸，審清目標(biāo)產(chǎn)物，故應(yīng)選擇硫酸。在工業(yè)生產(chǎn)中，要注意環(huán)境的保護(hù)，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，還原產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無污染。工業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量，同時(shí)還要注意節(jié)約原料，達(dá)到利益最大，不能夠加入原料過多，簡單造成原料的浪費(fèi)。本題有些難度。4．Ⅰ以下單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有A．電解食鹽水制燒堿B．合成氨中的催化合成C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化Ⅱ海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程以以下列圖所示?；卮鹨韵聠栴}：1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號(hào)），M的主要成分是__________（填化學(xué)式）。2）除溴塔中主要的離子方程式為。3）沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。4）電解槽中陰極的電極反響方程式為。5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。【答案】ⅠBC2－BaSO4(每空1分，共2分）（2）Cl2+2Br－==2Cl－+Br2(2分)Ⅱ（1）SO4（3）脫除氯化鎂晶體中的部分水防范氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解（每空2分，共4分）2+－==Mg（2分）（5）氯氣；除溴塔（除溴工段）（每空2分，共4分）（4）Mg+2e3）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是防范氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解。（4）電解槽中為電解熔融的MgCl2，故陰極的電極反響方程式為2+－Mg+2e==Mg。5）電解槽中陽極產(chǎn)物為Cl2，可直接用于本工藝流程中的除溴階段?？键c(diǎn)：觀察海水的綜合應(yīng)用及海水提鎂的方法?！久麕燑c(diǎn)睛】“化學(xué)與技術(shù)”模塊試題緊扣綠色化學(xué)與可連續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)、水辦理技術(shù)等主題。重點(diǎn)觀察了海水資源合開發(fā)利用、化學(xué)反響中的原子經(jīng)濟(jì)性、有毒有害廢水的辦理、生產(chǎn)工藝等內(nèi)容；同時(shí)觀察了學(xué)生正確運(yùn)用化學(xué)用語和相關(guān)化學(xué)知識(shí)講解及解決生活與生產(chǎn)實(shí)質(zhì)中化學(xué)問題的能力。本課程模塊的內(nèi)容以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，觀察自然資源的開發(fā)利用，資料制造和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，觀察學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決與化學(xué)相關(guān)的一系列技術(shù)問題做出合理的解析，增強(qiáng)應(yīng)妄圖識(shí)和實(shí)踐能力。5．氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的系統(tǒng)，在潤濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程以下：回答以下問題：（1）步驟①中獲得的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是__________。2）寫出步驟③中主要反響的離子方程式___________。3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。（4）上述工藝中，步驟⑥不能夠省略，原因是。（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分別。工業(yè)上常用的固液分別設(shè)備有__________（填字母）A．分餾塔B．離心計(jì)C．反響釜D．框式壓濾機(jī)（6）正確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完好溶解后，加入合適稀硫酸，用amol/L的KCrO溶液滴定到終點(diǎn)，耗資2-KCrO溶液bmL，反響中CrO22722727被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________?！敬鸢浮浚?）CuSO4或Cu2+；溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防范其水解氧化（5）B、D（6）1000m0【解析】（1）海綿銅的主要成分是Cu與CuO，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則Cu被氧化為銅離子；在稀溶液中，硝酸根離子作氧化劑，硫酸沒有氧化性，作酸性介質(zhì)，因此2++Cu和NH都4會(huì)變成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽。（5）用于分別固體和液體的設(shè)備與實(shí)驗(yàn)室中的過濾的原理是相似的。A、分餾塔是用于分別互溶的液體的設(shè)備，錯(cuò)誤；B、離心計(jì)可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分其他目的，正確；C、反響釜為發(fā)生反響的設(shè)備，錯(cuò)誤；D、框式壓濾機(jī)能夠使物料中的水經(jīng)過擠壓而排出，達(dá)到固液分其他目的，正確，答案選BD；6）依照題意，CuCl與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反響，K2Cr2O7被還原為Cr3+，則bmL、amol/LK2Cr2O7溶液發(fā)生反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是ab×10-3×2×3mol=6ab×10-3mol，+1價(jià)Cu會(huì)被氧化為Cu2+，依照得失電子守恒，則CuCl的物質(zhì)的量是6ab×10-3mol，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(6ab-310mol×99.5g/mol)/mg××100%?！究键c(diǎn)定位】觀察對(duì)工業(yè)流程的解析、物質(zhì)制備原理的解析判斷、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；試題難度為較難等級(jí)。6．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反響和工藝流程表示圖以下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點(diǎn)/℃異丙苯120153丙酮58苯酚94182回答以下問題：（1）在反響器A中通入的X是。（2）反響①和②分別在裝置和中進(jìn)行（填裝置符號(hào)）。（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_______________。（4）反響②為（填“放熱”或“吸熱”）反響。反響溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是。（5）中和釜D中加入的Z最合適的是（填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸）。a.NaOHb.CaCOc.NaHCOd.CaO（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和，判斷的依照是。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是。【答案】（1）氧氣（或空氣）（2）A；C（3）催化劑（提高反響速率）；腐化設(shè)備（4）放熱；可能會(huì)以致（過氧化物）爆炸（5）c（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7）原子利用率高（5）苯酚與碳酸氫鈉不反響，因此選擇碳酸氫鈉。（6）因?yàn)楸椒拥姆悬c(diǎn)高于丙酮，丙酮先氣化，因此蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為丙酮和苯酚。7）依照以上解析可知用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高、沒有副產(chǎn)物。【考點(diǎn)定位】本題主若是觀察物質(zhì)制備工藝流程圖的解析與應(yīng)用，涉及試劑的選擇、物質(zhì)的分別與提純、反響條件控制、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與研究。7．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程以下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO＋CO21）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學(xué)式)。（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，防范濃度過大，目的是___。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能夠直接排放，將其冷凝后用于流程中的____(填操作名稱最合理。（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)變時(shí)加入稀HNO3的目的是____。母液Ⅱ需回收利用，以下辦理方法合理的是

)_____。a．轉(zhuǎn)入中和液

b

．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)變液

d

．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作（4）若將

NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為

2：1，則生產(chǎn)

1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完好反響)?！敬鸢浮浚?）NaNO3（2）防范NaNO2的析出；溶堿（3）將NaNO2氧化為NaNO2；c、d；（4）【考點(diǎn)定位】本題經(jīng)過化學(xué)工藝流程觀察了化學(xué)在工業(yè)實(shí)踐中的應(yīng)用，包括了物質(zhì)的推斷、操作的作用的解析和選擇、化學(xué)計(jì)算。8．Ⅰ（6分）以下相關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項(xiàng)是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反響D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反響Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹨韵聠栴}：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反響方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N、CO和(填化學(xué)式)。22（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H=+494kJ·mol-1②CO(g)+1O2(g)=CO2(g)H=-283kJ·mol-12③C(s)+1O2(g)=CO(g)H=-110kJ·mol-123則反響Fe2O3(s)+3C(s)+2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的H=kJ·mol-1。理論上反響放出的熱量足以供給反響所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的部分，主要反響的化學(xué)方程式為；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是?！敬鸢浮竣馛D。Ⅱ（1）石灰石，CaCO3高溫CaO+CO2↑、CaO+SiO2高溫CaSiO3；CO。2）-355；②③，①。（3）爐身，F(xiàn)e2O3+3CO高溫2Fe+3CO；爐腹。4）用堿液吸取（氫氧化鈉溶液或氨水等）?！窘馕觥竣馎．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能夠制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，錯(cuò)誤；B．海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C