2022-2023學(xué)年河南省通許縣一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2121頁試卷第=page2121頁，共=sectionpages2121頁河南省通許縣一中2022—2023年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的總能量小于生成的氯化氫的總能量C．?dāng)嗔焰I放出能量D．形成鍵放出能量【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，放出能量，其中一部分以光的形式(蒼白色火焰)體現(xiàn)出來，則，A項(xiàng)不符合題意；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氯氣的總能量高于氯化氫的總能量，B項(xiàng)不符合題意；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，C項(xiàng)不符合題意；D．形成化學(xué)鍵需要釋放能量，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D2．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量【答案】B【詳解】A．燃燒反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，都是放熱反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)的分析，所有的燃燒過程均是放熱的，B錯(cuò)誤；C．燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化從微觀上看是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，因此燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，C正確；D．燃燒為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量，D正確；故選B。3．石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收QkJ的熱量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)是相同的C．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D．等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多【答案】C【詳解】A．由題給信息，判斷出石墨能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨是同種元素形成的兩種不同單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是片層狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．石墨、金剛石都是碳單質(zhì)，由于金剛石能量高于石墨，等物質(zhì)的量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石燃燒放熱多，故C正確；D．由C選項(xiàng)可知，金剛石燃燒放熱多，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)有下列反應(yīng)：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1【答案】B【詳解】由于CH3OOH為弱電解質(zhì)，與NaOH反應(yīng)過程中CH3OOH繼續(xù)電離要吸收一部分熱量，故最終生成1molH2O時(shí)放出熱量小于57.3kJ，濃硫酸遇水放出大量熱量，故濃硫酸與NaOH反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出熱量大于57.3kJ，HNO3與NaOH反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出熱量等于57.3kJ，由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故放熱越多，反應(yīng)熱數(shù)值越小，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以答案選B。5．下列說法中正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)A．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值為10.1kJ/gB．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ/molC．C2H5OH的燃燒熱C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ/molD．N2+2O2=2NO2ΔH=67.8kJ/mol【答案】A【詳解】A．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則單位應(yīng)為kJ/g，所以CO熱值為10.1kJ/g，該說法正確，A正確；B．醋酸為弱酸，反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生醋酸的電離，吸收熱量，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，乙醇燃燒應(yīng)生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6．已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋Q1kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH=＋Q2kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-Q3kJ·mol-1則H2和CH4的燃燒熱的比值為A． B． C． D．【答案】C【詳解】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1。根據(jù)燃燒熱的定義有：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(2Q1＋Q2)kJ·mol-1，故H2的燃燒熱為kJ·mol-1，CH4的燃燒熱為Q3kJ·mol-1，則H2和CH4的燃燒熱的比值為，綜上所述故選C。7．下列說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于成鍵放出的能量與斷鍵吸收的能量的相對(duì)大小B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定遵循能量守恒定律C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量【答案】A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于生成物成鍵放出的能量總和，與反應(yīng)物斷鍵吸收的能量總和的相對(duì)大小，A正確；B．能量守恒定律具有普適性，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一定遵循能量守恒定律，B錯(cuò)誤；C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)必定伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不可能相同，C錯(cuò)誤；D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，D錯(cuò)誤；故選A。8．已知如下熱化學(xué)方程式：①②③則下列判斷正確的是A． B． C． D．反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．①M(fèi)nO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ?mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ?mol-1，可知，ΔH1＞ΔH2，故A錯(cuò)誤；B．①M(fèi)nO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ?mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ?mol-1，蓋斯定律計(jì)算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正確；C．B的計(jì)算分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．①M(fèi)nO2(s)+C(s)═MnO(s)+CO(g)ΔH1=+24.4kJ?mol-1，②MnO(s)+CO(g)═MnO(s)+CO2(g)ΔH2=-148.1kJ?mol-1，蓋斯定律計(jì)算①+②得到③2MnO2(s)+C(s)═2MnO(s)+CO2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2=(+24.4kJ?mol-1)+(-148.1kJ?mol-1)=-123.6kJ?mol-1，反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．氫氣是一種清潔能源，下圖是和反應(yīng)生成的能量變化示意圖，由圖可知A．B．生成需要吸收的能量C．和具有的總能量比所具有的總能量高D．，斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ，所以反應(yīng)的熱方程式為：，上述表達(dá)合理，A正確；B．根據(jù)圖示變化趨勢(shì)可知，生成需要放出的能量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，2mol和1mol具有的總能量比2mol所具有的總能量高，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程需要放出熱量，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有斷裂，D錯(cuò)誤；故選A。10．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242kJ·mol-1，斷開1molO=O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【詳解】設(shè)斷開1molH—H鍵所吸收的能量為xkJ，反應(yīng)熱ΔH=斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量-形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量=xkJ·mol-1+×496kJ·mol-1-2×463kJ·mol-1=-242kJ·mol-1，解得x=436，故C正確；故選C。11．以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是(Q指反應(yīng)放出的熱量)A．S(s)+O2(g)→SO2(g)Q1kJS(g)+O2(g)→SO2(g)Q2kJB．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)Q1kJ2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)Q2kJC．NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)Q1kJNaOH(aq)+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)Q2kJD．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)Q1kJ

H2(g)+F2(g)→2HF(g)Q2kJ【答案】C【詳解】A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量，氣態(tài)硫放熱多，則Q1＜Q2，故A不選；B．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，生成液態(tài)水放熱多，則Q1＜Q2，故B不選；C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，醋酸電離吸熱，則Q1＞Q2，故C選；D．非金屬性F＞Cl，F(xiàn)2比Cl2能量高，HF更穩(wěn)定，則Q1＜Q2，故D不選；故選C。12．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞【答案】D【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②-①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，所以，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度高于13.2℃時(shí)，灰錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)③S③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會(huì)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時(shí)，白錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞，D正確；故答案選D。13．下列有關(guān)敘述正確的是A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用到天平B．若用50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L-1的鹽酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等C．用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差D．只需做一次實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】C【詳解】A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，所用稀溶液，需要用量筒量取，不需要天平，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液稍過量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，由于參加反應(yīng)的n(H+)和n(OH-)相等，測(cè)得的反應(yīng)熱也相等，B錯(cuò)誤；C．用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，C正確；D．為了減小誤差，需做2~3次實(shí)驗(yàn)求平均值，D錯(cuò)誤；故選C。14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，可知在相同條件下2molN2與6molH2反應(yīng)方出的熱量184.4kJ/molD．某電池的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，當(dāng)有5.6gFe溶解時(shí)電路中有0.2mole-通過【答案】D【詳解】A．CH3COOH為弱酸，部分電離，因此0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故A錯(cuò)誤；B．NO和O2反應(yīng)的方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在以下反應(yīng)：，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于184.4KJ，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，F(xiàn)e由0價(jià)升到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe溶解時(shí)電路中有0.2mole-通過，故D正確；答案選D。15．對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【詳解】該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度均增大，且增大的程度一樣，所以正逆反應(yīng)速率都加快，加快的程度也一樣，平衡不移動(dòng)，答案選B。16．實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一因素【答案】C【詳解】多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，所以只能說焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素，但不是唯一因素，C正確。故選C。17．關(guān)于合成氨工業(yè)的下列說法正確的是（

）A．從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)效率都很低B．由于易液化，、可循環(huán)使用，則總的說來，氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行D．合成氨工業(yè)采用，是因?yàn)樵摋l件下催化劑的活性最好【答案】B【詳解】A．從合成塔出來的氣體中，氨氣一般僅占15%，但由于氮?dú)夂蜌錃獾脑傺h(huán)，使得生產(chǎn)氨的工業(yè)效率也能達(dá)到相當(dāng)高的水平，故A不選；B．由A項(xiàng)可知B正確，故選B；C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400~500℃左右，是為使催化劑的活性達(dá)到最佳狀態(tài)，故C不選；D．合成氨工業(yè)采用，是因?yàn)樵僭龃髩簭?qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高太多，且增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，不能達(dá)到更好的經(jīng)濟(jì)效益，故D不選。故答案選B。18．在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為2.5mol【答案】C【詳解】A．測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L?1，則C的濃度增加了了0.1mol·L-1，，故A正確；B．容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L?1，根據(jù)改變量之比登記計(jì)量系數(shù)之比，5min時(shí)，容器內(nèi)c(D)=0.2mol?L?1，故B正確；C．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)后壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol?L?1，物質(zhì)的量的改變量為0.2mol?L?1×5L=1mol，C物質(zhì)的量增加了0.5mol，D物質(zhì)的量增加了1mol，因此5min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2mol?1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D正確。綜上所述，答案為C。19．合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列條件后，對(duì)正反應(yīng)速率影響大于逆反應(yīng)速率的是A．減小生成物濃度 B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度 D．加入催化劑【答案】B【分析】由N2+3H22NH3△H＜0可知，該反應(yīng)為氣體體積減小、且放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)，結(jié)合升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大濃度、使用催化劑均加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，瞬間正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，則對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，A不合題意；B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均減小，但平衡逆向移動(dòng)，則對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，B符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向移動(dòng)，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，C不合題意；D．加入催化劑，同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不合題意；故答案為：B。20．開發(fā)催化加氫合成甲醇技術(shù)是有效利用資源，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的重要途徑。某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

。下列有關(guān)說法正確的是A．加入合適的催化劑，能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量B．升高反應(yīng)溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡后再通入適量，平衡常數(shù)K增大D．增大體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)【答案】A【詳解】A．加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量，故A正確；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡后再通入適量氫氣，平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。21．對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．υ(NH3)=1.5mol?L?1?min?1 B．υ(N2)=1.2mol?L?1?min?1C．υ(H2O)=1.67mol?L?1?min?1 D．υ(O2)=1.5mol?L?1?min?1【答案】B【詳解】根據(jù)速率與計(jì)量系數(shù)之比分析，比值越大速率越快，、、、，則比值最大即υ(N2)=1.2mol?L?1?min?1表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快，故B符合題意。綜上所述，答案為B。22．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol·L-1C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【答案】D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度減少或增加0.2mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．有些反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故D正確；故選D。23．下列說法正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【詳解】A．且的反應(yīng)，即使改變條件也不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．熵是指體系的混亂程度，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)：，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是，由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的，要使，必須滿足，C正確；D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)，，反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；選C。24．恒壓時(shí)，和在起始物質(zhì)的量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的是A．若a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)未使用催化劑B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱C．若將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖像發(fā)生改變D．時(shí)，平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，若使用催化劑，a點(diǎn)二氧化硫轉(zhuǎn)化率和b點(diǎn)應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．恒壓時(shí)，將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话?，與原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，圖像不變，故C錯(cuò)誤；D．容器的體積未知，不能確定各物質(zhì)的平衡濃度，無法計(jì)算K，故D錯(cuò)誤；故選：B。25．在溫度T1時(shí)，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為C．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移【答案】A【詳解】A．由題意知，前5min，CO2的變化量為0.2mol，則H2的變化量為0.6mol，v(H2)=0.06mol(L·min)，A正確；B．向體積為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，可列出三段式(單位為mol/L)：，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)3v正(CO2)=v逆(H2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．平衡后升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，因反應(yīng)放熱反應(yīng)，平衡左移，D錯(cuò)誤；故答案為A。二、填空題26．(1)在一個(gè)容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。①前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率_____；②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為_____；③下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有_____；A．保持體積不變，再向容器中充N2B．保持體積不變，再向容器中充HeC．保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充HeD．選擇合適的催化劑④一段時(shí)間后，下列條件下能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：____。A．2v正(H2)=3v逆(NH3)B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D．混合氣體的密度不再變化(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(該反應(yīng)速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間來判斷)。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3該實(shí)驗(yàn)①、②可探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V2分別是___、____。實(shí)驗(yàn)①、③可探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V3是____?！敬鸢浮?/p>

0.4mol?L-1?min-1

80%

AD

AB

溫度

10

0

濃度

6【詳解】(1)①根據(jù)已知條件列出“三段式”：前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.4mol?L-1?min-1，故答案為：0.4mol?L-1?min-1；②2min末N2的轉(zhuǎn)化率為=80%，故答案為：80%；③A．保持體積不變，再向容器中充N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A選；B．保持體積不變，再向容器中充He，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．保持壓強(qiáng)不變，再向容器中充He，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；D．選擇合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故D選；故答案為：AD；④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；D．反應(yīng)過程中氣體的總體積和總質(zhì)量都不變，混合氣體的密度一直不變，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；故答案為：AB；(2)由表格數(shù)據(jù)可知，①、②組實(shí)驗(yàn)溫度不同，其他條件都相同，則該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，①、②組實(shí)驗(yàn)混合液體總體積要相同，則V1=10，V2=0；實(shí)驗(yàn)①、③混合液體中稀硫酸的濃度不同，其他條件都相同，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①、③混合液體的總體積要相同，V3=10-4=6；故答案為：溫度；10；0；濃度；6。三、計(jì)算題27．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成為，測(cè)定的平均反應(yīng)速率為，計(jì)算：(1)B的轉(zhuǎn)化率___________，(2)恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測(cè)得的濃度為的平均反應(yīng)速率為。求：(3)此時(shí)的濃度___________，(4)B的平均反應(yīng)速率：___________，(5)x的值為___________?！敬鸢浮?1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定的平均反應(yīng)速率為，平衡時(shí)D的量為，則有：B的轉(zhuǎn)化率為：；（2）恒溫達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比為；（3）經(jīng)后，測(cè)得的濃度為的平均反應(yīng)速率為，設(shè)開始時(shí)、的物質(zhì)的量均為，則有：C的平均反應(yīng)速率為的速率為：，據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，可得，可知此時(shí)的濃度；（4）B的平均反應(yīng)速率：v(B)==；（5）據(jù)上述分析，反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，可知四、實(shí)驗(yàn)題28．(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒a______③b_______粗顆粒2.00④c________細(xì)顆粒d______(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①10V13525②10103025③1010V250(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。(5)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1?！敬鸢浮?/p>

1.00

35

25

2.00

大理石規(guī)格

0.01mol/(L·s)

0～70

5

30

②和③

①和②

0.025【分析】I.(1)(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，硝酸的濃度應(yīng)該不同；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，溫度應(yīng)該不同；(Ⅲ)中實(shí)驗(yàn)①和④，大理石的規(guī)格不同，則其它條件應(yīng)該相同；(2)先根據(jù)圖像，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，求出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，再由v(HNO3)=求出反應(yīng)速率，物質(zhì)濃度越大，反應(yīng)速率越快。II.(3)由控制變量法可知，應(yīng)控制溶液的總體積相同；(4)實(shí)驗(yàn)1、2的溫度相同，實(shí)驗(yàn)2、3的濃度相同；(5)結(jié)合v=、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算?！驹斀狻?1)(I)由于①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，a應(yīng)該是1.00mol/LHNO3；(Ⅱ)由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)該溫度不同，b應(yīng)該選35℃；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④的大理石規(guī)格不同，其它反應(yīng)條件相同，探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故c為25℃，d是2.00mol/L，e是固體物質(zhì)的表面積，即大理石規(guī)格；(2)由圖可知70至90s，CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n(CO2)==0.0025molmol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n(HNO3)=2×0.0025mol=0.005mol，又由于硝酸溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c(HNO3)==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70～90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(HNO3)==0.01mol/(L?s)；在大理石與硝酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減低，在0～70s、70s～90s、90s～200s各相同的時(shí)間段里，濃度最大的是0～70s，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0～70s；Ⅱ.(3)實(shí)驗(yàn)2混合液的總體積為10mL+10mL+30mL=50mL，則V1=50mL-10mL-35mL=5mL，V2=50mL-10mL-10mL=30mL；(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；(5)草酸的物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.10mol?L-1×0.01L=0.001mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度c(KMnO4)==0.02mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.01mol/(L?min)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=0.01mol/(L?min)×=0.025mol/(L?min)?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算，注意信息中提供的條件及圖像的分析及把握控制變量法、速率的影響因素及計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意(5)為解答的難點(diǎn)，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。五、原理綜合題29．(1)為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)=CH3OH(g)，測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s05001000c(H2)/mol·L－15.003.522.48c(CO)/mol·L－12