生活中兩種常見的有機(jī)物教案

教案乙醇課題：第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物（1）――授課班級(jí)乙醇課時(shí)掌握乙醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)通過分析乙醇分子結(jié)構(gòu)在化學(xué)反應(yīng)中的變化，使學(xué)知識(shí)

與技能知識(shí)

與技能教學(xué)目過程的與方法掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)測(cè)定的基本思路與方法通過所學(xué)理論知識(shí)，推測(cè)元素化合物的性質(zhì)，增減學(xué)生的探究意識(shí)通過學(xué)生自己動(dòng)手，增減學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和觀察能力學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)情感

態(tài)度

價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義情感

態(tài)度

價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的人文精神重點(diǎn)乙醇分子結(jié)構(gòu)推斷過程，乙醇的性質(zhì)和用途使學(xué)生建立乙醇的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識(shí)乙醇難點(diǎn)的有關(guān)性質(zhì)知烴的衍生物：從結(jié)構(gòu)上看，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生識(shí)成的一系列化合物成為烴的衍生物。結(jié)官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)構(gòu) 第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物

與一、物理性質(zhì)板1、物理性質(zhì)：書 （1）無色、透明液體，特殊香味，密度小于水設(shè) （2）能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機(jī)物、無機(jī)物計(jì)（3）易揮發(fā)，沸點(diǎn)78℃2、用途:飲用酒中酒精度是指酒精的體積分?jǐn)?shù)，啤酒的度數(shù)指麥芽含量，工業(yè)酒精中含有甲醇，能使人中毒，75%（V/V）的酒精可用于醫(yī)療消毒二、分子結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H6OIHH-C-9-O-H2、結(jié)構(gòu)式： 白H3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHOH或CHOH3 2 254、球棍模型和比例模型5、特征基團(tuán)：一OH羥基三、化學(xué)性質(zhì)1、與活潑金屬反應(yīng)（如Na、K、Mg、Al等）2CH3cH20H+2Na——>2CH3CH2ONa+H2Ta+H2T2CHa+H2T2、氧化反應(yīng)⑴燃燒CH3cH20H+302——2CO2+3H2O烴的衍生物燃燒通式：CxHyOz+（x+y/4-就2）O2 xCO2+y/2H2O現(xiàn)象:卜生淡藍(lán)色火焰，I同時(shí)放出大量熱（2）催化氧化2Cu+02 2CuO^OICIHH 02GI：C-0?0J“學(xué)'2cHs——1!一H-2Ee0-4 ［■；總反應(yīng)： 舊―白(3)直接氧化一生成乙酸3、脫水(1)分子內(nèi)脫水---消去反應(yīng)一實(shí)驗(yàn)室制乙烯cheche—che什 卜一:jH網(wǎng)嚅咨CHe=CH/+H,C(2)分子間脫水一取代反應(yīng)濃好04:CH3CH2OH+HOCH2CH3^4^~~"C2H5—O—C2H5+H2O*4、與氫鹵酸反應(yīng)二人取代反應(yīng)五、乙醇的工業(yè)制法C2H5OH+HBr-C2H5Br+H2O四、乙醇的工業(yè)制法1、發(fā)酵法含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品發(fā)酵■乙醇(水)分餾”乙醇(95%)2、乙烯水化法裂解…HO石油乙烯加熱、加壓、催化劑.乙醇CH=CH+HO—催化劑一"CHCHOH2 2加熱、加壓 32教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、

師生活動(dòng)［課前復(fù)習(xí)］方程式小測(cè)查寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、CH4+C12光^_hCH3C1+HCl（一氯取代）2、CH=CH—CH+Br CH2BrCHBrCH32 3 2 2 3（814溶液）、、口++HNO濃硫酸.Q—NO?+HOJ 3 55-60℃ — 2 24、CH2=CH2+H2O——CH3cH20H［設(shè)疑學(xué)鈿些型成物的組成與烴有何相似點(diǎn)和區(qū)別？［板書攫需韓㈱蜩看■有麟福豚躲其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物成為烴的衍生物。官能團(tuán):決夬定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子邱影］常見官能團(tuán)鹵素原子（一X）羥基（-OH）(—CHO)竣基（一COOH）硝基（-NO）碳碳三鍵［引入新課］成功、快樂的時(shí)候，人們會(huì)想到它一一會(huì)須一飲三百杯；失敗、憂愁的時(shí)候，人們也會(huì)想到它一一舉杯澆愁愁更愁。它就是酒，俗名酒精，學(xué)名乙醇。日常生活離不開油、鹽、醬、醋，乙醇和醋是較常見的有機(jī)物。［板書］第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物［過］古往今來無數(shù)詠嘆酒的故事和詩(shī)篇都證明了酒是一種奇特而富有魅力的飲料。相傳杜康酒就是偶然將飯菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。酒經(jīng)過幾千年的發(fā)展，在釀酒技術(shù)提高的同時(shí)，也形成了我國(guó)博大精深的酒文化。中國(guó)的酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古往今來傳頌著許多與酒有關(guān)的詩(shī)歌和故事。如“舉杯邀明月，對(duì)影成三人?！薄白砼P沙場(chǎng)君莫笑，古來征戰(zhàn)幾人回。葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”等。［問］同學(xué)們知道酒的主要成分是什么嗎？酒是多種化學(xué)成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的學(xué)名是乙醇，啤酒中乙醇含量為3%?5%,葡萄酒含酒精6%?20%,黃酒含酒精8%?15%,一些烈性白酒中含乙醇50%?70%。（均為體積分?jǐn)?shù)）［講］傳說李白斗酒詩(shī)百篇，那么酒真能激發(fā)人的創(chuàng)作靈感嗎？如果在短時(shí)間內(nèi)飲用大量酒，初始酒精會(huì)像輕度鎮(zhèn)靜劑一樣，使人興奮、減輕抑郁程度，這是因?yàn)榫凭珘阂至四承┐竽X中樞的活動(dòng)，這些中樞在平時(shí)對(duì)極興奮行為起抑制作用。這個(gè)階段不會(huì)維持很久，接下來，大部分人會(huì)變得安靜、憂郁、恍惚、直到不省人事，嚴(yán)重時(shí)甚至?xí)蛐呐K被麻醉或呼吸中樞失去功能而造成窒息死亡。［問］那么，大家結(jié)合實(shí)際生活考慮，乙醇除了能飲用還有什么用途？［講］乙醇汽油由90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。［思考與交流］為什么要使用乙醇汽油？節(jié)省石油資源；乙醇摻入汽油能讓燃料變“綠”消耗陳化糧,促進(jìn)我國(guó)的糧食轉(zhuǎn)化［講］世界衛(wèi)生組織的事故調(diào)查顯示，大約50%-60%的交通事故與酒后駕駛有關(guān)。交通警察檢查司機(jī)是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重銘酸鉀，當(dāng)其遇到乙醇時(shí)橙色變?yōu)榫G色，由此可以斷定司機(jī)飲酒超過規(guī)定相當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)。［投影1K2Cr2O7+C2H5OH+H2soCr2(SO4)3+CH3cOOH+K2sO4+H2O(綠色)(橙紅色)［問］結(jié)合生活，大家總結(jié)一下乙醇的物理性質(zhì)和用途(綠色)［板書1一、物理性質(zhì)1、物理性質(zhì)：(1)無色、透明液體，特殊香味，密度小于水(2)能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機(jī)物、無機(jī)物(3)易揮發(fā)，沸點(diǎn)78c2、用途：飲用酒中酒精度是指酒精的體積分?jǐn)?shù)，啤酒的度數(shù)指麥芽含量,工業(yè)酒精中含有甲醇，能使人中毒，75%(V/V)的酒精可用于醫(yī)療消毒［思考與交流1⑴如何由工業(yè)酒精制取無水酒精？用工業(yè)酒精與新制生石灰混合蒸餾，可得無水酒精⑵如何檢驗(yàn)酒精是否含水？取少量酒精，加入無水硫酸銅，若出現(xiàn)藍(lán)色，則證明酒精含水.［過渡1為什么有的人“千杯萬(wàn)盞皆不醉”，而有的人則“酒不醉人人自醉”呢？這節(jié)課我們就來揭開酒的真實(shí)面貌。

啟發(fā)思考］乙醇俗稱酒精，乙醇的分子式C2H6O,根據(jù)C、H、O元素在有機(jī)物中的價(jià)鍵特征，大家能否推測(cè)乙醇具有的結(jié)構(gòu)？［投影］乙醇可能的結(jié)構(gòu)式：HICIH

-O-

HIC'HHHHICIH

-O-

HIC'HH-C-C-O-HH-HH或者［提問］到底那一個(gè)正確呢？［分析］前者中有三種不同的H,包括與氧相連的、跟羥基同碳上的氫、四基氫，而后者的六個(gè)氫都是等效的。聯(lián)系以前我們所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，鈉可以保存在煤油中，說明Na不能置換與C相連的氫。而Na易與水反應(yīng)，說明Na能置換出與O相連的氫。下面我們就用無水乙醇來與Na反應(yīng)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。［視頻實(shí)驗(yàn)］乙醇與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：取2—3mL乙醇于試管中，在試劑瓶中取已經(jīng)切好了的鈉，先用濾紙吸干表面的煤油，然后將鈉投入乙醇中。并作鈉與水的實(shí)驗(yàn)作對(duì)比。觀察要點(diǎn)：觀察鈉投入乙醇中剛開始的位置及反應(yīng)一段時(shí)間后的位置。比較鈉與水和乙醇反應(yīng)時(shí)間的異同。實(shí)驗(yàn)探究：水、乙醇與鈉反應(yīng)的比較（文科一教材實(shí)驗(yàn)）金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物水鈉粒浮在水面氣體在空氣中向反應(yīng)后的溶上，熔成閃亮的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)液滴加酚酞，溶小球，并四處游色火焰 液變紅，說明有動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶” 堿性物質(zhì)生成聲音。鈉球迅速變小，最后消失乙鈉粒沉于無水氣體在空氣中向反應(yīng)后的溶醇酒精底部，不熔安靜地燃燒，火液滴加酚酞，溶成閃亮的小球，焰呈淡藍(lán)色，倒液變紅，說明有也不發(fā)出響聲，扣在火焰上方堿性物質(zhì)生成。反應(yīng)緩慢 的干燥燒杯內(nèi)向燒杯中加入壁有水滴澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成［投影1鈉與水鈉與乙醇鈉是否浮在液面上浮在水面沉在底部鈉的形狀是否變化熔成小球仍為塊狀有無聲音發(fā)出嘶聲沒有聲音有無氣泡放出氣泡放出氣泡劇烈程度劇烈緩慢反應(yīng)方程式2Na+2HO=2Na0H+H2tMA堂事

［講］實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，乙醇能與活潑金屬反應(yīng)，說明乙醇中必須有氫和氧直接相連，這就得到了乙醇的結(jié)構(gòu)式。［板書］二、分子結(jié)構(gòu)H-C-9-0-H1、分子式：C2H6O 2、結(jié)構(gòu)式： 白H3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHOH或CHOH2 254、球棍模型和比例模型［講］CH3CH［講］CH3CH2一部分可以簡(jiǎn)單寫成C2H5一,因?yàn)樗鼪]有同分異構(gòu)體。所以，可以看成乙烷中一個(gè)氫被—OH取代，或水中的氫被乙基取代后所得。［板書］5、特征基團(tuán)：一OH羥基［討閣與基與有氧根離子間的區(qū)別［投影］羥基(一OH)氫氧根(OH-)電子式.O：H［:O：H「*?電荷數(shù)不顯電性帶一個(gè)單位的負(fù)電荷存在形式不能獨(dú)立存在能獨(dú)立存在相同點(diǎn)組成元素相同［講］乙醇羥基上的氫不如水中的氫活潑，乙醇分子中的--OH鍵比H2O分子中的O-H鍵更穩(wěn)定。同樣的鍵在不同的環(huán)境中，其穩(wěn)定性會(huì)有所不同，因?yàn)樗皇枪铝?。綜合乙醇與Na反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序便知，K、Ca等很活潑的金屬也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴮懗龇匠淌?/p>

［板書］三、化學(xué)性質(zhì)1、與活潑金屬反應(yīng)（如Na、K、Mg、Al等）［板書］三、化學(xué)性質(zhì)1、與活潑金屬反應(yīng)（如Na、K、Mg、Al等）2CH3cH20H+2Na——>2CH3CH2ONa+H2t2CH3cHiOnflcaMB化學(xué)性質(zhì)a+H2TESfe]演示：鈉與無水酒精的反應(yīng)：①HHH- -O-H①處O一HHH 鍵新開［思考與交流3+2Na 2CH3CH2ONa+H2f乙醇鈉1、快黑砒+Mg容液愉CH3 2 3 2它還能與哪些金屬反應(yīng)?乙醇鎂?檸是中性的?CH3cH20H是非電解質(zhì)，既無堿性，也無酸性；鉀、鎂、鋁等亦能和乙醇反應(yīng)。2、水和鈉、水和乙醇，鈉個(gè)反應(yīng)更劇烈呢？為什么?水與鈉反應(yīng)更劇烈，因?yàn)镠O中的H比CHCHOH中的H32更活潑。3、CH3cH2ONa的水溶液是堿性的？酸性的？還是中性的?CH3cH2ONa是強(qiáng)堿［講］乙醇和水都有羥基，羥基中氫原子與氧原子之間的共用電子對(duì)由于氧原子吸引電子的能力強(qiáng)（非金屬性強(qiáng)），電子對(duì)很大程度偏離氫原子，這就可能使氫原子以離子形式脫離，產(chǎn)生氫離子，故乙醇和水能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。但乙醇中的乙基（烷基）是斥電子基，使乙醇的羥基中氫原子

的離子化傾向減弱，故乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)要緩和得多，乙醇比水難電離，故乙醇屬非電解質(zhì)［過］燃料乙醇的使用不僅可節(jié)省能源，而且可以減少環(huán)境污染。巴西等國(guó)是推廣汽車燃燒乙醇的最早的國(guó)家，我國(guó)燃料乙醇剛起步，2003年投產(chǎn)的吉林60萬(wàn)噸燃料乙醇項(xiàng)目，是國(guó)內(nèi)乙醇生產(chǎn)規(guī)模之最。［板書］2、氧化反應(yīng)(1)燃燒:［板書］2、氧化反應(yīng)(1)燃燒:氧象:產(chǎn)應(yīng)藍(lán)色火焰，同時(shí)放出大量熱⑴燃燒CH3cH20H+3。2——■2CO2+3H2O烴的衍生物燃燒通式:CxCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O［講］乙醇在人體內(nèi)在酶的作用下，也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將乙醇代謝成乙酸排出體外，因此，一個(gè)人的酒量好壞是根其體內(nèi)含酶多少來劃分的，這就是為什么有的人“千杯萬(wàn)盞皆不醉”，而有的人則“灑不醉人人自醉”。［過］通過乙醇與鈉的反應(yīng)我們知道乙醇中的O—H鍵最易斷裂，那么其C—H鍵和C—O鍵能否斷裂嗎？［探究實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)操作：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的CuO,立即把它插入盛有乙醇的試管里，這樣反復(fù)操作幾次。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱變黑的銅絲伸入乙醇后又變?yōu)楣饬恋募t色，

（氧化銅到哪里去了？）大量的髓的有刺激性氣味氣體生g0'里的的氣泡？^有刺｛激性氣味氣I體生成同絲由黑變亮的反應(yīng)：（氧化銅到哪里去了？）乙醇氧化機(jī)理：（氧化銅中的氧到哪里去了？）乙醇氧化機(jī)理：（氧化銅中的氧到哪里去了？）果：乙醇分子脫去羥基H原子和一個(gè)a—H原子并形成一個(gè)C=0鍵?！觥鯰OC\o"1-5"\h\zH0-H H 0H-C-C-H+CuO-△H-C-C-H+Cu+HOIIr?… I 2\o"CurrentDocument"HH H乙醛［板書］(2)催化氧化A2c口+5 2CnO、* △十 狂H十2CuO 2H2O十2CH3—C—H十2Cu2GI:總反應(yīng)：二一2GI:總反應(yīng)：二一——!!—H+2Ee0注意］1、生成物叫乙醛，特征基團(tuán)是-CHO,乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體；密度比水??；易揮發(fā)；易燃燒；能與水、乙醇等互溶。易被氧化制乙酸，也可以被還原制乙醇。2、Cu在這里起催化劑作用。3、在有機(jī)化學(xué)中常用反應(yīng)物的得氧或得氫來判斷氧化還原反應(yīng)。有機(jī)物得氧或失氫的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；有機(jī)物得氫或失氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。［思考與交流］銅絲放在酒精燈外焰灼燒，慢慢移向內(nèi)焰，上下幾次。觀察銅絲的變化。紅一黑一紅［講］乙醇能使酸性高鎰酸鉀和重鉻酸鉀褪色，乙醇被直接氧化生成乙酸［板書］(3)直接氧化一生成乙酸［知識(shí)拓展］醇催化氧化的規(guī)律：①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH-CHOH+OH^2R-CH-CHO+2HO②與羥基(-。編相連碳原子上有一個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。TOC\o"1-5"\h\zR, 0I5 12R—CHOH?03不2R-C-+③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化?？?、產(chǎn)， 口,「CM不能形成—一雙鍵，不能被氧化成醛或酮。［過］請(qǐng)大家回憶實(shí)驗(yàn)室制乙烯的方法，我們知道，乙醇在濃H2sO4作催化劑和脫水劑的條件下，加熱到170℃即生成乙烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。因此乙醇還可以發(fā)生消去反應(yīng)。［板書］3、脫水(1)分子內(nèi)脫水…消去反應(yīng)一實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH-CHe^^CHe=CHJ+HeC升 L：0H|［注意］①分子中至少有兩個(gè)C原子，如CHOH就不能發(fā)生3消去反應(yīng)；②羥基所連C原子的相鄰C上要有H原子，否則不能發(fā)生消去反應(yīng)。［講］消去反應(yīng)是從一個(gè)分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子而形成不飽和化合物的反應(yīng)。如將該反應(yīng)的溫度控制在140℃,則發(fā)生分子間脫水生成乙醚［板書］(2)分子間脫水一取代反應(yīng)濃一雙CH3cH20H+HOCH2cH3^^~~~C2H5-O-C2H5+H2O［講］乙醚是醚類中最重要的一種。凡是兩個(gè)烴基通過一個(gè)氧原子連結(jié)起來的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R',R和R'都是烴基，可以相同，也可以不同。乙醚是一種無色易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)是4.51℃,有特殊的氣味。吸入一定量的乙醚蒸氣，會(huì)引起全身麻醉，所以純乙醚可用作外科手術(shù)時(shí)的麻醉劑。乙醚微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它本身是一種優(yōu)良溶劑，能溶解許多有機(jī)物。乙醚蒸氣很容易著火，空氣中如果混有一定比的乙醚蒸氣，遇火就會(huì)發(fā)生爆炸，所以使用乙醚時(shí)要特別小心。［知識(shí)拓展］實(shí)驗(yàn)室常用固體NaBr、濃H2SO4和乙醇共熱來制取澳乙烷，這利用的是乙醇與鹵代烴的取代反應(yīng)。該反應(yīng)中斷的是C—OH鍵。［板書］4、與氫鹵酸反應(yīng)…取代反應(yīng)C2H5OH+HBr一C2H5Br+H2O［投影小結(jié)］乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系

H-H-C-C—O—H④……*HH③A.①處斷鍵：置換反應(yīng)-CH3cH2ONaB.②處斷鍵：取代反應(yīng)—CH3cH2BrC.⑶，①處斷鍵：氧化反應(yīng)—CH3CH20HD.④,②處斷鍵：請(qǐng)去反應(yīng)—CH2=CH2［過］乙醇在生產(chǎn)、生活中的用途十分廣泛，用量也很大，下面讓我們來一起研究一下乙醇的工業(yè)制法［板書］四、乙醇的工業(yè)制法［講］我國(guó)勞動(dòng)人民早在幾千年前就掌握了發(fā)酵釀酒術(shù)，至今，發(fā)酵法仍是制備乙醇的重要方法。發(fā)酵法以富含淀粉的各種谷物和野生果實(shí)為原料，經(jīng)下列過程成為發(fā)酵液:「國(guó)心遭幽「國(guó)心遭幽CRQH+CO■糖 乙醇發(fā)酵液內(nèi)含乙醇10%?15%，發(fā)酵液經(jīng)蒸餾可得含95.6%的乙醇稻醇.4%水的恒沸液液，稱為工業(yè)酒精。［板書］1、發(fā)酵法含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品發(fā)酵?乙醇（水）分:“乙醇（95%）2、乙烯水化法石油一裂解一*乙烯 力HO催伊乙醇加熱、加壓、催化劑CH=CH+HO—催化劑一*CHCHOH2 2 2加熱、加壓 32［知識(shí)拓展］

知識(shí)拓展：醇的分類及其重要代表物比較分類通式代表物俗名結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式性質(zhì)及用途飽和一元醇CnH2n+2O甲醇木精CH—OH3無色透明液體，有毒（眼睛失明）飽和二兀醇CnH2n+2O2乙二醇\CH2—OHCh—oh2無色粘稠甜味液體易溶于水凝固點(diǎn)低作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑飽和二兀醇CnH2n+2O3丙二醇甘油CH—OHCh2—OHCh—oh2無色粘稠甜味液體與水混溶凝固點(diǎn)低，制硝化甘油（炸藥）日化產(chǎn)品作防凍劑和潤(rùn)滑劑［自我評(píng)價(jià)］1.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是（ ） A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語(yǔ)“酒香不怕巷子深”的說法.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是（ ）A.乙醇完全燃燒生成水 B.0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2C.乙醇能與水以任意比例互溶 D.乙醇容易揮發(fā).乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面的說法中正確的是（）A.乙醇結(jié)構(gòu)中有一OH,所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性B.乙醇中的羥基可以和鈉反應(yīng)，同樣也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D.乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵，如右圖：關(guān) hH于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確H⑥高旗H的是（） mmA.乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B.在銅催化下和O反應(yīng)，鍵①③斷裂2C.乙醇完全燃燒時(shí)鍵①②斷裂。D.在銅催化下和O反應(yīng)，鍵①②斷裂2*5.已知：（1）醇類物質(zhì)在催化劑存在條件下可發(fā)生類似于

乙醇的脫氫氧化。（2）羰基（）與兩個(gè)烴基相連構(gòu)成的-c-乙醇的脫氫氧化。（2）羰基（）與兩個(gè)烴基相連構(gòu)成的化合物叫酮（如丙酮 ） ）；而分別與烴基和氫相C—CHs連構(gòu)成的化合物叫醛（如乙醛CHCHO）。下列醇被氧化時(shí)，3不可能得到醛類化合物的是 （ ）A.（CH3）3COH B.CH3cHOHCH3C.CH3cH2cH20HD.（CH3）3CCH20H教學(xué)回顧:教案課題：第三章第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物（2）授課班級(jí)---乙酸課時(shí)1教知識(shí)1、了解乙醇的分子式和結(jié)構(gòu)式，理解羧基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn);與

學(xué)技能2、理解酯化反應(yīng)的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反應(yīng)等目 化學(xué)性質(zhì)川 3、能夠初步熟悉乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作的1、通過展示乙酸分子的球棍模型及實(shí)物，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙酸的分子式結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)過程與2、采用復(fù)習(xí)回憶法及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性方法 3、利用實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)，明確酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析歸納思維能力情感2、能夠通過乙醇用途等的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)生活的態(tài)度價(jià)值觀密切聯(lián)系，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性重點(diǎn)乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)難點(diǎn)乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物一乙酸知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)一、物理性質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì).無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體.易溶于水乙醇等溶劑.沸點(diǎn)：117.9℃,易揮發(fā)；熔點(diǎn)：16.6℃，易結(jié)晶，又稱冰醋酸二、分子組成與結(jié)構(gòu)TOC\o"1-5"\h\z八、“一 —八 H 01、化學(xué)式：C2H4O2 I II2、結(jié)構(gòu)式： H—f—L3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH H0II4、官能團(tuán)：羧基一二一cm(—COOH)三、化學(xué)性質(zhì)

1、乙酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性。酸性強(qiáng)弱：H2sO4>CH3COOH>H2co32、酯化反應(yīng)：(1)定義：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。(2乙酸的酯化酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)CH「jOH+H-O『聿*CHL-fHjH2O(3)漳根瓷片逆居應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物；反應(yīng)比較慢，一般四、?乙酸醇工業(yè)制法與用途…乙醛催化氧化制乙酸五、?酯濃硫酸2mL1、定乙@酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的有機(jī)物；羧酸和醇反應(yīng)得到的酯稱為羧酸酯飽和的NaCO溶液2、存在：低級(jí)酯存在于各種水果和花草中，具有芳香氣味的液體3、物理性質(zhì)：密度一般小于水，并難溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。4、用途：可用溶劑，也可用制備飲料和糖果的香料。5、化學(xué)性質(zhì)…酯的水解教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、

師生活動(dòng)教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、

師生活動(dòng)［引課］兩幅漫畫：1、煮排骨時(shí)放點(diǎn)醋可以補(bǔ)鈣，2、喝醉酒可以用醋解口思考與交流］1、他們都用到了什么物質(zhì)？2、醋的主要成分是什么？3、這兩組漫畫有無科學(xué)根據(jù)？［講述］俗話說："百姓出門七件事：柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”其中說到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我們就來學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。［板書］第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物一乙酸［講］醋的來歷：傳說古代山西省有個(gè)釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學(xué)會(huì)了釀酒技術(shù)。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時(shí)，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時(shí)放了一些，味道特別鮮美，便貯藏著作為“調(diào)味醬”。故醋在古代又叫“苦酒”［展示1無水乙酸樣品，讓學(xué)生觀察并總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)和氣味）。［板書］一、物理性質(zhì).無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體.易溶于水乙醇等溶劑.沸點(diǎn)：117.9℃,易揮發(fā)；熔點(diǎn)：16.6℃，易結(jié)晶，又稱冰醋酸［講］當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)無水乙酸易凝結(jié)成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。［過渡1剛才我們已經(jīng)了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結(jié)構(gòu)模型。［展示1乙酸分子的球棍模型，讓學(xué)生總結(jié)乙酸的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。分子比例模型乙酸分子 竣基球比例模型 棍模型［板書］二、分子組成與結(jié)構(gòu)1、化學(xué)式：C2乙酸分子 竣基球比例模型 棍模型［板書］二、分子組成與結(jié)構(gòu)1、化學(xué)式：C2H4O22、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH3O發(fā)發(fā)生在一處Q3H上的反應(yīng)受C=O的影響：斷碳氧單鍵氫氧健更易斷I發(fā)生在/6\—C-O-H上的反應(yīng)受-O-H的影響：碳氧雙鍵不易斷H 0I IIH-C—C—0—HIHOII4、官能團(tuán)：竣基-C一口口(—COOH)［講］乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。羧基是由羥基跟羰基共同組成的。其性質(zhì)是由兩個(gè)基團(tuán)互相影結(jié)構(gòu)分析響共同決定的，竣基［投影分析］竣基［過］那么接下來我們通過幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)來研究一下乙酸有哪些化學(xué)性質(zhì)。［板書］三、化學(xué)性質(zhì)［問］根據(jù)初中已學(xué)知識(shí)，大家說說乙酸有什么性質(zhì)？弱酸性［師］根據(jù)下列藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸的確有酸性藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞［實(shí)驗(yàn)一］乙酸與鎂的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2CH3COOH+Mg==Mg(CH3cOO)2+H2t［實(shí)驗(yàn)二］乙酸與碳酸鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管里有無色、無味的氣泡生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2cH3COOH+Na2cJ=2cH3COONa+CJt+H2O［實(shí)驗(yàn)三］乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色褪去實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙酸具有酸性化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH=CHfOONa+H2O［歸納］通過前面幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)。段化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性：A、使酸堿指示劑變色：CHCOOH、CHCOO.+H+B、與活潑金屬反應(yīng)： 3 32cH380H+Zn==(C&COOp+H2tC、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH380H+CUO=(CH3COO)2CU+H2OD、與堿反應(yīng)：2CHCOOH+Cu(OH)=(CHCOO)Cu+HOE、與鹽反應(yīng)：2cH380H+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t［科學(xué)探究］設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱.利用乙酸與Na2c03的反應(yīng)。這說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。盡管如此，但它在水溶液里還是只能發(fā)生部分電離，仍是一種弱酸。

［思考與交流］觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。［投影］乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t［板書］1、乙酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性。酸性強(qiáng)弱：H2sO4>C珥COOH>H2co3［過］乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學(xué)性質(zhì)呢？生成乙酸乙酯的反應(yīng)［演示實(shí)驗(yàn)］乙酸與乙醇的反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在試管里先加入3mL無水乙醇，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3?5min。同時(shí)將導(dǎo)管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，注意產(chǎn)物的氣味。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成化學(xué)反應(yīng)方程式：注硫，“加熱CH3c00H + 83cH20HCH3c00cH2cH3+H2O［講］通過實(shí)驗(yàn)得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中生成的有果香味的

無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的。［板書］2、酯化反應(yīng)：（1）定義：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。［問］在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？探究酯化反應(yīng)可能的脫水方式［投影］兩種可能的斷鍵情況OCHOCH3—C—O—C2H5+H2O= 濃HSOCH3—C—OH+H—O—C2HF=1^TOC\o"1-5"\h\zO OH IICH—C-O—H+HO—CH，.濃H2sO4CH—C—O—CH+HO3 25 3 25 2［動(dòng)畫演示］利用同位素原子示蹤法驗(yàn)證酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)C板的酯化反實(shí)質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫（羥基上的）O 決OCH3-C-OH+H。C2H5 CH3—C-C2H5+H2O（3）爆椒瓷可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物。反位比較薯片攘睛入濃硫酸作催化劑，并加熱。［閆考乙醇21、第化反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？.乙酸反應(yīng)屬于2m代反應(yīng)中的一種，也可看作是分子間飽和的反啦CO溶液2 32、加碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸3、試管為什么要傾斜加熱?3、試管為什么要傾斜加熱?增大受熱面積4、不加熱反應(yīng)能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。5、藥品的添加順序如何？在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。6、濃硫酸的作用是什么？ 催化劑：提高反應(yīng)速率；吸水性：濃硫酸可以吸收生成物中的水，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行.7、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？a.吸收揮發(fā)出來的乙醇和中和揮發(fā)出來的乙酸；上降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層8、長(zhǎng)導(dǎo)管有何作用？導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？導(dǎo)氣和冷凝；防止倒吸［過渡］性質(zhì)決定用途，乙酸具有酸性，能夠發(fā)生酯反應(yīng),，電定了額有以下用途反應(yīng),，電定了額有以下用途絳業(yè)饃醛與戳程獸成乙酸:［投影3cH0+O2催?2CH3COOH2cH3cH0+02催& 2cH380H乙烯T乙醛乙醇f乙醛乙醇f乙醛淀粉f葡萄糖f乙醇f乙醛幾褊見的有機(jī)羧酸糖f乙醇-乙醛名稱甲酸（蟻酸）苯甲酸乙二酸（草酸