2023屆北京一零一中學(xué)高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2222頁，共=sectionpages2323頁試卷第=page2323頁，共=sectionpages2323頁北京一零一中學(xué)2023屆高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法不正確的是A．第一電離能：N＞O＞CB．—NH2的電子式為C．NH3的鍵角小于CH4D．基態(tài)N的核外電子軌道表示式為【答案】D【詳解】A．根據(jù)元素周期同周期元素穩(wěn)定性可知，N元素最外層有5個電子，且p軌道處于半充滿，比較穩(wěn)定，所以N，O，C的第一電離能大小為N＞O＞C；B．—NH2為N原子與兩個H原子形成，電子式為，故B正確；C．NH3的鍵角為107°，CH4的鍵角109.5°，故C正確；D．基態(tài)N的核外電子P軌道上3的電子自旋方向應(yīng)該相同，故D錯誤；故答案選D。2．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：S＞Cl B．還原性：H2Se＞H2SC．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl- D．酸性：H2SO4＞H3PO4【答案】C【詳解】A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，由于原子序數(shù)Cl>S，所以原子半徑：S＞Cl，A項正確；B．元素的非金屬性越強，則簡單氫化物的還原性越弱，由于非金屬性S＞Te，則還原性：H2S＜H2Te，與元素周期律有關(guān)，B項正確；C．酸性HCl＞H2S，酸性越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-，不能用元素周期律解釋，C項錯誤；D．元素的非金屬性S>P，所以其最高價氧化物的水化物酸性：H2SO4＞H3PO4，與元素周期律有關(guān)，D項正確；答案選C。3．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是金剛石ZnSCu干冰A．金剛石是共價晶體，熔點關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．ZnS晶胞中含有4個Zn2+C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低【答案】C【詳解】A．金剛石，晶體硅，碳化硅都是原子晶體，原子晶體的熔沸點的高低：比較共價鍵強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔點關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)為立方晶體，S全部在晶胞內(nèi)部，有4個S，所以ZnS晶胞中含有4個Zn2+，故B正確；C．Cu的晶胞屬于面心立方晶胞，其配位數(shù)＝，故C錯誤；D．干冰是分子晶體，分子間作用力為范德華力，作用力較弱，所以熔點低，故D正確；故答案選C。4．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的下列說法中不正確的是A．多電子原子中，2d能級的能量高于2pB．C原子的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p3，它違背了能量最低原理C．價電子中有3個單電子，該元素不一定屬于主族元素D．電子云圖中黑點密度越大，說明單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會越大【答案】A【詳解】A．第2能級中不存在2d軌道，故A錯誤；B．C為6號元素，核外電子數(shù)為6，C原子的基態(tài)電子排布式1s22s22p2，寫成1s22s12p3違背了能量最低原理，故B正確；C．價電子為3個電子的原子可能ⅢA族元素或某些副族元素，如Sc的價電子為3個，故C正確；D．電子云圖中小黑點的密度并不代表電子數(shù)目多少，是代表電子在空間某處出現(xiàn)的概率，密度越大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大，故D正確；故選：A。5．下列說法不正確的是A．乙醇和甘油是同一類物質(zhì)，但二者不是同系物B．CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C．的名稱為順—2—丁烯D．某樹脂，是由和H2NCH2CH2NH2通過縮聚反應(yīng)得到【答案】D【詳解】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；乙醇和甘油是醇類，但二者結(jié)構(gòu)不同不是同系物，A正確；B．CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN，該反應(yīng)中碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，類型為加成反應(yīng)，B正確；C．結(jié)構(gòu)中2個甲基在同一側(cè)，名稱為順—2—丁烯，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，該樹脂是由和H2NCH2CH2NH2通過縮聚反應(yīng)得到，D錯誤；故選D。6．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl晶體放入水中，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+B．NaCl晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)均為4C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致【答案】C【分析】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl-離子，Na+含有2個電子層、Cl-離子含有3個電子層，則離子半徑Cl-＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl-、b為Na+，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．離子半徑Cl-＞Na+，則a離子為氯離子，b為Na+，故A錯誤；B．NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，Na+和Cl-的配位數(shù)均為6，故B錯誤；C．水分子中氧原子帶負(fù)電荷，氫原子帶正電荷，b為鈉離子，應(yīng)該吸引帶有負(fù)電荷的O，圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D．NaCl是強酸強堿鹽，Cl-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；故選：C。7．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入C6H5ONa溶液中 D．NH3通入AgCl濁液中【答案】B【詳解】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能夠氧化亞鐵離子，所以NO2通入FeSO4溶液中，現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色，故A不選；B．碳酸的酸性小于鹽酸的酸性，無法和CaCl2反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C．碳酸的酸性比苯酚強，CO2通入C6H5ONa溶液生成苯酚，苯酚的溶解性較小析出，產(chǎn)生白色渾濁，故C不選；D．AgCl濁液中加入過量濃氨水，生成配合物，溶液變澄清，故D不選；故選：B。8．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A．pH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO、SOB．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SOC．使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH、NO、SOD．小蘇打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-【答案】A【詳解】A．pH=13的溶液顯堿性，在堿性條件下，Na+、ClO-、CO、SO相互之間不反應(yīng)，可以共存，A正確；B．三價鐵離子可以氧化碘離子生成單質(zhì)碘，不能共存，B錯誤；C．使石蕊變紅的溶液顯酸性，有氫離子存在，此時亞硫酸根離子會和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，不能存在，C錯誤；D．小蘇打溶液中有碳酸氫根離子，其中碳酸氫根離子可以和氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，D錯誤；故選A。9．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)況下22.4LCl2與足量Fe反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，若產(chǎn)生71gCl2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-93kJ/mol，若該條件下1molN2和6molH2反應(yīng)，放熱31kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．1molSiO2晶體中含有共價鍵數(shù)目為2NA【答案】C【詳解】A．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為，而Cl2與足量Fe反應(yīng)生成FeCl2，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當(dāng)有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則產(chǎn)生71gCl2的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；C．放熱31kJ時熱化學(xué)方程式為△H=-31kJ/mol，該條件下1molN2和6molH2反應(yīng)即氫氣過量則H2反應(yīng)完全，1molH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C正確；D．在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，故1molSiO2晶體中含有共價鍵數(shù)目為4NA，故D錯誤；故選：C。10．關(guān)于有機物M，下列說法正確的是A．M可以發(fā)生氧化、還原、加聚、縮聚反應(yīng)B．可與濃溴水反應(yīng)，1molM最多消耗2molBr2C．與NaOH溶液反應(yīng)，1molM最多消耗3molNaOHD．可與H2反應(yīng)，1molM最多與5molH2加成【答案】A【詳解】A．含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、還原、加聚、縮聚反應(yīng)，故A正確；B．能與溴水發(fā)生反應(yīng)有酚羥基的鄰位H原子以及碳碳雙鍵與溴水的加成反應(yīng)，1molM最多消耗3molBr2，故B錯誤；C．有機物M水解產(chǎn)物含有2個酚羥基、1個羧基、羥基和HCl,其中能與NaOH反應(yīng)的為酚羥基、羧基和HCl,與NaOH溶液反應(yīng)，1molM最多消耗4molNaOH，故C錯誤；D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molM最多消耗4molH2，故D錯誤；故選：A。11．下列解釋事實的方程式不正確的是A．用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B．Cu片置于NaNO3溶液中，無明顯現(xiàn)象。再加入稀硫酸，Cu片溶解：3Cu+8H++2NO=3Cu+2NO↑+4H2OC．向新制氫氧化銅懸濁液中滴加乙醛后加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OD．Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-=2AlO+H2↑【答案】D【詳解】A．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故A正確；B．中性條件下Cu和NaNO3溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，加入稀H2SO4時形成混合酸，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．向新制氫氧化銅懸濁液中滴加乙醛后加熱生成Cu2O，出現(xiàn)磚紅色沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故C正確；D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑，故D錯誤；故選：D。12．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A．可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B．吸收塔中通入的A為氧氣，是為了提高原料的利用率C．可以用NH3進行氮氧化物的尾氣處理D．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化【答案】D【分析】氮氣與氫氣在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，因氨氣容易液化分離出氨氣，氨氣被氧氣氧化成硝酸和一氧化氮，通入吸收塔中吸收形成硝酸，因氮的氧化物有毒，最后尾氣處理?！驹斀狻緼．因為氨氣容易液化，故可利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3，A正確；B．分析可知，A為氧氣，氨氣的催化氧化需要氧氣，一氧化氮轉(zhuǎn)換成二氧化氮需要氧氣，故吸收塔中通入氧氣是為了提高原料的利用率，B正確；C．氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，故可以用NH3進行氮氧化物的尾氣處理，C正確；D．制硝酸的流程中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，NO2轉(zhuǎn)化成NO時，氮元素化合價有+4價變成+2價，氮元素被還原，D錯誤；故選D。13．利用下列實驗藥品進行實驗，能順利達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炈幤稟除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液和Na2CO3溶液B證明乙炔能和Br2反應(yīng)電石、飽和食鹽水、CuSO4溶液和溴水C檢驗溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D驗證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和溴水A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．缺少氯化鋇除去硫酸根離子，缺少試劑不能完成實驗，故A錯誤；B．生成的乙炔中含硫化氫等，硫酸銅溶液可除去雜質(zhì)，乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可證明乙炔能和Br2反應(yīng)，故B正確；C．水解后在酸性溶液中檢驗鹵素離子，缺少硝酸不能完成實驗，故C錯誤；D．濃硫酸使乙醇脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫、乙烯均與溴水反應(yīng)，缺少NaOH溶液除雜不能完成實驗，故D錯誤；故選：B。14．某同學(xué)通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是A．由①②可知，②中溶液呈藍色是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+的結(jié)果B．由③④可知，發(fā)生了反應(yīng)[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，[CuCl4]2-顯黃色C．由②③④可知，CuCl2溶液由稀到濃變化時，溶液顏色應(yīng)由藍到黃再到綠D．由本實驗可知，溶液顏色豐富多彩，與形成配離子有關(guān)【答案】C【詳解】A．實驗①②可知，無水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈藍色，這說明②中溶液呈藍色是Cu2+與水分子作用，發(fā)生反應(yīng)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+的結(jié)果，選項A正確；B．②中加少量NaCl溶液后③溶液為藍色，③中藍色溶液加入足量NaCl固體后④溶液為黃色，說明c(Cl-)不相同，發(fā)生了反應(yīng)[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，[CuCl4]2-顯黃色,銅鹽溶液的顏色不同，選項B正確；C．②溶液中加少量溶液后溶液依然為藍色，說明溶液不一定為綠色，選項C不正確；D．由本實驗可知，溶液顏色豐富多彩，與形成配離子[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-有關(guān)，選項D正確；答案選C。二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15．非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子核外電子排布式為_____。(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序為____；OF2分子的空間構(gòu)型為_____；OF2的熔、沸點____(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是____。(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為_____，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是____(填標(biāo)號)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d已知XeF2的空間構(gòu)型為直線型，則它是____分子(填“極性”或“非極性”)。(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個XeF2分子。已知XeF2的相對分子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為ρ=____g/cm3?！敬鸢浮?1)1s22s22p5(2)

F>O>Cl

角(V)形

低于

OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對分子質(zhì)量大，范德華力(或分子間作用力)大，所以Cl2O的熔、沸點高(3)

5

D

非極性(4)

2

【解析】（1）F是9號元素，基態(tài)F原子核外電子排布式為1s22s22p5；（2）O和F為同一周期，得電子能力逐漸增強，F(xiàn)和Cl為同一主族，得電子能力逐漸減弱，氧元素得電子能力大于氯元素；電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強，電負(fù)性越大，半徑由小到大的順序為F、O、Cl，所以電負(fù)性大小順序為F＞O＞Cl；根據(jù)VSEPR理論有2+=4，去掉2對孤對電子，知OF2分子的空間構(gòu)型是角(V)形；OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點高，故答案為：F＞O＞Cl；角(V)形；低于；OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點高；（3）XeF2易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價層電子對數(shù)為2+=5，其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d，故答案為：5；D；（4）圖中大球的個數(shù)為8×+1=2，小球的個數(shù)為8×+2=4，根據(jù)XeF2的原子個數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XeF2分子；晶胞中含有2個XeF2分子，故晶胞的質(zhì)量為m=，晶胞的體積為V=a2c×10-30cm3，則密度為g/cm3。三、有機推斷題16．百合醛具有百合香味，常用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示(部分試劑和條件未注明)：已知：(R、R1、R2代表烴基)i.R－OH++H2Oii.R1－CHO+R2－CH2CHO+H2O請回答：(1)A所屬的類別是____。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____。(3)B→E、F→M的反應(yīng)類型分別為____、____。(4)寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。a.含有兩個手性碳

b.苯環(huán)上有兩個對位取代基c.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.能與Fe3+顯色(5)以N和Q為有機原料經(jīng)過三步反應(yīng)可合成百合醛：請寫出Q、H、X的結(jié)構(gòu)簡式：Q____、H____、X_____。【答案】(1)烯烴(2)(3)

取代反應(yīng)

還原反應(yīng)(4)(5)

CH3CH2CHO

【分析】E的分子式為C11H16，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成F()，則E為，結(jié)合A、B的分子式，可推知A為、B為，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成E和水，由M、N的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知F中-COOH被還原為-CH2OH生成M，M發(fā)生醇的催化氧化生成N，故M為、N為；（1）A為，A所屬的類別是烯烴；（2）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）由分析可知，B→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，F(xiàn)→M的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（4）符合下列條件的F()的一種同分異構(gòu)體：a.具有手性，說明存在連接4個不同原子或原子團的碳原子，c.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b.苯環(huán)上有兩個取代基，符合條件的同分異構(gòu)體為等；（5）由信息ii可知，與CH3CH2CHO反應(yīng)生成，然后在與氫氣反應(yīng)生成，最后發(fā)生醇的催化氧化生成，故Q為CH3CH2CHO、H為、X為。17．靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍(化合物X)和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件或試劑略去)。已知：i.(1)A的名稱是_____。(2)B→D和D→E均為取代反應(yīng)，且D的相對分子質(zhì)量比B大34.5。寫出D→E的方程式_____。(3)E→G的化學(xué)方程式是_____。(4)I的結(jié)構(gòu)簡式是____。(5)J在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物質(zhì)的量比是_____。(6)K中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，K的結(jié)構(gòu)簡式是_____。(7)已知：ii.iii.亞胺結(jié)構(gòu)()中C=N鍵性質(zhì)類似于羰基，在一定條件下能發(fā)生類似i的反應(yīng)。M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的一種路線如圖。寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式____、____。(8)B有三種同分異構(gòu)體，均為二元取代苯，且均為兩性化合物，可通過蒸餾的方法來分離這三種混合物，它們中最先被蒸出來的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。【答案】(1)甲苯(2)(3)(4)(5)1：2(6)(7)

(8)【分析】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式及A、B的分子式知，A為，B為，B中甲基上的氫原子被取代生成的D為，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生催化氧化生成G為，G和I發(fā)生信息中的反應(yīng)生成J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式知，I為，X發(fā)生信息中的反應(yīng)生成K和L，K中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，根據(jù)分子式知K為、L為，K水解生成M為；（1）A為，A的名稱是甲苯；（2）D為，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，反應(yīng)方程式為；（3）E發(fā)生催化氧化生成G為，E→G的化學(xué)方程式是；（4）由分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）J在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以生成化合物X、乙酸和水，根據(jù)碳原子守恒知，生成物中化合物X和乙酸的物質(zhì)的量比是1：2；（6）由分析可知，K的結(jié)構(gòu)簡式是；（7）L為，M為，M、L發(fā)生信息i的反應(yīng)生成ii的反應(yīng)生成中間產(chǎn)物1為，中間產(chǎn)物1羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物2為，中間產(chǎn)物2發(fā)生消去反應(yīng)生成Y；（8）B為，三種同分異構(gòu)體均為二元取代苯，且均為兩性化合物說明含有羧基和氨基，異構(gòu)體為、、，沸點大小順序為：對氨基苯甲酸>間氨基苯甲酸>鄰氨基苯甲酸，則沸點最低，最先被蒸出。四、實驗題18．回答下列問題：(1)實驗室里用圖裝置制備SO2并驗證其性質(zhì)(圖中夾持裝置已略去)：①裝置A選用70%硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，化學(xué)方程式為：____。②通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，正確的是___。選項ABCDB中棉花位置①②③④所蘸取試劑紫色石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水氫硫酸現(xiàn)象變紅褪色溶液藍色褪去淡黃色固體體現(xiàn)SO2性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性還原性氧化性(2)工業(yè)為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO、NO。①NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是：____。②煙氣中SO2和NO的體積比為4：1，脫除率見圖。則50℃時此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO和Cl-的物質(zhì)的量之比為____。③工業(yè)上利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：NO2被吸收的離子方程式是____。(3)測定燃煤中硫元素含量，可用高溫燃燒中和法，原理為：煤樣在催化劑的作用下于氧氣流中燃燒，煤中硫元素生成硫的氧化物(主要是SO2，還有少量SO3)，吸收在H2O2溶液中，形成H2SO4，以標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定，根據(jù)NaOH溶液的消耗量計算煤中硫含量。若實驗中稱取煤樣品mg，用足量H2O2溶液充分吸收后，得到V1mL溶液。從中取出V2mL，用cmol/LNaOH溶液平行滴定三次，消耗NaOH溶液體積的平均值為V3mL。則該煤樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達式為_____?！敬鸢浮?1)

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

ABCD(2)

SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+

2：13

4HSO+2NO2=4SO+N2+4H+(3)【解析】（1）①裝置A選用70%硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，同時生成硫酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；②通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，①紫色石蕊試液變紅水，說明SO2溶液顯酸；②品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性；③淀粉和碘水溶液藍色褪去，說明SO2具有還原性；④氫硫酸淡黃色固體說明SO2具有氧化性；ABCD四個選項均正確。故答案為：ABCD；（2）①NaClO溶液吸收煙氣中SO2產(chǎn)生硫酸、氯化鈉，離子方程式是：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+。故答案為：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+；②煙氣中SO2和NO的體積比為4：1，50℃時脫硝的脫除率為80%，脫硫的脫除率100%，結(jié)合電子守恒計算得到生成NO3-和Cl-的物質(zhì)的量之比；SO2～H2SO4～2e-，NO～NO3-～3e-，失電子4×2+1×80%×3=8+2.4=10.4，NaClO～Cl-～2e-，生成Cl-為10.4×=5.2，生成NO3-和Cl-的物質(zhì)的量之比=0.8：5.2=2：13，則50℃時此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO和Cl-的物質(zhì)的量之比為2：13。故答案為：2：13；③二氧化氮將亞硫酸氫銨氧化生成硫酸鹽和氮氣，NO2被吸收的離子方程式是4HSO+2NO2=4SO+N2+4H+。故答案為：4HSO+2NO2=4SO+N2+4H+；（3）硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達式=，則該煤樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達式為。故答案為：。19．實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是____(錳被還原為Mn2+)；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。②將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑_____。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有_____、____。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案I取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由____產(chǎn)生(用方程式表示)。II.方案II可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是____。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II實驗表明，Cl2和FeO的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_____。③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO＞MnO。若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：____?！敬鸢浮?1)

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

1：5

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)

Fe3+

4FeO+2OH+=4Fe3++3O2↑+10H2O

排除ClO-的干擾

＞

溶液的酸堿性不同

理由：FeO在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO的顏色；方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速