熱學各章補充練習題課件

第一章

練習第一章

練習11、關于溫標，有以下幾種表述：（１）在建立溫標時，必須規(guī)定較熱的物體具有較高的溫度。（２）在建立溫標時，必須規(guī)定用來標志溫度的物理量隨溫度作線性變化。（３）攝氏溫標的定義是：ｔ＝Ｔ－２７３.１６。√Ａ.(1)、(2)、(3)都對；Ｂ.(1)、(2)錯，(3)對；Ｃ.(1)、(2)對，(3)錯；Ｄ.(1)、(2)、(3)都錯。1、關于溫標，有以下幾種表述：（１）在建立溫標時，必須規(guī)定22、一毛細管內(nèi)一小團水銀封住了某種物質(zhì)，在標準大氣壓時量出被封住的該種物質(zhì)長度如下：在沸騰的水中為18.6cm；在冰水混合物中為13.6cm；在室溫時14.4cm。那么室溫是攝氏多少度？Ａ.18.6℃；Ｂ.16.0℃

；Ｃ.20.0℃

；Ｄ.14.0℃

?！?、一毛細管內(nèi)一小團水銀封住了某種物質(zhì)，在標準大氣壓時量出33、以下有兩個表述：（1）若系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化，則系統(tǒng)處于平衡態(tài)。（2）兩個理想氣體系統(tǒng)之間處于熱平衡時，它們除了溫度相等之外，壓強也一定相等?！蹋?(1)、(2)都對；Ｂ.(1)錯(2)對；Ｃ.(1)對(2)錯；Ｄ.(1)、(2)都錯。3、以下有兩個表述：（1）若系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化，則系44、相等質(zhì)量的氫氣和氧氣被密封在一均勻的玻璃管中，并由一水銀滴所隔開，當玻璃管平放時，氫氣柱和氧氣柱的長度比是()Ａ.16∶1；Ｂ.1∶1；Ｃ.1∶16；Ｄ.32∶1?！?、相等質(zhì)量的氫氣和氧氣被密封在一均勻的玻璃管中，并由一水銀55、范德瓦爾斯方程

中的V表示()√Ａ.氣體可被壓縮的體積；Ｂ.氣體分子自由活動的體積；Ｃ.容器的體積；Ｄ.氣體分子的固有體積。5、范德瓦爾斯方程√Ａ.氣體66、容積恒定的車胎內(nèi)部氣壓要維持恒定，那么，車胎內(nèi)空氣質(zhì)量最多的季節(jié)是

。（填“春季”、“夏季”、“秋季”或“冬季”）冬季6、容積恒定的車胎內(nèi)部氣壓要維持恒定，冬季77、一瓶氫氣和一瓶氧氣，若它們的體積不同、壓強不同、溫度相同，則它們單位體積內(nèi)的分子數(shù)

，

分子的平均平動動能

。（填“相同”或“不相同”）答案：不相同，相同不相同7、一瓶氫氣和一瓶氧氣，若它們的體積不同、壓強相同不相同88、兩端封閉的均勻玻璃管中有一段水銀柱，其兩邊是空氣，當玻璃管水平放置時，兩邊的空氣柱長度相等，此時的壓強為ＰcmHg。當把玻璃管豎直放置時，上段的空氣長度是下段空氣的兩倍，則玻璃管中的水銀柱長度是

厘米。8、兩端封閉的均勻玻璃管中有一段水銀柱，其兩邊是99、“28”自行車車輪直徑為71.12cm（相當于28英寸），內(nèi)胎截面直徑為3cm，在-3℃的天氣里向空胎打氣。打氣筒長30cm，截面半徑1.5cm，打了20下，氣打足了，問此時車胎內(nèi)壓強是多少？設外界大氣壓強為1atm，車胎內(nèi)最后氣體溫度為7℃。9、“28”自行車車輪直徑為71.12cm（相當于28英寸10解：

打氣前后氣體質(zhì)量不變，據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=vRT得：∴取充入的氣體為研究對象，平衡態(tài)1：在氣筒內(nèi)。平衡態(tài)2：在車胎內(nèi)。解：打氣前后氣體質(zhì)量不變，∴取充入的氣體為研究對11第二章

練習第二章

練習121、一定量的氫氣和氧氣，都可視為理想氣體，它們分子的平均平動動能相同，那么它們分子的平均速率之比為()√Ａ.1：1；Ｂ.1：4；Ｃ.4：1；Ｄ.1：16。1、一定量的氫氣和氧氣，都可視為理想氣體，它們分子的平均平動132、將氧分子（O2）氣體的熱力學溫度提高為原來的兩倍，則氧分子（O2）氣體離解為氧原子（O）氣體，那么后者的平均速率是前者的多少倍？Ａ.4倍；Ｂ.倍；Ｃ.2倍；Ｄ.倍。√2、將氧分子（O2）氣體的熱力學溫度提高為原來的兩倍，則氧143、在一容積不變的封閉容器內(nèi)理想氣體分子的

平均速率若提高為原來的2倍，則：()Ａ.溫度和壓強都提高為原來的2倍；Ｂ.溫度為原來的2倍，壓強為原來4倍；Ｃ.溫度為原來的4倍，壓強為原來2倍；Ｄ.溫度和壓強都提高為原來的4倍?！?、在一容積不變的封閉容器內(nèi)理想氣體分子的Ａ.154、下列各圖所示的速率分布曲線，哪一圖中的兩條曲線是同一溫度下氮氣和氦氣的分子速率分布曲線？f(v)υ(m/s)0f(v)υ(m/s)0f(v)υ(m/s)0f(v)υ(m/s)0Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.√4、下列各圖所示的速率分布曲線，哪一圖中的兩條曲線是同一溫度165、圖示兩條曲線分別表示在相同溫度下氧氣和氫氣分子速率分布曲線，和分別表示氧氣和氫氣的最概然速率，則：()Ａ.圖中a表示氧氣分子的速率分布曲線，；Ｂ.圖中a表示氧氣分子的速率分布曲線，；Ｃ.圖中b表示氧氣分子的速率分布曲線，；Ｄ.圖中b表示氧氣分子的速率分布曲線，。f(v)υ(m/s)0abf(v)υ(m/s)0ab√5、圖示兩條曲線分別表示在相同溫度下氧氣和氫氣分子速率分布曲176、已知ｆ(υ)為麥克斯韋速率分布函數(shù)，υp為分子的最概然速率，則：速率小于υp的那些分子的平均速率表達式為

。6、已知ｆ(υ)為麥克斯韋速率分布函數(shù)，υp為分子187、標準狀態(tài)下，若氧氣（視為剛性雙原子分子的理想氣體）和氦氣的體積比V1/V2=0.5，則其內(nèi)能之比U1/U2為

。

5:6解：標準狀態(tài)下，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可知：氧氣和氦氣的摩爾數(shù)之比為。故其內(nèi)能之比為。7、標準狀態(tài)下，若氧氣（視為剛性雙原子分子的理想5:6解：標198、一瓶氫氣和一瓶氧氣的溫度相同，若氫氣分子的平均平動動能為6.21×10–21J，則：氧氣分子的平均平動動能為

，氧氣的溫度為

。6.21×10–21J300K8、一瓶氫氣和一瓶氧氣的溫度相同，若氫氣分子的6.21×120

9、判斷正誤：（）速率在之間的分子的平均平動動能

為╳——為。

9、判斷正誤：（）速率在之間的分2110、設有N個氣體分子，其速率分布函數(shù)為其中N，ν0已知，（1）作速率分布曲線；（2）求常數(shù)k；（3）求速率在1.5ν0~2.0ν0之間的分子數(shù)；（4）求N個分子的平均速率。10、設有N個氣體分子，其速率分布函數(shù)為22解：（1）f(ν)νOkv0ν02ν0解：（1）f(ν)νOkv0ν02ν023解：（2）∵

∴解：（2）∵∴24解：（3）（4）解：（3）（4）25第三章

練習第三章

練習261、容積恒定的容器內(nèi)盛有一定量某種理想氣體，其分子熱運動的平均自由程為，平均碰撞頻率為，若氣體的熱力學溫度降低為原來的，則此時分子的平均自由程和平均碰撞頻率分別為（）Ａ.，；Ｂ.，；Ｃ.，；Ｄ.，。√1、容積恒定的容器內(nèi)盛有一定量某種理想氣體，其分子熱運動的平272、理想氣體絕熱地向真空自由膨脹，初態(tài)氣體平均自由程為，平均碰撞頻率為，末態(tài)為，，則：（）

Ａ.，；Ｂ.，；Ｃ.，；Ｄ.，。√2、理想氣體絕熱地向真空自由膨脹，初態(tài)氣體平均自由程為283、1ｍｏｌ氧氣被封閉在一容器中，只要壓強不是極低，則分子無規(guī)則運動的平均自由程僅取決于氣體的（）

√Ａ.溫度；Ｂ.壓強；Ｃ.體積；Ｄ.分子的平均碰撞頻率。

3、1ｍｏｌ氧氣被封閉在一容器中，只要壓強不是極低，則分子294、輸運現(xiàn)象包括

、

、

。黏性現(xiàn)象擴散現(xiàn)象熱傳導現(xiàn)象4、輸運現(xiàn)象包括、、305、常壓下氣體熱傳導的微觀機理是

。氣體中存在溫度梯度，由于氣體分子的無規(guī)則熱運動，在交換分子對的同時，交換了具有不同熱運動平均能量的分子，從而發(fā)生了能量的遷移。5、常壓下氣體熱傳導的微觀機理是氣體中存在溫度31

6、判斷下列說法是否正確：（1）黏度η僅由流體性質(zhì)決定。╳╳╳——還與溫度有關?！且驗闅怏w定向運動速度不均勻。黏度系數(shù)由溫度決定，與氣體分子數(shù)密度n無關。（2）常壓下氣體的黏性系數(shù)隨分子數(shù)密度n的增加而增大。

（3）氣體黏性現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是氣體內(nèi)部組分密度不均勻。

6、判斷下列說法是否正確：（1）黏度η僅由流體性質(zhì)決定。╳32第四章

練習第四章

練習331、一定量的理想氣體，分別進行如圖所示的兩個卡諾循環(huán)：abcda和a’b’c’d’a’,且兩條循環(huán)曲線所圍面積相等。則可由此得知這兩個循環(huán)：（）Ａ.效率相等；Ｂ.由高溫熱源處吸收的熱量相等；Ｃ.在低溫熱源處放出的熱量相等；Ｄ.在每次循環(huán)中對外作的凈功相等。√PVObacdb'a'c'd'1、一定量的理想氣體，分別進行如圖所示的兩個卡諾循環(huán)：abc342、下面有兩個表述：（1）物體的溫度越高，它的熱量就越多。（2）物體的溫度越高，它的內(nèi)能就越大。Ａ.（1）、（2）都對；Ｂ.（1）對、（2）錯；Ｃ.（1）錯、（2）對；Ｄ.（1）、（2）都錯?！?、下面有兩個表述：Ａ.（1）、（2）都對；353、系統(tǒng)由初態(tài)ａ膨脹到末態(tài)ｂ，則不同的過程Ａ.功必相同；Ｂ.吸收的熱量必相同；

Ｃ.內(nèi)能的改變必相同；Ｄ.功、吸熱、內(nèi)能改變都必相同。√3、系統(tǒng)由初態(tài)ａ膨脹到末態(tài)ｂ，則不同的過程Ａ.功必相同；364、在理想氣體的（1）等容升壓（2）絕熱壓縮（3）等溫膨脹（4）等壓壓縮這四種過程中，屬于系統(tǒng)吸熱的過程有

。（1）（3）4、在理想氣體的（1）等容升壓（2）絕熱壓縮（1）（3）375、已知1mol的某種理想氣體（可視為剛性雙原子分子），在等壓過程中溫度上升1K，內(nèi)能增加了20.78J，則氣體對外作功為

，氣體吸收熱量為

。8.31J29.09J5、已知1mol的某種理想氣體（可視為剛性雙原子分子），8386、兩個相同的剛性容器，一個盛氫氣，一個盛氦氣（均視為剛性分子理想氣體），開始時它們的壓強和

溫度都相等，現(xiàn)將6J熱量傳給氦氣，使之升高到一

定的溫度。若使氫氣也升高同樣溫度，則應向氫氣傳遞

J的熱量。106、兩個相同的剛性容器，一個盛氫氣，一個盛氦氣10397、對于室溫下的雙原子分子理想氣體，在等壓膨脹的情況下，系統(tǒng)對外做的功與從外界吸收的熱量之比A：Q為

。2∶77、對于室溫下的雙原子分子理想氣體，在等壓膨脹的2∶740（1）調(diào)節(jié)無摩擦氣缸活塞上的外加壓力，使缸中氣體極其緩慢地膨脹，該過程是可逆的。8、判斷下列說法是否正確：------膨脹極其緩慢是準靜態(tài)過程，無耗散的準靜態(tài)過程是可逆過程?！蹋?）調(diào)節(jié)無摩擦氣缸活塞上的外加壓力，使缸中氣體8、判斷下列41（2）在絕熱容器中盛有液體，不停地攪拌液體，使其溫度升高的過程是不可逆的。------液體溫度升高是由于摩擦生熱，這是耗散過程，所以是不可逆的?！蹋?）在絕熱容器中盛有液體，不停地攪拌液體，------液體42（3）一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)歷某過程后，溫度升高了，

則該理想氣體系統(tǒng)在此過程中一定吸了熱。------溫度升高，表明理想氣體的內(nèi)能增加，根據(jù)熱力學第一定律，內(nèi)能的改變由做功和熱傳遞共同決定，所以不一定吸熱。如：絕熱壓縮過程，Q=0，W>0，內(nèi)能增加。╳（3）一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)歷某過程后，溫度升高了，----43

9、一摩爾雙原子分子理想氣體，經(jīng)歷如圖所示的循環(huán)，其中ａｂ是等溫過程，求循環(huán)效率η。P（atm）Tabc2613V(l)

9、一摩爾雙原子分子理想氣體，經(jīng)歷如圖所示P（atm）Ta44其中a→b和c→a過程吸熱；b→c過程放熱。

解：熱循環(huán)。其中a→b和c→a過程吸熱；b→c過程放熱。解：4510、一定質(zhì)量的理想氣體氦經(jīng)歷了如圖所示的ABCDA循環(huán)過程，各態(tài)參量如下：A(2P,V),B(2P,2V),C(P,2V),D(P,V),試求這循環(huán)ABCDA的效率。PV0ABCD10、一定質(zhì)量的理想氣體氦經(jīng)歷了如圖所示的ABCDAPV046解：是熱循環(huán)。①PV圖上循環(huán)曲線所包圍面積等于循環(huán)過程對外所做的功，故②A→B，D→A是吸熱過程，解：是熱循環(huán)。①PV圖上循環(huán)曲線所包圍面積等于循環(huán)過程對外47第五章

練習第五章

練習481、熱力學第二定律表明：（）Ａ.不可能從單一熱源吸收熱量使之全部變?yōu)橛杏霉Γ?/p>

Ｂ.在一個可逆過程中，工作物質(zhì)凈吸熱等于對外做的功；

Ｃ.摩擦生熱的過程是不可逆的；

Ｄ.熱量不可能從溫度低的物體傳到溫度高的物體。√1、熱力學第二定律表明：（）Ａ.不可能從單一熱源492、根據(jù)熱力學第二定律判斷下列哪種說法是正確的？√Ａ.熱量能從高溫物體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體；

Ｂ.功可以全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣Γ?/p>

Ｃ.氣體能夠自由膨脹，但不能自動收縮；

Ｄ.有規(guī)則運動的能量能夠變?yōu)闊o規(guī)則運動的能量，但無規(guī)則運動的能量不能變?yōu)橛幸?guī)則運動的能量。2、根據(jù)熱力學第二定律判斷下列哪種說法是正確的？√Ａ.熱503、熵的玻爾茲曼關系式為

，熵的微觀意義是

。是系統(tǒng)內(nèi)分子熱運動的無序性的一種量度3、熵的玻爾茲曼關系式為，是系統(tǒng)內(nèi)51（1）系統(tǒng)任一絕熱過程ΔS=0。4、判斷下列說法是否正確：------根據(jù)熵增加原理可知，若此絕熱過程可逆，則ΔS=0；若此絕熱過程不可逆，則ΔS>0。

╳（2）系統(tǒng)任一可逆過程ΔS=0。------根據(jù)熵增加原理，若系統(tǒng)是封閉絕熱的，則發(fā)生的可逆過程中熵不變。

╳（1）系統(tǒng)任一絕熱過程ΔS=0。4、判斷下列說法是否正52（3）有人想設計一臺熱機，每循環(huán)一次可以從400K的高溫熱源吸熱1800J，向300K的低溫熱源放熱800J，同時對外做功1000J，這樣的設計能夠?qū)崿F(xiàn)。╳------在同樣高低溫熱源之間工作的熱機中，卡諾熱機的效率最高。此熱機的效率超過了卡諾機，

與卡諾定理矛盾。（3）有人想設計一臺熱機，每循環(huán)一次可以從400K的高溫熱源535、求在一個大氣壓下把30g，-40℃的冰變?yōu)?/p>

100℃的水蒸汽時的熵變。已知冰的比熱c1=2.1J/(gK)，水的比熱c2=4.2J/(gK)，一大氣壓下冰的熔化熱λ=334J/g，水的汽化熱L=2260J/g。5、求在一個大氣壓下把30g，-40℃的冰變?yōu)?4解：（1）設冰與一系列溫度從—40℃逐漸遞升到0℃的溫差無限小的熱源相接觸，溫度準靜態(tài)地由—40℃升至0℃。（2）假設0℃的冰與0℃的恒溫熱源相接觸，轉(zhuǎn)化成0℃的水。解：（2）假設0℃的冰與0℃的恒溫熱源相接觸，轉(zhuǎn)化成0℃55（3）假設0℃的水與一系列溫度從0℃逐漸遞升到100℃的溫差無限小的熱源相接觸，溫度準靜態(tài)地由0℃升至100℃。（4）假設100℃的水與100℃的恒溫熱源相接觸，轉(zhuǎn)化成100℃的水蒸汽。（5）（3）假設0℃的水與一系列溫度從0℃逐漸遞升到100℃的溫差566、0.1千克的鐵溫度為573K，浸入溫度為288K的很大的水池中（此過程中水的溫度可看作不變），鐵的比熱為459.8J/（kg.k），試求鐵塊和水達到熱平衡時，水和鐵塊總的熵變ΔS。6、0.1千克的鐵溫度為573K，浸入溫度為288K的57解：（1）鐵放熱的過程是不可逆的。初態(tài)：573K；末態(tài)：288K。（2）由于水池很大，可認為水的溫度近似不變。水吸熱的過程滿足力、熱、化學平衡條件，且無耗散，可當作可逆過程。擬定可逆過程：設想鐵與一系列溫差無限小、溫度從573K逐漸降低的熱源接觸，溫度準靜態(tài)地變?yōu)?88K。（3）解：（2）由于水池很大，可認為水的溫度近似不變。水吸熱的58第六章

練習第六章

練習591、圖中OK線表示汽化曲線，那么圖中：Ａ.Ａ態(tài)是液態(tài)；Ｂ.Ｂ態(tài)的壓強是飽和蒸汽壓；

Ｃ.Ｃ態(tài)是氣態(tài)；Ｄ.從Ａ態(tài)到Ｃ態(tài)一定要經(jīng)過汽液共存的狀態(tài)?！藺CBPTOK1、圖中OK線表示汽化曲線，那么圖中：Ａ.Ａ態(tài)是液態(tài)602、一根內(nèi)徑很小的玻璃管插入水中，如圖所示，那么圖中各點處的壓強有如下關系：(a點與容器內(nèi)的水面在同一高度)Ａ.；Ｂ.；Ｃ.；Ｄ.。√acbd2、一根內(nèi)徑很小的玻璃管插入水中，如圖所示，那么圖中各點處的613、如果氣態(tài)物質(zhì)的溫度

，則無論施加多大的壓強都不能使其液化。高于臨界溫度3、如果氣態(tài)物質(zhì)的溫度，高624、產(chǎn)生沸騰的條件是

。液體內(nèi)部溶解有可形成足夠汽化核的氣體；液體中氣泡內(nèi)的飽和蒸汽壓等于或超過液體上方的氣體壓強4、產(chǎn)生沸騰的條件是液體內(nèi)部溶解635、作圖：畫出接觸角，這是

現(xiàn)象。（填“潤濕”或“不潤濕”）潤濕固體氣體液體θ5、作圖：畫出接觸角，潤濕固體氣體液體θ64（1）相變過程不一定會發(fā)生物態(tài)的變化。6、判斷下列說法是否正確：------物態(tài)和相不是同一概念，由于晶體結構不同，固體常有多個相，如：同素異晶轉(zhuǎn)變等相變過程沒有物態(tài)變化。

√（2）水和酒精的混合溶液是一個相。------水和酒精完全相溶，水和酒精的混合溶液中處處物理和化學性質(zhì)相同、化學成分一致，根據(jù)相的概念，可判斷是一個相。

√（1）相變過程不一定會發(fā)生物態(tài)的變化。6、判斷下列說法是否65第一章

練習第一章

練習661、關于溫標，有以下幾種表述：（１）在建立溫標時，必須規(guī)定較熱的物體具有較高的溫度。（２）在建立溫標時，必須規(guī)定用來標志溫度的物理量隨溫度作線性變化。（３）攝氏溫標的定義是：ｔ＝Ｔ－２７３.１６?！蹋?(1)、(2)、(3)都對；Ｂ.(1)、(2)錯，(3)對；Ｃ.(1)、(2)對，(3)錯；Ｄ.(1)、(2)、(3)都錯。1、關于溫標，有以下幾種表述：（１）在建立溫標時，必須規(guī)定672、一毛細管內(nèi)一小團水銀封住了某種物質(zhì)，在標準大氣壓時量出被封住的該種物質(zhì)長度如下：在沸騰的水中為18.6cm；在冰水混合物中為13.6cm；在室溫時14.4cm。那么室溫是攝氏多少度？Ａ.18.6℃；Ｂ.16.0℃

；Ｃ.20.0℃

；Ｄ.14.0℃

?！?、一毛細管內(nèi)一小團水銀封住了某種物質(zhì)，在標準大氣壓時量出683、以下有兩個表述：（1）若系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化，則系統(tǒng)處于平衡態(tài)。（2）兩個理想氣體系統(tǒng)之間處于熱平衡時，它們除了溫度相等之外，壓強也一定相等。√Ａ.(1)、(2)都對；Ｂ.(1)錯(2)對；Ｃ.(1)對(2)錯；Ｄ.(1)、(2)都錯。3、以下有兩個表述：（1）若系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化，則系694、相等質(zhì)量的氫氣和氧氣被密封在一均勻的玻璃管中，并由一水銀滴所隔開，當玻璃管平放時，氫氣柱和氧氣柱的長度比是()Ａ.16∶1；Ｂ.1∶1；Ｃ.1∶16；Ｄ.32∶1。√4、相等質(zhì)量的氫氣和氧氣被密封在一均勻的玻璃管中，并由一水銀705、范德瓦爾斯方程

中的V表示()√Ａ.氣體可被壓縮的體積；Ｂ.氣體分子自由活動的體積；Ｃ.容器的體積；Ｄ.氣體分子的固有體積。5、范德瓦爾斯方程√Ａ.氣體716、容積恒定的車胎內(nèi)部氣壓要維持恒定，那么，車胎內(nèi)空氣質(zhì)量最多的季節(jié)是

。（填“春季”、“夏季”、“秋季”或“冬季”）冬季6、容積恒定的車胎內(nèi)部氣壓要維持恒定，冬季727、一瓶氫氣和一瓶氧氣，若它們的體積不同、壓強不同、溫度相同，則它們單位體積內(nèi)的分子數(shù)

，

分子的平均平動動能

。（填“相同”或“不相同”）答案：不相同，相同不相同7、一瓶氫氣和一瓶氧氣，若它們的體積不同、壓強相同不相同738、兩端封閉的均勻玻璃管中有一段水銀柱，其兩邊是空氣，當玻璃管水平放置時，兩邊的空氣柱長度相等，此時的壓強為ＰcmHg。當把玻璃管豎直放置時，上段的空氣長度是下段空氣的兩倍，則玻璃管中的水銀柱長度是

厘米。8、兩端封閉的均勻玻璃管中有一段水銀柱，其兩邊是749、“28”自行車車輪直徑為71.12cm（相當于28英寸），內(nèi)胎截面直徑為3cm，在-3℃的天氣里向空胎打氣。打氣筒長30cm，截面半徑1.5cm，打了20下，氣打足了，問此時車胎內(nèi)壓強是多少？設外界大氣壓強為1atm，車胎內(nèi)最后氣體溫度為7℃。9、“28”自行車車輪直徑為71.12cm（相當于28英寸75解：

打氣前后氣體質(zhì)量不變，據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=vRT得：∴取充入的氣體為研究對象，平衡態(tài)1：在氣筒內(nèi)。平衡態(tài)2：在車胎內(nèi)。解：打氣前后氣體質(zhì)量不變，∴取充入的氣體為研究對76第二章

練習第二章

練習771、一定量的氫氣和氧氣，都可視為理想氣體，它們分子的平均平動動能相同，那么它們分子的平均速率之比為()√Ａ.1：1；Ｂ.1：4；Ｃ.4：1；Ｄ.1：16。1、一定量的氫氣和氧氣，都可視為理想氣體，它們分子的平均平動782、將氧分子（O2）氣體的熱力學溫度提高為原來的兩倍，則氧分子（O2）氣體離解為氧原子（O）氣體，那么后者的平均速率是前者的多少倍？Ａ.4倍；Ｂ.倍；Ｃ.2倍；Ｄ.倍?！?、將氧分子（O2）氣體的熱力學溫度提高為原來的兩倍，則氧793、在一容積不變的封閉容器內(nèi)理想氣體分子的

平均速率若提高為原來的2倍，則：()Ａ.溫度和壓強都提高為原來的2倍；Ｂ.溫度為原來的2倍，壓強為原來4倍；Ｃ.溫度為原來的4倍，壓強為原來2倍；Ｄ.溫度和壓強都提高為原來的4倍?！?、在一容積不變的封閉容器內(nèi)理想氣體分子的Ａ.804、下列各圖所示的速率分布曲線，哪一圖中的兩條曲線是同一溫度下氮氣和氦氣的分子速率分布曲線？f(v)υ(m/s)0f(v)υ(m/s)0f(v)υ(m/s)0f(v)υ(m/s)0Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.√4、下列各圖所示的速率分布曲線，哪一圖中的兩條曲線是同一溫度815、圖示兩條曲線分別表示在相同溫度下氧氣和氫氣分子速率分布曲線，和分別表示氧氣和氫氣的最概然速率，則：()Ａ.圖中a表示氧氣分子的速率分布曲線，；Ｂ.圖中a表示氧氣分子的速率分布曲線，；Ｃ.圖中b表示氧氣分子的速率分布曲線，；Ｄ.圖中b表示氧氣分子的速率分布曲線，。f(v)υ(m/s)0abf(v)υ(m/s)0ab√5、圖示兩條曲線分別表示在相同溫度下氧氣和氫氣分子速率分布曲826、已知ｆ(υ)為麥克斯韋速率分布函數(shù)，υp為分子的最概然速率，則：速率小于υp的那些分子的平均速率表達式為

。6、已知ｆ(υ)為麥克斯韋速率分布函數(shù)，υp為分子837、標準狀態(tài)下，若氧氣（視為剛性雙原子分子的理想氣體）和氦氣的體積比V1/V2=0.5，則其內(nèi)能之比U1/U2為

。

5:6解：標準狀態(tài)下，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程可知：氧氣和氦氣的摩爾數(shù)之比為。故其內(nèi)能之比為。7、標準狀態(tài)下，若氧氣（視為剛性雙原子分子的理想5:6解：標848、一瓶氫氣和一瓶氧氣的溫度相同，若氫氣分子的平均平動動能為6.21×10–21J，則：氧氣分子的平均平動動能為

，氧氣的溫度為

。6.21×10–21J300K8、一瓶氫氣和一瓶氧氣的溫度相同，若氫氣分子的6.21×185

9、判斷正誤：（）速率在之間的分子的平均平動動能

為╳——為。

9、判斷正誤：（）速率在之間的分8610、設有N個氣體分子，其速率分布函數(shù)為其中N，ν0已知，（1）作速率分布曲線；（2）求常數(shù)k；（3）求速率在1.5ν0~2.0ν0之間的分子數(shù)；（4）求N個分子的平均速率。10、設有N個氣體分子，其速率分布函數(shù)為87解：（1）f(ν)νOkv0ν02ν0解：（1）f(ν)νOkv0ν02ν088解：（2）∵

∴解：（2）∵∴89解：（3）（4）解：（3）（4）90第三章

練習第三章

練習911、容積恒定的容器內(nèi)盛有一定量某種理想氣體，其分子熱運動的平均自由程為，平均碰撞頻率為，若氣體的熱力學溫度降低為原來的，則此時分子的平均自由程和平均碰撞頻率分別為（）Ａ.，；Ｂ.，；Ｃ.，；Ｄ.，?！?、容積恒定的容器內(nèi)盛有一定量某種理想氣體，其分子熱運動的平922、理想氣體絕熱地向真空自由膨脹，初態(tài)氣體平均自由程為，平均碰撞頻率為，末態(tài)為，，則：（）

Ａ.，；Ｂ.，；Ｃ.，；Ｄ.，。√2、理想氣體絕熱地向真空自由膨脹，初態(tài)氣體平均自由程為933、1ｍｏｌ氧氣被封閉在一容器中，只要壓強不是極低，則分子無規(guī)則運動的平均自由程僅取決于氣體的（）

√Ａ.溫度；Ｂ.壓強；Ｃ.體積；Ｄ.分子的平均碰撞頻率。

3、1ｍｏｌ氧氣被封閉在一容器中，只要壓強不是極低，則分子944、輸運現(xiàn)象包括

、

、

。黏性現(xiàn)象擴散現(xiàn)象熱傳導現(xiàn)象4、輸運現(xiàn)象包括、、955、常壓下氣體熱傳導的微觀機理是

。氣體中存在溫度梯度，由于氣體分子的無規(guī)則熱運動，在交換分子對的同時，交換了具有不同熱運動平均能量的分子，從而發(fā)生了能量的遷移。5、常壓下氣體熱傳導的微觀機理是氣體中存在溫度96

6、判斷下列說法是否正確：（1）黏度η僅由流體性質(zhì)決定。╳╳╳——還與溫度有關?！且驗闅怏w定向運動速度不均勻。黏度系數(shù)由溫度決定，與氣體分子數(shù)密度n無關。（2）常壓下氣體的黏性系數(shù)隨分子數(shù)密度n的增加而增大。

（3）氣體黏性現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是氣體內(nèi)部組分密度不均勻。

6、判斷下列說法是否正確：（1）黏度η僅由流體性質(zhì)決定。╳97第四章

練習第四章

練習981、一定量的理想氣體，分別進行如圖所示的兩個卡諾循環(huán)：abcda和a’b’c’d’a’,且兩條循環(huán)曲線所圍面積相等。則可由此得知這兩個循環(huán)：（）Ａ.效率相等；Ｂ.由高溫熱源處吸收的熱量相等；Ｃ.在低溫熱源處放出的熱量相等；Ｄ.在每次循環(huán)中對外作的凈功相等?！蘌VObacdb'a'c'd'1、一定量的理想氣體，分別進行如圖所示的兩個卡諾循環(huán)：abc992、下面有兩個表述：（1）物體的溫度越高，它的熱量就越多。（2）物體的溫度越高，它的內(nèi)能就越大。Ａ.（1）、（2）都對；Ｂ.（1）對、（2）錯；Ｃ.（1）錯、（2）對；Ｄ.（1）、（2）都錯?！?、下面有兩個表述：Ａ.（1）、（2）都對；1003、系統(tǒng)由初態(tài)ａ膨脹到末態(tài)ｂ，則不同的過程Ａ.功必相同；Ｂ.吸收的熱量必相同；

Ｃ.內(nèi)能的改變必相同；Ｄ.功、吸熱、內(nèi)能改變都必相同?！?、系統(tǒng)由初態(tài)ａ膨脹到末態(tài)ｂ，則不同的過程Ａ.功必相同；1014、在理想氣體的（1）等容升壓（2）絕熱壓縮（3）等溫膨脹（4）等壓壓縮這四種過程中，屬于系統(tǒng)吸熱的過程有

。（1）（3）4、在理想氣體的（1）等容升壓（2）絕熱壓縮（1）（3）1025、已知1mol的某種理想氣體（可視為剛性雙原子分子），在等壓過程中溫度上升1K，內(nèi)能增加了20.78J，則氣體對外作功為

，氣體吸收熱量為

。8.31J29.09J5、已知1mol的某種理想氣體（可視為剛性雙原子分子），81036、兩個相同的剛性容器，一個盛氫氣，一個盛氦氣（均視為剛性分子理想氣體），開始時它們的壓強和

溫度都相等，現(xiàn)將6J熱量傳給氦氣，使之升高到一

定的溫度。若使氫氣也升高同樣溫度，則應向氫氣傳遞

J的熱量。106、兩個相同的剛性容器，一個盛氫氣，一個盛氦氣101047、對于室溫下的雙原子分子理想氣體，在等壓膨脹的情況下，系統(tǒng)對外做的功與從外界吸收的熱量之比A：Q為

。2∶77、對于室溫下的雙原子分子理想氣體，在等壓膨脹的2∶7105（1）調(diào)節(jié)無摩擦氣缸活塞上的外加壓力，使缸中氣體極其緩慢地膨脹，該過程是可逆的。8、判斷下列說法是否正確：------膨脹極其緩慢是準靜態(tài)過程，無耗散的準靜態(tài)過程是可逆過程?！蹋?）調(diào)節(jié)無摩擦氣缸活塞上的外加壓力，使缸中氣體8、判斷下列106（2）在絕熱容器中盛有液體，不停地攪拌液體，使其溫度升高的過程是不可逆的。------液體溫度升高是由于摩擦生熱，這是耗散過程，所以是不可逆的?！蹋?）在絕熱容器中盛有液體，不停地攪拌液體，------液體107（3）一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)歷某過程后，溫度升高了，

則該理想氣體系統(tǒng)在此過程中一定吸了熱。------溫度升高，表明理想氣體的內(nèi)能增加，根據(jù)熱力學第一定律，內(nèi)能的改變由做功和熱傳遞共同決定，所以不一定吸熱。如：絕熱壓縮過程，Q=0，W>0，內(nèi)能增加。╳（3）一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)歷某過程后，溫度升高了，----108

9、一摩爾雙原子分子理想氣體，經(jīng)歷如圖所示的循環(huán)，其中ａｂ是等溫過程，求循環(huán)效率η。P（atm）Tabc2613V(l)

9、一摩爾雙原子分子理想氣體，經(jīng)歷如圖所示P（atm）Ta109其中a→b和c→a過程吸熱；b→c過程放熱。

解：熱循環(huán)。其中a→b和c→a過程吸熱；b→c過程放熱。解：11010、一定質(zhì)量的理想氣體氦經(jīng)歷了如圖所示的ABCDA循環(huán)過程，各態(tài)參量如下：A(2P,V),B(2P,2V),C(P,2V),D(P,V),試求這循環(huán)ABCDA的效率。PV0ABCD10、一定質(zhì)量的理想氣體氦經(jīng)歷了如圖所示的ABCDAPV0111解：是熱循環(huán)。①PV圖上循環(huán)曲線所包圍面積等于循環(huán)過程對外所做的功，故②A→B，D→A是吸熱過程，解：是熱循環(huán)。①PV圖上循環(huán)曲線所包圍面積等于循環(huán)過程對外112第五章

練習第五章

練習1131、熱力學第二定律表明：（）Ａ.不可能從單一熱源吸收熱量使之全部變?yōu)橛杏霉Γ?/p>

Ｂ.在一個可逆過程中，工作物質(zhì)凈吸熱等于對外做的功；

Ｃ.摩擦生熱的過程是不可逆的；

Ｄ.熱量不可能從溫度低的物體傳到溫度高的物體?！?、熱力學第二定律表明：（）Ａ.不可能從單一熱源1142、根據(jù)熱力學第二定律判斷下列哪種說法是正確的？√Ａ.熱量能從高溫物體傳到低溫物體，但不能從低溫物體傳到高溫物體；

Ｂ.功可以全部變?yōu)闊幔珶岵荒苋孔優(yōu)楣Γ?/p>

Ｃ.氣體能夠自由膨脹，但不能自動收縮；

Ｄ.有規(guī)則運動的能量能夠變?yōu)闊o規(guī)則運動的能量，但無規(guī)則運動的能量不能變?yōu)橛幸?guī)則運動的能量。2、根據(jù)熱力學第二定律判斷下列哪種說法是正確的？√Ａ.熱1153、熵的玻爾茲曼關系式為

，熵的微觀意義是

。是系統(tǒng)內(nèi)分子熱運動的無序性的一種量度3、熵的玻爾茲曼關系式為，是系統(tǒng)內(nèi)116（1）系統(tǒng)任一絕熱過程ΔS=0。4、判斷下列說法是否正確：------根據(jù)熵增加原理可知，若此絕熱過程可逆，則ΔS=0；若此絕熱過程不可逆，則ΔS>0。

╳（2）系統(tǒng)任一可逆過程ΔS=0。------根據(jù)熵增加原理，若系統(tǒng)是封閉絕熱的，則發(fā)生的可逆過程中熵不變。

╳（1）系統(tǒng)任一絕熱過程ΔS=0。4、判斷下列說法是否正117（3