2022年北京市陳經(jīng)綸學(xué)?；瘜W(xué)高一上期中經(jīng)典試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在20℃時(shí)，在一容積不變的容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)?，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃?xì)?、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是A．3∶4B．4∶5C．6:2D．3∶72、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中不正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量的水沖洗B．凡是給玻璃儀器加熱時(shí)，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂C．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標(biāo)記D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品3、工業(yè)上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物C．未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D．氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸匀?、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+5、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑8、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來水NH3A．A B．B C．C D．D9、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．用帶磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉10、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤11、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃12、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入鹽酸：HCO3﹣+H+═H2CO313、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則失去電子的物質(zhì)的量為10mol14、下列離子方程式書寫正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑15、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al16、對于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A．Br2既是氧化劑，又是還原劑B．被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5C．NaBr是氧化產(chǎn)物，NaBrO3是還原產(chǎn)物D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗NaOH1.2mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。19、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線_______________21、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

利用同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，剩余氣體物質(zhì)的量為1mol，參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量為2mol。利用2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O，可知參與反應(yīng)的氫氣和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，參與反應(yīng)的n(H2)=43mol，n(O2)=若剩余氣體為H2，氫氣與氧氣的體積之比；若剩余氣體為O2，氫氣與氧氣的體積之比。答案為：B。2、B【解析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可以直接用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確.；B.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網(wǎng)，有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，故B錯(cuò)誤；C.有些藥品具有腐蝕性、毒性等，取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記，故C正確；D.聞化學(xué)藥品的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞化學(xué)藥品的氣味，故選D正確；本題答案為B。3、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl?！驹斀狻緼.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)反應(yīng)可知，每8molNH3參與反應(yīng)，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應(yīng)，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。4、C【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無色時(shí)不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項(xiàng)正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】A、Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋會形成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、在強(qiáng)堿溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反應(yīng)，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。7、C【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。8、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、D【解析】A.容量瓶屬于精密儀器，不能放進(jìn)烘箱中烘干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應(yīng)該用橡膠塞，B錯(cuò)誤；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時(shí)，有機(jī)層在上層，溴的苯溶液應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)槎蚧寄軌蛉芙饬騿钨|(zhì)，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，D項(xiàng)正確。答案選D。點(diǎn)睛：容量瓶、量筒等計(jì)量容器，不能放在烘箱中烘干，容量瓶中有少量水不影響配制結(jié)果；硫能溶于二硫化碳溶劑中，除去試管壁上少量的硫粉，還可以用熱的氫氧化鈉溶液。10、D【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L四氯化碳中含碳原子數(shù)，①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚獾奈镔|(zhì)的量是a/22.4L，因此含有的分子數(shù)約為aNA/22.4，②正確；③膠體是分子的集合體，則0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成的膠粒數(shù)小于0.1NA個(gè)，③錯(cuò)誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比是2：1，④錯(cuò)誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均是“NO2”，則46gNO2和N2O4混合氣體中“NO2”的物質(zhì)的量是1mol，含有原子數(shù)為3NA，⑤正確；⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中硫酸鈉是0.5mol，但溶劑水分子還含有氧原子，則含有的氧原子總數(shù)大于2NA，⑥錯(cuò)誤；答案選D。11、B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通入適量O2后可能無法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無法控制，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】

A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷遵循的原則：1、電荷要守恒2、原子種類和個(gè)數(shù)守恒3、符合客觀事實(shí)4、單質(zhì)、沉淀，氣體、水、氧化物、弱酸和弱堿等不能拆成離子形式。13、D【解析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，在上述三個(gè)反應(yīng)中KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應(yīng)，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在Cl2+2KBr＝2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)元素化合價(jià)升高或降低的總數(shù)等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)③中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為10mol，D正確。答案選D。14、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B正確；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C錯(cuò)誤；

D.鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。15、D【解析】

K、Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。16、C【解析】

A．該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià)，其它各元素的化合價(jià)都不變，所以溴作氧化劑和還原劑，故A正確；B．氧化產(chǎn)物是溴酸鈉，還原產(chǎn)物是溴化鈉，則被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5，故B正確；C．NaBr是還原產(chǎn)物，NaBrO3是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．消耗6mol氫氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗1.2molNaOH，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)來確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、18.4mol·L-1②CC【解析】

(1)根據(jù)C=1000×ρ×ωM計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序【詳解】(1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得:1.84×V=0.46×250,計(jì)算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所