2014年高中化學(xué)專題一第一單元元素周表及其應(yīng)用教案蘇教版必修2

.2014年高中化學(xué)專題一第一單元元素周表及其應(yīng)用授課方案蘇教版必修2年級(jí)批閱批閱高一化學(xué)組別〔備課組長〕〔學(xué)科校長〕主備人使用人授課時(shí)間課題蘇教版化學(xué)必修二專題一第一單元元素周表及其應(yīng)用課型新授課1、知道周期與族的看法，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的地址與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的原子序數(shù)=元素的核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；課標(biāo)元素所在周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族元素所在的族序數(shù)=原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)；ⅣA~ⅦA族元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=8-元素最高正化合價(jià)的絕要求對(duì)值。2、知道金屬、非金屬在元素周期表中的地址及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、感覺元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值。1、知道周期與族的看法，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)元素周期表的編排原那么。教知識(shí)與能力2、認(rèn)識(shí)元素在周期表中的地址與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系3、知道金屬、非金屬在元素周期表中的地址及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，初學(xué)步認(rèn)識(shí)元素周期表與元素周期律的關(guān)系目過程與方法標(biāo)感情、態(tài)度與價(jià)值觀

感覺元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、用與價(jià)值

科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作授課學(xué)習(xí)掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)重點(diǎn)授課學(xué)習(xí)掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)難點(diǎn)授課三學(xué)一教四步授課法方法授課程序設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)一明標(biāo)自學(xué)教二次備學(xué)過程設(shè)計(jì)課過程1、知道周期與族的看法，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)元素周期表的編排原那及么。方2、認(rèn)識(shí)元素在周期表中的地址與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系法3、知道金屬、非金屬在元素周期表中的地址及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，初步認(rèn)識(shí)元素周期表與元素周期律的關(guān)系.專心..環(huán)節(jié)二合作釋疑環(huán)節(jié)三點(diǎn)撥拓展〔備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以依照序次先后進(jìn)行，也可以依照授課方案交織進(jìn)行設(shè)計(jì)〕二次備過程設(shè)計(jì)課元素周期表是元素周期律的詳盡表現(xiàn)形式，直觀反響出元素的原子結(jié)構(gòu)及元生性質(zhì)隨元素原子核電荷數(shù)的遞加所表現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下面我們來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課重點(diǎn)解決二個(gè)問題教(1)周期表的編排原那么(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)(概略)元素周期表的結(jié)構(gòu)1、編排原那么學(xué)把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)由小到大從左到右排列成一個(gè)橫行(得好多個(gè)橫行)，再把不相同橫行中的元素原子最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)由小到大從上至下排成一個(gè)縱行2、認(rèn)識(shí)元素周期表--------結(jié)構(gòu)過第1周期2種23個(gè)短周期第2周期8種10第3周期8種18程7個(gè)周期3個(gè)長周期第4周期18種36第5周期18種54第6周期32種861個(gè)不完好周期第7周期26種未填滿及周期表7個(gè)主族-(第1,2,13,14,15,16,17)IA----------VIIA)方7個(gè)副族----(第3～7,11,12)(IIIB---VIIBIBIIB)16個(gè)族1個(gè)O族--------------------第18行法1個(gè)第VIII族--------------第-8,9,10行注：由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族叫主族ⅢB族元素種類最多，共有32種；第6周期元素種類最多，共有32種。ⅡA族全部是金屬元素，ⅦA族全部是非金屬元素。3．金屬元素和非金屬元素的分區(qū)-------------------分界線.專心..4、元素周期律在周期表詳盡表達(dá)同周期主族元生性質(zhì)的遞變(以第三周期元素為例)原子半徑逐漸減小同周期主族元素從左到右隨著核電荷數(shù)增添

原子失電子能力逐漸減弱；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大；元素的金屬性由強(qiáng)到弱非金屬性由弱到強(qiáng)。金屬單質(zhì)的爽朗性減弱非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)；與氫化合由難到易；生成氫化物牢固性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)同主族元生性質(zhì)的遞變?cè)卦与娮訉訑?shù)增添原子半徑由小變大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力由大變小，同主族元素從上到下原子失電子能力由小變大隨著核電荷數(shù)增添元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)非金屬單質(zhì)氧化性減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱注：①金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的左下方是_銫元素。②非金屬性最強(qiáng)的元素處于周期表的右上方，它是氟元素。③周邊虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出必然的金屬性，又表現(xiàn)出必然非金屬性。5、元素構(gòu)、位、性三角關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的地址。電子層數(shù)===元素所在周期序數(shù).專心..主族元素最外層電子數(shù)=====所在主族序數(shù)====最高正價(jià)數(shù)元素在周期表中的地址表達(dá)了元素的性質(zhì)和元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。性質(zhì)表達(dá)了元素的原子結(jié)構(gòu)6．應(yīng)用依照元素在周期表中的地址，推斷元素的性質(zhì)。預(yù)知新元素研究合成新物質(zhì)如在金屬和非金屬的分界線周邊搜尋半導(dǎo)體資料；在過渡元素中搜尋各種優(yōu)異的催化劑及耐高溫、耐腐化的合金資料。二次備環(huán)節(jié)四當(dāng)堂檢測(cè)課例1某元素原子序數(shù)為16請(qǐng)推斷該元素在周期表中的地址，是何種元素？最高教學(xué)正價(jià)是多少？寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式(構(gòu)----位推斷)法一：原子結(jié)構(gòu)表示圖法3個(gè)電子電子層：第3周期過最外層6個(gè)電子第六主族表示符號(hào)為：VIA硫+6H2SO4思路：當(dāng)最外3-----7個(gè)電子時(shí)定為主族且和主族序數(shù)相對(duì)應(yīng)法二：元素核電荷數(shù)法程某元素原子序數(shù)依次減去各周期元素種類數(shù)或惰性元素原子序數(shù)推地址16–2–8=6第1周期第2周期第3周期及思路：前3周期差值==1---7IA------VIIA第4、5、6周期差值==1,2IA，IIA13-----17–10=3,4,5,6,7方第IIIAIVAVAVIAVIIA練習(xí):53號(hào)元素,88號(hào)元素分別在周期表中的地址(第5周期第ⅦA族；第7周期第ⅡA族。)法例2、以下排列序次，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是---------------------------------------------------()A．原子半徑：O<S<NaB．牢固性：PH3>H2S>NH3C．酸性：H3PO<HSO<HClOD．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH4244課經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，知道周期與族的看法，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的地址與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的原子序數(shù)=元素的核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=堂原子核外電子數(shù)；元素所在周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族元素所在的族序數(shù)=原子核外小