2015屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第十章鹽類的水解配套導(dǎo)學(xué)案(含解析)魯科版

.教學(xué)設(shè)計(jì)47鹽類的水解[考綱領(lǐng)求]1.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解程度的主要因素。2.認(rèn)識(shí)鹽類水解的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一鹽類水解的原理1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟______________________結(jié)合生成____________的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)問題思慮1．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由2－水解引起的？CO33．特點(diǎn)4．規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。鹽的可否水解的溶液的溶液實(shí)例的pH種類水解離子酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3專業(yè)..強(qiáng)酸NH4Cl、弱堿鹽Cu(NO3)2弱酸3CHCOONa、強(qiáng)堿鹽Na2CO3問題思慮2．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液對照，誰的pH較大？為什么？知識(shí)點(diǎn)二水解反應(yīng)方程式的書寫1．書寫形式鹽＋水__________鹽中的離子＋水________________________________________________________________________2．書寫規(guī)律(1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：____________________________________________(主要)，____________________________________(次要)。多元弱堿的正鹽(如AlCl3)：________________________________________________________________________。雙水解反應(yīng)(如Na2S與AlCl3溶液混雜)________________________________________________________________________。易錯(cuò)警示一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標(biāo)“↑”或“↓”，不把產(chǎn)物(如NH3·H2O、H2CO3)寫成其分解產(chǎn)物的形式。問題思慮3．以下離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋專業(yè)..－＋H＋B．CO2＋H2OHCO32－＋H2O－＋OH－C．CO3HCO3D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋知識(shí)點(diǎn)三影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度________，溶液的堿性或酸性________。2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度高升溫度增大濃度減小酸弱酸根離子的水解程度________，弱堿陽離子的水解程度外加________酸堿弱酸根離子的水解程度________，弱堿陽離子的水解程度堿________問題思慮33COO－的水解平衡將產(chǎn)生什么影響？4．在CHCOONa溶液中，加入少量冰醋酸對CH5．(1)為什么熱的純堿液去油漬收效會(huì)更好？配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？一、鹽類水解的應(yīng)用1．鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例專業(yè)..判斷溶液的酸堿性配制或儲(chǔ)藏易水解鹽溶液判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物膠體的制取物質(zhì)的提純離子共存的判斷泡沫滅火器原理作凈水劑化肥的使用典例導(dǎo)悟1工業(yè)上制取純凈的

FeCl3溶液顯____性，原因是：____________________________________配制CuSO4溶液時(shí)，加入__________，防范____________AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為______制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________________________除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________Al3＋－2－－2－－等因與AlO2、CO3、HCO3、S、HS__________________而不共存成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為________________________明礬可作凈水劑，原理為____________________________________銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NH＋2－4＋CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2OCuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)治濾液的pH為3；②對①所得濾液按以下步驟進(jìn)行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時(shí)不水解，而Fe3＋卻幾乎完好水解而積淀。請回答以下問題：(1)X是什么物質(zhì)？__________。其反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是________________________________________________________________________，生產(chǎn)中Y可選：______________。溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：________________________________________________________________________。專業(yè)..變式演練1以下有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能夠混雜施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能夠用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液獲取Al(OH)3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤2．鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？二、計(jì)算溶液中由水電離出的H＋或OH－濃度的方法1．在25℃時(shí)，由純水電離出的＋－c(H)、c(OH)分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的c(H－)和c(OH－)與純水相同嗎？2．在酸溶液中，H＋和OH－的本源分別是什么？舉例說明怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH＋)的大小。3．堿溶液中，H＋和OH－的本源又是什么？怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH－)?4．在可水解的鹽溶液中，H＋和OH－的本源怎樣？舉例說明此時(shí)計(jì)算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)的方法。專業(yè)..典例導(dǎo)悟2(2011·南京模擬)(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的＋＋c(H)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)的________倍。＋－a－1(2)在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H)＝1.0×10mol·L，相同pH的硫酸鋁中水電離出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是(用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示)____________________。變式演練2(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水電離出的＋c(H)各是多少？(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水電離出的＋c(H)各是多少？二者相差多少倍？某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求該溶液的pH。某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求該溶液的pH。題組一鹽類水解的原理及水解的離子方程式1．判斷正誤某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)必然是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽()(2010·天津理綜－4A)－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2HA＋(2)由0.1mol·LO－OH()(2010·福建理綜－10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7()4(2010·全國理綜Ⅰ－9B)－1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH()(4)0.1molL·專業(yè)..(2010·上海－14C)2．(2011·慶理綜，重8)對滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是()．明礬溶液加熱．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體題組二溶液中微粒濃度大小的比較3．(2011全·國理綜，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c、V的NaOH溶液和c、V的1122CHCOOH溶液相混雜，以下關(guān)于該混雜溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()3A．若pH>7，則必然是c1V1＝c2V2＋＋－－)B．在任何情況下都是c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OHC．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則必然是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．(2011天·津理綜，4)25℃時(shí)，向10mL0.01mol－1－1苯L·KOH溶液中滴加0.01molL·酚溶液，混雜溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()－＋＋)>c(OH－A．pH>7時(shí)，c(C6H5O)>c(K)>c(H)＋－＋)>c(OH－B．pH<7時(shí)，c(K)>c(C6H5O)>c(H)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)－＋D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，c(C6H5O)＋c(C6H5OH)＝2c(K)5．(2010廣·東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在－10.1molL·NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()＋－＋－A．c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)＋－－＋B．c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)＋－－＋C．c(Na)＋c(OH)＝c(A)＋c(H)＋＋－－D．c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)題組三鹽類水解的應(yīng)用－1溶液，正確的選項(xiàng)是()6．(2011廣·東理綜，11)關(guān)于0.1molL·Na2SO3A．高升溫度，溶液pH降低＋)＝2c(SO2－－)＋c(HSO)3323專業(yè)..＋＋2－)＋2c(HSO－－33D．加入少量2－＋)均增大NaOH固體，c(SO3)與c(Na7．(2009北·京理綜，11)有4種混雜溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混雜而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是()．pH：②>③>④>①－B．c(CH3COO)：②>④>③>①＋C．溶液中c(H)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②8．(2009福·建理綜，10)在必然條件下，NaCO溶液存在水解平衡：CO2－＋HOHCO－33232＋OH－。以下說法正確的選項(xiàng)是()．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向搬動(dòng)－cHCO3C．高升溫度，2－減小cCO3D．加入NaOH固體，溶液pH減小題號(hào)2345678答案題組一鹽類水解的看法和離子方程式的書寫1．(2011濟(jì)·寧質(zhì)檢)廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最后結(jié)果是水解物質(zhì)和水分分別解成兩部分，爾后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。依照信息，以下說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．Al4C3的水解產(chǎn)物之一是CH4D．AlS的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和HS2322．以下離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的選項(xiàng)是()專業(yè)..－＋H2O2－＋A．NaHCO3溶液：HCO3CO3＋H3OB．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．NaCO溶液：CO2－＋2HO－233223＋＋D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋D2ONH3·D2O＋H3．現(xiàn)有S2－、SO32－＋＋＋－－＋－－等離子，按要、NH4、Al3、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl求填空：在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________________________________________________________________________。在水溶液中，該離子水解呈酸性的是________________________________________________________________________。既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是__________。既不能夠在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能夠在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是__________。題組二影響鹽類水解的因素4．(2009福建理綜，·10)在必然條件下，NaCO溶液中存在水解平衡：CO2－＋HO3322－－。以下說法正確的選項(xiàng)是()HCO3＋OH．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)－C．高升溫度，cHCO3減小2－cCO3D．加入NaOH固體，溶液pH減小5．(2011泰·安模擬)溶液A中加入必然量的＋－NaF晶體后，若測得c(Na)與c(F)湊近相等，則溶液A的pH值不能能為()A．6B．8C．7D．96．以下列圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，爾后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中專業(yè)..不加任何物質(zhì)。含酚酞的0.01molL·1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋璤_______________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是________。．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸取熱量－13COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、23固體、(3)向0.01molL·CHNaOH固體、NaCOFeSO4固體，使CH3COO－水解平衡搬動(dòng)的方向分別為__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不搬動(dòng)”)。題組三鹽類水解的應(yīng)用．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液爾后灼燒，能夠獲取該物質(zhì)固體的是(

)A．AlCl

3

B．Na2SO3

C．KMnO

4

D．MgSO48．(2009

·川理綜，四

12)關(guān)于濃度均為

0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下說法不正確的選項(xiàng)是()＋A．c(NH4)：③>①＋B．水電離出的c(H)：②>①C．①和②等體積混雜后的溶液：＋－c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)＋－－＋D．①和③等體積混雜后的溶液：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)題號(hào)124578答案題組四實(shí)驗(yàn)研究．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有必然量氨氣的NHCl溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適合的飽和NHCl溶液，固體完好44專業(yè)..溶解。對此甲同學(xué)的講解是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋＋②NH4＋H2ONH3·H2O＋HH＋＋OH－H2O③由于NH＋4水解呈酸性，H＋與OH－反應(yīng)生成水，以致反應(yīng)①平衡右移，積淀溶解。乙同學(xué)的講解是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋－NH4＋OHNH3·H2O②由于＋－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)NH4Cl電離出的NH4與Mg(OH)2電離出的OH致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2積淀溶解。丙同學(xué)不能夠必然哪位同學(xué)的講解合理，于是采納以下的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的講解只有一種正確。你認(rèn)為他采納的試劑是__________(填編號(hào))。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NaCO3D．NH·HO232請你說明丙同學(xué)作出該選擇的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的講解更合理？________(填甲或乙)。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。教學(xué)設(shè)計(jì)47鹽類的水解【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．水電離產(chǎn)生的H＋或OH－弱電解質(zhì)專業(yè)..＋－水的電離平衡增大2．HOH3．可逆酸堿中和4．否中性pH＝7＋＋酸性pH<7是－、CO32－堿性是NH4、Cu2CH3COOpH>7知識(shí)點(diǎn)二1．酸＋堿－＋弱酸(或弱堿)＋OH(或H)2．(1)NaS＋HONaHS＋NaOH2222S＋NaOHNaHS＋HOH(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl(3)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓知識(shí)點(diǎn)三1．越大越強(qiáng)2．右移增大增大右移減小增大左移增大減小增大減小減小增大問題思慮1．向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過分氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色積淀，且溶液的紅色褪去。這能夠說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的。2．Na2CO3溶液的pH大。由于CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，則CO32－結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于CH3COO－，即CO32－水解程度較大，產(chǎn)生c(OH－)較大，pH較大。3．C4．系統(tǒng)中c(CH3COOH)增大，控制了水解，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。5．(1)純堿溶液中存在2－2－－－，溫度高升，水解CO3的水解平衡：CO3＋H2OHCO3＋OH平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)。(2)FeCl33＋3＋＋，加入鹽酸，c(H＋溶液中存在Fe的水解平衡：Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H)增大，可控制3＋的水解。Fe【課堂活動(dòng)區(qū)】專業(yè)..一、1.酸3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋少量H2SO4Cu2＋水解Al2O33＋＋FeFe△＋MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促進(jìn)水解＋＋3H2O=====Fe(OH)3(膠體)＋3HAl3－32＋＋3H23＋3HCO3Al3OAl(OH)(膠體)＋3H===Al(OH)↓＋3CO↑2．鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如蒸干CuSO4(aq)――→CuSO4(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如蒸干AlCl3(aq)――→灼燒Al(OH)3――→Al2O3。酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可獲取原物質(zhì)。考慮鹽受熱時(shí)可否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。比方，Na23蒸干244蒸干243SO(aq)――→NaSO(s)；FeSO(aq)――→Fe(SO)(s)。二、1.c(H＋－－7－1)＝c(OH)＝1.0×10mol·L。由于中性溶液對水的電離平衡無影響，故c(H)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1與純水是相同的。2．溶質(zhì)為酸的溶液：此時(shí)溶液中的H＋有兩個(gè)本源：酸電離與水電離；OH－只有一個(gè)來源：水電離。且水電離出的H＋與OH－濃度相等。如計(jì)算pH＝2的鹽酸中由水電離出的c(H＋)的方法是：先求出溶液中的c(OH－)＝10－－1，也就是水電離出的c(OH－－－1，水電離出的＋12mol·L)＝1012mol·Lc(H)＝水電離出的c(OH)＝10－12mol·L－1。3．溶質(zhì)為堿的溶液：此時(shí)溶液中的OH－有兩個(gè)本源：堿電離與水電離；H＋只有一個(gè)來源：水電離。且水電離出的H＋與OH－濃度相等，先求出c(H＋)，就得出由水電離出的c(OH－)。4．水解呈酸性或堿性的鹽溶液：此時(shí)溶液中的H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1是由于OH－部分與NH4＋結(jié)合了；同理，pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。典例導(dǎo)悟1．(1)Cl2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(2)調(diào)治溶液酸堿性，使pH為4～5，且不引進(jìn)專業(yè)..新雜質(zhì)

CuO

或Cu(OH)2

(3)通入

HCl

氣體(或加入鹽酸

)，其實(shí)不斷攪拌且不能夠蒸干剖析

由于

Fe3＋在

pH＝4～5

時(shí)即可積淀完好，因此題中利用這種性質(zhì)把

Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，再轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3過濾除去，由于Cu2＋在pH＝4～5時(shí)，不水解，此時(shí)所得溶液為CuCl2溶液，加熱蒸干時(shí)會(huì)促進(jìn)CuCl2的水解，因此要在HCl氣流中進(jìn)行。2．(1)10－8(2)a＋b＝14，a>b變式演練1．D＋＋－3mol·L2．(1)H2SO4溶液中H本源于H2SO4的電離和水的電離，由pH＝3知c(H)液＝101，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1，因此c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11mol·L－1。pH＝3的NH4Cl溶液中，H＋全部來自水的電離，故c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－3mol·L－1。(2)pH＝11的NaOH溶液中c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－11mol·L－1。pH＝11的Na2CO3溶液中，c(H＋)液＝10－11mol·L－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－3mol·L－1而＋－－－＋一部分被－－c(H)水＝c(OH)水＝103molL·1。[注意，水電離出的HCO32和HCO3結(jié)合，節(jié)余的自由c(H＋)液是10－11mol·L－1。]二者相差10－11－8倍，故鹽的水解促進(jìn)水的電離，而酸堿控制了水的電離。－＝10103由c(H＋)水＝10－5mol·L－1知水的電離被促進(jìn)，故該溶液(一般情況)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液。當(dāng)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(如NH4Cl)時(shí)，c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－5mol·L－1。因此pH＝5。當(dāng)是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(如CH3COONa)時(shí)，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－5mol·L－1。＋－－1。因此pH＝9。c(H)液＝109mol·L(4)由c(H＋)水＝10－12mol·L－1，知該溶液是酸或堿溶液(一般情況)，當(dāng)是酸溶液時(shí)c(H＋)水c(OH－)水＝10－12mol·L－1，c(H＋)液＝10－2mol·L－1，因此pH＝2；當(dāng)是堿溶液時(shí)c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－12mol·L－1，因此pH＝12?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．(1)×剖析顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性。專業(yè)..√剖析0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A－的水解平衡?！疗饰龇犹淖兩秶鸀?.2～10.0，當(dāng)溶液恰好無色時(shí)，溶液pH方才小于8.2，即可顯示無色。(4)√剖析酸性CH3COOH>H－2－3COO－的大。2CO3>HCO3，CO3的水解程度比CH2．B[明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，A不吻合題意；CHCOONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B吻合題意；NHCl34水解顯酸性，NaCl不水解，對顏色無影響，因此C、D不吻合題意。]3．A4.D5．D＋－[因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H)<c(OH)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；因鹽的水解程度較小，因此未水解的c(A－)大于水解產(chǎn)生的c(OH－)，因此有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－＋＋＋－－)>c(H)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。]6．D7.B8．B[化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯(cuò)誤；通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，B正確；溫度